Взаимодействие алюминия с водой

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

Взаимодействие алюминия с водой

Алюминий (Al)

Взаимодействие алюминия с водой

Положение алюминия в периодической системе химических элементов 2. Физические свойства 4. Нахождение в природе 5. Способы получения 6. Качественные реакции 7. Химические свойства 7. Взаимодействие с простыми веществами 7. Взаимодействие с галогенами 7. Взаимодействие с серой и фосфором 7. Взаимодействие с водородом 7. Взаимодействие с азотом 7. Взаимодействие с углеродом 7. Горение 7. Взаимодействие со сложными веществами 7. Взаимодействие с водой 7. Взаимодействие с минеральными кислотами 7. Взаимодействие с серной кислотой 7. Взаимодействие с азотной кислотой 7. Взаимодействие с щелочами 7. Взаимодействие с окислителями. Химические свойства 2. Взаимодействие с основными оксидами 2. Взаимодействие с основаниями 2. Взаимодействие с водой 2. Взаимодействие с кислотными оксидами 2. Взаимодействие с кислотами 2. Взаимодействие с восстановителями 2. Вытеснение более летучих оксидов из солей. Разложение при нагревании. Алюминий — лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов после кислорода и кремния. Корунд Al 2 O 3. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите при температуре о С Na 3 AlF 6 , а затем подвергуют электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:. На катоде происходит восстановление ионов алюминия :. На аноде происходит окисление алюминат-ионов :. Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:. При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия. Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия :. При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината :. Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. Алюминий — сильный восстановитель. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов :. При этом образуются бинарные соединения — фосфиды :. Алюминий не реагирует с водородом. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия :. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида :. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:. Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. При этом образуются соль и водород. Например , алюминий бурно реагирует с соляной кислотой :. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации. При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония :. Алюминий — амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород :. Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь. Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода :. Эту же реакцию можно записать в другом виде в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде :. Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия. Реакция очень экзотермическая:. Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия , нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами , соединениями хрома VI :. Алюминий — ценный промышленный металл, который опдвергается вторичной переработке. Узнать подробнее о приеме алюминия на переработку, а также об актуальных ценах на данный вид металла можно здесь. Горением алюминия на воздухе:. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия :. Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами. При этом в расплаве образуются соли — алюминаты, а в растворе — комплексные соли. При этом оксид алюминия проявляет кислотные свойства. При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства. Например , оксид алюминия взаимодействует с оксидом серы VI с образованием сульфата алюминия:. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей. Например , оксид алюминия реагирует с серной кислотой :. Оксид алюминия проявляет слабые окислительные свойства. Например , оксид алюминия реагирует с гидридом кальция с образованием алюминия , водорода и оксида кальция :. Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида производство алюминия :. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды как правило, углекислый газ из солей при сплавлении. Например , из карбоната натрия :. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия. Например , хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония :. Пропусканием углекислого газа , сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе. Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:. Хлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:. При этом образуются средние или кислые соли , в зависимости от соотношения реагентов и типа соли. При этом гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства. Сульфат алюминия при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид алюминия , сернистый газ и кислород :. Для описания свойств комплексных солей алюминия — гидроксоалюминатов , удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоалюминат на две отдельные молекулы — гидроксид алюминия и гидроксид щелочного металла. Таким образом, гидроксокомплексы алюминия реагируют с кислотными оксидами. При этом с СО 2 реагирует NaOH с образованием кислой соли при избытке СО 2 , а амфотерный гидроксид алюминия не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:. Аналогично тетрагидроксоалюминат калия реагирует с углекислым газом:. По такому же принципу тетрагидроксоалюминаты реагирует с сернистым газом SO 2 :. А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, так как амфотерный гидроксид алюминия реагирует с сильными кислотами. Например , с соляной кислотой :. Правда, под действием небольшого количества недостатка сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида алюминия кислоты не будет хватать:. Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид алюминия:. Комлекс разрушается при взамодействии с хлорной водой водным раствором хлора Cl 2 :. Также комплекс может прореагировать с избытком хлорида алюминия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия:. Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-алюминат:. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо , то есть чуть-чуть:. Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье. Соли, в которых алюминий является кислотным остатком алюминаты — образуются из оксида алюминия при сплавлении с щелочами и основными оксидами:. Для понимания свойств алюминатов их также очень удобно разбить на два отдельных вещества. Тогда нам станет очевидно, что алюминаты реагируют с кислотами с образованием солей алюминия :. Карбид алюминия также разлагается водой при нагревании на гидроксид алюминия и метан :. Нитрид алюминия разлагается под действием минеральных кислот на соли алюминия и аммония:. Химия алюминия. Нахождение в природе Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов после кислорода и кремния. Химические свойства 1. Алюминий взаимодействует со сложными веществами: 2. Популярные записи и страницы Железо. Свойства железа и его соединений. Химия фосфора Химия алюминия Окислительно-восстановительные реакции Химические свойства и способы получения солей Основания. Химические свойства и способы получения Химия кремния Химические свойства спиртов Амины Химия углерода. ЕГЭ на ! Наша рассылка ВКонтакте. Контакты Москва, м. Новослободская, ул. Подписаться на рассылку. RU … Все права защищены.

Купить наркотики Азов

Купить закладки гашиш в Орле

Взаимодействие алюминия с водой

Купить Кокаин в Твери

Купить телевизор Samsung 1 дюймов

Метадон в Гусеве

Задача на амальгамирование алюминия

Кола купить Cтимуляторы

Кто делает закладки соли

Взаимодействие алюминия с водой

Инта купить Кристаллы соль

Экстази в Карабулаке

Алюминий — амфотерный металл. Электронная конфигурация атома алюминия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Таким образом, на внешнем электронном слое у него находятся три валентных электрона: 2 — на 3s- и 1 — на 3p-подуровне. Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства. При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al 2 O 3 , которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:. Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:. С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:. Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:. При нагревании до о С или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:. При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около o C образуется нитрид алюминия:. При температуре около o C алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид метанид алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане. Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al 2 O 3 не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути амальгирование , алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:. После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов правее алюминия в ряду активности начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа III развивается температура о С. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:. Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией. Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, то есть практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:. Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:. Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно протекает реакция:. Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:. Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:. Опечатка при описании реакции алюминия с разбавленной азотной кислотой. Фтор реагирует со всем, что видит. Часто специфически, из-за чрезвычайно сильных окислительных свойств, поэтому реакции с ним особо и не спрашивают. Такие дела. Более верно записать двойной оксид состава Na3AlO3 — продукт взаимодействия метаалюмината натрия с оксидом натрия. Добрый день! Ответьте пожалуйста, реакция между алюминием и оксидом железа 3 гомогенная или гетерогенная? Вещества вроде в одной фазе находятся. Если я на кирпич положу деревянный брусок это не будет гомогенной смесью. Подскажите, с помощью чего можно сделать отпечаток алюминия на бумаге. Нужен характерный цвет именно алюминия. Например, у меня есть сплав из нескольких металлов, нужно определить в нем алюминий. С отпечатком на бумаге. Есть ли такой способ? Кислот-неокислителей не бывает. В таких кислотах окислителем является ион водорода. Ведь металл переходит в окисленную форму, а водород — в восстановленную. Спасибо, но Вы Америку не открыли. Это общеупотребымый термин. Да он грубоват по смыслу, но так говорят. В главе про кислоты я делю их на кислоты-сильные окислители и кислоты-слабые окислители. Так говорить неудобнее потому и пишут боле упрощенно чаще всего. Ваш e-mail не будет опубликован. Главная Теория для подготовки к ЕГЭ. Характерные химические свойства алюминия. Взаимодействие алюминия с простыми веществами с кислородом При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al 2 O 3 , которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Взаимодействие алюминия со сложными веществами с водой Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al 2 O 3 не дает алюминию окисляться на воздухе. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно протекает реакция: — разбавленной азотной кислотой Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Получают гидрид алюминия не прямым синтезом из простых веществ. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш e-mail не будет опубликован.

Взаимодействие алюминия с водой

Купить Гашиш Абаза

Купить Кристалы в Острогожске

Купить закладки в Шарыпове