Как определить теплоемкостьпо графику
Как определить теплоемкостьпо графикуХИМИЯ НЕФТИ
=== Скачать файл ===
Пусть в цилиндре под поршнем рис. Закрепив поршень штифтами, исключим возможность механического взаимодействия тела с окружающей средой. Также исключим химическое, ядерное, электрическое и прочие взаимодействия тела с окружающей средой, оставив возможность только теплового энергетического взаимодействия. В результате теплового энергетического взаимодействия, которое обусловлено наличием разных температур у нашего газа и окружающей среды, будет наблюдаться изменение температуры тела в нашем случае увеличение , то есть энергия газа изменилась. Мерой любого энергетического взаимодействия является работа. Назовем работу нашего примера тепловой работой или, как принято говорить, теплотой. Теплота или тепловая работа - мера теплового энергетического взаимодействия тел, возникающая при наличии разности их температур. Если система состоит из нескольких тел, то ее теплота равна сумме теплот, подведенных к каждому телу. Она подчиняется закону суммирования или аддитивности, как говорят математики. Количество передаваемой теплоты научились определять довольно точно в XYIII-XIX веках в результате развития калориметрии. Поскольку подвод или отвод теплоты связан, как правило, с изменением температуры тела, то первоначально и была получена опытным путем эта взаимосвязь в виде выражения:. Теплоемкость так же, как и теплота, обладает аддитивностью свойством суммирования в зависимости от количества вещества. Следовательно, и теплоемкость есть функция процесса. На практике широко используются удельные теплоемкости для процессов при постоянном давлении c P - изобарная теплоемкость и постоянном обьеме c V - изохорная теплоемкость. Необходимо отметить, что теплоемкость реальных веществ величина переменная. Она зависит от давления и от температуры вещества. Подробное изложение материала о теплоемкостях будет приведено в разделах идеальные и реальные газы. Полное ее количество с использованием теплоемкости данного процесса определяется интегрированием выражения 3. Отметим, что разница температур в градусах Кельвина и Цельсия одинакова, то есть: С помощью теплоемкости не всегда возможно рассчитать теплоту. Например, при постоянном атмосферном давлении плавление льда требует подвода теплоты, при этом температура жидкой и твердой фаз воды остается неизменной и равной 0 0 С. В этом случае воспользоваться выражением 3. Кроме того, природа теплоты та же, что и природа любой работы - мера энергетического взаимодействия. Следовательно, теплота может быть расчитана по формуле обобщенной работы как произведение некоторой силы F X на изменение некоторой координаты перемещения dx в направлении действия данной силы:. При этом сила должна быть интенсивным параметром, а координата перемещения экстенсивным параметром состояния. Ни теплоемкость, ни изменение температуры в выражении 3. При этом абсолютная температура Т и энтропия S являются параметрами состояния: Т - интенсивный параметр, S - экстенсивный. Абсолютная температура в выражении 3. Исходя из вышеизложенного дадим определение энтропии применительно к технической термодинамике. Принадлежность энтропии к параметрам состояния будет доказана в разделах: В этих разделах также будет дана и методика определения численных значений энтропии идеальных газов и реальных веществ. В технической термодинамике понятие энтропии неразрывно связано с понятием теплоты: В статистической термодинамике \\\\\\\\\\\\[4\\\\\\\\\\\\] энтропия выступает в другой роли - вероятностной оценки состояния термодинамической системы. В разделе математики 'теория вероятности' также пользуются понятием энтропии. Математики используют название энтропии для вероятностной оценки событий по аналогии со статистической термодинамикой, но в математике это понятие никакого отношения к теплоте не имеет. В дальнейшем, при изучении второго закона термодинамики, понятие энтропии будет иметь более широкое значение. Необходимо отметить, что значение имеет только изменение энтропии, абсолютная величина энтропии никакой физической сути не имеет. Поскольку энтропия параметр состояния, она может быть определена любой парой независимых параметров состояния. Энтропия подчиняется закону сложения. Изменение энтропии однозначно определяет знак теплоты. Используя понятие энтропии, теплоту легко графически показать в T,s- координатах рис. Для построения оси энтропий s в этом случае выбирают начало отсчета, соответствующее фиксированному состоянию вещества любая пара независимых параметров состояния. Часто в качестве начала отсчета энтропии берется нормальное физическое состояние - 0 0 С и мм рт. Причем путь интегрирования никакой роли не играет, поскольку энтропия есть параметр состояния. Интегральная сумма таких площадок под кривой представляет полное количество теплоты, получаемое телом в процессе Так как площадь под кривой процесса в T,s- диаграмме соответствует количеству теплоты, она получила называние тепловой диаграммы, аналогично Р,v- диаграмме, называемой рабочей. В T,s- диаграмме можно графически показать теплоемкость в любой точке процесса. Например, для точки А теплоемкость будет в виде отрезка ВС, образованного касательной к точке А - АВ и проекцией точки А на ось энтропий - АС:. Отрезок ВС носит название подкасательной. При этом теплоемкость положительна, если подкасательная расположена слева от точки А , и отрицательная, если справа.
Редуктор ц2у 200 технические характеристики
Сколько мяса давать коту в день
История формирования российского права