Закон Гей Люссака
⚡ 👉🏻👉🏻👉🏻 ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻
Закон Гей Люссака
Все языки Русский Английский Испанский ──────── Айнский язык Акан Албанский Алтайский Арабский Арагонский Армянский Арумынский Астурийский Африкаанс Багобо Баскский Башкирский Белорусский Болгарский Бурятский Валлийский Варайский Венгерский Вепсский Верхнелужицкий Вьетнамский Гаитянский Греческий Грузинский Гуарани Гэльский Датский Долганский Древнерусский язык Иврит Идиш Ингушский Индонезийский Инупиак Ирландский Исландский Итальянский Йоруба Казахский Карачаевский Каталанский Квенья Кечуа Киргизский Китайский Клингонский Коми Коми Корейский Кри Крымскотатарский Кумыкский Курдский Кхмерский Латинский Латышский Лингала Литовский Люксембургский Майя Македонский Малайский Маньчжурский Маори Марийский Микенский Мокшанский Монгольский Науатль Немецкий Нидерландский Ногайский Норвежский Орокский Осетинский Османский Пали Папьяменто Пенджабский Персидский Польский Португальский Румынский, Молдавский Санскрит Северносаамский Сербский Сефардский Силезский Словацкий Словенский Суахили Тагальский Таджикский Тайский Татарский Тви Тибетский Тофаларский Тувинский Турецкий Туркменский Удмуртский Узбекский Уйгурский Украинский Урду Урумский Фарерский Финский Французский Хинди Хорватский Церковнославянский (Старославянский) Черкесский Чероки Чеченский Чешский Чувашский Шайенского Шведский Шорский Шумерский Эвенкийский Эльзасский Эрзянский Эсперанто Эстонский Юпийский Якутский Японский
Все языки Русский Английский Испанский ──────── Аварский Адыгейский Азербайджанский Айнский язык Алтайский Арабский Армянский Баскский Башкирский Белорусский Венгерский Вепсский Водский Греческий Датский Иврит Идиш Ижорский Ингушский Индонезийский Исландский Итальянский Казахский Карачаевский Китайский Корейский Крымскотатарский Кумыкский Латинский Латышский Литовский Марийский Мокшанский Монгольский Немецкий Нидерландский Норвежский Осетинский Персидский Польский Португальский Словацкий Словенский Суахили Таджикский Тайский Татарский Турецкий Туркменский Удмуртский Узбекский Уйгурский Украинский Урумский Финский Французский Церковнославянский (Старославянский) Чеченский Чешский Чувашский Шведский Шорский Эвенкийский Эрзянский Эсперанто Эстонский Якутский Японский
ЗАКОН ГЕЙ - ЛЮССАКА , при одинаковых условиях температуры и давления газы химически соединяются в простых ( кратных ) объемных отношениях . Объем газообразного продукта химической реакции находится в простом отношении к объемам каждого из исходных газов . Этот закон получил свое название в честь сформулировавшего его Жозефа ГЕЙ - ЛЮССАКА .
Больше информации на сайте рекламодателя
Больше информации на сайте рекламодателя
Прямая ссылка:
https://dic.academic.ru/dic.nsf/ntes/1623/%D0%97%D0%90%D0%9A%D0%9E%D0%9D
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»
Больше информации на сайте рекламодателя
Научно - технический энциклопедический словарь .
закон Гей-Люссака — (для идеального газа) [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN Charles s law … Справочник технического переводчика
закон гей-люссака — Gay Lussac s law *gay Lussacsches – при сталому тискові залежність об єму Vt даної маси газу від температури описується формулою: Vt/T = const або Vt=V0(1+at), де V0 об єм газу при даному тискові і при температурі 273,15 К; t температура… … Гірничий енциклопедичний словник
Закон Гей-Люссака — Анимация, представляющая зависимость объёма газа от температуры (закон Гей Люссака) Закон … Википедия
закон Гей-Люссака — Gei Liusako dėsnis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. Gay Lussac’s law vok. Gay Lussac Gesetz, n; Gay Lussacsches Gesetz, n rus. закон Гей Люссака, m pranc. loi de Gay Lussac, f … Fizikos terminų žodynas
закон Гей-Люссака — закон простых объёмных отношений … Cловарь химических синонимов I
Гей-Люссака законы — 1) закон теплового расширения газов: объём V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: Vt = V0(1 + αt), где V0 и Vt соответственный первоначальный объём газа и при температуре t, α изобарный… … Энциклопедический словарь
ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ — 1) один из осн. газовых законов, согласно к рому объём данной массы газа при пост. давлении меняется линейно с темп рой: Vt=V0(1+aVt), где V0 и Vt объёмы газа при нач. и кон. темп рах, t разность этих темп р, aV коэфф. теплового расширения газов… … Физическая энциклопедия
ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ — 1) Закон теплового расширения газов: объем V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: Vt = Vo (1 + ?t), где Vo и Vt соответственно первоначальный объем газа и при температуре t, ? изобарный… … Большой Энциклопедический словарь
Законы Гей-Люссака — Уравнение состояния Статья является частью серии «Термодинамика». Уравнение состояния идеального газа Уравнение Ван дер Ваальса Уравнение Дитеричи Разделы термодинамики Начала термодинамики Уравнен … Википедия
ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОН — [по имени франц. физика и химика Ж. Л. Гей Люссака (J. L. Gay Lussac; 1778 1850)] закон, согласно к рому объём данной массы идеального газа при пост. давлении линейно возрастает с увеличением темп ры: V = V0(l1+ avt), где V объём газа при темп ре … Большой энциклопедический политехнический словарь
Школьный Мир
Доклады, рефераты, лекции, конспекты, шпаргалки
Главная »
Физические законы и уравнения »
Законы термодинамики »
Закон Гей-Люссака. Изобара
На этой странице материал по темам:
Между какими физическими величинами устанавливает связь закон гей-люссака? Таблицы для кабинета физики газовые законы. закон гей люссака изобара Закон гей люсаака формула При каких условиях изобары одного и того же газа могут иметь различный наклон Закон люссака формулировка
Вопросы по этому материалу:
В чем сущность опыта Гей-Люссака?
Между какими физическими величинами устанавливает связь закон Гей-Люссака? В какой зависимости они находятся?
Какое физическое содержание имеет коэффициент объемного расширения газов?
Какой процесс называется изобарным?
Какими линиями изображаются изобары на координатной плоскости Vt.
При каких условиях изобары одного и того же газа могут иметь разный наклон?
Приведите разные формулировки закона Гей-Люссака.
Открытие газового закона Р. Бойлем и Э. Мариоттом для изотермических процессов побудило ученых искать другие функциональные зависимости макропараметров газов. В 1802 году французский ученый Ж. Л. Гей-Люссак , исследуя зависимость объема газа от температуры при постоянном давлении, установил закон, названный со временем в его честь.
Жозеф Луи Гей-Люссак (1778—1850) — французский физик и химик, установил, что коэффициент расширения всех газов одинаковый; исследовал температуру и влажность воздуха на высоте до 7 км, дважды поднимаясь в 1804 г. на воздушном шаре. Изобрел спиртометр, барометр и ряд других приборов.
Стеклянную трубку с резервуаром, в котором был исследуемый газ, он помещал в нагреватель. Газ «закупоривался» маленькой капелькой ртути в трубке, размещенной горизонтально (рис. 1.8). Таким образом, давление газа в резервуаре всегда равнялось атмосферному. Температура газа в резервуаре с помощью нагревателя изменялась от 0 до 100°С. Изменение объема газа от V 0 (при t 0 = 0) до V при неизменном давлении фиксировалось благодаря перемещению капельки ртути.
Обобщив экспериментальные данные, Гей-Люссак установил, что с изменением температуры при постоянном давлении относительный объем данной массы газа изменяется линейно.
На основании наблюдений он сформулировал утверждение, названное в его честь законом Гей-Люссака .
Закон Гей-Люссака . При постоянном давлении относительное изменение объема газа данной массы прямо пропорционально изменению температуры:
где Δ t — изменение температуры; V — объем газа при определенной температуре t.
После некоторых математических преобразований, закон Гей-Люссака можно записать также в виде:
где V 0 — объем газа при температуре t 0 .
Коэффициент пропорциональности α называется температурным коэффициентом объемного расширения . Расчета показали, что все разреженные газы при нагревании на 1°C или 1 K изменяют свой объем приблизительно на 1 / 273 частицу от начального объема:
α = ( V 100 — V 0 ) / (100 K • V 0 ) ≈ 1 / 273 K -1
Гей-Люссак доказал, что у всех газов температурный коэффициент объемного расширения одинаковый и равен 1 / 273 K -1 . Материал с сайта http://worldofschool.ru
Термодинамический процесс, который происходит при постоянном давлении, называется изобарным, а линии, изображающие его, — изобарами. На координатной плоскости зависимости объема V от температуры t изобары будут иметь вид прямых, которые сходятся в одной точке (рис. 1.9). Их наклон зависит от значения давления — изобара, которая отвечает большему давлению, проходит ниже изобары меньшего давления ( p 1 < p 2 ).
Закон Гей-Люссака приобретет более простую форму, если его выразить через абсолютную температуру . Поскольку 1 + α t = 1 + (1 / 273) • ( T — 273) = αТ, то
Таким образом, при постоянном давлении объем данной массы газа прямо пропорциональный абсолютной температуре.
Закон Гей-Люссака утверждает , что в изобарном процессе отношение объемов данной массы газа в разных состояниях равно отношению абсолютных температур газа в этих состояниях:
Очевидно, что на координатных плоскостях pT и pV изобарами являются прямые, перпендикулярные оси давления (рис. 1.11).
Анимация, представляющая зависимость объёма газа от температуры (закон Гей-Люссака)
↑ Gay-Lussac, J. L. Recherches sur la dilatation des gaz et des vapeurs // Annales de chimie. — 1802. — Vol. XLIII. — P. 137. Выдержки из статьи в английском переводе. Архивная копия от 6 июня 2019 на Wayback Machine
↑ Gay-Lussac's Law of Combining Gas Volumes (англ.) . Дата обращения: 22 декабря 2018. Архивировано 28 февраля 2019 года.
Give good old Wikipedia a great new look:
This article was just edited, click to reload
Oh no, there's been an error
Please help us solve this error by emailing us at support@wikiwand.com
Let us know what you've done that caused this error, what browser you're using, and whether you have any special extensions/add-ons installed.
Thank you!
You can help our automatic cover photo selection by reporting an unsuitable photo.
Your input will affect cover photo selection, along with input from other users.
Закон Гей-Люссака — закон пропорциональной зависимости объёма газа от абсолютной температуры при постоянном давлении (то есть в изобарном процессе ), названный в честь французского физика и химика Жозефа Луи Гей-Люссака , впервые опубликовавшего его в 1802 году.
Следует отметить, что в англоязычной литературе закон Гей-Люссака обычно называют законом Шарля и наоборот. Кроме того, законом Гей-Люссака называют также химический закон объёмных отношений .
В русско- и англоязычной научной литературе существуют некоторые различия в наименовании законов, связанных с именем Гей-Люссака. Эти различия представлены в следующей таблице.
Неоднозначность терминологии связана с историей открытия газовых законов. Закон объёмов (называемый в русскоязычной литературе законом Гей-Люссака) впервые был опубликован в открытой печати в 1802 году Гей-Люссаком [1] , однако сам Гей-Люссак считал, что открытие было сделано Жаком Шарлем в неопубликованной работе, относящейся к 1787 году. Независимо от них закон был открыт в 1801 году английским физиком Джоном Дальтоном . Кроме того, качественно закон был описан французом Гийомом Амонтоном в конце XVII века.
За кем бы ни оставался приоритет этого открытия, Гей-Люссак первым продемонстрировал, что закон применим ко всем газам, а также к парам летучих жидкостей при температуре выше точки кипения. Математически он выразил своё открытие так:
где
V
100
{\displaystyle V_{100))
— объём данного количества газа при температуре 100 °C;
V
0
{\displaystyle V_{0))
— объём того же газа при 0 °C;
k
{\displaystyle k}
— константа, одинаковая для всех газов при одинаковом давлении. Эта формулировка не использует понятие абсолютной температуры , поскольку в то время оно ещё не было введено.
Гей-Люссак дал для константы
k
{\displaystyle k}
значение
1
2,666
6
{\displaystyle {\frac {1}{2{,}6666))}
, что достаточно близко к современному значению, равному
1
2,731
5
{\displaystyle {\frac {1}{2{,}7315))}
.
Закон Гей-Люссака в современной формулировке утверждает, что при постоянном давлении объём постоянной массы газа пропорционален абсолютной температуре. Математически закон выражается следующим образом:
где
V
{\displaystyle V}
— объём газа,
T
{\displaystyle T}
— температура, P –давление.
Если известно состояние газа при неизменном давлении и двух разных температурах, закон может быть записан в следующей форме:
Согласно закону объёмных отношений, если два газа участвуют в химической реакции, то отношение их объёмов, измеренных при одинаковой температуре и давлении образуют дробь, числитель и знаменатель которой являются небольшими целыми числами [2] .
Would you like to suggest this photo as the cover photo for this article?
Your input will affect cover photo selection, along with input from other users.
This browser is not supported by Wikiwand :( Wikiwand requires a browser with modern capabilities in order to provide you with the best reading experience. Please download and use one of the following browsers:
An extension you use may be preventing Wikiwand articles from loading properly.
If you're using HTTPS Everywhere or you're unable to access any article on Wikiwand, please consider switching to HTTPS (http s ://www.wikiwand.com).
An extension you use may be preventing Wikiwand articles from loading properly.
If you are using an Ad-Blocker , it might have mistakenly blocked our content.
You will need to temporarily disable your Ad-blocker to view this page.
You can help our automatic cover photo selection by reporting an unsuitable photo.
Your input will affect cover photo selection, along with input from other users.
Закон Шарля ( Charles's law ) Закон Гей-Люссака Закон объёмов (Volumes Law)
V
/
T
=
c
o
n
s
t
{\displaystyle V/T=\mathrm {const} }
Закон Гей-Люссака ( Gay-Lussac's law ) Второй закон Гей-Люссака
P
/
T
=
c
o
n
s
t
{\displaystyle P/T=\mathrm {const} }
Закон Гей-Люссака ( Gay-Lussac's law )
Получить выполненную работу или консультацию специалиста по вашему учебному проекту
Заказать ✍️ написание учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой
Выберите тип работы Часть диплома Дипломная работа Курсовая работа Контрольная работа Решение задач Реферат Научно - исследовательская работа Отчет по практике Ответы на билеты Тест/экзамен online Монография Эссе Доклад Компьютерный набор текста Компьютерный чертеж Рецензия Перевод Репетитор Бизнес-план Конспекты Проверка качества Экзамен на сайте Аспирантский реферат Магистерская работа Научная статья Научный труд Техническая редакция текста Чертеж от руки Диаграммы, таблицы Презентация к защите Тезисный план Речь к диплому Доработка заказа клиента Отзыв на диплом Публикация статьи в ВАК Публикация статьи в Scopus Дипломная работа MBA Повышение оригинальности Копирайтинг Другое
Понравился сайт? Поделись им с друзьями:
В 1787 г. Шарль показал, что при постоянном давлении объем газа изменяется пропорционально его температуре. Закон Шарля чаще записывают в другом виде: V1IT1 = V2T1
Закон Шарля усовершенствовал Ж. Гей-Люссак, который в 1802 г. установил, что объем газа при изменении его температуры на 1°С изменяется на 1/273 часть того объема, который он занимал при 0°С. Отсюда следует, что если взять произвольный объем любого газа при 0°С и при постоянном давлении уменьшить его температуру на 273°С, то конечный объем окажется равным нулю. Это соответствует температуре -273°С, или 0 К. Такая температура называется абсолютным нулем. В действительности ее нельзя достичь.
Классификация неорганических соединений. Молекулярные, графические и структурные формулы. Вещества с атомной, молекулярной и ионной кристаллической решеткой. Классификация веществ по степени чистоты. Основные методы очистки веществ: перегонка, перекристаллизация, фильтрование, возгонка, очистка газов методом поглощения примесей.
Простые вещества – вещества, молекулы которых состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
Поможем написать работу на аналогичную тему
Сложные вещества (или химические соединения) – вещества, молекулы которых состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.
Простые вещества разбиваются на две большие группы: металлы и неметаллы.
Металлы – группа элементов, обладающая характернымиметаллическими свойствами: твёрдые вещества (исключение составляет ртуть) имеют металлический блеск, являются хорошими проводниками теплоты и электричества, ковкие (железо (Fe), медь (Cu), алюминий (Al), ртуть (Hg), золото (Au), серебро (Ag) и др.).
Неметаллы – группа элементов: твёрдые, жидкие (бром) и газообразные веществ, которые не обладают металлическим блеском, являются изоляторы, хрупкие.
А сложные вещества в свою очередь подразделятся на четыре группы, или класса: оксиды, основания, кислоты и соли.
Оксиды – это сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода и какого – нибудь другого вещества.
Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.
С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания – сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид – анионы OH-.
Кислоты – это сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла.
Соли – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и кислотных остатков. Соль представляет собой продукт частичного или полного замещения атомов водорода кислоты металлом.
Молекулярная формула (molecular formula), выражение состава в-ва в виде хим. символов с указанием числа атомов каждого элемента в молекуле. Напр., этан будет записан как C2Н6
Поставив раком отъебал без презерватива Луна Лавли
Красоток трахают на вечеринках порно фото бесплатно
Мужчина ебет спящую сестру достаточно долгое время