Построение кривой титрования по методу нейтрализации (0,15M NH4OH-0,25M H2SO4) и методу ОВ титрования (0,2M HCOOH-0,25M K2Cr2O7) - Химия курсовая работа

Главная

Химия
Построение кривой титрования по методу нейтрализации (0,15M NH4OH-0,25M H2SO4) и методу ОВ титрования (0,2M HCOOH-0,25M K2Cr2O7)

Классификация методов титраметрического анализа. Сущность метода "нейтрализации". Приготовление рабочих растворов. Расчет точек и построение кривых кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования. Достоинства и недостатки йодометрии.


посмотреть текст работы


скачать работу можно здесь


полная информация о работе


весь список подобных работ


Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
МИНИСТЕРСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ И НАУКЕ РОССИЙКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«АСТРАХАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Курсовая работа по аналитической химии:
Построение кривой титрования по методу нейтрализации (0,15 M NH 4 OH - 0,25 M H 2 SO 4 ) и методу ОВ титрования (0,2 M HCOOH - 0,25 M K 2 Cr 2 O 7 )
В основе кислотно-основного титрования положена реакция взаимодействия ионов водорода или гидроксония с гидроксид-ионами:
При помощи этого метода определяют кислоты, основания, соли, способных гидролизоваться в водных растворах, а также их смеси, азот, серу в органических соединениях, некоторые органические соединения (формальдегид, спирты и др.).
В качестве титрантов в кислотно-основном титровании применяют в основном растворы сильных кислот (НСl, Н 2 SО 4 ) и сильных оснований (КОН, NaOH).
В зависимости от природы титранта кислотно-основное титрование включает два основных метода: ацидиметрия и алкалиметрия. В ацидиметрии титрантом служит раствор кислоты, а применяют ее для определения различных оснований. В алкалиметрии титрант - раствор щелочи, а применяется для определения кислот,
Титранты кислотно-основного титрования относятся к титрантам второго типа - стандартизированные или с установленным титром (см.3.3). В качестве исходных веществ для установления титра рабочих растворов кислот используют тетраборат натрия (Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O) или карбонат натрия безводный (Na 2 CO 3 ), а для установления титра растворов щелочей - щавелевую (Н 2 С 2 О 4 *2Н 2 О) или янтарную (Н 2 С 4 Н 4 О 4 ) кислоту.
Кислотно-основное титрование не сопровождается внешним эффектом, а лишь изменением рН. Реакция среды в точке эквивалентности определяется природой взаимодействующих кислот и оснований.
В кислотно-основном методе титрования различают три случая титрования:
1. Титрование сильной кислоты сильной щелочью и наоборот:
НСl + NaOH = NaCl + H 2 O; H + + OH - = H 2 O
Точка эквивалентности находится в нейтральной среде (рН=7), т.к. образующаяся соль не подвергается гидролизу.
2.Титрование слабой кислоты сильной щелочью:
СН 3 СООН + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O
СН 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O
В точке эквивалентности образуется соль слабой кислотой и сильного основания, которая вступает в реакцию гидролиза:
СH 3 COONa + HOH - CH 3 COOH + NaOH
СН 3 СОО - + НОН - СН 3 СООН + ОН -
В растворе накапливаются ионы ОН - и точка эквивалентности будет находиться в щелочной среде (рН > 7), не совпадая с точкой нейтральности.
3.Титрование слабого основания сильной кислотой:
Образующаяся соль слабого основания и сильной кислоты (NH 4 Cl) подвергается гидролизу, и в растворе накапливаются ионы Н + , что вызывает смещение точки эквивалентности в кислую среду. Следовательно, и в третьем случае точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности.
Для правильного выбора индикатора в различных случаях титрования необходимо знать предел скачка рН на кривой титрования. Для каждого случая титрования пригодны только те индикаторы, показатели, титрования которых входят в пределы скачка рН на кривой.
Предел скачка рН для случая титрования сильной кислоты сильной щелочью составляет 4 - 10. Так как рТ всех индикаторов входят в предел скачка рН, фиксирование точки эквивалентности для данного случая титрования, возможно, всеми вышеперечисленными индикаторами.
Предел скачка рН для случая титрования слабой кислоты сильным основанием составляет 8 - 10. В этот предел скачка рН входит только рТ индикатора фенолфталеина. Для данного случая титрования точку эквивалентности можно зафиксировать только с фенолфталеином.
Предел скачка рН для случая титрования слабого основания сильной кислотой составляет 4 - 6,2. В этот предел скачка рН входят рТ метилового оранжевого и метилового красного с помощью которых можно точно зафиксировать точку эквивалентности для данного случая титрования.
10% добавили от необходимого объема
50% добавили от необходимого объема
90% добавили от необходимого объема
99.9% добавили от необходимого объема
100% добавили от необходимого объема
100.1% добавили от необходимого объема
110% добавили от необходимого объема
150% добавили от необходимого объема
190% добавили от необходимого объема
Избыток ионов Н+ вследствие недотитрования сильной кислоты или перетитрования основания (сильного или слабого) сильной кислотой
Избыток ионов ОН - вследствие недотитрования сильного основания или перетитрования кислоты (слабой или сильной) сильным основанием
Избыток молекул слабой кислоты НА при её недотитровании
Избыток молекул слабого основания MOH при его недотитровании
где V1 и V2 - объемы анализируемого раствора до и после титрования; C - молярная концентрация эквивалента вещества анализируемого раствора; рК - показатель константы диссоциации слабого электролита; рТ - показатель титрования индикатора.
1. Пусть индикатор, с помощью которого титровали гидроксид аммония серной кислотой, будет метиловый красный. pT Ind = 5,2 больше pH в точке эквивалентности, равного 5,139. Следовательно, раствор NH 4 OH недотитрован. Рассчитываем щелочную ошибку II-ого рода
?МОН =10 4,75+5,3-14 * 100 = 1.12 * 10 -4 %
2. Пусть pT бромфенолового синего = 3,8 меньше pH в точке эквивалентности, равного 5,139. Следовательно, раствор NH 4 OH перетитрован H 2 SO 4 . Рассчитываем водородную ошибку (кислотную ошибку I-ого рода):
?Н = (10 - pT * V 2 * 100) / C * V 1
?Н = (10 -3.8 * (10 + 6) * 100) / 0.5 * 6 = 8.45 * 10 -2 %
10% добавили от необходимого объема
50% добавили от необходимого объема
90% добавили от необходимого объема
99.9% добавили от необходимого объема
100% добавили от необходимого объема
100.1% добавили от необходимого объема
110% добавили от необходимого объема
150% добавили от необходимого объема
График 2. Кривая титрования 0.2 M HCOOH - 0.25 M K 2 Cr 2 O 7
3.6.3 Подборка индикатора. Расчет индикаторных ошибок титрования
1. Пусть ? (дифениламинсульфоновая кислота) = 0.85 < ? в точке эквивалентности, равного 0.97. Следовательно, раствор HCOOH недотитрован.
2. Пусть ? (n-этоксихризоидин) = 1 > ? в точке эквивалентности, равного 0.97. Следовательно, раствор HCOOH перетитрован раствором K2Cr2O7.
С помощью расчетов точек кривой титрования по методу ОВР кривой 0.2 M HCOOH - 0.25 M K 2 Cr 2 O 7 , вычислили скачок титрования, равный от - 0.1098 (99.9%) до 1.33(100.1%). С помощью расчета индикаторных ошибок, подобрали оптимальные индикаторы. С индикатором дифениламинсульфоновой кислотой индикаторная ошибка составила 2,57*10 -34 %. Со вторым индикатором ошибка составила 2.45*10 -35 %. Следовательно, титровать раствор HCOOH раствором K 2 Cr 2 O 7 можно с первым индикатором.
нейтрализация титрование йодометрия
1. Васильев В.П. «Аналитическая химия» в двух книгах: Кн.1: «Титриметрические и гравиметрические методы анализа» Учеб. Для студ. ВУЗов, обучающихся по химико-технологических спец. - 3-е издание, стереотип. - Москва: Дрофа, 2003год - 368с.
2. Гильманшина С.И. «Основы аналитической химии: курс лекций» Доп. УМО по направлениям пед образования РФ в качестве учебного пособия для ВУЗов\С.И.- изд. СПб, Питер 2006год-224с. (Учебное пособие)
3. Крешков А.П. «Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ» том №1. Издательство №3(перераб.). Учебное пособие для студентов химико-технологических спец. ВУЗов. Москва, химия,1970год.471с.
4. Лурье Ю.Ю. «Справочник по аналитической химии» 5-е издание, переработ. И доп. - Москва: химия,1979год-480с
5. Харитонов Ю.Я. «Аналитическая химия» кн.1 «Общие теоретические основы» Количественный анализ: Учеб. - Москва: Высшая школа. 2001год - 615с.
Понятие титраметрического анализа. Окислительно-восстановительное титрование, его виды и условия проведения реакций. Расчет точек кривой титрования, потенциалов, построение кривой титрования. Подборка индикатора, расчет индикаторных ошибок титрования. курсовая работа [399,3 K], добавлен 10.06.2012
Метод кислотно-основного титрования: понятие и содержание, основные этапы и принципы реализации, предъявляемые требования, главные условия и возможности применения. Расчет рН растворов. Построение кривых титрования. Выбор индикатора и его обоснование. презентация [1,4 M], добавлен 16.05.2014
Особенности методов окислительно-восстановительного титрования. Основные требования к реакциям, константа равновесия. Характеристика видов окислительно-восстановительного титрования, его индикаторы и кривые. Приготовление и стандартизация растворов. курсовая работа [1,7 M], добавлен 25.12.2014
Сущность и классификация методов кислотно-основного титрования, применение индикаторов. Особенности комплексонометрического титрования. Анализ методов осадительного титрования. Обнаружение конечной точки титрования. Понятие аргенометрии и тицианометрии. контрольная работа [28,3 K], добавлен 23.02.2011
Классификация методов окислительно-восстановительного титрования. Факторы, оказывающие влияние на скорость реакции. Специфические и редокс-индикаторы. Сущность перманганатометрии, иодометрии, дихроматометрии. Приготовление раствора дихромата калия. презентация [940,6 K], добавлен 19.03.2015
Классификация методов окислительно-восстановительного титрования. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Перманганатометрия, йодометрия и дихроматометрия. Окраска окисленной и восстановленной формы. Фиксирование точки эквивалентности. реферат [24,7 K], добавлен 23.02.2011
Аналитическая химия - наука об определении химического состава веществ и их химической структуры. Понятие и сущность титриметрического метода анализа. Способы приготовления титрованного раствора. Методы кислотно-основного титрования (нейтрализации). реферат [1,3 M], добавлен 22.02.2012
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .

© 2000 — 2021



Построение кривой титрования по методу нейтрализации (0,15M NH4OH-0,25M H2SO4) и методу ОВ титрования (0,2M HCOOH-0,25M K2Cr2O7) курсовая работа. Химия.
Курсовая работа: Проблемы преступности в переходный период в российском обществе. Скачать бесплатно и без регистрации
Сочинение По Творчеству Жуковского
Реферат по теме Телерепортаж
Реферат: Immigration Levels In Canada Essay Research Paper
Реферат: Affirmative Action 10 Essay Research Paper Affirmative
Реферат по теме Оценка рекреационного потенциала Севера России
Курсовая Работа На Тему Многоуровневый Маркетинг
Математика 4 Класс Ситникова Контрольные Работы
Сочинение Смысл Названия Комедии Недоросль 8 Класс
Реферат: Применение взрывчатой нефти. Скачать бесплатно и без регистрации
Эссе Государство Существует Не Для Того
Итоговое Сочинение Образец Написания 11 Класс
Заключение Организации Где Выполнялась Диссертация
Курсовая работа: Ломоносовский период как особый этап в области научно-педагогического знания в России. Скачать бесплатно и без регистрации
Реферат: Кожа мужчины. Скачать бесплатно и без регистрации
Смерть Поэта Сочинение Рассуждение
Реферат: История институтов публичного права. Период царей
Эссе На Тему Женщина
Курсовая работа по теме Анализ трудовых ресурсов предприятия ЗАО 'Каприз-М'
Реферат по теме Прогнозирование возможных изменений в окружающей среде в результате намечаемой деятельности. Методы прогнозирования
Моделирование бизнес-процессов на примере компании-разработчика программного обеспечения - Менеджмент и трудовые отношения дипломная работа
Мова і мислення - Иностранные языки и языкознание реферат
Расчет центрального кондиционера - Физика и энергетика курсовая работа