Свойства и области применения кальцинированной соды. Контрольная работа. Химия.
💣 👉🏻👉🏻👉🏻 ВСЯ ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻
Вы можете узнать стоимость помощи в написании студенческой работы.
Помощь в написании работы, которую точно примут!
Похожие работы на - Свойства и области применения кальцинированной соды
Скачать Скачать документ
Информация о работе Информация о работе
Скачать Скачать документ
Информация о работе Информация о работе
Скачать Скачать документ
Информация о работе Информация о работе
Скачать Скачать документ
Информация о работе Информация о работе
Скачать Скачать документ
Информация о работе Информация о работе
Скачать Скачать документ
Информация о работе Информация о работе
Нужна качественная работа без плагиата?
Не нашел материал для своей работы?
Поможем написать качественную работу Без плагиата!
«Белорусский
государственный технологический университет»
Кафедра
технологии производства минеральных удобрений
Специальность
1-25-01-07 Экономика и управление на предприятии
Специализация1-25-01-07-24
Экономика и управление на предприятиях химического комплекса
« Технология
и оборудование производства минеральных удобрений и солей »
Сода
- общее название технических натриевых солей угольной кислоты
<#"511933.files/image001.gif">
Рисунок 1.1 - Области применения кальцинированной соды и содовых
продуктов
4. Аммиачный способ получения кальцинированной соды (метод Сольве)
Аммиачный способ получения соды был предложен еще в 1838-1840 английскими
инженерами-химиками Г.Грей-Дьюаром и Д.Хеммингом. Они пропускали через воду
газообразные аммиак NH 3 и диоксид углерода CO 2 , которые
при взаимодействии дают раствор гидрокарбоната аммония NH 4 HCO 3 :
а затем добавляли к этому раствору хлорид натрия NaCl, чтобы выделить
малорастворимый на холоде гидрокарбонат натрия NaHCO 3 :
NH 4 HCO 3 + NaCl =
NaHCO 3 + NH 4 Cl
Гидрокарбонат натрия отфильтровывали и нагреванием превращали в соду:
2 NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Диоксид углерода CO 2 , необходимый для проведения процесса,
получали из карбоната кальция СаСО 3 - мела или известняка - при
прокаливании:
а оксид кальция CaO, который при этом получался, после обработки водой
давал гидроксид кальция Ca ( OH) 2 :
необходимый для получения аммиака NH 3 из хлорида аммония NH 4
Cl:
2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2 NH 3 + CaCl 2 + 2 H 2
O
Таким образом, аммиак все время находился в обращении и не расходовался,
отходом производства оставался только хлорид кальция CaCl 2 (схема представлена
на рисунке 1.2).
Рисунок 1.2 - Схема аммиачного способа получения кальцинированной соды по
методу Сольве.
Эрнест Сольве не внес принципиальных новшеств в химическую основу
содового процесса английских инженеров, он только технологически оформил
производство, однако, это тоже непросто. В частности, он применил здесь
аппараты колонного типа, которые позволили вести процесс непрерывно и достичь
высокого выхода продукта.
Преимущества аммиачного метода состояли в получении более чистой соды,
меньшем загрязнении окружающей среды и экономии топлива (поскольку температура
здесь ниже).
Первыми в мире заводами, использующими аммиачный способ получения соды,
стали бельгийский завод в Куйе, построенный по проекту самого Сольве в 1865, и
Камско-Содовый завод Лихачева в России, который начал работать в 1868.
Российский завод был создан полковником Иваном Лихачевым в его имении на берегу
реки Камы в Казанской губернии. Лихачев добывал аммиак NH3 путем сухой
перегонки отходов, которые ему поставляли почти двести кожевенных мастерских со
всей округи. Диоксид углерода СО2 получали прокаливанием известняка, найденного
поблизости. Завод просуществовал недолго и уже через четыре года был закрыт
из-за нерентабельности: сильно подорожали и кожевенные отходы, и поваренная
соль NaCl.
кальцинированный
сода суперфосфат химический
Составить материальный баланс процесса получения двойного суперфосфата на
1 т фосфорита, если в производстве используется 30-% -ная (Р2О5) фосфорная
кислота, степень разложения фосфорита составила 88%. Исходный фосфорит содержит
84 % фторапатита, 9% - карбоната кальция, 7% - нерастворимый остаток.
Производительность по фосфориту 1 000 кг/час
Степень разложения фосфорита (в %) - 88
Процесс разложения фосфорита фосфорной кислотой протекает по следующему
химическому уравнению:
Ввиду того что этим уравнением не учитывается взаимодействие с фосфорной
кислотой примесей, содержащихся в фосфорите, составляется следующее уравнение:
Количество фосфорита (по компонентам):
Производим расчет по уравнения реакций.
Из 840 кг Са5(РО4)3F
образуется Са(Н2РО4)2*Н2О
Рассчитываем количество Н3РО4 по компонентам:
Общее необходимое количество кислоты:
Похожие работы на - Свойства и области применения кальцинированной соды Контрольная работа. Химия.
Курсовая работа по теме Личностно-ориентированный подход в воспитании ребенка
ЗНО биология 2008 с ответами
Сочинение Дубровский 6 Класс Про Машу
Реферат по теме Возникновение злокачественных опухолей
Реферат: The Modified Market Economy Essay Research Paper
Контрольная Работа По Кинематике 9 Класс Перышкин
Реферат: Гормональная система организма
Курсовая работа по теме Маркетинг услуг
Реферат: по дисциплине «Информатике» на тему: «Правовые аспекты защиты информации»
Курсовая работа: Права человека и гражданина: генезис, эволюция и современные трактовки
Дипломная работа по теме Развитие и переустройство пассажирской станции А
Дипломная работа по теме Деятельность фондовых бирж в России
Контрольная работа: Контрольная работа по Хозяйственному праву
Лекция по теме Цинкодефицит: причины, признаки, лечение
Особенности Приветствий В Русском Речевом Этикете Сочинение
Юридическое Образование В России Реферат
Курсовая работа по теме Производство пирожных
Курсовая работа по теме Методы анализа рынка труда
Реферат: Закупочная логистика понятие и структура
Уголовный Закон Диссертация
Похожие работы на - Характеристика экологических факторов Кунгурского района Пермского края
КОМПЛЕКС УТРЕННЕЙ ГИМНАСТИКИ №2
Похожие работы на - Духовно-нравственное воспитание младших школьников при изучении русских народных сказок