Дать характеристику серной кислоты
Дать характеристику серной кислотыСерная кислота
=== Скачать файл ===
В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO 3. Если молярное отношение SO 3: В XVIII—XIX веках серу для пороха производили из серного колчедана пирит на купоросных заводах. В промышленности серную кислоту получают окислением диоксида серы сернистый газ, образующийся в процессе сжигания серы или серного колчедана до триоксида серного ангидрида с последующим взаимодействием SO 3 с водой. Сущность этого метода заключается в окислении диоксида серы диоксидом азота в присутствии воды. Именно таким способом произошла реакция в воздухе Лондона во время Великого смога. В тех редких случаях, когда сероводород H 2 S вытесняет сульфат SO 4 - из соли с металлами Cu,Ag,Pb,Hg побочным продуктом является серная кислота. Смешивается с водой и SO 3 , во всех соотношениях. Олеум содержит также пиросерные кислоты , получающиеся по реакциям:. Температура кипения олеума с увеличением содержания SO 3 понижается. С увеличением концентрации SO 3 в олеуме общее давление пара над ним повышается. Давление пара над водными растворами серной кислоты и олеума можно вычислить по уравнению:. Пар над водными растворами серной кислоты состоит из смеси паров воды, H 2 SO 4 и SO 3 , при этом состав пара отличается от состава жидкости при всех концентрациях серной кислоты, кроме соответствующей азеотропной смеси. Уравнение температурной зависимости константы равновесия:. При нормальном давлении степень диссоциации: Окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов. Окисляет многие металлы исключения: При этом концентрированная серная кислота восстанавливается до SO 2 , например \\\\\\\\\\\\[4\\\\\\\\\\\\]:. На холоде в концентрированной серной кислоте Fe , Al , Cr , Co , Ni , Ba пассивируются и реакции не протекают. Наиболее сильными восстановителями концентрированная серная кислота восстанавливается до S и H 2 S. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H 2 SO 4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Отщепляя воду от органических соединений и оставляя при этом чёрный углерод уголь , концентрированная серная кислота приводит к обугливанию древесины, сахара и других веществ \\\\\\\\\\\\[4\\\\\\\\\\\\]. Разбавленная H 2 SO 4 взаимодействует со всеми металлами , находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например \\\\\\\\\\\\[4\\\\\\\\\\\\]:. Окислительные свойства для разбавленной H 2 SO 4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: Известны пероксомоносерная или кислота Каро H 2 SO 5 и пероксодисерная H 2 S 2 O 8 кислоты. На металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты:. Концентрированная H 2 SO 4 превращает некоторые органические вещества в другие соединения углерода:. Качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые соли является их взаимодействие с растворимыми солями бария , при котором образуется белый осадок сульфата бария , нерастворимый в воде и кислотах, например \\\\\\\\\\\\[5\\\\\\\\\\\\]:. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений. Они поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути вызывают химические ожоги \\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\]. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей. Серная кислота известна с древности, встречаясь в природе в свободном виде, например, в виде озёр вблизи вулканов. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус , живший в XIII веке. В трудах алхимика Валентина XIII в описывается способ получения серной кислоты путём поглощения водой газа серный ангидрид , выделяющегося при сжигании смеси порошков серы и селитры. Впоследствии этот способ лег в основу т. Таким способом получали серную кислоту на протяжении лет, небольшими количествами в стеклянных ретортах. Впоследствии, в связи с развитием катализа этот метод вытеснил камерный способ синтеза серной кислоты. В России производство серной кислоты впервые было организовано в году под Москвой в Звенигородском уезде. В году Россия по производству серной кислоты занимала 13 место в мире. Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и вулканического пепла, содержащего большие количества серы. Получившаяся взвесь, из-за высокого альбедо облаков серной кислоты, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Поэтому а также в результате большого количества мельчайших частиц вулканического пепла в верхних слоях атмосферы, также затрудняющих доступ солнечному свету к планете после особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Например, в результате извержения вулкана Ксудач Полуостров Камчатка , г. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Серная кислота Общие Систематическое наименование серная кислота Хим. Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его. Для улучшения этой статьи желательно: Проставив сноски , внести более точные указания на источники. Неорганические кислородсодержащие кислоты Соединения серы Высокоопасные вещества Пищевые добавки Прекурсоры, оборот которых ограничен в РФ Список IV Окислители. Статьи с переопределением значения из Викиданных Википедия: Нет источников с апреля Википедия: Статьи без источников тип: Статьи с утверждениями без источников более 14 дней Википедия: Статьи с источниками из Викиданных Википедия: Статьи с незавершёнными разделами Википедия: Нет источников с ноября Википедия: Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. Эта страница последний раз была отредактирована 26 июля в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
Поперечное плоскостопие у детей форум
Инструменты из бумаги своими руками
Сидоренко мат методы в психологии
Опалубка для бетонной лестницы своими руками
Как написать изложение если медленно пишешь
Кочетова 13 31 великий новгород на карте