Методика изучения свойств и способов применения непредельных углеводородов - Педагогика дипломная работа
Главная
Педагогика
Методика изучения свойств и способов применения непредельных углеводородов
Особенности изучения темы "Непредельные углеводороды" в школьном курсе химии. Строение углеводородов ряда этилена. Получение и применение алкенов, алкадиенов и алкинов, описание их свойств. Методические разработки по теме "Непредельные углеводороды".
посмотреть текст работы
скачать работу можно здесь
полная информация о работе
весь список подобных работ
Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Учебная деятельность, как и любая другая человеческая деятельность, побуждается мотивацией. Современная психология рассматривает мотивацию как процесс побуждения человека к совершению тех или иных действий и поступков. Побудительным мотивом учебной деятельности является познавательная потребность, то есть потребность в познании нового. Познавательная потребность относится к высшим духовным потребностям, и ее реализация происходит в результате приобретения знаний.
Важнейшие требования к организации процесса обучения - формирование положительной мотивации к изучению предмета, а одно из условий формирования мотивов и интереса - наличие образовательных потребностей.
Познавательный интерес как средство обучения становится надежным только тогда, когда используется в арсенале средств развивающего обучения, прокладывающего дорогу росткам нового в развитии учеников, открывающего его перспективы. Внесение элементов оживления в содержание, в методы обучения и в формы работы учащихся с целью вызвать или упрочить их познавательный интерес, как отдельный эпизод, может дать лишь вспышку непосредственного интереса, но не передает во внутренний план деятельности, в отношение к учению. С устранением внешней занимательной ситуации, породившей этот временный, неустойчивый интерес, он может быстро угаснуть.
Поэтому возникает необходимость ориентировать учащихся к выбору будущей профессии.
Актуальность данной работы обусловлена тем, что тема "Непредельные углеводороды" способствует развитию личностных качеств учащихся и умственному развитию, кроме того, изучаемая тема способствует более глубокому изучению химии и подготовке учащихся к усвоению сложных тем по органической химии.
Основной целью данной работы послужило исследование возможности формирования приемов учебной деятельности при изучении темы: "Непредельные углеводороды".
Для достижения цели необходимо было решить следующие задачи:
1. Провести обзор материалов, используемый при изучении тем ы : " Непредельные углеводороды " ;
2. Разработать методические подходы в школьном курсе, способствующие более полному усвоению органической химии и в частности раздела " Непредельные углеводороды " ;
3. Оценить результативность разработанных подходов после проведения уроков.
Объектом исследования является тема " Непредельные углеводороды " в курсе химии средней школы.
Предмет исследования - возможность осуществления повышения мотивации школьников при преподавании темы " Непредельные углеводороды " .
Гипотеза исследования: Разработанные подходы будут способствовать повышению мотивации школьников к изучению химии, формировать научное мышление и объясня ть наблюдаемые явления, выявлять способность к техническому конструированию.
Методы исследования : анализ методической литературы по проблеме исследования; анализ учебников по химии; тестирование, наблюдение за школьниками в учебном процессе.
Поскольку изучению данной темы предшествуют тема " Предельные углеводороды " н епредельные углеводороды в школьном курсе изучаются путем постоянного сравнения по строению и свойствам с предельными углеводородами.
При изучении данного раздела в занятия включается ученический эксперимент. Это осуществляется как на индуктивном, так и дедуктивном пути познания в виде лабораторных опытов или же практических занятий [3].
План изучения темы " Непредельные углеводороды "
1. Понятие непредельных углеводородов ;
3. Строение и номенклатура углеводородов ряда этилена ;
4. Химические свойства углеводорода ряда этилена, правило Марковникова ;
5. Применение и получение этиленовых углеводородов ;
6. Диеновые углеводороды, строение и химические свойства ;
7. Ацетилен, строение, химические свойства и применение .
Преподавание темы "Непредельные углеводороды" начинается с первого полугодия 10 класса.
При изучении этой темы пользуются учебником химии под редакцией Г. Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана, также учебником за 10 класс под редакцией Н. С. Ахметова.
Дидактическим материалом служит книга по химии для 10 классов под редакцией А. М. Радецкого, В. П. Горшкова; используются задания для самостоятельной роботы по химии за 10 класс под редакцией Р. П. Суровцева, С. В. Софронова; используется сборник задач по химии для средней школы и для поступающих в вузы под редакцией Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко. В 10 классе на изучение закономерностей протекания химических реакции отводится 2ч [2, 3].
В задачу изучения раздела " Непредельные углеводороды " входит закрепление на новом материале основных положений теории строения и рассмотрение понятий о кратных связях между атомами углерода и обусловливаемых ими химических свойствах органических соединений. Учащиеся узнают о новых типах химических реакций органических веществ -- реакциях присоединения и полимеризации. Дальнейшее развитие получит понятие структурной изомерии -- наряду с изомерией углеродного скелета будет рассмотрена изомерия положения кратных связей, изомерия между веществами, принадлежащими к разным рядам углеводородов.
Электронная теория будет применена к разъяснению природы кратных связей ( р -связи). Введение правила Марковникова при изучении химических свойств этиленовых углеводородов позволяет развить идею взаимного влияния атомов в молекулах на основе электронных представлений. Стереохимические представления пополнятся сведениями о пространственной цис-транс- изомерии, возникающей вследствие отсутствия свободного вращения атомов вокруг двойных связей. Значительно расширится объем понятия о гомологии и гомологических рядах. Здесь же впервые вводятся начальные понят ия химии высокомолекулярных соединений .
Одновременно учащиеся должны получить знания прикладного характера. Непредельные соединения предстанут перед ними как основное сырье современного промышленного органического синтеза, они узнают о важных для народного хозяйства пластмассах и каучуках.
Подобно предыдущей теме, теоретические вопросы здесь не выделяются в особые разделы, а рассматриваются по ходу изучения гомологического ряда этилена. Природа двойной связи выясняется при изучении строения этилена, цис-транс-изомерия-- в связи с характеристикой его гомологов. Сущность реакции присоединения, идущей с ионным разрывом связей, как в случае предельных углеводородов, может быть рассмотрена на уроке в ознакомительном плане вслед за изучением реакции присоединения бромоводорода, или же с ней учащиеся ознакомятся по учебнику.
При изучении строения углеводородов на примере этилена в представлении учащихся иногда создается противоречие: двойная связь прочнее ординарно й, в то же время она реакционно способнее. Необходимо разграничить эти явления. При образовании второй связи между атомами углерода выделяется дополнительная энергия, и общая суммарная связь поэтому становится более прочной. Но когда устанавливается вторая связь, энергии выделяется меньше, чем при образовании первой, и вторая связь оказывается менее прочной. За счет разрыва именно ее, а не обеих связей, проявляется реакционноспособность вещества.
Очень важно показать, что р -связь устанавливается в плоскости, перпендикулярной плоскости молекулы, и что при ее образовании осуществляется меньшее перекрывание электронных облаков, почему она и оказывается слабее обычной простой связи. Для большей убедительности вывода могут быть приведены дополнительно сведения об энергии образования связей.
Наиболее сложным в данном разделе будет вопрос о цис- транс-изомерии. В этом случае могут возникнуть трудности психологического порядка. Ранее развивалось положение о том, что свойства веществ зависят от порядка соединения атомов, у пространственных же изомеров порядок соединения один и тот же, а свойства разные. Прежде подчеркивалось, что структурная формула не отражает пространственного расположения атомов и ее можно писать по-разному, лишь бы сохранялся при этом порядок соединения атомов, здесь же при помощи структурных формул передают разное пространственное строение, хотя порядок соединения атомов остается неизменным. Как же относиться к прежним утверждениям? Путь здесь только один --раскрывать новые вопросы не как переучивание или даже уточнение ранее известного, а как углубление нашего познания, более полное выяснение причинно-следственных связей между явлениями. Да, свойства веществ зависят от порядка соединения атомов, это положение не подлежит пересмотру, но оно недостаточно. На первом этапе изучения химии мы не могли знать всех зависимостей, сейчас нам становится известной еще зависимость свойств от пространственного строения. И подобно тому, как порядок соединения атомов в молекулах выражается структурными формулами, очевидно, должен существовать и способ изображения разных пространственных структур молекул при одном и том же порядке соединения атомов в них.
Особенностью формирования понятий в данном разделе явится повышение роли дедукции. Конечно, формирование понятия о гомологическом ряде будет еще индуктивным, так как на первых порах требуется опытным путем установить, какие свойства присущи соединениям с двойной связью. Но уже в упражнениях на материале о гомологическом ряде учащиеся смогут дедуктивно подходить к определению свойств или строения веществ на основе установленной закономерности. Роль дедукции повышается при изучении диеновых углеводородов и ацетилена, где учащиеся выдвигают гипотезы о строении веществ и на этой основе характеризуют свойства веществ.
Непредельные углеводороды не могут изучаться иначе, как путем постоянного сравнения по строению и свойствам с предельными углеводородами.
При изучении данного раздела в занятия включается ученический эксперимент. Это осуществляется как на индуктивном, так и дедуктивном пути познания в виде лабораторных опытов или же практических занятий. Первые опыты, иллюстрирующие свойства веществ, продемонстрирует учитель, чтобы учащиеся, воспринимая суть явлений, одновременно усваивали и технику их выполнения, в последующем подобные опыты они осуществляют самостоятельно при исследовании веществ.
Характерное строение соединений, как и в случае предельных углеводородов, выясняется на примере первого представителя гомологического ряда - этилена .
Этилен, его строение. Для ознакомления учащихся с этиленом его демонстрируют в газометре или стеклянных цилиндрах.
Опытное подтверждение наличия углеводорода и водорода в этилене необходимо в том случае, если подобный опыт не демонстрировали при изучении метана. Если же учащиеся знакомы с ним, следует спросить, как они предложили бы установить качественный состав газа экспериментально.
Молекулярная формула этилена может быть определена, как указано в учебнике или же исходя из процентного состава вещества, который в этом случае сообщает учитель (85,7% С и 14,3% Н).
Чтобы в более острой форме возникло перед учащимися противоречие между установленной молекулярной формулой и кажущейся валентностью элементов, следует предложить им самим выразить строение этилена структурной формулой. Наряду с формулой, отражающей двойную связь между атомами углерода (о чем учащиеся могли узнать из учебника), они предлагают формулы с двух- и трехвалентными атомами углерода. Если углерод считать четырехвалентным, то у него оказываются использованными не все валентности. Учащиеся знают, что такие вещества неустойчивы, этилен же наблюдается ими в газометре уже длительное время. Четырехвалентность углерода может сохраниться, очевидно, лишь в том случае, если углеродные атомы затратят на связь друг с другом по две единицы валентности. (Изображение в структурных формулах такой связи посредством двух черточек введено в химии Э. Эрленмейером.) В понятиях электронной теории это означает, что на установление двойной связи каждый атом углерода затрачивает по два электрона, в формуле это будет обозначаться, следовательно, четырьмя точками между символами элемента.
Такое толкование не может не вызвать противоречия у учащихся. Они знают о направлении электронных облаков атома углерода к вершинам тетраэдра при образовании химических связей. Чтобы могли образоваться две связи в одном и том же направлении, электронным облакам необходимо, очевидно, сильно отклониться от своего обычного направления, но уже на примере циклопропана и циклобутана учащимся известно, что это вызывает большие напряжения в молекуле. Кроме того, ранее говорилось, что могут совмещаться в одной области пространства только два электрона, а здесь их оказывается даже четыре.
Как же образуется двойная связь в молекуле этилена? Сначала обсуждают, как образуются обычные ковалентные связи атома углерода с тремя другими атомами. На соединение с ними каждый углеродный атом затрачивает три электрона, три электронных облака. Происходит s р 2 -гибридизация. Выясняют, почему угол между связями в данном случае равен 120°, составляют схему образования связей и высказывают суждение о плоском строении молекулы. Далее разъясняют образование второй связи путем бокового частичного перекрывания р-электронных облаков, не принимавших участия в гибридизации и сохранивших форму симметричных объемных восьмерок.
Поскольку электронные облака, имеющие форму восьмерки, перекрываются в двух местах (по одну и по другую сторону простой связи), учащиеся иногда склонны считать, что при этом образуются две дополнительные связи, а всего между атомами углерода устанавливаются три связи. Следует разъяснить, что хотя перекрывание осуществляется в двух местах, но взаимодействуют при этом два электрона, значит, образуется в данном случае одна дополнительная связь.
На рисунке показывают, что вторая связь между атомами углерода образуется в плоскости, перпендикулярной плоскости молекулы. Это будет понятней учащимся, если сначала обратить их внимание на то, что оси объемных восьмерок расположены перпендикулярно молекуле, в этой перпендикулярной плоскости происходит и перекрывание облаков.
Пространственное строение молекулы этилена должно быть показано как на масштабных, так и на шаростержневых моделях. На масштабных моделях двойная связь передается большим сплющиванием шариков, имитирующих атомы углерода (большим сближением атомных ядер). Шаростержневые модели более наглядно передают наличие двойной связи между атомами углерода. Но здесь, кроме тех оговорок об условности моделей, которые приводились ранее, следует предупредить учащихся, что одинаковая длина стержней, соединяющих углеродные шарики, не означает равнозначности химических связей.
В связи с обсуждением моделей молекул может быть рассмотрен вопрос о возможности свободного вращения атомов при двойной связи. Ответить на него могут сами учащиеся. Пытаясь осуществить вращение на моделях (при пользовании масштабными моделями из пластилина внутрь углеродных шариков для имитации двойной связи вставляют две спички), они приходят к выводу, что это невозможно без нарушения связи. Обращаясь к электронному строению молекулы этилена, учащиеся должны понять, что именно наличие р -связи ограничивает возможность вращения. Если между атомами существует связь, то при вращении их не нарушится перекрывание электронных облаков. Такое вращение возможно, но оно поведет к нарушению строения молекулы.
Поскольку вопрос об электронном строении этилена ввиду его некоторой абстрактности может оказаться довольно сложным, следует проверить, как усвоили его учащиеся. Важно, чтобы они поняли, почему электронные облака, образующие р -связь, имеют форму симметричных объемных восьмерок, в какой плоскости происходит перекрывание электронных облаков р -связи, почему эта связь менее прочная по сравнению с р -связью, чем объясняется отсутствие свободного вращения атомов вокруг двойных связей.
Строение и номенклатура углеводородов ряда этилена . Хотя учащиеся знают, что гомологи должны иметь сходное строение, они еще не в состоянии сами составить представление о строении гомологов этилена. Иногда они склонны считать, что у гомологов этилена несколько двойных связей в молекулах.
Занятие начинается с указания на то, что этилен является первым членом гомологического ряда непредельных углеводородов. Показав на одном-двух примерах, что молекулы гомологов характеризуются наличием одной двойной связи, сопоставляют состав предельных и непредельных углеводородов. С этой целью выписывают в столбцы молекулярные формулы соединений. Названия веществ дают по систематической номенклатуре, лишь для первых членов ряда сообщают и прежние названия (этилен, пропилен), поскольку они довольно часто применяются. Отмечают, что каждое непредельное соединение на два атома водорода беднее соответствующего по числу углеродных атомов предельного углеводорода. Это дает возможность вывести общую формулу гомологического ряда С п Н 2п .
На вопрос о том, почему в молекулах этих углеводородов на два атома водорода меньше (куда они делись?), ответ должны найти сами учащиеся (образование второй связи между двумя атомами углерода).
Одновременное рассмотрение видов структурной изомерии -- изомерии углеродного скелета и положения двойной связи -- создает трудности для учащихся. Было бы целесообразно вначале рассмотреть изомерию углеродного скелета как частично уже знакомую учащимся и лишь затем вводить новый вид изомерии. Но при назывании разветвленных изомеров необходимо использовать систематическую номенклатуру, в том числе обозн ачать цифрой и п оложение двойной связи, а принцип построения таких названий еще не дан учащимся. Поэтому начать придется с изомерии положения двойной связи, с тем чтобы одновременно показать, как образуются названия этиленовых углеводородов.
С этой целью выписывают ряд формул изомерных (неразветвленных) веществ и их гомологов (например, бутен -1, бутен-2, гексен-2, гексен-3 и т. п.) и дают им названия. Укажем здесь для справки, что согласно международным правилам цифру, обозначающую номер углеродного атома, за которым следует двойная связь, разрешается ставить в начале названия, например:
Такую номенклатуру можно встретить в некоторых учебниках органической химии [3,4].
Как показывает опыт, учащиеся сами не усматривают изомерии соединений с различным положением двойной связи в цепи. Если им дать без названий формулы бутена-1 и бутена-2 и спросить, одно это вещество или разные, они затрудняются в ответе. Им представляется, что порядок соединения атомов в данном случае остается без изменения. Поэтому необходимо бывает объяснить, что здесь атомы углерода различны: при одних водорода больше, при других меньше, одни соединены двойными связями, другие -- только простыми. Соединяясь в различной последовательности, эти разные атомы оказывают неодинаковое влияние друг на друга, поэтому и свойства веществ получаются разные.
Для примера можно привести следующие константы: температура кипения бутена-1 СН 2 =СН--СН 2 -- СН 3 6,3 °С, а температура кипения бутена-2 СНз--СН=СН--СНз 3,7 °С.
Далее приводят примеры непредельных углеводородов с разветвленным строением и дают им названия, при этом нумеруют атомы углерода, начиная с того конца, к которому ближе двойная связь, например:
Когда принципы номенклатуры установлены, явление изомерии рассматривают более подробно. Чтобы правильно составлять формулы изомеров, следует рекомендовать учащимся такой прием: сначала составить формулы одного вида, например изомеров с различным положением двойной связи в неразветвленной цепи, а затем от каждого из них образовать формулы изомеров другого вида, связанных с разветвлением цепи. Не надо пытаться делать то и другое одновременно. Если требуется составить, например, структурные формулы всех пентенов, то поступают так (атомы водорода можно не обозначать):
Следуя такому порядку, учащиеся найдут, что гексен может существовать в виде 13 структурных изомеров (такое задание может быть включено в домашнюю работу).
В заключение данного раздела можно поставить вопрос: у каких углеводородов -- предельных или непредельных (при одном и том же числе атомов углерода в молекуле) -- больше изомеров? Сравнивая число изомерных пентанов (3) и пентенов (5), учащиеся видят, что в непредельном ряду изомеров больше. Эго вызвано тем, что здесь два вида изомерии.
Наконец, уместно поставить вопрос: есть ли вещества, изомерные этиленовым, в другом ряду углеводородов? Поскольку учащимся известны только парафины и циклопарафины, а первые изомерными быть не могут, естественно, что внимание обращается к циклопарафинам. К выводу об изомерности этих соединений учащиеся приходят обычно на основе подсчета числа атомов углерода и водорода в молекулах. Следует пояснить, что к такому же выводу можно прийти более легким путем, сопоставляя общие формулы гомологических рядов. Этот прием используют далее для отыскания изомерных веществ и в других классах соединений.
Из рассмотренного делают вывод о трех видах изомерии, которые стали известны учащимся (изомерия скелета, изомерия положения двойной связи, изомерия между веществами, принадлежащими к различным гомологическим рядам).
Вопрос о пространственном строении гомологов этилена может быть разъяснен на моделях. Пользуясь шаростержневой моделью молекулы этилена и. заменяя в ней водородные атомы теми или иными группами атомов, строят модели других непредельных углеводородов. Когда будет получена модель молекулы бутена-2 СНз--СН=СН--СНз, обращают внимание учащихся на возможность двоякого построения: в одном случае метальные группы находятся по одну сторону двойной связи и расположены близко друг к другу, а в другом случае находятся по разные стороны двойной связи и значительно удалены друг от друга. Возникает вопрос: может ли молекула одной конфигурации превратиться в молекулу другой конфигурации, подобно тому , как превращаются друг в друга разной формы молекулы предельных углеводородов? Учащиеся должны вспомнить (ранее это было показано, на примере пентана), что изменение формы предельных углеводородов объяснялось свободным вращением атомов углерода вокруг р -связей. При изучении этилена они узнали, почему затруднено вращение вокруг двойной связи. Из этого они должны сделать вывод, что в данном случае молекулы одной конфигурации не могут свободно превратиться в молекулы другой конфигурации (для этого потребовалась бы затрата энергии). Но, может быть, это и не играет существенной роли, ведь порядок соединения атомов здесь не изменяется, он выражается одной и той же структурной формулой? На основании характеристики физических свойств (температур плавления и кипения) учитель поясняет, что это два разных вещества. Модели молекул проектируют на классную доску и изображают в виде структурных формул: эти формулы, таким образом, являются проекционными и произвольно менять их написание уже нельзя.
Когда сущность явления усвоена, вводится понятие о цис- транс-изомерии и подчеркивается, что это уже не структурная, а пространственная изомерия, она называется также геометрической. Чтобы проверить, поняли ли учащиеся этот вид изомерии, можно предложить им подумать, имеется ли пространственная изомерия у пропилена:
На основании обсуждения этого вопроса должен быть сделан вывод, что цис-транс-изомерия возникает только в случае, если каждый из атомов углерода, связанных двойной связью, соединен в свою очередь с разными атомами или атомными группами. У пропилена один из атомов углерода соединен с двумя одинаковыми атомами (водорода), поэтому, с какой бы стороны двойной связи ни оказалась группа СН 3 , вещество останется одним и тем же. У 1,2-дихлорэтена каждый атом углерода соединен с разными, атомами:
Для проверки усвоения могут быть предложены вопросы, например определить, у каких из следующих веществ возможна цис-транс-изомерия:
Учащиеся должны изобразить проекционные формулы пространственных изомеров.
В заключение снова могут быть обобщены все виды изомерии и сделан вывод о причинах многообразия органических соединений (свойство атомов углерода соединяться в цепи, различные виды структурной изомерии, геометрическая изомерия).
Химические свойства . Химические свойства непредельных углеводородов рассматриваются как общие для веществ гомологического ряда. Естественно, что опыты ставят с использованием наиболее доступного непредельного углеводорода -- этилена; желательно также воспользоваться каким-либо жидким непредельным углеводородом, например гексеном или амиленом.
Изучение химических свойств, как и ранее, начинается с выявления наиболее общего свойства углеводородов (и вообще органических веществ)--их горючести. Горение этилена, очевидно, уже демонстрировалось учащимся. Здесь можно будет составить уравнение реакции, наблюдать характер пламени и объяснить, чем вызвана светимость его по сравнению с пламенем горящего метана.
В сравнении с предельными углеводородами идет и дальнейшее изучение свойств. Несмотря на кажущуюся простоту, реакции окисления и присоединения встречают некоторые трудности в трактовке. Учащимся известно, что на метан не действовали окислители. Проверяется действие перманганата калия на этилен. На основании обесцвечивания раствора мы обычно делаем заключение, что произошло окисление этилена. Но это неубедительно для учащихся, во-первых, потому, что в неорганической химии перманганатом калия как окислителем они не пользовались, а во-вторых, потому, что никакого продукта окисления они не обнаруживают.
Далее изучается взаимодействие с бромом. Уравнения реакций составляют для этилена и какого-нибудь из его гомологов. Иногда при этом в формулах показывают разрыв связей и образование свободных валентностей у атомов углерода и брома:
Но так как свободная валентность отождествляется с неспаренным электроном, то у учащихся может сложиться представление, что при взаимодействии с бромом двойная связь разрывается и у атомов углерода образуются свободные электроны, за счет спаривания которых с электронами атомов брома и устанавливаются новые связи. Однако механизм этой реакции не таков. Поэтому, чтобы не создавалось ненужного противоречия, схему с разрывом связей давать не следует. Достаточно ограничиться пояснением, что атомы брома присоединяются по месту двойной связи.
Реакции с раствором перманганата калия и бромной водой желательно провести и для жидких непредельных углеводородов.
Изучение других реакций присоединения (присоединение водорода, бромоводорода) не вызывает затруднений, так как при рассмотрении в рамках теории химического строения они аналогичны.
Подобно тому, как при изучении предельных углеводородов в качестве дополнительного материала давались не обязательные для заучивания сведения о механизме характерной для них реакции замещения, здесь может быть рассмотрен механизм типичной для непредельных углеводородов реакции присоединения [27]. Доступней всего это сделать на примере взаимодействия этилена с бромоводородом.
Для объяснения механизма исходными будут два понятия -- полярность связи Н--Вг и меньшая прочность л-связи, подвижность ее электронного облака. Из курса неорганической химии учащимся известно, что химическая связь в молекуле бромоводорода полярна и что молекула может распадаться на ионы водорода и брома. При обсуждении механизма самое важное для учащихся понять, как протон молекулы бромоводорода посредством двух электронов молекулы этилена присоединяется к одному из ее углеродных атомов. Иногда бывает необходимо и разъяснить, почему в результате присоединения иона водорода к молекуле этилена второй атом углерода приобретает полный положительный заряд. Поскольку ранее вводилось понятие о частичных зарядах, учащиеся склонны считать, что в данном случае на атоме углерода должен появиться неполный положительный заряд. Приходится разъяснить, что электрон этого атома, который ранее участвовал в образовании р -связи, теперь полностью перешел к другому атому углерода, там он участвует в образовании связи С--Н. Вследствие этого число протонов ядра атома углерода превышает на единицу число его электронов и атом приобретает полный положительный заряд. Последующий процесс понять легко: отрицательно заряженный ион брома присоединяется к положительно заряженному атому углерода. При этом уже ион брома дает одну из своих электронных пар на образование ковалентной связи с углеродом. В качестве обобщения подчеркивается, что в отличие от реакции замещения у предельных углеводородов, идущей через образование свободных радикалов, реакция присоединения у непредельных углеводородов идет с ионным расщеплением связей.
К типу реакций присоединения мож ет быть отнесена и полимеризация этилена. Принципиальное отличие ее лишь в том, что в данном случае происходит присоединение друг к другу молекул одного и того же вещества и образуется высокомолекулярный продукт реакции.
Процесс полимеризации на примере этилена и пропилена сначала изображают в виде схем с раскрытием двойных связей в трех-четырех молекулах и последующим их соединением в цепочку. Затем его дают в виде сокращенных схем:
В связи с обсуждением реакции полимеризации разъясняют названия: " высокомолекулярное вещество " , " макромолекула " , " полимер " , " линейная структура полимеров " .
Учащиеся нередко высказывают недоумение по поводу того, что формулы полимеров в схемах реакций пишут со свободными валентностями у конечных атомов углерода. Поэтому необходимо разъяснить, что формулой мы изображаем лишь участок цепи и что в действительности на концах ее непременно присоединены какие-нибудь атомы, например атомы водорода, которые появляются при распаде некоторых молекул, или на концах молекулы может образоваться двойная связь между атомами углерода.
Тема " Непредельные углеводороды " может быть раскрыта на уроках химии посредством тестовых заданий, которые помогут учащимся сформировать понятие об алкенах, алкинах после изучения теоретического материала.
Тесты как измерительный инструмент используются в большинстве стран мира. Их разработка и использование основано на мощной теории и подтверждено многочисленными исследованиями. Тестология как теория и практика тестирования существует более 120 лет, и за это время накоплен громадный опыт использования тестов в различных сферах человеческой деятельности, включая образование.
Тесты - одно из средств проверки и оценки результатов обучения школьников. В последнее время они получают все бо
Методика изучения свойств и способов применения непредельных углеводородов дипломная работа. Педагогика.
Основные Принципы И Подходы Оценки Недвижимости Курсовая
Реферат: Информационная безопасность в бизнесе
Курсовая работа по теме Дослідження мовних особливостей англомовного кинодискурсу
Реферат: Типичные нарушения законодательства, совершаемые в сфере подакцизных товаров
Эссе На Тему Путь К Успеху
Подвижные игры и игровые упражнения с мячом как средство развития ручной ловкости у старших дошкольников
Эссе На Тему Коллективизация В Ссср
Реферат: Кінематика ходьби
Эссе На Тему Дети Индиго
Как Правильно Написать Реферат Образец Для Студента
Курсовая работа по теме Игрушка как средство развития активного словаря детей третьего года жизни
Реферат по теме Отчёт по производственной практике Локальные сети
Курсовая работа по теме Духовная культура древних германцев
Курсовая Работа Выводы По Главам Пример
Реферат: Испанский грипп. Скачать бесплатно и без регистрации
Курсовая работа по теме Безработица: типы и особенности в условиях рыночной экономики
Домашняя Работа Напиши Эссе На Тему Транспорт
Реферат: Свинец в организме животных и людей
Реферат: Blood Violence And Gore As Entertainment Essay
Реферат Философский Аспект Свободы
Аудит хозяйственной деятельности - Бухгалтерский учет и аудит контрольная работа
Управление персоналом банка на примере Сбербанка России - Менеджмент и трудовые отношения дипломная работа
Особенности международного маркетинга товаров промышленного назначения - Маркетинг, реклама и торговля реферат