Реакция фосфора с водой
Реакция фосфора с водойЗадача № 2 Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с водой, протекающей при нагревании, и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.
=== Скачать файл ===
Фосфор — элемент 3-го периода и VA-группы Периодической системы, порядковый номер Электроотрицательность фосфора 2,32 значительно ниже, чем у типичных неметаллов, и немного выше, чем у водорода. Образует различные кислородсодержащие кислоты, соли и бинарные соединения, проявляет неметаллические кислотные свойства. Большинство фосфатов нерастворимы в воде. В природе — тринадцатый по химической распространенности элемент шестой среди неметаллов , встречается только в химически связанном виде. Недостаток фосфора в почве восполняется введением фосфорных удобрений — главным образом суперфосфатов. Красный и белый фосфор Р. Известно несколько аллотропных форм фосфора в свободном виде, главные — это белый фосфор Р 4 и красный фосфор P n. В уравнениях реакций аллотропные формы представляют как Р красн. Красный фосфор состоит из полимерных молекул P n разной длины. Аморфный, при комнатной температуре медленно переходит в белый фосфор. Нерастворим в органических растворителях. Химическая активность ниже, чем у белого фосфора. На воздухе загорается только при нагревании. Применяется как реагент более безопасный, чем белый фосфор в неорганическом синтезе, наполнитель ламп накаливания, компонент намазки коробка при изготовлении спичек. Белый фосфор состоит из молекул Р 4. Мягкий как воск режется ножом. Окисляется на воздухе зеленое свечение в темноте , при большой массе возможно самовоспламенение. В особых условиях переводится в красный фосфор. Хорошо растворим в бензоле, эфирах, сероуглероде. Не реагирует с водой, хранится под слоем воды. Восстанавливает благородные металлы из растворов их солей. Применяется в производстве Н 3 Р0 4 и красного фосфора, как реагент в органических синтезах, раскислитель сплавов, зажигательное средство. Горящий фосфор следует гасить песком но не водой! Красный фосфор готовят из белого фосфора см. Бинарное соединение, степень окисления фосфора равна — III. Бесцветный газ с неприятным запахом. Молекула имеет строение незавершенного тетраэдра \\\\\\\\\\\\[: Р Н 3 \\\\\\\\\\\\] sр 3 -гибридизация. Мало растворим в воде, не реагирует с ней в отличие от NH 3. Сильный восстановитель, сгорает на воздухе, окисляется в HNО 3 конц. Применяется для синтеза фосфорорганических соединений. Оксид фосфора V P 2 O 5. При очень высоких температурах мономеризуется до P 2 O 5. Существует также стеклообразный полимер Р 2 0 5 п. Чрезвычайно гигроскопичен, энергично реагирует с водой, щелочами. Отнимает воду у кислородсодержащих кислот. Применяется как весьма эффективный дегидратирующий агент для осушения твердых веществ, жидкостей и газовых смесей, реагент в производстве фосфатных стекол, катализатор полимеризации алкенов. Ортофосфорная кислота Н 3 Р0 4. Белое вещество, гигроскопичное, конечный продукт взаимодействия P 2 O 5 с водой. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Слабая кислота в растворе, нейтрализуется щелочами, не полностью — гидратом аммиака. Реагирует с типичными металлами. Вступает в реакции ионного обмена. Качественная реакция — выпадение желтого осадка ортофосфата серебра I. Применяется в производстве минеральных удобрений, для осветления сахарозы, как катализатор в органическом синтезе, компонент антикоррозионных покрытий на чугуне и стали. Ортофосфат натрия Na 3 PO 4. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Реагируется в растворе с цинком и алюминием. Гидроортофосфат натрия Na 2 HPO 4. Белый, при умеренном нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону. Реагирует с Н 3 Р0 4 конц. Качественная реакция на ион НРО 4 2- — образование желтого осадка ортофосфата серебра I. Применяется как эмульгатор при сгущении коровьего молока, компонент пищевых пастеризаторов и фотоотбеливателей. Дигидроортофосфат натрия NaH 2 PO 4. При умеренном нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в воде, анион Н 2 Р0 4 подвергается обратимой диссоциации. Качественная реакция на ион Н 2 Р0 4 — образование желтого осадка ортофосфата серебра 1. Ортофосфат кальция Са 3 PO 4 2 — Оксосоль. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый. Восстанавливается коксом при сплавлении. Основной компонент фосфоритных руд апатиты и др. Применяется для получения фосфора, в производстве фосфорных удобрений суперфосфаты , керамики и стекла, осажденный порошок — как компонент зубных паст и стабилизатор полимеров. Смесь Са Н 2 Р0 4 2 и CaS0 4 называется простым суперфосфатом , Са Н 2 Р0 4 2 с примесью СаНР0 4 — двойным суперфосфатом , они легко усваиваются растениями при подкормке. Наиболее ценные удобрения — аммофосы содержат азот и фосфор , представляют собой смесь аммонийных кислых солей NH 4 H 2 PO 4 и NH 4 2 HPO 4. Хлорид фосфора V PCI5. Белый, летучий, термически неустойчивый. Молекула имеет строение тригональной бипирамиды sp 3 d-гибридизация. Весьма реакционноспособный, полностью гидролизуется водой, реагирует со щелочами. Применяется как хлорагент в органическом синтезе. Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Образовательный портал по химии. Шкала степеней окисления фосфора: Аллотропные модификации фосфора Красный и белый фосфор Р. Уравнения важнейших реакций фосфора: Получение в промышленности фосфора — восстановление фосфорита раскаленным коксом песок добавляют для связывания кальция: Соединения фосфора Фосфин РН 3. Уравнения важнейших реакций фосфина: Получение фосфина в лаборатории: Уравнения важнейших реакций ортофосфорной кислоты: Качественная реакция на ион РО 4 3- — образование желтого осадка ортофосфата серебра I. Применяется в производстве стекла, для защиты стали и чугуна от коррозии, как умягчитель воды. Фосфорные удобрения Смесь Са Н 2 Р0 4 2 и CaS0 4 называется простым суперфосфатом , Са Н 2 Р0 4 2 с примесью СаНР0 4 — двойным суперфосфатом , они легко усваиваются растениями при подкормке. Опубликовано Sea в Оставить комментарий Отменить ответ Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Интенсивный курс подготовки к ЕГЭ по химии B4. Рубрики База ФИПИ 5 Видео-уроки решение демоварианта ЕГЭ 6 Демоварианты ЕГЭ по химии 13 Дополнительные материалы 5 О Едином Государственном Экзамене по химии 10 Решение задач по химии 5 Теория Неорганическая химия 45 Общая химия 35 Органическая химия 44 Тест ЕГЭ онлайн 66 Это интересно! Сероводород H2S и сульфиды- химические свойства Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине. Проверить аттестат Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info HimEge.
Кинематическое описание поступательного движения
Розочки из салфетки своими руками фото