Задачи на нахождение массы вещества
Задачи на нахождение массы веществаСкачать файл - Задачи на нахождение массы вещества
Для этого нужно сложить массы всех атомов в этой молекуле. В молекуле серной кислоты Н 2 SO 4 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода. В молекуле сульфата алюминия А1 2 SO 4 3 2 атома алюминия, 3 атома серы и 12 атомов кислорода. Как решить простейшую расчетную задачу. Сначала записываем числовые данные из условия задачи — массу вещества, или объем газа. Затем выясняем, что нужно определить в той задаче, и записываем вопрос под условием задачи. Определяем количества веществ, массы или объемы которых даны в условии задачи. Записываем уравнение реакции, о которой сказано в условии задачи и расставляем в нем коэффициенты. Вычисленное количество вещества записываем над формулой этого вещества в уравнении реакции. Учитывая коэффициенты, определяем количества тех веществ, массы или объемы которых нужно определить в данной задаче. По найденным количествам веществ рассчитываем массы или объемы этих веществ. Проверяем, на все ли поставленные вопросы условия задачи найдены ответы. Как решать задачи с участием растворов веществ? Если в условии задачи указаны объем и плотность раствора, то по этим данным можно найти массу раствора объем раствора в мл умножается на плотность раствора. По массе раствора находится масса растворенного вещества масса раствора умножается на массовую долю растворенного вещества и переводится в проценты. По найденной массе растворенного вещества определяется его количество масса растворенного вещества делится на его молярную массу. Записывается уравнение реакции, о которой сказано в условии задачи, и в нем расставляются все коэффициенты. Учитывая коэффициенты, определяется количество вещества, массу или объем которого нужно найти. По найденному количеству вещества определяются его масса или объем. Если в условии задачи есть числовые данные массы или объемы по обоим веществам, участвующим в реакции, то, возможно, одно из них находится в избытке. Далее запишите уравнение нужной реакции со всеми коэффициентами. По коэффициентам в уравнении и найденным количествам веществ определите, какое из веществ находится в избытке, а какое — в недостатке. В уравнении реакции над формулой вещества, находящегося в недостатке, записываем его количество в моль и с учетом коэффициентов находим количества остальных веществ, участвующих в реакции. Далее рассчитываются массы или объемы остальных веществ. В реакцию с соляной кислотой вступило 13 г цинка. Вносим эту величину в уравнение реакции и с ее помощью определяем количества всех указанных в задаче веществ с учетом коэффициентов: Далее расчеты по формулам: Объем водорода находим аналогично: Главный отличительный признак таких расчетов — это наличие числовых данных массы, объема, количества вещества или необходимых компонентов для их вычисления по обоим веществам, реагирующим между собой. Чаще всего это говорит о том, что одно из этих веществ находится в избытке и вступит в реакцию не полностью. Определить же, что именно в избытке, удобнее всего, когда известны количества вещества реагентов. Если они не указаны в условии, их следует вычислить по исходным данным. Определите массу продукта реакции. Для выяснения этого находим количества вещества реагентов: Записываем уравнение реакции и по коэффициентам определяем мольные отношения реагентов: Для реакции взято 56 л хлора и 56 г железа. Определите массу полученного продукта. В этом случае расчет избытка более сложен, поэтому можно использовать такую хитрость: Далее анализируем полученные данные. Следовательно, железо в недостатке, а число 1,67 можно зачеркнуть. Хлора имеется 2,5 моль, а на реакцию с железом нужно лишь 1,5 моль, поэтому хлор взят в избытке. Таким образом, в недостатке железо, и дальнейшие расчеты ведем по его количеству: Что находится в фильтрате и в каком количестве? При необходимости можно найти массы этих веществ. Иногда от количеств вещества реагентов может зависеть не только количество продуктов реакции, но и их состав. К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. Определите состав и массу полученной соли. Так как серная кислота двухосновна, то она может образовать два ряда солей: В нашей задаче оказалось равное мольное количество кислоты и щелочи, поэтому расчет следует вести по второму уравнению реакции: Определяем количества вещества веществ, указанных в условии задачи: Таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. Так как СО 2 — ангидрид двухосновной угольной кислоты Н 2 СО 3 , то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли: Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО 2 окажется в избытке 0,5 моль: Какова масса полученной соли? К раствору, содержащему 40 г сульфата меди II , добавили 12 г железных опилок. Останется ли в растворе сульфат меди после реакции? Хватит ли 15 л кислорода для сжигания 4 г серы? В раствор, содержащий 16 г сульфата меди II , пропустили сероводород объемом 5,6 л. Какова масса выпавшего осадка? К раствору, содержащему 10,4 г хлорида бария, добавили 9,8 г серной кислоты. Определите массу осадка и состав полученного раствора.
Подготовка к ЕГЭ по химии
Сразу оговорюсь — это самые легкие задачи, которые есть в курсе химии. Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа. Еще важно помнить, что кол-ва моль веществ соотносятся между собой так же, как коэффициенты перед этими веществами в уравнении. Задачи на нахождение массы 1. H2S до образования SO2, равно: В реакцию с железом вступило 17,75 г хлора. При взаимодействии 50 г AgNO3 с NaCl выделилось 21, г осадка. Масса непрореагировавшего нитрата серебра: В реакцию с железом вступило 9, г HCl. E-Mail не публикуется , обязательно. Химия Биология Таблицы Обо мне Репетиторы Мои курсы Тесты Вебинары. Оставьте ваш e-mail и мы ответим вам закрыть x. Ваше имя как к вам обращаться: Задачи на нахождение массы Май Нет комментариев Лолита Окольнова. Задачи на нахождение массы. H2S до образования SO2, равно:. Масса непрореагировавшего нитрата серебра:. Еще на эту тему: Закон объемных отношений и расчет теплового эффекта реакции Общая характеристика металлов и неметаллов Гидролиз солей. ЕГЭ , химия , часть А. Нажмите, чтобы отменить ответ.
Как решать задачи по химии, готовые решения
Мультиварка редмонд для чего нужны нижние болты
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Понятия для эссе по социологии
Вязание крючком ажурные мотивы