Качественный анализ и экспериментальные задачи на распознавание основных классов неорганических веществ - Педагогика курсовая работа

Главная

Педагогика
Качественный анализ и экспериментальные задачи на распознавание основных классов неорганических веществ

Химический эксперимент как источник познания и средство воспитания. Методика преподавания темы "Основные классы неорганических соединений" в современной школе. Проведение практических занятий, интересных уроков, решение задач и тестов по данной теме.


посмотреть текст работы


скачать работу можно здесь


полная информация о работе


весь список подобных работ


Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Качественный анализ и экспериментальные задачи на распознавание основных классов неорганических веществ
Глава I. ХИМИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ КАК ИСТОЧНИК ПОЗНАНИЯ И СРЕДСТВО ВОСПИТАНИЯ
ГЛАВА II. МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ТЕМЫ “ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ” В СОВРЕМЕННОЙ ШКОЛЕ
ГЛАВА IV. ТЕСТЫ И ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ»
Химия изучает состав, свойства и превращения веществ, а также явления, сопровождающие эти превращения. Объектом изучения химии являются вещества, которые подразделяются на простые и сложные. Простых веществ известно более 400, а сложных веществ - намного больше: несколько сот тысяч, относящихся к неорганическим. Из всего многообразия неорганических веществ выделяют оксиды, кислоты, основания и соли, которые характеризуются своими особенностями. Важная задача - уметь распознавать эти вещества, что является предметом качественного анализа. Поэтому цель моей работы - рассмотреть качественные реакции основных классов неорганических веществ и экспериментальное решение задач по данной теме.
Глава I. Химический эксперимент как источник познания и средство воспитания
При изучении химии важную роль играет химический эксперимент - составная часть учебного процесса [1].
Экспериментальный характер химии проявляется прежде всего в том, что каждое научное понятие должно логически вытекать из поставленной задачи и обосновываться практически. Познание начинается с ощущения и восприятия конкретных предметов, явлений, процессов, фактов и переходит затем к обобщению и абстрагированию. Химическое понятие - это обобщенные знания о существенных признаках химических явлений и процессов, которые формируются на основе их восприятия. Их анализ дает возможность найти существенные, присущие им всем черты и на этой основе установить химические закономерности. Используя различные виды химического эксперимента, преподаватель учит конкретизировать теоретические знания, находить общее в единичном, конкретном. Химический эксперимент помогает учащимся наполнить усваиваемые ими химические понятия живым, конкретным содержанием, увидеть в отдельных фактах общие закономерности.
Химический эксперимент проводится в несколько этапов:
первый - обоснование постановки опыта,
второй - планирование и проведение,
третий - оценка полученных результатов.
Выполнять эксперимент возможно лишь с опорой на полученные ранее знания. Теоретическое обоснование опыта способствует его восприятию, которое становится более целенаправленным и активным, и осмыслению его сущности. Проведение эксперимента обычно связано с выдвижением гипотезы. Привлечение к этой работе учащихся развивает их мышление, заставляет применять имеющиеся знания для формулировки гипотезы, а в результате ее проверки ребята получают новые знания.
Химический эксперимент может выполнять различные дидактические функции, использоваться в различных формах и сочетаться с разными методами и средствами обучения. Он представляет собой систему, в которой используется принцип постепенного повышения самостоятельности учащихся: от демонстрации явлений через проведение фронтальных лабораторных опытов под руководством преподавателя к самостоятельной работе при выполнении практических занятий и решении экспериментальных задач.
Проведение демонстраций позволяет познакомить учеников с различными химическими явлениями и связями между ними, обобщение которых может быть положено в основу закона, теоретического вывода; с устройством и принципом действия приборов и установок; с сущностью протекающих в них процессов, которые могут выступать в качестве критериев правильности выводов. У школьников формируются экспериментальные умения и навыки в обращении с реактивами и оборудованием. Все это способствует улучшению теоретических знаний и политехнической подготовке учащихся.
Решая экспериментальные задачи, ученики совершенствуют свои умения и навыки, учатся применять полученные теоретические знания для решения конкретных заданий. Наблюдение как метод познания широко используется при проведении химического эксперимента. Деятельность учащихся становится целенаправленной и приобретает активную форму при условии четкой постановки задачи и разработки методики ее решения. Например, если ребята наблюдают электролиз сульфата меди(II), то главное - следить за изменением окраски раствора соли и появлением красного налета на одном угольном электроде и пузырьков газа возле другого. Результаты наблюдений школьники интерпретируют с учетом имеющихся теоретических знаний.
Эксперимент должен стать необходимой частью урока при изучении конкретных вопросов. Ученики должны знать, для чего проводить эксперимент, какое теоретическое положение он подтверждает, на какой вопрос поможет ответить. Например, при объяснении химических свойств металлов преподаватель выносит на обсуждение вопрос: «Все ли металлы взаимодействуют с водой?» После демонстрации преподавателем опытов дети самостоятельно делают вывод: металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода, с водой не взаимодействуют [2].
Предварительная подготовка теоретического материала к предстоящей практической работе повышает интерес к последней, а это значит, что ребята будут активными и дисциплинированными во время занятия. Осмысленное понимание сущности опытов, а также аккуратное оформление выполненных работ положительно влияют на поведение учащихся во время выполнения опытов. Необходимо добиваться выполнения практических работ и получения нужных результатов всеми учениками, чтобы они почувствовали уверенность в своих силах и стремились преодолеть трудности. Систематическое использование на уроках химии эксперимента помогает бороться с формализмом в знаниях, развивает умения наблюдать факты и явления и объяснять их сущность в свете изученных теорий и законов; формирует и совершенствует экспериментальные умения и навыки; прививает навыки планировать свою работу и осуществлять самоконтроль; воспитывает уважение и любовь к труду. Эта работа способствует общему воспитанию, всестороннему развитию личности, готовит к деятельности на современном производстве [2,3].
Лабораторный опыт «Распознование сульфат-ионов в растворе»
Учащимся предлагают с помощью раствора хлорида бария провести анализ пробы воды, взятой из сточных вод местного предприятия, или заранее приготовленного раствора соответствующего состава на присутствие сульфат-ионов. Для этого исследуемый раствор подкисляют разбавленной соляной кислотой и добавляют к нему по каплям реактив. При наличии сульфат-ионов выпадает белый осадок сульфата бария. По окончании исследования учащимся предлагают с помощью таблицы растворимости найти еще несколько реактивов на сульфат-ионы и самостоятельно провести исследования
Урок - практикум «Качественное определение карбонатов».
Цель: формирование умения у учащихся распознавать соли угольной кислоты -
Задачи: 1) совершенствовать практические навыки при выполнении
лабораторного опыта, умение наблюдать, анализировать, делать выводы;
2) формировать положительное отношение к учебе, повышая самооценку
учащихся через индивидуализацию учебного процесса;
3) развитие творческих способностей учащихся через увеличение доли
самостоятельной работы при работе с модулем и проведении исследования.
Методы: стимулирования и мотивации учения; организации и осуществления учебно-познавательной деятельности (самостоятельная работа с модульной программой, практическая работа - исследование).
Оборудование и реактивы: модули для учащихся, растворы: карбоната натрия, соляной кислоты; порошок мела, мрамор, ракушки, яичная скорлупа, жемчуг, шприц, пробирки.
I. Организация начала урока, подготовка учащихся к уроку.
II. Активизация, подготовка к учебно-познавательной деятельности:
Учитель: Что такое карбонаты? Как человек использует карбонаты в своей жизни?
Как видим, эти соединения играют важную роль в нашей жизни.
Тема нашего урока «Качественное определение карбонатов». Как вы считаете, ребята, чем мы будем заниматься сегодня на уроке?
Сегодня на уроке узнаем, какой реактив используется для распознавания карбонатов, каковы признаки данной реакции, исследуем ряд природных материалов и определим их состав.
Учитель: дает учащимся инструктаж по работе с модулем.
Учащиеся работают по модулю. Учитель оказывает помощь.
«Качественное определение карбонатов»
· научитесь качественно определять карбонаты;
· закрепите знания о химических свойствах карбонатов;
· узнаете о природных соединениях, содержащих карбонаты.
. Входной контроль. Цель: повторить учебный материал.
Задание: Выполните проверочную работу письменно в тетради:
Составьте два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенному ионному: 2Н + + СО 3 2- > Н 2 О + СО 2 ^ . Для чего используются эти реакции?
1. Проведите опыт «Взаимодействие питьевой соды с уксусной кислотой».
2. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, учитывая, что формула уксусной кислоты СН 3 СООН.
Оборудование и реактивы. магнитофон, кубики, ребусы, волшебные ящики, магнитная доска, необходимые реактивы для экспериментальных работ.
Введение в игру. В игре участвуют две команды. Из наиболее подготовленных учащихся 9-х классов создают творческую группу, которая вместе с учителем разрабатывает форму и правила проведения урока, выбирает систему оценок, изготавливает призы, помогает учителю в проведении игры. Один из учеников исполняет роль старика Хоттабыча.
Хоттабыч . Здравствуйте! Мы открываем турнир, девиз которого: «Что мы знаем, что мы умеем». Как и всякая наука, химия требует к себе самого серьезного и ответственного отношения. Вы успели познакомиться с химией, мои юные друзья. Сегодня мы узнаем самого находчивого, сообразительного, внимательного ученика. В гостях у нас ваши родители. Каждое выполненное задание и правильный ответ оцениваются одним баллом. В честь начала нашего турнира зажигаю священный огонь (заранее готовят смесь веществ
Турнир открыт. У меня пожелание всем участникам: будьте честными, активными, не забывайте, что дружба помогает преодолевать испытания. Уважаемые родители, участвуйте в наших играх, радуйтесь вместе с детьми. Может быть, урок поможет вам вспомнить школьные годы.
За короткое время команды должны ответить на максимальное количество вопросов.
1) Кто открыл закон сохранения веществ? 2) Назовите формулу поваренной соли. 3) Что общего у всех кислот? 4) Назовите самый распространенный элемент в космосе. 5) Сколько кислорода (%) содержится в воздухе? 6) Как проверить водород на чистоту? 7) Как называется реакция между кислотой и основанием? 8) Назовите растворимые в воде основания. 9) Напишите формулу карбоната магния. 10) Назовите съедобные кислоты. 11) В какой цвет окрашивается фенолфталеин в кислотах? 12) В какой цвет окрашивается лакмус в щелочах?
А. Оживление схемы. У доски работают по два представителя от каждой команды:
Рb - PbO - PbCl 2 - Pb(OH) 2 - PbO; Р - P 2 O 5 - H 3 PO 4 - Ca 3 (PO 4 ) 2 - CaSO 4 .
Б. Волшебные ящики. В ящиках находятся пробирки с реактивами без этикеток. По два участника выполняют опыты и объясняют происходящие явления.
1) Определите, в какой из двух пробирок находится раствор щелочи. 2) Получите реакцией обмена Fe(ОН) 3 , из него - Fe 2 (SO 4 ) 3 . (Даны: FeCl 3 , КОН, H 2 SO 4 .)
В. Угадайте правильный ответ. Остальные участники выполняют это задание в письменном виде.
1) Определите формулу оксида Мn(VII): а) МnО 2 ; б) Мn 2 О 7 ; в) Мn 2 О 3 ; г) МnО 3
2) Если железный гвоздь погрузить в раствор хлорида меди, то он покрывается красным налетом меди. Какая происходит реакция?
3) В три пробирки с разбавленной серной кислотой помещают по 1 г: в № 1 - магний, № 2 - алюминий, № 3 - серебро. В какой пробирке реакция не происходит?
4) В трех пробирках находятся вещества:
№ 1 - вода, № 2 - бензин, № 3 - соляная кислота. В каждую из них добавили лакмус.
В какой пробирке раствор не изменит своего цвета?
а) № 1; б) № 2; в) № 3; г) не изменит ни в одной.
5) К какому типу реакции относится взаимодействие CuO c H 2 SO 4 ?
а) Обмена; б) соединения; в) замещения.
а) KOH + HCl; б) Mn + HCl; в) СаО + HCl; г) Na + H 2 O.
7) Силикаты - это соли какой кислоты?
8) Какое основание нерастворимо в воде?
а) KOH; б) Ca(OH) 2 ; в) Fe(OH) 3 ; г) NaOH.
9) Какое из перечисленных веществ является солью?
а) НNО 3 ; б) H 2 SO 4 ; в) NH 4 NO 3 .
10) Общим свойством для растворимых и нерастворимых в воде оснований является взаимодействие с:
а) водой; б) кислотами; в) солями; г) основными оксидами.
После написания работы ассистенты собирают листки, проверяют их и комментируют.
Запишите содержание сказки с помощью формул и уравнений химических реакций, назовите тип реакции.
«Дружили Соляная Кислота и Щелочь - Гидроксид Натрия. Однажды Соляная Кислота пригласила в гости подругу. Щелочь надела свое фенолфталеиновое платье и стала вся малиновая. День был солнечный. Кислота решила показать подружке свой красивый сад. Вышли в сад, но что это? Все цветы, кусты, деревья засохли, хотят пить и просят помощи. - Давай поможем им, - сказала Кислота и задумалась. - А как? - Я знаю, как им помочь! - воскликнула Щелочь. - Объединим мою ОН-группу и твой водород.
- С удовольствием, - согласилась Кислота.
Вода - эликсир жизни на Земле. Именно вода доставляет питательные вещества растениям. Щелочь обняла подругу. Исчезли Кислота и Щелочь. Потекла вода по корням растений. Все ожило вокруг, зазеленело, зацвело. Все благодарили двух подружек».
Пока члены жюри подводят итоги и подсчитывают баллы, коллективу предлагают разгадать ребусы. Звучит тихая музыка.
Тема: « Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов»
Оборудование и реактивы : штатив для пробирок, пронумерованные пробирки с растворами, в которых находятся растворы карбоната калия, гидроксида натрия, хлорида бария, пробирки (6шт.), пипетки (2шт.); растворы серной кислоты, фенолфталеина, лакмуса, нитрата серебра.
Содержание и порядок выполнения опыта
1. теоретически решите задачу на распознавание веществ, используя минимальное число реактивов.
В трех пробирках находятся растворы карбоната калия, гидроксида натрия и хлорида бария. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ.
1. Впишите в таблицу 1 формулы исследуемых веществ, реактивы на ионы, содержащихся в исследуемых веществах, и признаки реакций, наблюдаемые при сливании растворов веществ.
2. Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций для тех случаев, когда наблюдается изменение в реакционной системе (образование газа, осадка, изменение цвета и т.д.).
2. Решите задачу экспериментально, соблюдая правила техники безопасности
Из пронумерованных пробирок с исследуемыми веществами возьмите пробы (по 1-2мл) растворов. Добавьте в каждую из них по несколько капель одного из реактивов. Отметьте наблюдения в таблице 2. Повторяйте эти действия до тех пор. Пока не определите содержимое всех пробирок с растворами исследуемых веществ.
3. Сделайте вывод о том, в какой из пробирок находилось каждое из исследуемых веществ.
1.Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к:
а) фенолфталеин становится малиновым
4.Цвет индикатора изменяется под действием соляной кислоты следующим образом:
г) фенолфталеин становится малиновым
а) фенолфталеин становится малиновым +
а) фенолфталеин приобретает малиновый цвет +
7.Лакмусом можно распознать два вещества пары
8.Углекислый газ можно распознать раствором
11. Оксиды фосфора (V) и цинка являются соответственно
12. Карбонат - ионы можно обнаружить водным раствором:
13. Состав соли () можно установить используя два раствора, содержащие ионы
14. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя два раствора, содержащие ионы
15. Присутствие гидроксида кальция в водном растворе можно доказать с помощью
16. Присутствие в водном растворе серной кислоты можно доказать с помощью
г) фенолфталеина и гидроксида натрия
17. Реактивом на ионы бария может быть
18. Реактивом на сульфат-ионы является
19. Качественной реакцией на соли аммония является действие
20. Реактивом на хлорид-ионы является
З адачи по теме: «Качественный анализ»
1. В два одинаковых химических стакана налиты равные объемы: в один воды, в другой -- разбавленного раствора серной кислоты. Как, не имея под рукой никаких химических реактивов, различить эти жидкости (пробовать растворы на вкус нельзя)?
2. В четырех пробирках находятся порошки оксида меди(II), оксида железа (III), серебра, железа. Как распознать эти вещества, используя только один химический реактив? Распознавание по внешнему виду исключается.
3. В четырех пронумерованных пробирках находятся сухие оксид меди (II), сажа, хлорид натрия и хлорид бария. Как, пользуясь минимальным количеством реактивов, определить, в какой из пробирок находится какое вещество? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями соответствующих химических реакций.
4. В шести пробирках без надписей находятся безводные соединения: оксид фосфора(V), хлорид натрия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфид алюминия, хлорид аммония. Как можно определить содержимое каждой пробирки, если имеется только набор пустых пробирок, вода и горелка? Предложите план анализа.
5 . В четырех пробирках без надписей находятся водные растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, поташа и сульфата алюминия. Предложите способ определения содержимого каждой пробирки, не применяя дополнительных реактивов.
6 . В пронумерованных пробирках находятся растворы гидроксида натрия, серной кислоты, сульфата натрия и фенолфталеин. Как различить эти растворы, не пользуясь дополнительными реактивами?
7. В банках без этикеток находятся следующие индивидуальные вещества: порошки железа, цинка, карбоната кальция, карбоната калия, сульфата натрия, хлорида натрия, нитрата натрия, а также растворы гидроксида натрия и гидроксида бария. В Вашем распоряжении нет никаких других химических реактивов, в том числе и воды. Составьте план определения содержимого каждой банки.
8 . В четырех пронумерованных банках без этикеток находятся твердые оксид фосфора (V) (1), оксид кальция (2), нитрат свинца (3), хлорид кальция (4). Определить, в какой из банок находится каждое из указанных соединений, если известно, что вещества (1) и (2) бурно реагируют с водой, а вещества (3) и (4) растворяются в воде, причем полученные растворы (1) и (3) могут реагировать со всеми остальными растворами с образованием осадков.
9 . В пяти пробирках без этикеток находятся растворы гидроксида, сульфида, хлорида, йодида натрия и аммиака. Как определить эти вещества при помощи одного дополнительного реактива? Приведите уравнения химических реакций.
10. Как распознать растворы хлорида натрия, хлорида аммония, гидроксида бария, гидроксида натрия, находящиеся в сосудах без этикеток, используя лишь эти растворы?
11. . В восьми пронумерованных пробирках находятся водные растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфата натрия, карбоната натрия, хлорида аммония, нитрата свинца, хлорида бария, нитрата серебра. Используя индикаторную бумагу и проводя любые реакции между растворами в пробирках, установить, какое вещество содержится в каждой из них.
12. В двух пробирках имеются растворы гидроксида натрия и сульфата алюминия. Как их различить, по возможности, без использования дополнительных веществ, имея только одну пустую пробирку или даже без нее?
13. В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы перманганата калия, сульфида натрия, бромная вода, толуол и бензол. Как, используя только названные реактивы, различить их? Используйте для обнаружения каждого из пяти веществ их характерные признаки (укажите их); дайте план проведения анализа. Напишите схемы необходимых реакций.
14. В шести склянках без наименований находятся глицерин, водный раствор глюкозы, масляный альдегид (бутаналь), гексен-1, водный раствор ацетата натрия и 1,2-дихлорэтан. Имея в качестве дополнительных химических реактивов только безводные гидроксид натрия и сульфат меди, определите, что находится в каждой склянке.
1. Для определения воды и серной кислоты можно использовать различие в физических свойствах: температурах кипения и замерзания, плотности, электропроводности, показателе преломления и т. п. Самое сильное различие будет в электропроводности.
2. Прильем к порошкам в пробирках соляную кислоту. Серебро не прореагирует. При растворении железа будет выделяться газ: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Оксид железа (III) и оксид меди (II) растворяются без выделения газа, образуя желто-коричневый и сине-зеленый растворы:
Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.
3. CuO и С -- черного цвета, NaCl и ВаВr 2 - белые. Единственным реактивом может быть, например, разбавленная серная кислота H 2 SO 4 :
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (голубой раствор); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (белый осадок).
С сажей и NaCl разбавленная серная кислота не взаимодействует.
3. Небольшое количество каждого из веществ помещаем в воду:
(образуется голубой раствор и кристаллы);
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
(выпадает осадок и выделяется газ с неприятным запахом);
AlCl 3 + 6H 2 O = A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 = Al (OH) 2 Cl + HCl А1(ОН) 2 С1 + Н 2 О = А1(ОН) 2 + НСl
(протекает бурная реакция, образуются осадки основных солей и гидроксида алюминия);
P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 HPO 3 +H 2 O = H 3 PO 4
(бурная реакция с выделением большого количества тепла, образуется прозрачный раствор).
Два вещества -- хлорид натрия и хлорид аммония-- растворяются, не реагируя с водой; их можно различить, нагревая сухие соли (хлорид аммония возгоняется без остатка): NH 4 Cl NH 3 + HCl; или по окраске пламени растворами этих солей (соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет).
6. Попарно смешивают все растворы Пара растворов, дающая малиновую окраску, -- NaOH и фенолфталеин Малиновый раствор прибавляют в две оставшиеся пробирки. Там, где окраска исчезает, -- серная кислота, в другой -- сульфат натрия. Остается различить NaOH и фенолфталеин (пробирки 1 и 2). А. Из пробирки 1 прибавляют каплю раствора к большому количеству раствора 2. Б. Из пробирки 2 -- каплю раствора прибавляют к большому количеству раствора 1. В обоих случаях-- малиновое окрашивание. К растворам А и Б прибавляют по 2 капли раствора серной кислоты. Там, где окраска исчезает, содержалась капля NaOH. (Если окраска исчезает в растворе А, то NaOH -- в пробирке 1).
8 . Бурно реагируют с водой: Р 2 О 5 и СаО с образованием соответственно H 3 PO 4 и Са(ОН) 2 :
Р 2 O 5 + 3Н 2 О = 2Н 3 РO 4 , СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2 .
Вещества (3) и (4) -Pb(NO 3 ) 2 и СаСl 2 - растворяются в воде. Растворы могут реагировать друг с другом следующим образом:
Таким образом, раствор 1 (H 3 PO 4 ) образует осадки со всеми другими растворами при взаимодействии. Раствор 3 -- Pb(NO 3 ) 2 также образует осадки со всеми другими растворами. Вещества: I --Р 2 O 5, II --СаО, III --Pb(NO 3 ) 2 , IV--СаСl 2 . В общем случае выпадение большинства осадков будет зависеть от порядка сливания растворов и избытка одного из них (в большом избытке Н 3 РО 4 фосфаты свинца и кальция растворимы).
9. Задача имеет несколько решений, два из которых приведены ниже. а. Во все пробирки добавляем раствор медного купороса: 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (голубой осадок); Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (черный осадок); NaCl + CuSO 4 (в разбавленном растворе изменений нет); 4NaI+2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI+I 2 (коричневый осадок); 4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3 ) 4 SO 4 (синий раствор или голубой осадок, растворимый в избытке раствора аммиака).
б. Во все пробирки добавляем раствор нитрата серебра: 2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Н 2 О + Ag 2 O (коричневый осадок); Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (черный осадок); NaCl + AgNO 3 = NaN0 3 + AgCl (белый осадок); NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI(желтый осадок); 2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (коричневый осадок). Ag 2 O растворяется в избытке раствора аммиака: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH.
Состояние преподавания темы "Сера и ее соединения" в современной средней школе: опорные конспекты, схемы и таблицы по теме. Система уроков по теме "Кислотные дожди" для 10–11 классов с углубленным изучением экологии. Тесты по теме "Халькогены". реферат [2,2 M], добавлен 10.01.2010
Лягушка — обитатель воды и суши. Ее образ жизни, внешнее и внутреннее строение. Методика преподавания темы "Класс земноводные" в школе. Разработка уроков по данной теме. Игра "Зоологический калейдоскоп" по теме "Земноводные", составление кроссвордов. курсовая работа [2,2 M], добавлен 29.05.2010
Отражение темы по информатике в ГОСТе и анализ раскрытия данной темы в школьных учебниках различных авторских коллективов. Методика изучения темы на уроках и разработка конспектов уроков, включающих объяснение нового материала, решение задач по теме. конспект урока [1,2 M], добавлен 29.01.2011
Изучение темы "Электронные таблицы" в школьном курсе информатики. Обзор учебников и пособий, основные понятия и термины. Метод решения практических задач. Разработка технологических карт уроков на примере заданий к основному государственному экзамену. курсовая работа [5,7 M], добавлен 09.04.2019
Содержание экологических знаний в курсе химии средней школы. Теория создания тестов для системы образования. Методика преподавания темы "Непредельные углеводороды" в современной школе. Свойства, получение и применение алкенов, алкадиенов и алкинов. курсовая работа [342,2 K], добавлен 24.12.2009
Психологические особенности студенческого возраста. Анализ и выбор технологий, форм, методов и средств преподавания темы "Сложное отношение точек. Полный четырехвершинник", разработка планов-конспектов лекций и практических занятий по изучению темы. дипломная работа [1,9 M], добавлен 16.06.2011
Основные понятия и общие аксиомы конструктивной геометрии. Геометрическая задача на построение и ее решение. Порядок разработки практических занятий по теме "Методы решения задач на построение", оценка их практической эффективности в изучении темы. дипломная работа [175,6 K], добавлен 24.02.2010
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .

© 2000 — 2021



Качественный анализ и экспериментальные задачи на распознавание основных классов неорганических веществ курсовая работа. Педагогика.
Реферат На Тему Впровадженння Виробничої Демократії В Україні
Субъекты Авторского Права Курсовая Работа
Распечатать Автореферат Диссертации
Отчет По Практике На Тему Ипотека
Контрольная работа по теме Нелинейные эффекты вынужденного неупругого рассеивания световой волны в волокне
Реферат: Понятие законности и правопорядка
Реферат по теме Безопасность при занятиях яхтингом
Почему Человеку Нужно Меняться Итоговое Сочинение
Курсовая работа: Complex composite sentence
Практическая Работа Текстовый Редактор Ms Word
Дипломная работа по теме Менеджмент в малом бизнесе и некоммерческих организациях
Реферат: Art And Photograhy Essay Research Paper in
Контрольная Работа Макарычев 8 Класс Гдз
Отчет по практике по теме Определения положения объектов на местности при помощи приборов нивелира и теодолита
Курсовая Работа Базы Данных Заключение
Лабораторная Работа На Тему Работа В Среде Visual Basic
Архитектура Микропроцессоров Intel Реферат
Реферат: Бородин. Скачать бесплатно и без регистрации
Фонды Обязательного Медицинского Страхования Рф Курсовая Работа
Курсовая работа: Последовательность производства работ и возведения здания дошкольного общеобразовательного учреждения
Особенности рационального питания - Медицина контрольная работа
Wedding ceremony in Ireland - Культура и искусство презентация
Разделение властей - конституционный принцип организации государственной власти в Российской Федерации - Государство и право курсовая работа