В результате сжигания 1.74 г органического соединения

Скачать файл - В результате сжигания 1.74 г органического соединения

Александр Иванов из закона сохранения массы Гость Александр Иванов В задании просят найти молекулярную, а не структурную формулу, то есть правильным будет ответ: При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира. Составим уравнение гидролиза эфира в общем виде, определим количество гидроксида калия: Радикал это — Следовательно, эфир Молекулярная формула эфира. Следовательно, ими могут быть H и C2H5. Формула эфира HCOOC2H5 Александр Иванов Вы не учитываете массы образовавшихся спирта и соли, которые даны в условии. Ваше предположение противоречит этим данным. На конечном ответе это, правда, не скажется, ведь просили установить молекулярную, а не структурную формулу. Название тоже давать не просили. Александр Иванов Массы соли и спирта учтены в первом действии. Александр Иванов это молярная масса АРГОНА Гость Александр Иванов в решении нигде не находили и не использовали молярную массу СО 2 Гость Александр Иванов присмотритесь к ответу получше Слава Лесик Объясните мне , пожалуйста Александр Иванов В числителе молярная масса продукта, в знаменателе - молярная масса углеводорода, а по условию одно в четыре раза тяжелее другого, значит дробь равна четырем. Определите молекулярную формулу кислоты. Составим уравнение реакции в общем виде и определим количество вещества углекислого газа: Антон Голышев Молярный объем газа. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения. Найдем соотношение атомов углерода, водорода и хлора и определим молекулярную формулу соединения: Александр Иванов безусловно Таир Мухаметчин Запишем уравнение реакции гидрирования алкена и определим количество вещества водорода: При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты. Установите молекулярную формулу этого амина. Найдено соотношение атомов в молекуле амина и установим молекулярную формулу вторичного амина: Александр Иванов должны Елена Иванова Кроме вашего варианта диэтиламин возможен еще и CH3-NH-C3H7 метилпропиламин. Наверно, в ответе нужна только молекулярная формула C4H11N1? Александр Иванов По пунктам: Метилпропиламин не подходит под условие 'симметричного строения' 2. Спрашивали молекулярную формулу поэтому ответ С 4 H 11 N - самый точный. Определите молекулярную формулу этого амина. Запишем схему реакции горения амина и найдем количество вещества азота: Определим молекулярную формулу амина: Запишем уравнение реакции гидрогалогенирования алкена и определим количество вещества хлороводорода: По условию объемы азота и кислорода равны, значит , откуда. На радикал приходится , таким радикалом может быть только — Молекулярная формула амина —. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1, Установите молекулярную формулу этого вещества. Определим соотношение атомов углерода, водорода и азота в формуле вещества: Определим простейшую формулу вещества и сделаем вывод о том, что она соответствует истинной молекулярной формуле: Количество атомов углерода в молекуле равно Количество атомов водорода в молекуле равно. Запишем уравнение реакции гидрогалогенирования циклоалкана и сделаем вывод о равенстве количества веществ циклоалкана и водорода: На основании уравнения рассчитаем молекулярную массу циклоалкана: Установим общую формулу монобромалкана и определим молярную массу монобромпроизводного: Определим число атомов углерода в молекуле бромалкана и установим формулу алкена: Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1, Установите его молекулярную формулу. Определим соотношение атомов в молекуле и установим молекулярную формулу углеводорода: Количества веществ в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по азоту равна 1, Рассчитаем молярную массу и количество вещества органического соединения: Определим количество вещества углекислого газа и воды, полученных при сгорании органического соединения, и рассчитаем число атомов углерода и водорода в нем: Определим число атомов кислорода и химическую формулу органического соединения: Тогда в расчетах задача немного не верна, но ответ такой же. Александр Иванов Математика начальной школы. Плотность газообразного вещества по азоту 1, Установите молекулярную формулу органического вещества. Рассчитаем количества моль атомов углерода, водорода и азота в навеске вещества: Определим простейшую формулу вещества: Из условия установим истинную молекулярную формулу. Рассчитаем количества моль атомов углерода, водорода и азота в навеске амина: Определим истинную молекулярную формулу амина: Антон Голышев Спасибо за Ваш комментарий, исправил. Определите молекулярную формулу алкена. Покажем, что в результате реакций образуется одинаковое число молей галогенопроизводных: Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты. Найдем число атомов углерода в молекуле кислоты и установим её формулу: Александр Иванов отношение масс равно отношению молярных масс. Определите молекулярную формулу исходного спирта. Определим количество вещества меди и сделаем вывод о количестве вещества альдегида: Так как альдегид и медь образуются в молярном соотношении , то. Определим молекулярную массу альдегида и молекулярную формулу спирта: ЕГЭ по химии Антон Голышев Можно, только уравнивать тогда будет чуть сложнее. Типовые тестовые задания по химии, под редакцией Ю. Антон Голышев Такой ответ допускается. Почему Вы делите М N на М СхНу? Вы берёте массу амина за гр? Александр Иванов да Андрей Валерьевич Антон Голышев Получили, поскольку стоит знак равенства между двумя дробями. Далее - по правилу креста. Александр Иванов просто отношение молярных масс, равное отношению масс азота и всего остального в любой порции вещества Kirill Goryanchev У меня получается совсем иное: А мне интересно больше, руководствуясь какой логикой я должен был так подойти к решению этой задачи - взять вдруг принять N за единицу, потом составить систему эту, в которой с точки зрения химии ни капли логики. Из чего следует такой подступ к решению? Антон Голышев Нет, не подходит - нужно чтобы были целые числа. Домножить надо оба на минимально возможные целые числа, в данном случае 2 не подходит, 3 подходит. Если допустить, что в состав соли входит большее число ионов натрия, то расчеты покажут невозможность такой ситуации. Антон Голышев То на руке будет ожог. Где в задании что-либо сказано про калий? Решение, которое предложили авторы задачи: В формулировке задания используется странная формулировка 'простейшая молекулярная формула'. Следует различать понятия 'простейшая формула' и 'молекулярная формула'. Простейшая показывает только соотношение числа атомов в веществе, а молекулярная - точное количество атомов в молекуле. Например, простейшая формула бензола CH, а молекулярная С 6 H 6. Иногда простейшая и молекулярная формулы совпадают. Решение построено на предположении, что исходное вещество является предельным альдегидом, содержит только одну альдегидную группу, не содержит никаких других функциональных групп, что никак не вытекает из условия задачи. Если предположить наличие двух альдегидных групп, то получим Например, это может быть вещество с молекулярной формулой С 5 H 8 O 3 с двумя альдегидными группами. Знание только простейшей формулы не позволяет определить структурную формулу вещества и дать ему название. Для этого сначала необходимо определить молекулярную формулу. Остаётся надеяться, что на экзамене таких неоднозначных задач не будет. На самом деле требуется найти молекулярную формулу, которая в данном случае будет совпадать и с простейшей формулой искомого вещества. При исследовании химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с хлором в присутствии хлорида алюминия образуется единственное монохлорпроизводное. На основании данных задания: Подготовка к ЕГЭ по химии. Общая формула одноосновной карбоновой кислоты a б вычисленная формула или — муравьиная кислота 2 Определена молекулярная формула вещества: Мы знаешь общую формулу сложного эфира: Кислоту мы нашли - муравьиная. Вычислили молярную массу остатка спирта: Вычислили молярную массу остатка спирта с учетом обозначений: Значит формула остатка спирта: C2H5 Антон Голышев Многие расчетные задачи дают возможность нескольких вариантов решения. Главное, что ответ правильный и рассуждения разумные. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15,5. При исследовании химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с бромводородом образуется бесцветное кристаллическое вещество. Данной молекулярной формуле соответствуют два вещества 1,1-дихлорэтан и 1,2-дихлорэтан. При реакции с водным раствором щелочи 1,1-дихлорэтан превращается в альдегид, который вступает в реакцию 'серебряного зеркала'. И соотношение искали почему-то уже не по найденным данным, а увеличенным на 2. Антон Голышев Спасибо, исправил. С водородом - это его количество моль - удвоенное от воды, и плюс от того, что в соляной кислоте. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с оксидом меди II образуется кетон. На основании данных условия задания: Кетоны образуются при окислении оксидом меди II вторичных спиртов, следовательно, неизвестное вещество — вторичный спирт. Общая формула вещества 1 Составляем уравнение реакции в общем виде и находим количество вещества водорода: Молекулярная формула спирта 3 Составим структурную формулу вещества: При сжигании 28,0 г газообразного органического вещества выделилось 88 г углекислого газа и 36 г воды. Плотность вещества при н. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, при его взаимодействии с бромводородом преимущественно образуется вторичное галогенпроизводное. Учитывая, что в условии сказано о том, что при взаимодействии с бромоводородом преимущественно образуется вторичное галогенпроизводное, можно предложить две структуры: Исправил К сожалению, к задачам из этого сборника много претензий. Относительная плотность вещества по метану равна 4, В ходе исследования химических свойств этого вещества, установлено, что оно окрашивает лакмус в красный цвет и при взаимодействии этого вещества с хлором в присутствии красного фосфора выделяется хлороводород. И ещё не очень понятно, откуда взята формула из второго действия Мист? Заранее спасибо за ответ Антон Голышев Потому что при сгорании органического соединения образовался углекислый газ, и весь углерод из соединения перешел в углекислый газ. Это умножение массы молекулы на число Авогадро число частиц в моле вещества - нахождение массы не молекулы, а моля. Вещество реагирует со спиртовым раствором гидроксида калия; продукт последней реакции обесцвечивает бромную воду. Объясните пожалуйста Антон Голышев Это молярная масса хлороводорода. Альдегид получается при взаимодействии с водой дигалогенпроизводных, у которых галогены находятся при одном и том же крайнем атоме углерода. Структурная формула исходного вещества. При взаимодействии с азотистой кислотой выделяется азот, значит это первичный амин. При сжигании 2,8 г газообразного органического вещества имеющего разветвлённую цепь углеродных атомов, выделилось 4,48 л н. Плотность вещества по воздуху 1, В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с бромводородом образуется третичное моногалоген-производное. Указанное вещество жидкое при н. На основании этих данных: Типовые тестовые задания по химии. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, но каталитически восстанавливается водородом с образованием вторичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты и углекислого газа. Плотность паров этого вещества по водороду Установлено, что это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором дихромата калия до карбоновой кислоты. Это соединение обладает нециклическим строением, взаимодействует с соляной кислотой с образованием соли, молекула его содержит два угле-водородных радикала. Известно, что это вещество может реагировать с метанолом и оксидом кальция, а также окрашивает лакмус в красный цвет. Молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием бурого осадка. Известно, что это вещество может реагировать с этанолом и оксидом магния, а также окрашивает метилоранж в розовый цвет. Указанное органическое соединение вступает в реакции присоединения гидросульфита натрия и этанола. Общая формула альдегидов , что позволяет записать уравнение реакции в общем виде: Из уравнения реакции видно, что , что позволяет составить уравнение: Напрашивающийся вывод - это муравьиная кислота, на это жестко указывает взаимодействие со спиртами при прочих условиях так как реакцию образования ацеталей вообще никто в школе не проходит, нам её давали на базе вуза на лекциях подготовительных курсов. Однако вдруг сразу исходят из предположения, что искомое вещество - альдегид. Указанное вещество газообразно при н. Установлено, что это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты. Математика Базовый уровень Профильный уровень. Александр Иванов из закона сохранения массы. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. Определим молярную массу эфира: Александр Иванов Вы не учитываете массы образовавшихся спирта и соли, которые даны в условии. Александр Иванов это молярная масса АРГОНА. Александр Иванов в решении нигде не находили и не использовали молярную массу СО 2. Александр Иванов если 1,5: Александр Иванов присмотритесь к ответу получше. Александр Иванов В условии есть слово 'углеводород'. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода. Рассчитаем молярную массу углеводорода и продукта реакции: Установим молекулярную формулу углеводорода: Объясните мне , пожалуйста. Александр Иванов В числителе молярная масса продукта, в знаменателе - молярная масса углеводорода, а по условию одно в четыре раза тяжелее другого, значит дробь равна четырем. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л н. Рассчитаем молярную массу кислоты: Установим молекулярную формулу кислоты: При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л н. Найдем количество веществ углекислого газа, воды, хлороводорода: Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить мл н. Рассчитаем молекулярную массу алкена: Установим молекулярную формулу алкена: Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. Запишем уравнение реакции этерификации в общем виде: Найдем массу и количество вещества воды: Определим молярную массу кислоты и установим формулу кислоты: Александр Иванов Из предыдущей строки. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0, л н. Найдем количества веществ углекислого газа, воды и азота: А условие 'вторичный симметричного строения' лишнее. При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось 0, л н. Вычислим молярную массу амина: Александр Иванов из 1 моля амина при горении получается 0,5 моля азота. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г его способны присоединить мл н. Зачем мы умножали на 2. Александр Иванов Женя, плотность паров вещества по водороду - это отношение молярных масс этого вещества и водорода. При полном сгорании 0,59 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0, л азота н. Приведем стехиометрическую схему реакции: Рассчитаем молярную массу амина: При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0, л н. Сделаем вывод об отсутствии кислорода в веществе: Александр Иванов Если приглядеться к решению, можно увидеть, что это массы углерода, водорода и азота соответственно. Установите молекулярную формулу циклоалкана, если известно, что 3 г его способны присоединить 1,2 л н. Установим молекулярную формулу циклоалкана: Александр Иванов а такого в решении и нет Установите молекулярную формулу алкена, образовавшегося в результате взаимодействия спиртового раствора щёлочи с соответствующим монобромалканом, относительная плотность которого по воздуху равна 4, Александр Иванов это молярная масса воздуха. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л н. Определим молярную массу углеводорода: Определим количество вещества углекислого газа и воды: В результате сжигания 1,32 г органического соединения получено 3,72 г смеси. Александр Иванов а где Вы в условии нашли ВОЗДУХ? При сгорании 0,90 г газообразного органического вещества выделилось 0, л н. Установим состав молекулы вещества: При сгорании амина выделилось 0, л н. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Составим уравнения реакций алкена с различными галогеноводородами: Определим молекулярную формулу алкена: Антон Голышев Это плюс 1 атом водорода. Рассчитаем молярную массу соли: При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди II получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Напишем уравнение реакции спирта с оксидом меди II в общем виде: Молекулярная формула спирта —. Александр Иванов просто отношение молярных масс, равное отношению масс азота и всего остального в любой порции вещества. Да и вообще когда 'типа задача по химии' игнорирует полностью знания о, собственно, химии, и сливается в чистую математику, на которую большинству из сдающих химию глубоко наплевать, а ВПЛ так и вовсе её не сдают, - это не дело, друзья мои. Александр Иванов Hey Johnny, не нужно плевать на математику. Александр Иванов здесь указана реакция межмолекулярной дегидратации спирта, в которой образуется простой эфир. Александр Иванов Сделать вывод о присутствии в исходном веществе еще одного элемента. При сжигании 24,6 г вещества образовалось 26,88 л углекислого газа при н. Антон Голышев Многие расчетные задачи дают возможность нескольких вариантов решения. При сгорании органического вещества массой 3,1 г образовалось 2,24 л оксида углерода IV н. При взаимодействии органического вещества массой 14,8 г с металлическим натрием собрали 2,24 л н. А при гидробромировании бутена-2 образуется ТОЛЬКО вторичное производное. При сжигании 3,33 г органического вещества получено 5,94 г углекислого газа и 2,43 г воды. Заранее спасибо за ответ. Антон Голышев Потому что при сгорании органического соединения образовался углекислый газ, и весь углерод из соединения перешел в углекислый газ. При сжигании 6,45 г органического вещества выделилось 4,48 л н. Антон Голышев Это молярная масса хлороводорода. Здесь не указано, а в дано записывать нужно. Александр Иванов Греческой буквой. При сгорании 4,6 г органического вещества образуется 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. При сгорании 5,8 г органического вещества образуется 6,72 л углекислого газа и 5,4 г воды. При сгорании 2,9 г органического вещества образуется 3,36 л углекислого газа и 2,7 г воды. Некоторое органическое соединение массой 5,8 г, взаимодействуя с гидроксидом меди II , при нагревании образовало 14,4 г осадка оксида меди I. Чистейшей воды подгон без капли логики. Александр Иванов Вы обошли вниманием слово 'присоединение' при описании реакции этого вещества с гидросульфитом калия. При сгорании 11,6 г органического вещества образуется 13,44 л углекислого газа и 10,8 г воды. Математика Базовый уровень Профильный уровень Информатика Русский язык Английский язык Немецкий язык Французcкий язык Испанский язык Физика Химия Биология География Обществознание Литература История. На самом деле требуется найти молекулярную формулу, которая в данном случае будет совпадать и с простейшей формулой искомого вещества Пояснение.

В результате сжигания 1.74 г органического соединения

Скачать файл - В результате сжигания 1.74 г органического соединения

Бесплатная помощь с домашними заданиями

chemister.ru

МойЕГЭ.рф

Органика, установление формул...

Report Page