Взаимодействие перманганата калия с серной кислотой

Окислительно – восстановительные реакции с участием перманганата калия, серной и азотной кислот

=== Скачать файл ===

Справочник химика 21 Химия и химическая технология Статьи Рисунки Таблицы О сайте Реклама. Взаимодействие перманганата калия с перек сыс водорода. Поместите в пробирку 1 мл перекиси водорода, добавьте несколько капель раствора серной кислоты и несколько капель раствора перманганата калия. Какой газ выделяется Испытайте его тлеющей лучинкой. Составьте уравнение реакции и объясните ее на основе окислительно-восстановительных потенциалов. На часовое стекло положить 5—6 кристалликов перманганата и добавить из пипетки несколько капель конц. Ввиду сильной взрывчатости марганцового ангидрида , образуюш егося при этой реакции , нельзя увеличивать количество перманганата и серной кислоты. За время титрования эта кислота разлагается и образовавшиеся при этом оксиды азота частично улетучиваются. Поэтому к раствору, содержащему нитрат-ионы , добавляют раствор перманганата калия в избытке и только потом подкисляют серной кислотой. После минутного выжидания избыток перманганат-ионов обычно определяют иодометрически с использованием иода в качестве заместителя о титровании заместителя см. Реакция между хлоридами и концентрированной серной кислотой ограничивается лишь обменным взаимодействием. Обстоятельства резко изменяются в присутствии некоторых посторонних веществ например, ионов хлора , которые в данных условиях не реагируют ни с окислителем, ни с восстановителем. Неустойчивые промежуточные продукты могут в ряде случаев взаимодействовать с посторонним веществом например, окислять ионы хлора. Таким образом , постороннее вещество , которое в данных условиях само по себе не реагировало с основными компонентами реакции в отдельности, теперь оказывается вовлеченным в процессы изменения валентности. Такие процессы называются сопряженными реакциями окисления или восстановления. Взаимодействие угля с концентрированной серной кислотой. Поместите в пробирку 3—4 капли концентрированной серной кислоты и маленький кусочек угля и, укрепив ее в штативе, осторожно нагрейте на небольшим пламени горелки. Когда начнется выделение пузырьков газа, поднесите к отверстию пробирки полоску фильтровальной бумаги , смоченной раствором иода или перманганата ка дия. В ступку со смесью перманганата калия и серной кислоты см. При соприкосновении бумаги со смесью происходит сильное разогревание , а затем бумага вспыхивает. Хлопья образуюш, ейся при взаимодействии двуокиси марганца разлетаются в разные стороны. Так, по данным \\\\\\\\\\\\[65\\\\\\\\\\\\] в случае саморастворения нержавеющей стали , содержащей никель, в азотной кислоте окислительные добавки, в том числе и кислородсодержащие бихромат, перманганат , оказывают на процесс только деполяризующее действие , вызывая смещение потенциала коррозии в область пере-пассивации. Установка для хлорного травления рис. Хлор получают в колбе Вюрца с капельной воронкой 1 при взаимодействии перманганата калия с концентрированной соляной кислотой. Капельную воронку приоткрывают настолько, чтобы обеспечить постоянный и равномерный поток хлора. Для осушки газа используют две склянки Тищенко 2 с концентрированной серной кислотой и пятиокисью фосфора, нанесенной на стеклянную вату. Собирают установку, изображенную на рис. К аппарату Киппа , в котором получают водород взаимодействием серной кислоты с цинком, присоединяют две промывные склянки в первую наливают раствор перманганата калия , подкисленный серной кислотой , во вторую — концентрированную серную кислоту. Собрать установку, изображенную на рис. К аппарату Киппа , в котором получают водород взаимодействием серной кислоты с цинком, присоединить две промывные склянки. В первую склянку налить раствор перманганата калия , подкисленный серной кислотой , во вторую — концентрированную серную кислоту. Вторую склянку присоединить к согнутой под прямым углом стеклянной трубке , длинное колено которой проходит через пробку, закрывающую один из боковых тубусов трехгорлой склянки, и доходит почти до дна. Трехгорлую склянку заполнить рыхло положенной стеклянной ватой. Перегонную колбу , на одну треть заполненную насыщенным на холоду раствором нитрита калия и закрытую пробкой с проходящей через нее капельной воронкой , укрепить в штативе. В капельную воронку налить насыщенный раствор хлорида аммония. К боковой трубке колбы присоединить последовательно две промывные склянки первая из них содержит разбавленный раствор серной кислоты , вторая — концентрированный раствор едкой щелочи. Вторую склянку соединить с согнутой под прямым углом стеклянной трубкой , проходящей через пробку, закрывающую второй боковой тубус трехгорлой склянки, и опущенной почти до дна. В пробку, закрывающую средний тубус трехгорлой склянки, вставить короткую, согнутую под прямым углом стеклянную трубку , к которой присоединить трубку тугоплавкого стекла , укрепленную в штативе. При прибавлении перманганата к навеске вещества в серной кислоте , идет процесс энергичного разрушения окисления органической части мышьякового соединения , причем углерод окисляется в СО2, водород в Н О. При наличии связанного галоида в веществе, последний обычно переходит в свободное состояние С , Вг и т. Мышьяк при этой реакции количественно превращается в свободную мышьяковую кислоту. Они устойчивы к действию многих реагентов не взаимодействуют с концентрированными серной и азотной кислотами , с концентрированными и расплавленными щелочами, не окисляются сильными окислителями — перманганатом калия КМпО , хромовой смесью дихромат калия К,Сг,0 и концентрированная серная кислота Н, В цилиндрическую пробирку поместить 3—4 кристаллика нитрата калия. Пробирку укрепить в штативе вертикально и нагревать на пламени горелки до расплавления соли и начала выделения пузырьков газа. Внести в пробирку тлеющую лучинку. Какой газ выделяется Продолжать нагревание до полного -прекращения выделения пузырьков газа. Доказать образование нитрита калия при разложении нитрата. Для этого по охлаждении пробирки внести в нее 4—6 капель воды и, помешивая стеклянной палочкой , растворить твердый остаток. По 2—3 капли полученного раствора внести в две пробирки, в одной из которых содержится 3—4 капли раствора иодида калия , подкисленного 2 каплями 2 н. Отметить, как изменилась окраска растворов в первом и во втором случае. Проверить, взаимодействует ли КЫОд с К1. Эта характеристика, выраженная в мг кислорода на мл топлива, названа авторами не совсем удачно окислительным потенциалом , или ОП. По методу \\\\\\\\\\\\[70\\\\\\\\\\\\] окисляемость топлива определяют сравнением ОП до и после окисления 6 мл топлива в стеклянном реакторе рис. Определение ОП заключается во взаимодействии 2 мл топлива с водным раствором перманганата калия в среде серной кислоты. При хранении раствора в него попадают и размножаются некоторые виды бактерий , вызывающие разложение серноватистокислого натрия. Кроме того, серноватистокислый натрий окисляется только до тетра-тиононокислого натрия далеко не во всех случаях. Большая часть окислителей кроме йода и небольшого числа других окисляет серноватистокислый натрий до других политионовых кислот или даже до серной кислоты. Поэтому серноватистокислый натрий неудобно применять для прямого титрования перманганата, бихромата и т. Разложение кислотами \\\\\\\\\\\\[уравнение 6 1 идет довольно медленно, а взаимодействие с йодом \\\\\\\\\\\\[уравнение 5а \\\\\\\\\\\\] — очень-быстро. Если при титровании йода в кислой среде плохо перемешивают раствор то в некоторой части раствора Na S. O,, связывает весь йод, а остаток свободного Na,S 0, оазлагается кислотой. Однако при некотором навыке в работе эти ошибки не имеют места. Известно, что углеводород А обесцвечивает водный раствор перманганата калия, реагирует с озоном, при реакции с концентрированной серной кислотой и последующем гидролизе дает изопропиловый спирт углеводород Б не обесцвечивает раствор перманганата калия , не реагирует с озоном, а при взаимодействии с концентрированной серной кислотой и последующем гидролизе дает первичный иропиловый спирт. При окислении водным раствором перманганата калия вещество А превращается в соединение состава С4Н Напишите уравнения упомянутых реакций. Следует помнить, что перманганат калия является сильным окислителем. При нагревании многих органических соединений в присутствии перманганата калия происходит их воспламенение. Взаимодействие КМПО4 с концентрированной серной кислотой происходит со взрывом. Они могут быть также получены окислением фенолов персульфатом по Элбсу \\\\\\\\\\\\[, \\\\\\\\\\\\]. Указанные кислые эфиры серной кислоты очень устойчивы к действию щелочей , но легко омыляются минеральными кислотами. По-видимому, такие эфиры впервые были введены в качестве защитных групп Хейманом и Кёнигсом \\\\\\\\\\\\[\\\\\\\\\\\\]. Они показали, что калиевую соль л-крезилсер-ной кислоты можно окислить перманганатом калия в соответствующую карбоновую кислоту , из которой при нагревании с соляной кислотой образуется п- оксибензойная кислота с хорошим выходом. При его взаимодействии с горячим спиртовым раствором нитрата серебра осадок не образуется. При обработке горячим раствором перманганата калия вещество медленно растворяется. Напишите уравнения реакций с одним из изомеров. Реакция с перманганатом протекает очень быстро и позволяет определять до М нитрита, реакция с сульфаминовой кислотой протекает медленнее , но дает более точные результаты, хотя, определению поддаются лишь более высокие концентрации, чем при титровании перманганатом. Церий IV , будучи сильным окислителем , приближается по характеру взаимодействия с нитритом к перманганату.

Курсовая понятие вещных прав

Карта молодежная сбербанк лимит пополнения

Правила подачи апелляционной жалобыпо гражданскому делу

Взаимодействие перманганата калия с серной кислотой

Окислительно – восстановительные реакции с участием перманганата калия, серной и азотной кислот

=== Скачать файл ===

Перманганат калия

Справочник химика 21

Перманганат калия: основные химические свойства и реакции

Report Page