Жидкий красный фосфор

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

Жидкий красный фосфор

Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора

Жидкий красный фосфор

№15 Фосфор

Жидкий красный фосфор

Присутствие фосфорной кислоты объясняется соединением фосфорного ангидрида с влагой воздуха, а образование фосфорного ангидрида — медленным окислением следов белого фосфора. При окислении влажного фосфора кислородом кроме фосфористого и фосфорного ангидридов образуется также и фосфорноватистая кислота. Красный фосфор очищают кипячением с разбавленным раствором NaОН, после чего тщательно промывают декантацией, а затем на фильтре дистиллированной водой. Во время сушки влажный фосфор рекомендуется перемешивать костяным или деревянным шпателем, чтобы не образовалось комков. Красный фосфор представляет собой порошок уд. В отличие от белого красный фосфор не ядовит. Температуру возгонки красного фосфора определяют в атмосфере углекислого газа. Пары красного фосфора, сгущаясь, дают белый фосфор. Красный фосфор химически менее активен, чем белый. Он не светится на воздухе и в кислороде, но светится в атмосфере озона; не вытесняет металлов меди, серебра и др. Взрыв смеси красного фосфора с бертолетовой солью. При набирании порошка красного фосфора нужно быть осторожным, так как от трения он может воспламениться. Для проведения опыта небольшое количество смеси красного фосфора и бертолетовой соли насыпают на наковальню, кусок рельса или камень и ударяют молотком. Порошки смешивают осторожно, простым покачиванием листа. На одну часть сухого порошка красного фосфора берут не менее двух частей порошка бертолетовой соли. При проведении опыта обращают особое внимание на состав смеси, ее количество, чтобы взрыв не был очень сильным, а также чтобы смесь не взорвалась неожиданно в руках экспериментатора. Избыток красного фосфора приводит к тому, что во время опыта фосфор просто воспламеняется; с влажным фосфором опыт не удается. Взрыв смеси красного фосфора, бертолетовой соли и серы. При смешивании листок бумаги держат двумя руками, попеременно несколько перемещая их вверх и вниз. Полученную однородную смесь делят на частей. Полученный узелок бросают на что-либо твердое камень или цементный пол — происходит сильный взрыв. Белый фосфор применяется для производства фосфористого водорода, фосфидов, фосфорной кислоты, некоторых фармацевтических препаратов, анилиновых красителей, дымообразующих и зажигательных жидкостей, для образования дымовых завес и как яд против крыс. Прежде белый фосфор применялся в спичечном производстве; в настоящее время для этой цели им не пользуются, ибо он ядовит и легко воспламеняется. В настоящее время в спичечном производстве пользуются красным фосфором. Бертолетова соль 46,5 Сурик или мумия 15,3 Хромпик 1,5 Молотое стекло 17,2 Сера 4,2 Клей костяной 11,5 Цинковые белила 3,8. Для лучшего воспламенения спички ее пропитывают парафином, а для того чтобы после гашения она не тлела — фосфатом натрия. Красный фосфор применяется для производства бромистого и йодистого водорода, соединений фосфора с галогенами, органических красителей, для получения фосфористых бронз обладающих большой вязкостью и наполнения зажигательных снарядов. Related Posts. Август 17th, 0 Comments. Февраль 25th, 0 Comments. Август 6th, 0 Comments. Июль 14th, 0 Comments. Июль 13th, 0 Comments. Июль 6th, 0 Comments.

Купить Спиды Пересвет

Купить Дурь Черногорск

Жидкий красный фосфор

Экстази меня увези ремикс

Купить Кокаин в Чудово

Дмт курительный

Справочник химика 21

Ачинск купить HQ Гашиш

КупитьСпайс россыпь в Иркутск-45

Жидкий красный фосфор

Закладки стаф в Ак-довураке

Купить Дурь Баймак

Фосфор - элемент главной подгруппе V группы периодической системы Д. В возбужденном состоянии фосфор проявляет валентность V, в основном - III. Фосфор может существовать в виде нескольких аллотропных модификаций, наиболее устойчивыми из которых являются белый, красный и черный фосфор. Аллотропия - свойство некоторых химических элементов, позволяющее им существовать в двух или более различных физических формах. Белый фосфор мягкий, как воск, плавится и кипит без разложения, обладает чесночным запахом. На воздухе белый фосфор быстро окисляется светится зеленоватым цветом. Обладает очень высокой химической активностью. Противоядием служит сильно разбавленный раствор сульфата меди II. Он обезвреживает фосфор, переводя его в фосфид меди. Красный фосфор - твёрдое порошкообразное вещество тёмно-красного цвета, нерастворимое в воде и сероуглероде По свойствам резко отличается от белого фосфора: не ядовит, не светится в темноте, не растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, не обладает высокой химической активностью. Черный фосфор по виду похож на графит: имеет металлический блеск. По структуре — это неорганический полимер, молекулы которого имеют слоистую структуру. Не ядовит. Химическая активность значительно ниже, чем у белого фосфора. На воздухе устойчив. При нагревании переходит в красный фосфор. Известны также и другие модификации — фиолетовый и коричневый фосфор. Эти разновидности элемента пока ещё не находят широкого практического применения. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор но на практике предпочитают работать с красным фосфором. Он может проявлять в реакциях свойства как окислителя, так и восстановителя, например:. Красный фосфор используют в производстве спичек: входит в состав массы, наносимой на боковую сторону спичечной коробки. В качестве восстановителя соединений фосфора используют кокс углерод. Процесс проводят в электропечах производство относят к электротермическим , без доступа воздуха. Из-за наличия примесей технический фосфор имеет желтый цвет, поэтому в промышленности его называют желтым фосфором. В природе фосфор встречается в виде соединений солей , важнейшими из которых являются:. Фосфор известен как элемент жизни. Он входит в состав нуклеиновых кислот, участвующих в процессах роста и деления клеток, хранения и использования генетической информации ДНК и РНК. Фосфор обеспечивает нормальную и здоровую структуру десен и зубов. Попробовать бесплатно. Домашняя школа и экстернат. Открытые мероприятия. Учебник Избранные статьи. Классификация реакций в органической химии. Типы и механизмы реакций в органической химии Органический синтез: основы ОВР в органической химии Механизм нитрования Определение степени окисления углерода в органических соединениях. Особенности строения и свойств металлов Общие химические свойства металлов Получение и применение металлов Окраска пламени солей металлов Амфотерность Строение и свойства алюминия и его соединений Строение и свойства цинка и его соединений Строение и свойства хрома и его соединений Строение и свойства железа и его соединений Строение и свойства соединений меди и серебра Гидриды. Химическое равновесие. Химическое равновесие Смещение химического равновесия. Строение атома. Модели строения атома Атомное ядро Строение электронных оболочек Гибридизация атома углерода. Степень окисления, валентность, электроотрицательность. Степень окисления, валентность и электроотрицательность Алгоритм определения степени окисления и валентности элемента в соединении Валентные возможности углерода Валентные возможности азота Определение степени окисления углерода в органических соединениях Самостоятельная работа 'Химический пазл'. Карбонильные соединения: кетоны и альдегиды. Гомологические ряды альдегидов и кетонов Химические свойства карбонильных соединений Получение и применение альдегидов и кетонов. Карбоновые кислоты и их производные. Строение и номенклатура карбоновых кислот Химические свойства карбоновых кислот Получение и применение карбоновых кислот Производные карбоновых кислот. Галогенангидриды Сложные эфиры Жиры и масла Мыла. Соли карбоновых кислот. Классфикация, строение и изомерия углеводов Моносахариды. Строение, изомерия, свойства Дисахариды. Биологическая роль углеводов. Биохимия БАВ,гормоны, лекарства, ферменты. ВМС: волокна и пр. Высокомолекулярные соединения. Понятие об искусственных и синтетических волокнах Природная 'органическая' химия. Элементы IVA группы - кристаллогены. Особенности строения неметаллов Химические свойства неметаллов Водород, его физические и химические свойства Силициды. Элементы VIIA группы - галогены. Общая характеристика и строение галогенов Галогены - простые вещества Галогеноводороды их свойства Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли. Дисперсные системы и растворы. Дисперсные системы Способы разделения смесей Концентрация растворов Решение задач с изменением концентрации растворов Реакция среды, водородный показатель pH. Спирты и фенолы. Строение, классификация и номенклатура спиртов. Химические свойства спиртов Способы получения спиртов Биологические особенности алканолов Многоатомные спирты Ароматические спирты. Фенолы Химические свойства фенола Получение и применение фенола и его гомологов. Химическое промышленное производство. Химическая промышленность Научные принципы организации химического производства Производство серной кислоты Производство метанола Переработка нефти Промышленное производство синтетических волокон Пластмассы и их производство Принципы переработки и применение горючих ископаемых Природные источники углеводородов Органический синтез: основы Каучук. Элементы VA группы - пинктогены. Общая характеристика и строение элементов VA группы Азот Аммиак Кислоты азота Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами Фосфор Соединения фосфора. Предельные углеводороды. Гомологический ряд алканов и циклоалканов Химические свойства алканов и циклоалканов Галогеналканы Лабораторные способы получения алканов и циклоалканов Арилгалогениды Природные источники углеводородов. Ароматические углеводороды. Гомологический ряд аренов Химические свойства аренов Применение и получение аренов Взаимное влияние атомов на примере замещенных аренов Взаимное влияние атомов в молекулах Ароматичность. Непредельные углеводороды. Гомологический ряд алкенов Химические свойства алкенов Применение и способы получения алкенов Алкадиены Каучук. Строение, номенклатура и изомерия алкинов Химические свойства алкинов Получение и применение алкинов Особенности химических свойств сопряженных диенов Способы получения сопряженных диеновых углеводородов Природные источники углеводородов Винилгалогениды. Взаимосвязь классов органических веществ. Цепочки и схемы превращений в органической химии Именные реакции в органической химии Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений Способы получения органических веществ Качественные реакции на органические вещества. Элементы VIA группы - халькогены. Общая характеристика и строение элементов VIA группы Кислород Сера Бинарные соединения серы Кислородсодержащие кислоты серы Взаимодействие серной кислоты с металлами и неметаллами Окислительно-восстановительные процессы с участием соединений серы Озон Пероксид водорода. Периодический закон и периодическая система. Периодическая система как условная запись периодического закона Общая характеристика элементов по их положению в периодической системе Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Основные классы неорганических веществ. Классификация и номенклатура неорганических веществ Бинарные соединения Оксиды Современные понятия о строении и свойствах кислот и оснований Классификация и номенклатура кислот Классификация и номенклатура оснований Химические свойства оснований Генетические ряды химических соединений Окраска пламени солей металлов Классификация и номенклатура солей Химические свойства солей Общие химические свойства кислот Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Основные положения органической химии. Понятия об органическом веществе и органической химии Особенности строения атома углерода Теория строения органических соединений М. Бутлерова Определение степени окисления углерода в органических соединениях Природная 'органическая' химия Виды изомерии Основы методов анализа и определения структуры органических веществ Взаимное влияние атомов в молекулах Ковалентная химическая связь в органических соединениях. Азотсодержащие органические соединения. Химические свойства аминов Получение и применение аминов Нитросоединения Азотсодержащие гетероциклы Способы получения нитросоединений Химические свойства нитросоединений. Основные классы органических веществ. Классификация органических веществ Классификация углеводородов Основы номенклатуры органических веществ Основы методов анализа и определения структуры органических веществ Качественные реакции на органические вещества Винилгалогениды Арилгалогениды Природные источники углеводородов Простые эфиры. Эпоксиды Арилгалогениды. Реакции нуклеофильного замещения. Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации ТЭД Классификация и свойства растворов электролитов Реакции ионного обмена в растворах. Химические реакции. Химические уравнения Классификация химических реакций Окислительно-восстановительные реакции Алгоритм вычисления коэффициентов ОВР Реакции ионного обмена в растворах Тепловой эффект химической реакции: экзо- и эндотермические реакции Электролиз растворов и расплавов Гидролиз Расчеты по химическим уравнениям Метод электронно-ионного баланса Классификация реакций. Вещества и их строение. Виды веществ Чистые вещества и смеси Предмет химии Атомно-молекулярное учение Названия элементов. Виды записи химических формул. Практическая работа 'Выращивание кристаллов'. Основные типы расчетных задач. Алгоритмы решения. Основные понятия, моль Массовая доля элемента. Массовая доля вещества. Расчеты по термохимическим уравнениям Вывод формулы вещества Расчеты по химическим уравнениям Атомная и молекулярная массы Моль. Молярная масса. Газовые законы. Строение, классификация и номенклатура аминокислот Химические свойства аминокислот Получение и применение аминокислот Пептиды и белки. Кинетика химических реакций. Скорость химической реакции Факторы, влияющие на скорость реакции. Химическая связь. Виды, характеристики и механизмы образования химической связи Гибридизация орбиталей Взаимное влияние атомов в молекулах Типы кристаллических решеток и физические свойства веществ Металлическая связь и ее характеристики Ионная связь и ее характеристики Ковалентная связь и ее характеристики Ковалентная химическая связь в органических соединениях Взаимосвязь типа химической связи с видом кристаллической решетки. Физические и химические процессы. Превращения веществ - химические реакции Правила работы в химической лаборатории Агрегатное состояние вещества, переходы Химическое оборудование, посуда и реактивы. Химическая термодинамика. Практические работы. Практическая работа 'Лавовая лампа' Практическая работа 'Выращивание кристаллов' Самостоятельная работа 'Химический пазл' Практическая работа: 'Разделение смесей и очистка веществ' Практическая работа 'Получение кислорода и изучение его свойств'. Следующая статья. Соединения фосфора. О Фоксфорде. Партнерская программа. Правовая информация. Сведения об образовательной организации. Домашняя школа. Детский лагерь. Карта сайта.

Жидкий красный фосфор

Купить бошки в Камышин

Когда следует собирать урожай конопли

Мучкапский купить закладку гашиш