Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой таблица
Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой таблицаСкачать файл - Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой таблица
В концентрированной серной кислоте окислителем является не катион водорода, а более сильный окислитель — сульфат-ион, который в разбавленной серной кислоте не проявляет себя как окислитель из-за сильной гидратации, и, как следствие — малоподвижности. Этим процессам восстановления серной кислоты соответствуют следующие ионно-электронные равновесные полуреакции:. Cхематично реакции окисления металлов в конц. Н 2 SO 4 можно записать в виде:. Необходимо помнить, что при изменении условий реакция для одного и того же металла можно получить разные продукты, так что предложенная схема является до некоторой степени условной. Например, при длительном нагревании взаимодействие алюминия с конц. Со щелочными металлами серная кислота конц. Существуют особенности взаимодействия свинца с серной кислотой - образуется кислая растворимая соль — гидросульфат свинца:. К каждой реакции необходимо составить уравнения ионно-электронного баланса и расставить коэффициенты. Концентрированная серная кислота - сильный окислитель, и окисляет металлы, стоящие в таблице СЭПОТ до серебра включительно. Следует иметь в виду, что металлы, проявляющие разные степени окисления, в случае кислот, в которых окислителем является катион водорода, окисляются до низших степеней окисления, а в конц. Н 2 SO 4 — до высших. Вторая реакция идет только при нагревании. Н 2 SO 4 железо, а также алюминий, хром, марганец - пассивируются. Реакцию пассивации можно написать следующим образом:. В зависимости от силы восстановителя значения ОВПОТ системы серная кислота может восстанавливаться до диоксида серы или сероводорода в случае такого сильного восстановителя, как ион иода. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Санкт-Петербургский политехнический университет Петра Великого бывш. Уравнение состояния идеального газа Клапейрона-Менделеева. Периодический закон и электронные конфигурации атомов. Метод молекулярных орбиталей ммо. Сравнение методов мвс и ммо. Взаимодействие металлов с водой. Взаимодействие металлов с растворами щелочей. Взаимодействие металлов с кислотами, в которых окислитель — катион водорода. Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой. Взаимодействие металлов с азотной кислотой разб. Отделение предохранение металла от окружающей среды с помощью защитных покрытий неметаллических: Электорохимические методы защиты суть — заставить разрушаться болванкам. Специальная обработка электролита или среды, в которой находится металл удаление или уменьшение концентрации веществ, вызывающих коррозию. Химическая обработка для повышения коррозионной стойкости пассивация поверхности металла - то, что не использовалось в выше приведенных методах, часто в расплавах или при повышенных температурах. Н 2 SO 4 можно записать в виде: Концентрированная серная кислота - сильный окислитель, и окисляет металлы, стоящие в таблице СЭПОТ до серебра включительно Следует иметь в виду, что металлы, проявляющие разные степени окисления, в случае кислот, в которых окислителем является катион водорода, окисляются до низших степеней окисления, а в конц. Реакцию пассивации можно написать следующим образом:
Химические свойства серной кислоты
Ростислав ищенко о последних событиях на украине
4.Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой.
Презентация сенсорной комнаты в доу
Значение имени анатолий википедия
Тест зимних шипованных шин 2014 2015
Лабораторная работа № 3
Пальтоиз мотивов крючком схемы
4 ндфл 2015 образец заполнения
Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие серной кислоты с металлами
Особенности средневекового права франции