Влияние давления на направление реакции

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

Направление реакции зависит от давления.
При повышении давления реакция ускоряется, при понижении - замедляется.
Объяснение этого явления заключается в том, что при повышении давления увеличивается количество молекул в объеме, а значит, возрастает и их концентрация.
В результате повышается активность всех частиц вещества, участвующих в реакции.
Так как скорость химических реакций зависит от концентрации реагирующих веществ, то увеличение количества молекул в растворе снижает скорость реакции.
Влияние давления на направление химических реакций в основном обусловлено тем, что под воздействием давления могут изменяться концентрации реагентов и продуктов реакции, а также их агрегатное состояние.
При повышении давления в замкнутом объеме растет концентрация молекул и атомов, находящихся в состоянии возбуждения, вследствие чего увеличивается способность молекул к взаимодействию с другими молекулами и атомами.
В результате этого скорость химической реакции возрастает.
Зависимость скорости реакции от давления.
Термодинамические основы кинетики.
Образование и расщепление радикалов.
Кинетика окислительно-восстановительных процессов.
Особенности химических реакций в многокомпонентных системах
Основные типы химических связей.
Влияние температуры на скорость химической реакции.
Понятие о скорости химической реакции и количестве вещества.
Химическое равновесие в гомогенных системах.
Константа химического равновесия.
Растворы электролитов.
При воздействии давления на вещество, как и при любых других видах воздействия, происходит смещение молекулы, а следовательно, изменение ее состава.
В результате этого в системе образуются новые соединения, которые могут существовать в газообразном, жидком или твердом состоянии.
Например, при давлении 2 МПа (25 кгс/см2) и температуре 1 0С в смеси метана с аммиаком образуется метан, аммиак и вода.
При давлении 50 МПа (500 кгс/ см2) в той же смеси образуются метан и аммиак.
Влияние давления не должно рассматриваться как чисто механическое и физическое.
Давление оказывает существенное влияние на химическую кинетику и энергетику реакций, так как оно воздействует на распределение частиц по размерам и на их взаимное расположение.
Это сказывается на скоростях и механизмах протекания реакций.
В газовой фазе давление влияет на скорость реакции, определяя скорость диффузии в ней.
Под влиянием давления и температуры возможно изменение направления реакции.
В первом случае это объясняется тем, что с изменением давления изменяется количество свободных ионов в реакционной смеси, а следовательно, изменяется электростатическое взаимодействие между ними.
Во втором случае с изменением температуры изменяется энергия активации.
Влияние давления на направление реакций было известно еще до того, как было установлено, что давление влияет на скорость химической реакции.
Уже в 1785 году У. Гарвей в своем трактате «О динамике» писал: «Давление может действовать на тело так сильно, что оно не может двигаться...
Оно может даже разорвать его на части».
Как показывает опыт, в условиях повышенной температуры и давления в реакторе при отсутствии избыточного окислителя реакция идет по направлению, связанному с повышением давления.
При этом, если реакция протекает по первому направлению, то давление растет, а если по второму, то оно падает.
Повышение температуры также ускоряет скорость реакции.
И если температура при этом не выходит за пределы температур устойчивого процесса, то реакция протекает с увеличением давления и выходом продукта.
Влияние давления на скорость реакции, в свою очередь, определяется двумя факторами: 1) влиянием давления на энергию активации и 2) влиянием давления на число молекул, участвующих в реакции.
Давление влияет на первый фактор, тогда как влияние давления на второй фактор очень слабо.
В общем, если давление больше, чем давление, которое необходимо для того, чтобы изменить энергию активации, то реакция будет протекать быстрее, хотя в целом это не влияет на изменение скорости.
При давлении, равном нулю, реакция протекает одинаково во всех направлениях.
Если давление увеличить, то реакция может протекать как справа налево, так и слева направо.
Реакцию, протекающую справа налево (при давлении р<0) называют эндотермической, а слева направо (р>0) экзотермической.
Эндотермическая реакция называется также реакцией разложения, экзотермическая – реакцией соединения.
Эссе Напиток Отзывы
Договор подряда. Общие положения
Систематическая десенсибилизация по Вольпе