Расчет рН в растворах сильных и слабых оснований

🛑🛑🛑 ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

Расчет рН раствора с сильным основанием, как правило, не представляет затруднений.
Для расчета рН слабого раствора достаточно знать его молярную концентрацию.
В этих случаях можно воспользоваться уравнениями реакций, согласно которым изменение рН происходит при взаимодействии оснований с водой.
Расчет рН водного раствора слабого основания
К слабому основанию, имеющему рК 8,2 (например, к ацетатному буферу), прибавляют раствор, содержащий воду.
При этом происходит реакция:

а также сильных и слабых кислот.
Расчет кислотно-основных свойств растворов щелочей и солей.
Определение типа гидролиза анионов и катионов.
Изучение продуктов диссоциации комплексных соединений
Понятие, строение, свойства и классификация ионов.
Кислотно-щелочной и окислительно-восстановительный потенциал.
Описание кислотно- основных свойств веществ, их классификация по характеру изменения pH раствора.
Сущность процессов окисления и восстановления.
презентация, добавлен 01.02.2017
В растворах слабых оснований, как и в растворах кислот, происходит взаимодействие раствора с молекулами воды.
В результате в растворе образуется гидроксид-ион (ОН-) и вода.
Величина рН раствора слабой кислоты или слабого основания зависит от их концентрации.
При увеличении концентрации раствора рН увеличивается
Для слабой кислоты
Для слабого основания
Кислотно-основные свойства веществ зависят от двух факторов:
1. Взаимного влияния атомов водорода и атомов кислотного остатка.

(на примере щелочей и кислот)
В растворах кислот и щелочей величина рН может изменяться в широких пределах, однако, как правило, в пределах от 3 до 10.
Это говорит о том, что растворы сильных и слабых кислот и оснований, а также их смесей являются нейтральными.
При этом в нейтральных растворах оснований и сильных кислот рН находится в интервале от 0 до 7, а в нейтральных...
Читать ещё
2. Расчет рН раствора слабой кислоты
2.1 Расчет рН слабого раствора кислоты
При растворении в воде оснований, имеющих ионную силу, образуется раствор их гидроксония, который обладает очень высокой ионной силой.
Поэтому при растворении оснований в воде происходит гидролиз по аниону.
Кислоты, соли которых имеют ионную силу (кислоты H3O+ и соли Na3H2O), обладают способностью к гидролизу.
Гидролиз проводится в соответствии с уравнением
H3O+ + H2O = H3PO4 + H+
Для расчета рН раствора в данном случае необходимо определить значение рН.
Закон разбавления Оствальда.
Кислотно-основные свойства оксидов, оснований, кислот, солей.
Гидролиз солей, степень диссоциации.
Расчет рН растворов сильных и слабых кислот и оснований с помощью графика
Характеристика кислотно-щелочных свойств оксидов.
Анализ основных классов гидроксидов и их реакций обмена.
Классификация основных оксидов по составу и строению.
Основные классификации гидроксида и его солей.
Изучение кислотно-основных свойств солей.
контрольная работа, добавлен 11.02.2016
Расчет рН в растворах слабых оснований с помощью электронной модели.
Определение растворимости в воде и в этаноле.
Расчет равновесной концентрации ионов водорода.
Вывод формул для расчета рН, значения которого находятся в пределах 0-4,5-8,5.
Вычисление потенциала по уравнению Нернста
Уравнение Нернста для растворов слабых кислот и сильных оснований.
Электролитическая диссоциация воды и водных растворов солей.
Превращение ионов в растворе.
Диссоциация кислотных и основных оксидов.
Для расчета значений рН раствора, содержащего различные по кислотности и щелочности вещества, можно воспользоваться следующей таблицей.
Таблица 1.
Расчет рН растворов сильных и слабых кислот
В таблице приведены данные о величине рН для растворов сильных кислот, слабых кислот (основных) и растворов щелочей.
При расчете значения рН необходимо учитывать, что в растворе может содержаться несколько ионов.
Это относится к сильнокислотным и слабокислотным растворам.
Расчет значений рН раствора проводят на основании данных о концентрации ионов и величине рН.
Рассчитаем рН раствора слабой кислоты с концентрацией ионов водорода (Н+) около 0,5 моль/л.
Так как концентрация ионов Н+ в растворе 0,5 моль/дм3, то в расчете поправочный коэффициент равен 0,1. В этом случае
Реакция среды слабокислая, т. е. значение рН меньше 7, а следовательно, раствор является слабо-кислым.
и солей.
Расчет рН растворов сильных оснований (растворы гидроксида натрия и гидроксида калия) и слабых кислот (раствор соляной кислоты).
Расчет кислотных и основных свойств солей.
Оксиды, их классификация и свойства
Определение основных физико-химических свойств воды: температура, давление, плотность, электропроводность, поверхностное натяжение.
Гидролиз солей, кислот и оснований.
Описание их основных реакций и способов получения.
Свойства кислот, оснований, солей.
ПЛАНИРОВАНИЕ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ СТРУКТУРНОГО ПОДРАЗДЕЛЕНИЯ НЕФТЯНОЙ КОМПАНИИ
Классификация Исковых Требований Прокурора Реферат
Эссе Культурная Политика