Взаимодействие концентрированных кислотс металлами таблица
Взаимодействие концентрированных кислотс металлами таблицаТаблица по химии 'Взаимодействие сильных кислот с металлами'
=== Скачать файл ===
Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Если кислота одноосновная, то она диссоциирует в одну ступень: Если кислота многоосновная, то она диссоциирует ступенчато: Ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот объясняется образование кислых солей. HCl — хлороводородная кислота. H 2 S — сероводородная кислота. Составление названий кислородосодержащих кислот рассмотрим на следующих примерах: H 2 SO 4 — сер н ая кислота,. H 2 SO 3 —серн ист ая кислота,. Когда элемент образует много кислородсодержащих кислот например, хлор , то, по мере убывания степени окисления кислотообразующего элемента, они имеют следующие названия: H O 4 — хлор н ая кислота;. H O 3 — хлорн ов атая кислота;. H O 2 — хлор ист ая кислота;. H O — хлорн оватист ая кислота. Иногда в молекулах кислородосодержащих кислот элемент имеет одинаковую степень окисления, тогда в названии используются приставки, которые указывают на различное содержание воды в кислоте: При составлении формул придерживаются следующих правил: Зная название кислоты, записываем сначала водород, а затем кислотообразующий элемент. Степень окисления элемента отрицательная. Она равна номеру группы ПСЭ в которой находится элемент минус восемь. Степень окисления серы —2. По суффиксам в названии кислоты определяем степень окисления кислотообразующего элемента. Эта степень окисления сохраняется в кислотном оксиде. По приставке в названии определяем количество воды в кислоте. В формулах кислородосодержащих кислот сначала записывается водород, затем кислотообразующий элемент и кислород. Индексами выравнивают число положительных и отрицательных зарядов. Если они четные, то их сокращают и ставят перед формулой соответствующий коэффициент. Классификация кислот по следующим признакам: По силе по степени диссоциации. Бескислородные кислоты получают синтезом из простых веществ летучих соединений с последующим растворением их в воде. Растворяем его в воде, получаем HCl — хлороводородную кислоту — жидкость. Растворение соответствующего оксида в воде: Взаимодействие растворимой соли с сильной кислотой получают нерастворимые, легколетучие, слабые кислоты: Большинство неорганических кислот жидкости, смешивающиеся с водой в любых соотношениях, затвердевающие при низких температурах; фосфорная кислота - кристаллическое, похожее на лед вещество, хорошо растворяется в воде. Кремниевая кислота твердое вещество, нерастворимое в воде. Некоторые кислоты существуют только в растворе H 2 Cr 2 O 7 , HMnO 4. Их гидратированные анионы окрашены в характерные цвета: Кислоты имеют кислый вкус. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды реакция нейтрализации: Взаимодействие с основными оксидами: Исходя из этого, все металлы удобно разделить на три условные группы: Щелочные и щелочноземельные металлы с растворами кислот взаимодействуют в две стадии: Малоактивные металлы, расположенные в ряду напряжений правее водорода, из разбавленного раствора кислоты его не вытесняют:. Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой. Реагируют С u , Hg. Холодная концентрированная серная кислота пассивирует Al , Fe ; при нагревании пассивирующие пленки растворяются, и взаимодействие с кислотой протекает интенсивно. Взаимодействие металлов с разбавленной азотной кислотой. Реагируют С u , Hg Ag ,. Взаимодействие металлов с концентрированной азотной кислотой. В результате взаимодействия образуются нитрат металла, вода и NO 2 газ бурого цвета. При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной с металлами водород никогда не выделяется. Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует следующие металлы Fe , Cr , Al , Ti , но при нагревании взаимодействие этих металлов с кислотой протекает энергично. Взаимодействие с неметаллами азотной и концентрированной серной кислот: При нагревании некоторые кислоты разлагаются: Стеклянной палочкой взять кусочек оксида фосфора V и смешать его с небольшим количеством воды. В полученный раствор добавить 2—3 капли лакмуса. Взаимодействие соли с кислотой. Положить в пробирку немного сухого ацетата натрия. CH 3 COONa или другой соли уксусной кислоты и добавить небольшое количество разбавленной серной кислоты. Образовавшаяся кислота может быть обнаружена по запаху. При выяснении запаха нельзя нюхать вещество прямо из пробирки, так как вдыхание газов и паров может вызвать сильное раздражение дыхательных путей. Необходимо ладонью руки сделать легкие движения от пробирки к носу. В этом случае в нос будет попадать смесь газа с воздухом и сильного раздражения не произойдет. В пробирку внести 5—6 капель концентрированного раствора силиката натрия Na 2 SiO 3 и постепенно добавить 5—6 капель соляной кислоты, непрерывно встряхивая пробирку. Подействовать на полученный осадок раствором щелочи и серной кислоты. Отметить изменения в пробирках и написать уравнения реакций. Взаимодействие основного оксида с кислотой. К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить небольшое количество соляной кислоты. Взаимодействие основания с кислотой. Добавить 1—2 капли фенолфталеина, чтобы окраска стала малиновой, что подтверждает наличие щелочи в растворе. Затем в пробирку по каплям добавлять раствор соляной кислоты, до обесцвечивания раствора. Выпарить содержимое чашки и убедиться, что образовалась соль. HCl — хлороводородная кислота H 2 S — сероводородная кислота 2. H O 4 — хлор н ая кислота; H O 3 — хлорн ов атая кислота; H O 2 — хлор ист ая кислота; H O — хлорн оватист ая кислота. Малоактивные Реагируют Реагируют пассивируется Pb Не реагируют. Активные Средней активности Малоактивные Реагируют Реагируют пассивируются Al , Fe Реагируют С u , Hg не реагируют Ag , Au , Pt. Активные Средней активности Малоактивные Реагируют Реагируют пассивируется Ti Реагируют С u , Hg Ag , не реагируют Au , Pt. Реагируют пассивируются Al , Fe. Реагируют С u , Hg не реагируют Ag , Au , Pt. Реагируют С u , Hg Ag , не реагируют Au , Pt.
Удмуртская 265 ижевск на карте
Ажурный кардиган спицами схемы с описанием
Постельное белье для кукольной кровати своими руками
Возникновение права собственности на самовольную постройку