Порядковый номер элемента в таблице

Скачать файл - Порядковый номер элемента в таблице

Включите JavaScript для лучшей работы сайта. Еда Hi-Tech Дом Здоровье Компьютеры Хобби Все разделы Отзывы Ответы Все рубрики Все эксперты Все статьи Реклама Стать экспертом! Помимо этого таблица Д. Менделеева считается разрешенным материалом на всех видах контроля, включая даже ЕГЭ по химии. Причем в группах элементы располагаются слева и справа, образуя подгруппы. В зависимости от того, с какой стороны их больше, та подгруппа называется главной. Другая подгруппа, соответственно, будет побочной. Причем периоды могут быть как большими состоят из двух рядов так и малыми имеют только один ряд. По таблице можно показать строение атома элемента, каждый из которых имеет положительно заряженное ядро, состоящее из протонов и нейтронов, а также вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов. Число протонов и электронов численно совпадает и определяется в таблице по порядковому номеру элемента. Чтобы определить количество нейтронов нейтральных частиц, также расположенных в ядре вычтите из относительной атомной массы элемента его порядковый номер. Например, железо имеет относительную атомную массу равную 56 и порядковый номер Электроны находятся на разном расстоянии от ядра, образуя электронные уровни. Чтобы определить число электронных или энергетических уровней, нужно посмотреть на номер периода, в котором располагается элемент. Например, алюминий находится в 3 периоде, следовательно, у него будет 3 уровня. По номеру группы но только для главной подгруппы можно определить высшую валентность. Например, элементы первой группы главной подгруппы литий, натрий, калий и т. Соответственно, элементы второй группы бериллий, магний, кальций и т. Также по таблице можно проанализировать свойства элементов. Слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Это хорошо видно на примере 2 периода: В следующем периоде наблюдается аналогичная зависимость. Сверху вниз также наблюдается закономерность — металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. То есть, например, цезий гораздо активнее по сравнению с натрием. Как читать таблицу Менделеева Открытие периодического закона и создание упорядоченной системы химических элементов Д. Менделеевым стали апогеем развития химии в XIX веке. Ученым был обобщен и систематизирован обширный материал знаний о свойствах элементов. В XIX веке не было никаких представлений о строении атома. Менделеева являлось лишь обобщением опытных фактов, но их физический смысл долгое время оставался непонятным. Когда появились первые данные о строении ядра и распределении электронов в атомах, это позволило взглянуть на периодический закон и систему элементов по-новому. Менделеева дает возможность наглядно проследить периодичность свойств элементов, встречающихся в природе. Каждому элементу в таблице присвоен определенный порядковый номер H - 1, Li - 2, Be - 3 и т. Этот номер соответствует заряду ядра количеству протонов в ядре и числу электронов, вращающихся вокруг ядра. Число протонов, таким образом, равно числу электронов, и это говорит о том, что в обычных условиях атом электрически нейтрален. Деление на семь периодов происходит по числу энергетических уровней атома. Атомы первого периода имеют одноуровневую электронную оболочку, второго - двухуровневую, третьего - трехуровневую и т. При заполнении нового энергетического уровня начинается новый период. Первые элементы всякого периода характеризуются атомами, имеющими по одному электрону на внешнем уровне, - это атомы щелочных металлов. Заканчиваются периоды атомами благородных газов, имеющими полностью заполненный электронами внешний энергетический уровень: Именно по причине похожего строения электронных оболочек группы элементов имеют сходные физико-химические свойства. Менделеева присутствует 8 главных подгрупп. Такое их количество обусловлено максимально возможным числом электронов на энергетическом уровне. Внизу периодической системы выделены лантаноиды и актиноиды в качестве самостоятельных рядов. С помощью таблицы Д. Менделеева можно пронаблюдать периодичность следующих свойств элементов: К примеру, радиусы атомов, если смотреть вдоль периода, уменьшаются слева направо; растут сверху вниз, если смотреть вдоль группы. Четко прослеживаемая периодичность расположения элементов в таблице Д. Менделеева рационально объясняется последовательным характером заполнения электронами энергетических уровней. Сколько элементов в таблице Менделеева Периодический закон, являющийся основой современной химии и объясняющий закономерности изменения свойств химических элементов, был открыт Д. Менделеевым в году. Физический смысл этого закона вскрывается при изучении сложного строения атома. В XIX веке считалось, что атомная масса является главной характеристикой элемента, поэтому для классификации веществ использовали именно ее. Сейчас атомы определяют и идентифицируют по величине заряда их ядра числу протонов и порядковому номеру в таблице Менделеева. Впрочем, атомная масса элементов за некоторыми исключениями например, атомная масса калия меньше атомной массы аргона увеличивается соразмерно их заряду ядра. При увеличении атомной массы наблюдается периодическое изменение свойств элементов и их соединений. Это металличность и неметалличность атомов, атомный радиус и объем, потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степени окисления, физические свойства соединений температуры кипения, плавления, плотность , их основность, амфотерность или кислотность. Сколько элементов в современной таблице Менделеева Таблица Менделеева графически выражает открытый им периодический закон. В современной периодической системе содержится химических элементов последние — Мейтнерий, Дармштадтий, Рентгений и Коперниций. По последним данным, открыты и следующие 8 элементов до включительно , но не все из них получили свои названия, и эти элементы пока еще мало в каких печатных изданиях присутствуют. Каждый элемент занимает определенную клетку в периодической системе и имеет свой порядковый номер, соответствующий заряду ядра его атома. Как построена периодическая система Структура периодической системы представлена семью периодами, десятью рядами и восемью группами. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. Исключения составляют первый период, начинающийся водородом, и седьмой незавершенный период. Периоды делятся на малые и большие. Малые периоды первый, второй, третий состоят из одного горизонтального ряда, большие четвертый, пятый, шестой — из двух горизонтальных рядов. Верхние ряды в больших периодах называются четными, нижние — нечетными. В шестом периоде таблицы после лантана порядковый номер 57 находятся 14 элементов, похожих по свойствам на лантан, — лантаноидов. Они вынесены в нижнюю часть таблицы отдельной строкой. То же самое относится и к актиноидам, расположенным после актиния с номером 89 и во многом повторяющим его свойства. Четные ряды больших периодов 4, 6, 8, 10 заполнены только металлами. Элементы в группах проявляют одинаковую высшую валентность в оксидах и других соединениях, и эта валентность соответствует номеру группы. Главные подгруппы вмещают в себя элементы малых и больших периодов, побочные — только больших. Сверху вниз металлические свойства усиливаются, неметаллические — ослабевают. Все атомы побочных подгрупп — металлы. Селен как химический элемент таблицы Менделеева Химический элемент селен относится к VI группе периодической системы Менделеева, он является халькогеном. Природный селен состоит из шести стабильных изотопов. Известно также 16 радиоактивных изотопов селена. Селен считается очень редким и рассеянным элементом, в биосфере он энергично мигрирует, образуя более 50 минералов. Самые известные из них: Селен содержится в вулканической сере, галените, пирите, висмутине и других сульфидах. Его добывают из свинцовых, медных, никелевых и других руд, в которых он находится в рассеянном состоянии. Для ряда растений селен является необходимым элементом. Селен может существовать в различных аллотропических модификациях: При восстановлении селена из раствора селенистой кислоты или быстрым охлаждением его паров получают аморфный красный порошкообразный и коллоидный селен. Наиболее устойчив термически гексагональный серый селен, решетка которого построена из расположенных параллельно друг другу спиральных цепочек атомов. Внутри цепей гексагонального селена атомы связаны ковалентно. Селен устойчив на воздухе, на него не действуют: Взаимодействуя с металлами, селен образует селениды. Известно множество комплексных соединений селена, все они ядовиты. Получают селен из отходов бумажного или сернокислого производства, методом электролитического рафинирования меди. В шламах этот элемент присутствует вместе с тяжелыми и благородными металлами, серой и теллуром. Селен используется при производстве выпрямительных полупроводниковых диодов и другой преобразовательной техники. В металлургии с его помощью придают стали мелкозернистую структуру, а также улучшают ее механические свойства. В химической промышленности селен применяется в качестве катализатора. Он представляет собой довольно мягкий и химически активный щелочноземельный металл с серебристым цветом. Катодом же выступала проволока, которую химик погрузил в жидкую ртуть. Интересно и то, что такие соединения кальция, как известняк, мрамор и гипс, а также известь, были известны человечеству за много столетий до эксперимента Дэви, в течение которых ученые полагали некоторые из них простыми и самостоятельными телами. Только в году француз Лавуазье опубликовал труд, в котором он предположил, что известь, кремнезий, барит и глинозем являются сложными веществами. Кальций обладает высокой степенью химической активности, в силу чего в чистом виде в природе практически не встречается. Есть этот элемент в морской воде — около мг на один литр. Входит кальций и в состав силикатов различных горных пород к примеру, гранит и гнейсы. Много его в полевом шпате, меле и известняках, состоящих из минерала кальцита с формулой СаСО3. Кристаллическая форма кальция — это мрамор. В общей же сложности путем миграции этого элемента в земной коре он образует минералов. К физическим свойствам кальция относится его способность проявлять ценные полупроводниковые способности, хотя он и не становится полупроводником и металлом в традиционном смысле этого слова. Меняется данная ситуация при постепенном повышении давления, когда кальцию сообщается металлическое состояние и способности проявления сверхпроводящих свойств. Легко взаимодействует кальций с кислородом, влагой воздуха и углекислым газом, в силу чего в лабораториях для работы этот химический элемент хранят в плотно закрытых банках , покрытых слоем керосина или парафина в жидком виде. Главная и основная сфера применения кальция — восстановление при получении металлов никель, медь и нержавейка. Элемент и его оксид также используется для получения трудновосстанавливаемых металлов — хрома, тория и урана. История открытия таблицы Менделеева Таблица периодических химических элементов стала одним из важнейших событий в истории науки и принесла своему создателю, российскому ученому Дмитрию Менделееву, мировую славу. Этот неординарный человек сумел объединить в единую концепцию все химические элементы, но как же ему удалось открыть свою знаменитую таблицу? История таблицы Менделеева К середине 19 века ученым удалось открыть шестьдесят три химических элемента, однако выстроить из них стройную логическую цепочку никак не получалось. Элементы планировалось разместить по порядку возрастания атомной массы и разделить по сходству химических свойств на группы. Впервые свою теорию, схожую с будущей теорией Менделеева, предложил музыкант и химик Джон Александр Ньюленд — однако научное сообщество проигнорировало его достижение. Предложение Ньюленда не приняли всерьез из-за его поисков гармонии и связи между музыкой и химией. Дмитрий Менделеев впервые опубликовал свою периодическую таблицу в году на страницах журнала Русского химического общества. Также ученый разослал извещения о своем открытии всем ведущим мировым химикам, после чего он неоднократно улучшал и дорабатывал таблицу, пока она не стала такой, какой ее знают сегодня. Суть открытия Дмитрия Менделеева заключалась в периодическом, а не монотонном изменении химических свойств элементов с ростом атомной массы. Окончательное объединение теории в периодический закон произошло в году. Легенды о Менделееве Наиболее распространенной легендой является открытие таблицы Менделеевым во сне. Сам ученый неоднократно осмеивал данный миф, утверждая, что он придумывал таблицу на протяжении многих лет. Менделеева до сих пор многие считают первооткрывателем водки, который сам любил творить под водно-спиртовым раствором. Современники ученого часто посмеивались над лабораторией Менделеева, которую тот оборудовал в дупле гигантского дуба. Отдельным поводом для шуток по слухам являлась страсть Дмитрия Менделеева к плетению чемоданов, которым ученый занимался, проживая в Симферополе. В дальнейшем он своими руками мастерил контейнеры из картона для нужд своей лаборатории, за что его язвительно называли мастером чемоданных дел. Таблица Менделеева, кроме упорядочивания химических элементов в единую систему, дала возможность предсказать открытие многих новых элементов. Однако в то же время некоторые из них ученые признали несуществующими, поскольку они были несовместимы с концепцией периодического закона. Наиболее известной историей на тот момент являлось открытие таких новых элементов, как короний и небулий. Не получили ответ на свой вопрос? Добавить комментарий к статье.

Стихи раньше было лучше