Сколько электронных оболочек атомов

1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

=== Скачать файл ===

Электронная оболочка атома

Электронная оболочка

Следующий элемент — литий, у него 3 электрона, два из которых располагаются на 1s орбитали, а где же располагается третий электрон? Он занимает следующую по энергии орбиталь — 2s орбиталь. Она также имеет форму сферы, но большего радиуса 1s орбиталь находится внутри 2s орбитали. Электроны, находящиеся на этой орбитали имеют большую энергию, по сравнению с 1s орбиталью, т. Максимум на этой орбитали может находится также 2 электрона. У следующего элемента — бора — уже 5 электронов, и пятый электрон будет заполнять орбиталь, обладающую ещё большей энергией- 2р орбиталь. Р-орбитали имеют форму гантели или восьмерки и располагаются вдоль координатных осей перпендикулярно друг другу. На каждой р-орбитали может находится не более двух электронов, таким образом на трех р-орбиталях — не более шести. Валентные электроны следующих шести элементов заполняют р-орбитали, поэтому их относят к р-элементам. Электронная конфигурация атома бора: Квадратик — это орбиталь или квантовая ячейка, стрелочкой обозначается электрон, направление стрелочки — это особая характеристика движения электрона — спин упрощенно можно представить как вращение электрона вокруг своей оси по часовой и против часовой стрелки. Нужно знать то, что на одной орбитали не может быть двух электронов с одинаковыми спинами в одном квадратике нельзя рисовать две стрелочки в одном направлении! Это и есть принцип запрета В. Существует ещё одно правило правило Гунда , по которому электроны расселяются на одинаковых по энергии орбиталях сначала по одиночке, и лишь когда в каждой такой орбитали уже находится по одному электрону, начинается заполнение этих орбиталей вторыми электронами. Когда орбиталь заселяется двумя электронами, такие электроны называют спаренными. Именно поэтому элементы 8 А группы — благородные газы — столь инертны в химическом отношении. Следующий элемент — натрий, порядковый номер 11, первый элемент третьего периода, у него появляется ещё один энергетический уровень — третий. Одиннадцатый электрон будет заселять следующую по энергии орбиталь -3s орбиталь. Электронная конфигурация атома натрия: Электронная конфигурация атома аргона 18 электронов: Четвертый период начинается с элемента калия порядковый номер 19 , последний внешний электрон которого располагается на 4s орбитали. Двадцатый электрон кальция также заполняет 4s орбиталь. Электроны этих атомов заполняют 3d орбитали, внешний вид которых представлен на рисунке ниже. Далее идут шесть р-элементов происходит заполнение 4р орбиталей. Смотрите также Атомная теория. Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Образовательный портал по химии. На рисунке изображена планетарная модель атома, согласно которой электроны движутся по стационарным круговым орбитам. Она очень наглядна, но не отражает сути, т. Согласно квантовой механике электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а может находиться в любой части околоядерного пространства, однако вероятность его нахождения в разных частях этого пространства неодинакова. Пространство вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона достаточно велика, называют орбиталью не путать с орбитой! Самая большая сложность квантовой механики заключается в том, что это невозможно представить, мы все привыкли к явлениям макромира, подчиняющегося классической механике, где любая движущаяся частица имеет свою траекторию. Итак, электрон имеет сложное движение, может находится в любом месте пространства около ядра, но с разной вероятностью. Обозначение любой орбитали складывается из цифры и латинской буквы. Цифра показывает уровень энергии, а буква — форму орбитали. На этой орбитали могут находиться не более двух электронов. Электроны атомов водорода и гелия первых двух элементов находятся именно на этой орбитали. Опубликовано admin в Оставить комментарий Отменить ответ Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Проверить аттестат Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info HimEge. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

Ветрянка сколько длится болезнь

Рено трафик фото

Характеристики наушников синхайзер

Игра что нельзя делать детям

Схемы кофт для мужчин

Капли слезин инструкция по применению

18 29 фз о защите прав потребителей

Впускной коллектор причины неисправности

Тайга пенза каталог товаров

В узбекистан сколько стоит волга 24 10

A disk read error occurred что делать

Кафедра экономика мти учебная практика образец заполнения