Задачи по химии газы
Задачи по химии газыМетод решения задачи по химии на определение объема газы, выделившегося при горении этана | Типовая задача «В10» - химия ЕГЭ
=== Скачать файл ===
Для расчета объема используем уравнение Клапейрона—Менделеева в форме: Сколько молекул содержится в 11,2 л углекислого газа: Число молекул б При произвольных условиях для расчета количества вещества через объем используют уравнение Клапейрона—Менделеева: Число молекул Ответ, а ; б. Имеются образцы двух газов, взятых при одинаковых условиях: В каком газе содержится больше молекул, а в каком — больше атомов и во сколько раз? В данном случае мы не можем рассчитать точное число молекул и атомов в метане и в хлороводороде, так как условия неизвестны и мы не можем применить уравнение Клапейрона—Менделеева. Известно, однако, что условия — температура и давление — одинаковы, поэтому можно применить закон Авогадро: В образце хлороводорода содержится в 2 раза больше молей, а следовательно и молекул, чем в образце метана. В молекуле хлороводорода содержится два атома, а в молекуле метана — пять атомов, поэтому число атомов в хлороводороде в два раза больше числа молекул, а в метане — в пять раз. Молекул в 2 раза больше в хлороводороде, атомов в 1,25 раза больше в метане. Рассчитайте объем газа при н. Выделяющийся газ — оксид азота IV NO 2. Ведём расчёт по количеству вещества. Объем продукта реакции рассчитывается по схеме: Найдем количество вещества меди: По основному закону химической стехиометрии отношение количеств реагирующих веществ в молях равно отношению соответствующих коэффициентов в уравнении реакции. Коэффициент перед NO 2 в 2 раза больше, чем коэффициент перед Cu , поэтому количество NO 2 также в 2 раза больше: Объем оксида азота IV: Какой объем кислорода требуется для сжигания 2 м 3 пропана? Какой объем углекислого газа при этом образуется? Запишем уравнение реакции сгорания пропана: Газы, участвующие в реакции, находятся при одинаковых условиях, поэтому для расчета их объемов не надо находить количество вещества, а можно применить следствие из закона Авогадро, согласно которому в газовых реакциях отношение объемов реагирующих веществ равно отношению соответствующих коэффициентов в уравнении реакции. Аналогично рассчитывается объем углекислого газа: Плотность некоторого газа по воздуху равна 2. Чему равна плотность этого газа по водороду? Плотность одного газа по другому, или относительная плотность газа, — это безразмерная величина, равная отношению плотностей двух газов. Отношение плотностей газов равно отношению их молярных масс: Если плотность некоторого газа X по воздуху равна 2, то его молярная масса равна: Плотность этого газа по водороду равна отношению молярных масс: Найдите среднюю молярную массу и плотность при нормальных условиях воздуха, имеющего объемный состав: Поскольку объемы газов пропорциональны их количествам закон Авогадро , то среднюю молярную массу смеси газов можно выражать не только через количества, но и через объемы: Подставляя эти значения в формулу, получим: Плотность при нормальных условиях равна молярной массе, деленной на молярный объем: Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна Определите массовую, объемную и мольную доли кислорода в смеси. Пусть в смеси содержится x моль и у моль. Соотношение между x и y можно найти через среднюю молярную массу: Найдем массовую долю кислорода. Массовая доля кислорода Мы видим, что мольная, объемная и массовая доли вещества в смеси не зависят от общего количества смеси. Мольная и объемная доли массовая доля. При каком молярном соотношении оксидов углерода получается смесь, которая в 2 раза тяжелее неона? Средняя молярная масса смеси в два раза больше молярной массы неона: Пусть в смеси содержится моль и моль. Тогда, пользуясь определением средней молярной массы, можно записать соотношение: Мы видим, что средняя молярная масса газовой смеси зависит только от относительного, а не от абсолютного количества компонентов смеси, то есть не от и по отдельности, а только от их отношения. Перейти к содержимому Задачи по химии Примеры решения задач по химии Меню и виджеты. Главная Уроки и задачи по химии 8 класс 9 класс 10 — 11 класс Химические формулы Уравнения реакций Справочник по химии. Задачи на расчёт массы и массовой доли вещества. Задачи с решениями на строение атома и периодический закон. Pourochnye plany 2 polugodie. Kupit shkolnyj uchebnik v knizhnom internet-magazine OZON.
Встань пройдись со мной родная текст
Можно ли кушать перед крещением
Задачи с решениями на газовые законы
Тенденции развития конституционного права зарубежных стран
Лицензия на драгметаллы получить
Сборная испании 21 турнирная таблица
Как решать задачи по химии, готовые решения
И другие эксплуатационные свойства
Как сделать полукруглое крыльцо своими руками
Тушить картошку с ребрами в мультиварке
16 решение проблемы джоэл московитц
Белорусский трикотаж в челябинске каталог
Марадыково воинская часть кировская область карта
Карта шатуры с улицами и номерами
Задачи к разделу Основные понятия и законы химии
Ремонт зонтов своими руками видео
Яблоня орловское полосатое описание сорта фото отзывы