Монооксид углерода — Википедия

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stuff_men

E-mail:

stuffmen@protonmail.com

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

Молекула CO имеет тройную связь , как и молекула азота N 2. В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой: Оксид углерода II представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Основными типами химических реакций, в которых участвует оксид углерода II , являются реакции присоединения и окислительно-восстановительные реакции , в которых он проявляет восстановительные свойства. При комнатных температурах CO малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и в растворах. Так, в растворах он восстанавливает соли Au , Pt , Pd и других до металлов уже при комнатной температуре. Это широко используется в пирометаллургии. На реакции CO в растворе с хлоридом палладия основан способ качественного обнаружения CO, см. Окисление СО в растворе часто идёт с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе последнего основную роль играет природа окислителя. В общем, по своим восстановительным свойствам СО похож на молекулярный водород. Интересно, что существуют бактерии, способные за счёт окисления СО получать необходимую им для жизни энергию. Реакция горения является цепной, причём инициаторами служат небольшие количества водородсодержащих соединений вода, аммиак , сероводород и др. Благодаря такой хорошей теплотворной способности, CO является компонентом разных технических газовых смесей см. В смеси с воздухом взрывоопасен; нижний и верхний концентрационные пределы распространения пламени: Оксид углерода II реагирует с галогенами. Наибольшее практическое применение получила реакция с хлором:. Реакция экзотермическая, её тепловой эффект кДж , в присутствии катализатора активированный уголь она идёт уже при комнатной температуре. Можно также получать и смешанные производные, например COFCl подробнее см. Оксид углерода II реагирует с халькогенами. С серой образует сероксид углерода COS, реакция идёт при нагревании, по уравнению:. Некоторые из них летучие. Оксид углерода II незначительно растворяется в воде, однако не реагирует с ней. Также он не вступает в реакции с растворами щелочей и кислот. Однако реагирует с расплавами щелочей с образованием соответствующих формиатов:. Интересна реакция оксида углерода II с металлическим калием в аммиачном растворе. При этом образуется взрывчатое соединение диоксодикарбонат калия:. Реакция идёт в присутствии катализатора диоксид тория ThO 2 по уравнению:. Этот процесс является источником производства таких важнейших промышленных продуктов как метанол , синтетическое дизельное топливо, многоатомные спирты, масла и смазки. B вредный эффект вероятен даже на уровне MAK Угарный газ очень опасен, так как не имеет запаха и вызывает отравление и даже смерть. Таким образом, блокируются процессы транспортировки кислорода и клеточного дыхания. Соединение окиси углерода с гемоглобином обратимо. При отравлении рекомендуются следующие действия \\\\\\\\\\\\\\\[4\\\\\\\\\\\\\\\]:. Гопкалит представляет собой катализатор , способствующий окислению CO в CO 2 при нормальных температурах. Недостатком использования гопкалита является то, что при его применении приходится вдыхать нагретый в результате реакции воздух. Эндогенный монооксид углерода вырабатывается в норме клетками организма человека и животных и выполняет функцию сигнальной молекулы. Он играет известную физиологическую роль в организме, в частности, является нейротрансмиттером и вызывает вазодилатацию \\\\\\\\\\\\\\\[5\\\\\\\\\\\\\\\]. Ввиду роли эндогенного угарного газа в организме, нарушения его метаболизма связывают с различными заболеваниями, такими, как нейродегенеративные заболевания, атеросклероз кровеносных сосудов , гипертоническая болезнь , сердечная недостаточность , различные воспалительные процессы \\\\\\\\\\\\\\\[5\\\\\\\\\\\\\\\]. Эндогенный угарный газ образуется в организме благодаря окисляющему действию фермента гемоксигеназы на гем , являющийся продуктом разрушения гемоглобина и миоглобина , а также других гемосодержащих белков. Этот процесс вызывает образование в крови человека небольшого количества карбоксигемоглобина, даже если человек не курит и дышит не атмосферным воздухом всегда содержащим небольшие количества экзогенного угарного газа , а чистым кислородом или смесью азота с кислородом. Было показано, что во многих тканях все три вышеупомянутых газа являются противовоспалительными веществами, вазодилататорами , а также вызывают ангиогенез \\\\\\\\\\\\\\\[8\\\\\\\\\\\\\\\]. Однако не всё так просто и однозначно. В частности, важно отметить, что курение основной источник угарного газа в крови, дающий в несколько раз большую концентрацию его, чем естественная продукция повышает риск макулярной дегенерации сетчатки в раз. Существует теория о том, что в некоторых синапсах нервных клеток, где происходит долговременное запоминание информации, принимающая клетка в ответ на принятый сигнал вырабатывает эндогенный угарный газ, который передаёт сигнал обратно передающей клетке, чем сообщает ей о своей готовности и в дальнейшем принимать сигналы от неё и повышая активность клетки-передатчика сигнала. Некоторые из этих нервных клеток содержат гуанилатциклазу, фермент, который активируется при воздействии эндогенного угарного газа \\\\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\\\]. Исследования, посвящённые роли эндогенного угарного газа как противовоспалительного вещества и цитопротектора, проводились во множестве лабораторий по всему миру. Эти свойства эндогенного угарного газа делают воздействие на его метаболизм интересной терапевтической мишенью для лечения таких разных патологических состояний, как повреждение тканей, вызванное ишемией и последующей реперфузией а это, например, инфаркт миокарда , ишемический инсульт , отторжение трансплантата, атеросклероз сосудов, тяжёлый сепсис , тяжёлая малярия , аутоиммунные заболевания. Проводились в том числе и клинические испытания на человеке, однако результаты их пока ещё не опубликованы \\\\\\\\\\\\\\\[9\\\\\\\\\\\\\\\]. Суммируя, то, что известно на год о роли эндогенного угарного газа в организме, можно изложить следующим образом \\\\\\\\\\\\\\\[10\\\\\\\\\\\\\\\]:. Токсичность дыма, выделяющегося при горении угля, была описана ещё Аристотелем и Галеном. Оксид углерода II был впервые получен французским химиком Жаком де Лассоном в при нагревании оксида цинка с углём, но первоначально его ошибочно приняли за водород, так как он сгорал синим пламенем. То, что в состав этого газа входит углерод и кислород, выяснил в английский химик Вильям Крюйкшенк. Токсичность газа была исследована в году французским медиком Клодом Бернаром в опытах на собаках \\\\\\\\\\\\\\\[11\\\\\\\\\\\\\\\]. Оксид углерода II вне атмосферы Земли впервые был обнаружен бельгийским учёным М. Migeotte в году по наличию основной колебательно-вращательной полосы в ИК-спектре Солнца. Эта реакция происходит при печной топке, когда слишком рано закрывают печную заслонку пока окончательно не прогорели угли. Реакция восстановления диоксида углерода обратимая, влияние температуры на состояние равновесия этой реакции приведено на графике. При низких температурах скорость этой реакции очень мала, поэтому оксид углерода II при нормальных условиях вполне устойчив. Это равновесие носит специальное название равновесие Будуара. Качественно можно определить наличие CO по потемнению растворов хлорида палладия или пропитанной этим раствором бумаги. Потеменение связано с выделением мелкодисперсного металлического палладия по схеме:. Эта реакция очень чувствительная. Количественное определение оксида углерода II основано на иодометрической реакции:. Различают природные и антропогенные источники поступления в атмосферу Земли. В естественных условиях, на поверхности Земли, CO образуется при неполном анаэробном разложении органических соединений и при сгорании биомассы, в основном в ходе лесных и степных пожаров. Оксид углерода II образуется в почве как биологическим путём выделение живыми организмами , так и небиологическим. Экспериментально доказано выделение оксида углерода II за счёт обычных в почвах фенольных соединений, содержащих группы OCH 3 или OH в орто- или пара-положениях по отношению к первой гидроксильной группе. Общий баланс продуцирования небиологического CO и его окисления микроорганизмами зависит от конкретных экологических условий, в первую очередь от влажности и значения pH. Например, из аридных почв оксид углерода II выделяется непосредственно в атмосферу, создавая таким образом локальные максимумы концентрации этого газа. В атмосфере СО является продуктом цепочек реакций с участием метана и других углеводородов в первую очередь, изопрена. Основным антропогенным источником CO в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Оксид углерода образуется при сгорании углеводородного топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха подается недостаточное количество кислорода для окисления CO в CO 2. В прошлом значительную долю антропогенного поступления CO в атмосферу обеспечивал светильный газ , использовавшийся для освещения помещений в XIX веке. Поступление CO от природных и антропогенных источников примерно одинаково. Оксид углерода II в атмосфере находится в быстром круговороте: Этот газ играет важную роль в эволюции молекулярных газовых облаков , в которых происходит активное звездообразование. Как и другие молекулы, CO излучает ряд инфракрасных линий, возникающих при переходах между вращательными уровнями молекулы; эти уровни возбуждаются уже при температурах в несколько десятков кельвин. Концентрация CO в межзвёздной среде достаточно мала, чтобы в отличие от гораздо более распространённой молекулы H 2 излучение в молекулярных вращательных линиях не испытывало сильного самопоглощения в облаке. В результате энергия почти беспрепятственно уходит из облака, которое остывает и сжимается, запуская механизм звездообразования. В связи с его более сильным излучением, по сравнению с атомарным водородом, оксид углерода II используется для поиска подобных газовых скоплений. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Биологическая роль эндогенного моноксида углерода. Влияние температуры на равновесие реакции: Оксиды углерода Ядовитые вещества Несолеобразующие оксиды Сигнальные молекулы газообразных веществ. Статьи с переопределением значения из Викиданных Википедия: Статьи с источниками из Викиданных. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 26 ноября в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия. Стандартная энтропия образования S. Стандартная мольная теплоёмкость C p. Критическая температура t крит. Критическое давление P крит.

Монооксид углерода — Википедия

Угарный газ