Правила неорганической химии

Скачать файл - Правила неорганической химии

Химические новости Абитуриенту Куда пойти учиться? Учимся решать задачи Учительская Интернет-класс: Справочник Типы и номенклатура неорганических веществ Общие сведения 1. Кислотные и основные гидроксиды. Кислотные и основные оксиды 3. Амфотерные оксиды и гидроксиды 4. Бинарные соединения Общие сведения Классификация неорганических веществ и их номенклатура основаны на наиболее простой и постоянной во времени характеристике - химическом составе , который показывает атомы элементов, образующих данное вещество, в их числовом отношении. Если вещество из атомов одного химического элемента, то есть является формой существования этого элемента в свободном виде, то его называют простым веществом ; если же вещество из атомов двух или большего числа элементов, то его называют сложным веществом. Все простые вещества кроме одноатомных и все сложные вещества принято называть химическими соединениями , так как в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическими связями. Номенклатура неорганических веществ состоит из формул и названий. Химическая формула - изображение состава вещества с помощью символов химических элементов, числовых индексов и некоторых других знаков. Химическое название - изображение состава вещества с помощью слова или группы слов. Построение химических формул и названий определяется системой номенклатурных правил. Символы и наименования химических элементов приведены в Периодической системе элементов Д. Элементы условно делят на металлы и неметаллы. К неметаллам относят все элементы VIII А-группы благородные газы и VII А-группы галогены , элементы VI А-группы кроме полония , элементы азот, фосфор, мышьяк V А-группа ; углерод, кремний IV А-группа ; бор III А-группа , а также водород. Остальные элементы относят к металлам. При составлении названий веществ обычно применяют русские наименования элементов, например, дикислород, дифторид ксенона, селенат калия. По традиции для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований: As - арс, арсен. O - окс, оксиген. C - карб, карбон. H - гидр, гидроген. Si - сил, силик, силиц. Mg - моно магний. O 3 - трикислород. Hg - моно ртуть. P 4 - тетрафосфор. O 2 - дикислород. S 8 - октасера. C 2 2 - - ацетиленид. CN - - цианид. CNO - - фульминат. HF 2 - - гидродифторид. HO 2 - - гидропероксид. HS - - гидросульфид. NCS - - тиоционат. O 2 2 - - пероксид. O 2 - - надпероксид. O 3 - - озонид. OCN - - цианат. OH - - гидроксид. AsH 3 - арсин. HN 3 - азидоводород. H 2 S - сероводород. B 4 H 10 - тетраборан NH 3 - аммиак. N 2 H 4 - гидразин. NH 2 OH - гидроксиламин. PH 3 - фосфин. SiH 4 - силан. HAsO 2 - метамышьяковистая. AsO 2 - - метаарсенит. H 3 AsO 3 - ортомышьяковистая. AsO 3 3 - - ортоарсенит. H 3 AsO 4 - мышьяковая. AsO 4 3 - - арсенат. В 4 О 7 2 - - тетраборат. В i О 3 - - висмутат. BrO - - гипобромит. HBrO 3 - бромноватая. BrO 3 - - бромат. H 2 CO 3 - угольная. CO 3 2 - - карбонат. ClO - - гипохлорит. HClO 2 - хлористая. ClO 2 - - хлорит. HClO 3 - хлорноватая. ClO 3 - - хлорат. HClO 4 - хлорная. ClO 4 - - перхлорат. H 2 CrO 4 - хромовая. CrO 4 2 - - хромат. Н CrO 4 - - гидрохромат. H 2 Cr 2 О 7 - дихромовая. FeO 4 2 - - феррат. HIO 3 - иодноватая. IO 3 - - иодат. HIO 4 - метаиодная. IO 4 - - метапериодат. H 5 IO 6 - ортоиодная. IO 6 5 - - ортопериодат. HMnO 4 - марганцовая. MnO 4 - - перманганат. MnO 4 2 - - манганат. HNO 2 - азотистая. NO 2 - - нитрит. HNO 3 - азотная. NO 3 - - нитрат. HPO 3 - метафосфорная. PO 3 - - метафосфат. H 3 PO 4 - ортофосфорная. PO 4 3 - - ортофосфат. Н PO 4 2 - - гидроортофосфат. Н 2 PO 4 - - дигидроотофосфат. H 4 P 2 O 7 - дифосфорная. ReO 4 - - перренат. SO 3 2 - - сульфит. HSO 3 - - гидросульфит. H 2 SO 4 - серная. SO 4 2 - - сульфат. Н SO 4 - - гидросульфат. H 2 S 2 O 6 O 2 - пероксодисерная. S 2 O 6 O 2 2 - - пероксодисульфат. H 2 SO 3 S - тиосерная. SO 3 S 2 - - тиосульфат. H 2 SeO 3 - селенистая. SeO 3 2 - - селенит. H 2 SeO 4 - селеновая. SeO 4 2 - - селенат. H 2 SiO 3 - метакремниевая. SiO 3 2 - - метасиликат. H 4 SiO 4 - ортокремниевая. SiO 4 4 - - ортосиликат. H 2 TeO 3 - теллуристая. TeO 3 2 - - теллурит. H 2 TeO 4 - метателлуровая. TeO 4 2 - - метателлурат. H 6 TeO 6 - ортотеллуровая. TeO 6 6 - - ортотеллурат. VO 3 - - метаванадат. VO 4 3 - - ортованадат. WO 4 3 - - вольфрамат. IO 4 2 - - тетраоксоиодат 2 -. SO 2 2 - - диоксосульфат IV. MoO 3 2 - - триоксомолибдат IV. TeO 5 2 - - пентаоксотеллурат IV. PoO 3 2 - - триоксополонат IV. XeO 6 4 - - гексаоксоксенонат VIII. NaOH - гидроксид натрия. Ba OH 2 - гидроксид бария. KOH - гидроксид калия. La OH 3 - гидроксид лантана III. SO 3 - триоксид серы. Na 2 O - оксид натрия. N 2 O 5 - пентаоксид диазота. La 2 O 3 - оксид лантана III. P 4 O 10 - декаоксид тетрафосфора. ThO 2 - оксид тория IV. BeO - оксид бериллия. FeO - оксид железа II. Al 2 O 3 - оксид алюминия. Fe 2 O 3 - оксид железа III. SnO - оксид олова II. MnO 2 - оксид марганца IV. SnO 2 - диоксид олова IV. ZnO - оксид цинка II. OF 2 - дифторид кислорода. K 2 O 2 - пероксид калия. HgCl 2 - хлорид ртути II. Na 2 S - сульфид натрия. Hg 2 Cl 2 - дихлорид диртути. Mg 3 N 2 - нитрид магния. SBr 2 O - оксид-дибромид серы. NH 4 Br - бромид аммония. N 2 O - оксид диазота. Pb N 3 2 - азид свинца II. NO 2 - диоксид азота. CaC 2 - ацетиленид кальция.

Журнал неорганической химии

Эта область охватывает все химические соединения, за исключением органических веществ класса соединений, в которые входит углерод , за исключением нескольких простейших соединений, обычно относящихся к неорганическим \[1\]. Различия между органическими и неорганическими соединениями, содержащими углерод, являются по некоторым представлениям произвольными \[2\]. Неорганическая химия изучает химические элементы и образуемые ими простые и сложные вещества кроме органических соединений. Обеспечивает создание материалов новейшей техники. Теоретическим фундаментом неорганической химии является периодический закон и основанная на нём периодическая система Д. Важнейшая задача неорганической химии состоит в разработке и научном обосновании способов создания новых материалов с нужными для современной техники свойствами. В России исследованиями в области неорганической химии занимаются Институт неорганической химии им. Николаева СО РАН ИНХ СО РАН, Новосибирск , Институт общей и неорганической химии им. Исторически название неорганическая химия происходит от представления о части химии, которая занимается исследованием элементов, соединений, а также реакций веществ, которые не образованы живыми существами. Однако со времен синтеза мочевины из неорганического соединения цианата аммония NH 4 OCN , который совершил в году выдающийся немецкий химик Фридрих Вёлер , стираются границы между веществами неживой и живой природы. Так, живые существа производят много неорганических веществ. С другой стороны, почти все органические соединения можно синтезировать в лаборатории. Однако деление на различные области химии является актуальным и необходимым, как и раньше, поскольку механизмы реакций, структура веществ в неорганической и органической химии различаются. Это позволяет проще систематизировать методы и способы исследования в каждой из отраслей. Система является графическим выражением периодического закона , установленного русским химиком Д. Менделеевым в году. Её первоначальный вариант был разработан Д. Всего предложено несколько сотен \[3\] вариантов изображения периодической системы аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и так далее. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец группа определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды , в определённой мере подобные друг другу. Состоят из атомов одного химического элемента являются формой его существования в свободном состоянии. В зависимости от того, какова химическая связь между атомами, все простые вещества в неорганической химии разделяются на две основные группы: Стоит, впрочем, заметить, что радикальных и существенных отличий друг от друга вышеупомянутые простые вещества не имеют. Существует явление аллотропии , которое состоит в возможности образования нескольких типов простых веществ из атомов одного и того же элемента; каждый из таких типов называется аллотропной модификацией. Из \[4\] химических элементов , открытых на данный момент из них не все официально признаны , к металлам относят:. Наиболее типичны для них кубическая гранецентрированная, кубическая объемно центрированная и гексагональная кристаллические решетки. Кроме того, из-за энергетической близости решеток у многих металлов проявляется полиморфизм. В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот , кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Характерной особенностью неметаллов является большее по сравнению с металлами число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. К неметаллам также относят водород и гелий. Бинарными называются соединения, состоящие из атомов двух элементов. Их классификация также производится на основании типа химической связи; выделяют соединения ионные , ковалентные, металлические, а также характеризующиеся смешанным типом связи. Их химические свойства варьируются в зависимости от химической природы конкретных элементов: С точки зрения химической связи их подразделяют на ионные, ковалентные и ионно-ковалентные. В зависимости от устойчивости ионов их внешней сферы варьируется устойчивость анионных комплексов, которая, в свою очередь, влияет на свойства соединения и степень его подобия бинарному. Если же взаимодействующие соединения мало отличаются друг от друга по химической природе, то в результате возникают особые разновидности веществ: Большую часть сложных неорганических веществ то есть состоящих из двух и более химических элементов можно разделить на следующие группы:. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора , поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF 2. Примерами таких соединений являются ржавчина , вода , песок , углекислый газ , ряд красителей. Оксидами называется класс минералов , представляющих собой соединения металла с кислородом. Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов , отличаются рядом общих химических свойств. Также можно выделить следующие группы неорганических веществ: Традиционно к карбидам относят соединения, в которых углерод имеет большую электроотрицательность, чем второй элемент таким образом из карбидов исключаются такие соединения углерода, как оксиды, галогениды и тому подобные. Соединения азота с металлами чаще всего являются тугоплавкими и устойчивыми при высоких температурах веществами, например, эльбор. Нитридные покрытия придают изделиям твёрдость, коррозионную стойкость; находят применение в энергетике, космической технике. Иногда к гидридам причисляют соединения всех элементов с водородом. Гидриды делятся на три типа в зависимости от характера связи в соединении: В отличие от, например, твердых растворов интерметаллиды характеризуются сложной кристаллической структурой, непохожей на структуру исходных веществ; аналогичным образом у них могут появляться физические или химические особенности, не свойственные их составляющим в чистом виде. В целом для интерметаллидов характерно широкое разнообразие кристаллических структур и типов химической связи, что, в свою очередь, является причиной обширного спектра их возможных физических и химических свойств. Интерметаллиды, как и другие химические соединения, имеют фиксированное соотношение между компонентами. Интерметаллиды обладают, как правило, высокой твёрдостью и высокой химической стойкостью. Очень часто интерметаллиды имеют более высокую температуру плавления, чем исходные металлы. Почти все интерметаллиды хрупки, так как связь между атомами в решётке становится ковалентной или ионной например, в ауриде цезия CsAu , а не металлической. Некоторые из них имеют полупроводниковые свойства, причём, чем ближе к стехиометрии соотношение элементов, тем выше электрическое сопротивление. Вплоть до начала XX века аксиоматическим считалось положение о постоянстве состава тех или иных веществ, впервые высказанное и сформулированное веком ранее. Впоследствии проведенные ученым Н. Курнаковым исследования показали, что существуют также и соединения переменного состава, то есть нестехиометрические, и при этом они характеризуются довольно высокой степенью распространенности в природе. В той или иной степени переменный состав характерен для тех веществ, у которых наблюдается либо атомное, либо ионное строение. К примеру, явная нестехиометричность характерна для оксида и сульфата железа II. Существуют определенные пределы, внутри которых отклонения от стехиометрического состава считаются допустимыми; соответствующий диапазон называется областью гомогенности. Длительное преобладание представлений о постоянстве состава объясняется тем, что часто изменения оказываются недостаточно существенными для их обнаружения в ходе химического анализа. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Периодическая система химических элементов. Проверено 15 июля Архивировано 22 июня года. В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема , иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 14 мая года. Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия: Статьи без ссылок на источники с мая года Википедия: Статьи без источников тип: Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 17 марта в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия. Неорганическая химия на Викискладе. Химический портал — мир химии, веществ и превращений на страницах Википедии.

Правила неорганической химии

Скачать файл - Правила неорганической химии

Журнал неорганической химии

Неорганическая химия

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Справочник

Report Page