Уравнение Гиббса-Дюгема

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

для воды, как и уравнение Менделеева-Клапейрона, не имеет аналитического выражения.
Однако при решении конкретных задач часто приходится иметь дело с приближенными значениями величин, входящих в эти уравнения.
Для таких задач, где значения переменных величин находятся в пределах от 0 до 1, справедливо приближенное линейное уравнение.
Например, для воды:
где т — масса моля воды, а — молярная масса воды.
Уравнение Гиббс-Дю́гема (уравнение Дюгема) — уравнение, связывающее температуру с давлением и концентрацией газообразных веществ в термодинамике.
В 1786 году немецкий химик Иоганн Фридрих фон Гогенгейм, используя уравнения состояния идеального газа, определил что при переходе вещества из жидкого состояния в твёрдое его температура уменьшается на величину formula_1, а давление возрастает на formula_2.
Уравнение Гиббс-Дюгему — уравнение, связывающее значения энтропии, температуры, давления и концентрации вещества в газовой фазе.
Выражение для энтропии в равновесной газовой фазе formula_1:
formula_2,
где formula_3 — постоянная Больцмана, formula_4 — число Авогадро, formula_5 — универсальная газовая постоянная, formula_6 — постоянная Стефана—Больцмана и formula_7 — постоянная Римана — Хольмстрёма.
Используя закон Бойля — Мариотта и уравнение Менделеева — Клапейрона, можно записать:
где
Уравнением Гиббса — Дюгема называют уравнение, описывающее связь между внутренней энергией и внешними параметрами системы.
Это уравнение обычно записывают в форме:
formula_1
где formula_2 — константы, formula_3 — термодинамические функции.
Обычно для систем с большим числом частиц, такие как вода или воздух, внутренняя энергия formula_4 не зависит от внешнего давления formula_5, то есть formula_6. С другой стороны, энергия Гиббса formula_5 зависит от давления formula_6 formula_7.
Уравнение Гибба́сса-Дю́гема () — формула для вычисления энергии Гиббса в термодинамике, которая обобщает уравнение Гиббса для обратимого процесса на случай процессов с необратимым изменением формы. Формула была предложена в 1948 году немецким физиком Йозефом Дюгемом и американским физиком Джоном Гиббсом.
Из уравнения следует, что энергии Гиббcа-Дюгему соответствует энергия Гельмгольца-Дюгемена.
Уравнение Гибба́са-Дýгэ́ма (уравнение Дюгэма) — уравнение, связывающее концентрацию молекул газа formula_1 c молекулярной массой formula_2 с другими параметрами, в частности с давлением formula_3, температурой formula_4 и концентрацией молекул formula_5. Этот закон был выведен английским учёным Д. Дж. Гиббсом и французским учёным Ж. Дюгемом в 1875 году.

Уравнение Ги́ббса — Дюгема́ (иногда называется уравнением Гиббса) — выражение, связывающее энтропию formula_1 и термодинамические потенциалы от formula_2 и formula_3, где formula_4 — полная энтропия системы.
В общем виде уравнение можно записать следующим образом:
где formula_11 — функция состояний.
Иногда это уравнение записывают в таком виде:
formula_13
где: formula_15 — функция, обратная formula_16 — энтропией formula_17 — термодинамическим потенциалом
formula_19 — функцией состояния.
для растворов полимеров
Уравнение, связывающее температуру Т, давление р и концентрацию С полимера в растворе, называется уравнением Гиббса - Дюгема.
Для вычисления температуры Т из уравнения Гиббса – Дюгема необходимо знать значения р и С в начале и конце процесса.
Поскольку молекулярная масса полимера неизвестна, то для нахождения значения р в момент времени t можно воспользоваться уравнением состояния для идеального газа.
В этом случае уравнение Гиббса–Дюгема имеет следующий вид:
Уравнение в дифференциальной форме для функции "formula_1" в виде:
где formula_2 — давление, formula_3 — температура, formula_4 — энтропия, — постоянная Больцмана, — константа связи, formula_5 — параметр, определяющий связь между давлением и температурой, называется уравнением Гиббса — Дюгема.
Если formula_6, то formula_7
Это уравнение является обобщением уравнения Клапейрона-Менделеева. В случае formula_8, то уравнение Гиббса - Дюгема принимает вид:
Уравнение Гиббс-Дюгему — уравнение, связывающее концентрацию молекул газа с температурой и давлением. Это уравнение используется для определения равновесной концентрации молекул из термодинамических условий.

Эссе По Английскому Языку Фипи
Финансы предприятий и корпораций
Изучение приспособленности организмов к среде обитания