Реферат Paracetamol

Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!

И продолжаем радовать всех!)

Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!

Такого как у нас не найдете нигде!

Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stufferman

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны. Парацетамол - это синтетический лекарственный препарат, который относится к ненаркотическим обезболивающим средствам. Из истории мы можем узнать, что парацетамол был открыт по ошибке фармацевта. Пациент отметил значительное уменьшение болевых ощущений. Дальнейшие исследования ацетанилида показали, что это вещество является достаточно мощным анальгетиком, но даже в умеренных терапевтических дозах приводит к тяжелому токсическому повреждению печени. В дальнейшем были предприняты энергичные попытки синтезировать новый анальгетик, основанный на химической структуре ацетанилида, но обладающий меньшей токсичностью. По химической структуре парацетамол представляет собой n-ацетаминофенол: С 8 H 9 NO 2 с молекулярной массой,17 г. Парацетамол почти нерастворим в воде, но хорошо растворим в спирте и ацетоне, а так же в едких щелочах. Парацетамол способен снимать любую боль зубную, головную боль, мигрень, боль при ожогах и травмах и имеет очень хороший жаропонижающий эффект. Очень важно, что Парацетамол хорошо усваивается: Механизм его действия связан с угнетением образования в организме простагландинов - биологически активных веществ, оказывающих многостороннее воздействие на организм. Снижение количества простагландинов в крови вызывает жаропонижающее и обезболивающее действие. Жаропонижающее действие парацетамола связано с тем, что он подавляет возбуждение простагландинов центра терморегуляции, который находится в гипоталамусе - отделе головного мозга, регулирующего работу многих систем. При снижении количества простагландинов снижается и температура. Обезболивающее действие парацетамола связано со снижением действия простагландинов на чувствительность нервных клеток к механическим и химическим раздражителям. Противовоспалительное действие парацетамола слабое, почти не выраженное. Поэтому, следует помнить что парацетамол снижает симптомы, но никак не лечит причины возникновения боли и жара. Ацетанилид применялся в медицинской практике как жаропонижающее средство под названием антифебрин, но вследствие высокой токсичности потерял свое значение. Как следует из общих формул, в химической структуре препаратов существует различие. Производные I в параположении по отношению к ацетаминогруппе содержать оксигруппу, то есть является ацетилировнным производным пара - аминофенола. Подобно ацетанилиду препараты этой группы обладают жаропонижающим, болеутоляющим действием и значительно меньшей токсичностью, чем ацетанилид. Производные II , помимо алкильных радикалов в бензольном ядре содержат диэтиламинную группу в боковой цепи, то есть являются производными диэтиламиноацетанилида. Наличие диэтиламиноалкильной группы определяет характер фармакологического местноанестезирующего действия этих препаратов. Растворяется в частях холодной воды, 70 частях кипящей воды и 16 частях спирта, давая нейтральные растворы. Легко растворим в спирте. Очень легво растворим в воде и в спирте. Растворы рН 4,,2 готовят на основе изотонического раствора натрия хлорида. Таблетки парацетамола белого цвета или белого с кремовым оттенком с плоской поверхностью и риской. Действует преимущественно в центральной нервной системе, воздействуя на центры боли и терморегуляции. В периферических тканях клеточные пероксидазы нейтрализуют влияние парацетамола на ЦОГ, что объясняет практически полное отсутствие противовоспалительного эффекта. Проникает через гематозинцефалический барьер. При недостатке гаутатиона эти метаболиты могут блокировать ферментные системы гепагоцитов и вызвать их некроз. Болях при травмах, ожогах;. При одновременном назначении с парацетамолом некоторых лекарственных препаратов снотворных, противоэпилептических препаратов, антибиотика рифампицина или алкоголя значительно повышается риск его токсического воздействия на печень. Детям до трех лет давать парацетамол вообще не рекомендуется, но если ситуация того требует, то детям от 3 до 6 месяцев - 80 мг 2 раза в сутки; от 6 до 12 месяцев - 80 мг раза в сутки; от 1 до 2 лет - 80 мг раза в сутки; от 2 до 4 лет - мг раза в сутки; от 4 до 6 лет - мг раза в сутки; от 6 до 8 лет - - мг раза в сутки; от 8 до 12 лет - мг 3 раза в сутки; от 12 до 15 лет - мг раза в сутки. В случае передозировки парацетамола необходимо повести промывание желудка и немедленно вызвать скорую помощь, так как для нейтрализации действия парацетамола необходимо ввести специфический антидот - N-ацетилцистеин. Своевременное назначение N-ацетилцистеина позволяет сохранить функцию печени и, следовательно, жизнь пациента. Нитритометрия - метод объемного анализа, при котором в качестве реактива для титрования используется раствор нитрита натрия. Применяется главным образом для количественного определения препаратов, содержащих первичную или вторичную ароматическую аминогруппу, а так же нитрогруппу, которую предварительно переводят в аминогруппу путем восстановления. Этот метод может быть так же использован для определения гидразидов и других соединений. Нитритометрическое титрование - метод количественного определения веществ, имеющих аминогруппу, с использованием титранта 0,1 моль нитрита натрия NaNO 2. При этом происходит реакция диазотирования, которая проходит количественно, по следующему механизму:. Сначала проводят стандартизацию раствора перманганата калия по первичному стандарту оксалата натрия:. Реальный окислительно - восстановительный потенциал этой редокс-пары увеличивается с ростом концентрации ионов водорода: В колбу для титрования отбираем аликвоту 20 мл раствора оксалата натрия, добавляем 2Н раствор серной кислоты и 70 мл горячей воды. Из бюретки сразу добавляем 10 мл раствора перманганата калия, исследуемый раствор обесцветится, и затем медленно титруем до появления слабо-розовой окраски, фиксируем объем раствора перманганата калия, пошедший на титрование:. Исходный раствор нитрита натрия - 0,2 г. Необходимо приготовить мл 0,1 г раствора нитрита натрия. Рассчитаем объем необходимого исходного раствора для приготовления требуемого:. В колбу наливаем мл 0,2 н раствора нитрита натрия и мл воды. Стандартизацию раствора проводим методом обратного титрования. В колбу для титрования наливаем 30 мл раствора перманганата калия из бюретки, добавляем 20 мл раствора серной кислоты, 10 мл раствора нитрита натрия перемешиваем, добавляем 25 мл оксалата натрия, 70 мл горячей воды и титруем до появления бледно-розовой окраски. Замеряем объем перманганата калия, пошедший на титрование:. Около 0,2 г препарата точная навеска помещаю в коническую колбу ёмкостью мл, прибавляю 20 мл концентрированной соляной кислоты и осторожно, небольшими порциями, 5 г цинковой пыли. Затем прибавляю еще 10 мл концентрированной соляной кислоты, обмывая стенки колбы, и после полного растворения цинковой пыли, раствор количественно переношу в стакан для диазотирования, охлаждаемый льдом; прибавляю 3 г бромида калия и медленно титрую 0,1 н раствором нитрита натрия. Титрование считаю законченным, когда капля жидкости, взятая через 3 минуты после прибавления раствора нитрита натрия, будет вызывать немедленное посинение йодкрахмальной бумаги. Способ сравнения оптических плотностей стандартного и исследуемого окрашенных растворов. Уравнение показывает, что основными параметрами фотометрического определения являются длина волны, при которой производится измерение, оптическая плотность, толщина кюветы и концентрация окрашенного раствора. Существенное влияние оказывают различные химические факторы, связанные с полнотой и условиями протекания реакции, концентрацией окрашенных и других реактивов, их устойчивость и т. Уравнение закона Бугера-Ламберта-Бера показывает, что чем больше толщина слоя, тем больше оптическая плотность и, следовательно, тем чувствительнее будет определение при прочих равных условиях. Однако с увеличением толщины слоя длины оптического пути возрастают потери на рассеяние света, особенно при работе с растворами. В уравнении основного закона светопоглощения входит концентрация окрашенного светопоглощающего соединения, поэтому превращение определяемого компонента в такое соединение является одной из важнейших операций, в значительной степени определяющей точность анализа. Окрашенные растворы соединения получают в результате, главным образом, реакций окисления-восстановления, комплексообразования. Точность фотометрических методов зависит от индивидуальных особенностей фотометрической реакции, характеристик применяемого прибора и других факторов и изменяется в довольно широких пределах. Существуют два метода определения концентрации: В дифференциальном методе зп раствор сравнения берут какой-либо определяемый раствор и относительно него проводят все измерения. Также существуют четыре способа фотометрического определения концентрации: Для определения концентрации вещества берут аликвотную часть исследуемого раствора, приготавливают из нее окрашенный раствор для фотометрирования и измеряют его оптическую плотность. Затем аналогично исследуемому раствору приготавливают два-три стандартных окрашенных раствора определяемого вещества известной концентрации и измеряют их оптические плотности при той же толщине слоя в тех же кюветах. Сравнивая значения оптических плотностей исследуемого и стандартного растворов, находят известную концентрацию определяемого вещества. Во избежание больших погрешностей, концентрации исследуемого и стандартных растворов должны приготавливаться почти одинаковыми, что обеспечивается получением достаточно близких значений оптических плотностей сравниваемых растворов. Поэтому сначала измеряют оптическую плотность исследуемого раствора и лишь после этого подбирают концентрации стандартных растворов так, чтобы получить значения их оптических плотностей, близкие к значению исследуемого раствора. Для каждой пробы исследуемого раствора целесообразно приготовить два-три стандартных раствора с тем, чтобы определить среднее значение неизвестной концентрации определяемого вещества. Следовательно, приведенное выше равенство можно упростить:. Метод сравнения применяется при однократных анализах и требует обязательного соблюдения основного закона светопоглощения. Существует и другой способ определения неизвестной концентрации C x. Приготавливают два стандартных раствора с концентрациями С 1 и С 2 так, чтобы оптическая плотность первого из них А 1 была бы меньше оптической плотности А х исследуемого раствора, а оптическая плотность А 2 второго стандартного раствора была бы, наоборот, больше, чем А х. Если значения концентраций или значения оптических плотностей исследуемого и стандартных растворов достаточно близки, то этот способ более точен. Доверительная вероятность Р - вероятность нахождения действительного значения определяемой величины в пределах доверительного интервала. По таблице выбираем t-коэффициент Стьюдента, зависящий от Р и n. Сравнение двух методов количественного анализа по правильности и воспроизводимости ме тодом математической статистики. Оба метода дают воспроизводимые результаты. В данной работе я обобщила свои знания по аналитической химии. Ознакомилась с препаратом парацетамол. С его химическими, физическими и фармакологическими свойствами. Выявила какими методами можно определить содержание активного вещества в препарате. Проанализировав полученные результаты, получила следующее: Можно сделать следующие выводы: Оба метода дают достоверные результаты, но различна техника выполнения. Нитритометрическиое титрование доступно и просто в использовании, но существует ряд возможных погрешностей. Молекулярно - абсорбционный анализ в этом смысле удобный, здесь возможна лишь погрешность прибора и лаборанта. Общая характеристика и главные химические свойства ацетаминопроизводных ароматического ряда. Методы определения подлинности ароматических ацетаминопроизводных. Использование ацетаминопроизводных веществ в фармакологии и их влияние на организм человека. Физические и химические свойства производных п- и м-аминофенола и синтетических аналогов эстрогенов нестероидной структуры. Основные методы количественного определения. Способ синтеза парацетамола из фенола. Хранение синтетических аналогов эстрогена. Определение конечной точки титрования. Методика проведения потенциометрического титрования. Потенциометрическое титрование, используемые приборы и обработка результатов анализа. Молекулярная масса ММ как одна из характеристик полимеров, ее виды и методы определения. Методы осмометрический, ультрацентрифугирования, светорассеяния и вискозиметрии. Определение ММ по концевым группам. Контроль качества пищевых продуктов как основная задача аналитической химии. Особенности применения атомно-абсорбционного метода определения свинца в кофе. Химические свойства свинца, его физиологическая роль. Пробоподготовка, методики определения свинца. Классификация физико-химических методов анализа веществ и их краткая характеристика, определение эквивалентной точки титрования, изучение соотношений между составом и свойствами исследуемых систем. Метод низкочастотного кондуктометрического титрования. Понятие и виды титриметрического анализа. Характеристика комплексонообразующих агентов и индикаторов. Приготовление оттитрованного раствора для проведения комплексонометрического титрования. Методика исследования алюминия, висмута, свинца, магния, цинка. Методы анализа, основанные на поглощении электромагнитного излучения анализируемыми веществами. Метод стандартных серий и колориметрического титрования. Понятие аминоспиртов, их физические и химические свойства, качественные реакции. Многоосновные гидроксикислоты, сферы их практического применения, химическая структура и значение. Физико-химические методы определения цинка. Люминесцентный, рентгенофлуоресцентный, полярографический, атомно-абсорбционный, радиоактивационный, фотометрический метод анализа. Зависимость силы тока от объема титранта. Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т. Главная Коллекция 'Otherreferats' Химия Определение парацетамола. Методы определения ацетаминопроизводных ароматического ряда. Показания и противопоказания для применения парацетамола. Методика проведения нитритометрического титрования и молекулярно-абсорбционного анализа. Цели и задачи данной работы: Выбрать методы определения ацетаминопроизводных ароматического ряда; 3. Определить с помощью них количественное содержание активного вещества в парацетамоле; 4. Провести математическую обработку и сравнить результаты методов. А цетаминопроизводные ароматического ряда Эта группа лекарственных препаратов является производными ацетанилида. Производные п - ацетаминофенола: Phenacetinum, фенацетин 1-этокси 4-айеаминобензол. Обычные дозы для взрослых внутрь - по 0,,0 г 4 раза в день от 2-х до 4-х грамм в сутки. Побочные эффекты, которые могут возникнуть при лечении парацетамолом. Парацетамол - незаменимое средство при высокой температуре и болях различного происхождения. Мето ды анализа 3. При этом происходит реакция диазотирования, которая проходит количественно, по следующему механизму: Сначала проводят стандартизацию раствора перманганата калия по первичному стандарту оксалата натрия: Беру навеску оксалата натрия 0,1 н. Из бюретки сразу добавляем 10 мл раствора перманганата калия, исследуемый раствор обесцветится, и затем медленно титруем до появления слабо-розовой окраски, фиксируем объем раствора перманганата калия, пошедший на титрование: Рассчитаем объем необходимого исходного раствора для приготовления требуемого: Замеряем объем перманганата калия, пошедший на титрование: Замеряю объемы раствора нитрита натрия, пошедшего на титрование: Способ сравнения оптических плотностей стандартного и исследуемого окрашенных растворов Метод количественного анализа основан на законе Бугера-Ламберта-Бера, выражено уравнением: Концентрационные условия проведения фотометрической реакции. Я остановлюсь подробнее на первом способе. Значения оптических плотностей сравниваемых растворов будут равны: Следовательно, приведенное выше равенство можно упростить: Неизвестную концентрацию исследуемого раствора рассчитывают по формуле: Вычисляем среднюю дисперсию и рассчитываем коэффициент Стъюдента. Определю стандартное отклонение S - характеристику рассеянности вариантов относительно среднего. Содержание исследуемого препарата соответствует ГФ стандартам. Производные п- и м-аминофенола парацетамол, неостигмина метилсульфат и синтетические аналоги эстрогенов нестероидной структуры синестрол, диэтилстильбэстрол. Требования к качеству, методы анализа. Методы определения молекулярной массы и молекулярно-массового распределения полимеров. Определение содержания свинца в пищевых продуктах, сравнение с ПДК. Метод комплексонометрического титрования и его применение в анализе лекарственных веществ. Гетерофункциональные соединения, ароматического ряда. Другие документы, подобные 'Определение парацетамола'. Рубрики По алфавиту Закачать файл Вебмастеру.

Мдма закладки москва

Реферат Paracetamol

Определение парацетамола

Парацетамол

/ реферат по биоорг. парацетомол

Парацетамо́л

Тема: Таблетки парацетамола

Парацетамо́л

Парацетамол

/ реферат по биоорг. парацетомол

Парацетамо́л

/ реферат по биоорг. парацетомол

Report Page