Управление скоростью химической реакции

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stuff_men

E-mail:

stuffmen@protonmail.com

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

Вокруг нас постоянно происходят тысячи химических реакций. Горит костер, ржавеет железо, молоко превращается в творог и многое другое. Известно ,что одни химические реакции протекают за малые доли секунды, другие же за минуты ,часы, дни. Некоторые протекают так быстро, что за ними не уследишь. Вот мы зажигаем спичку. Воспламеняется от трения о коробку фосфор, входящий в состав спичечной головки, мгновенно появляется пламя. Химическая реакция заняла доли секунды. Дрова в костре тоже сгорают весьма быстро. Знание скоростей химической реакций имеет очень большое практическое и научное значение. В физике скорость передвижения тела узнают ,измеряя расстояние ,за которое это тело переместилось в определенный промежуток времени. Но химические вещества не всегда перемещаются в пространстве. Часто они просто расходуются в определенном количестве, переходя в продукты реакции за некоторый промежуток времени. Химические реакции называются явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества — с другим составом и другими свойствами. Вещества, которые вступают в химическую реакцию, называются исходными веществами или реагентами. Вещества, которые образуются в результате реакции , называются продуктами реакции. Все эти и многие другие химические реакции мы наблюдаем изо дня в день. Скорость химической реакции называется изменение концентрации реагента или продукта в единицу времени. Следовательно, размерность у скорости реакции такая: Количество вещества выражают в молях единица измерения количества вещества в Международной системе единиц Си , а объем в литрах. Одна из основных задач химической кинетике — управление скоростью реакции. Полезные реакции нужно заставить идти быстрее, а вредные — медлить. Для этого надо знать, какие факторы влияют на их скорость. Все химические превращения в растворе или газовой фазе происходят при столкновении молекул. Чем чаще молекулы встречаются, тем быстрее идет взаимодействие. Число же столкновений, а следовательно и скорость реакции, зависит от числа молекул в единице объема, т. Если бы при каждом столкновении молекулы вступали во взаимодействие, все химические реакции заканчивались бы мгновенно, многие — со взрывом. На самом деле некоторые молекулы при столкновении превращаются в продукты реакции, а другие — нет. От чего это зависит? Дело в том, что для разрыва или ослабления старых химических связей нужна энергия. Когда сталкиваются активные молекулы, которые обладают некоторым запасом энергии, они могут прореагировать. Если же энергия мала, то столкновение не приводит к реакции и молекулы разлетаются без химического превращения. Энергия молекул в свою очередь зависит от температуры. Это и есть важнейший фактор, определяющий скорость реакции. Подавляющее большинство реакций ускоряется с ростом температуры. В том случае, когда для реакции не требуется дополнительной энергии, т. Примером служит взаимодействие двух свободных радикалов — частиц, содержащих неспаренные электроны. Скорость таких реакций почти не зависит от температуры. Для гетерогенных реакций, т. Поэтому деревянные щепки сгорают быстрее полена такой же массы и металлические стружки растворяются в кислоте скорее, чем брусок. Большинство химических и биохимических процессов с ростом температуры заметно ускоряются. Так, мясо при комнатной температуре испортится гораздо скорее, чем в холодильнике. В странах с влажным тропическим климатом фрукты созревают раньше, а машины ржавеют быстрее,чем в северных широтах. Железо не реагирует с холодной концентрированной серной кислотой, но растворяется в горячей. Этот эффект ещё вXIXв. Математически правило Вант - Гоффа можно записать в виде степенной зависимости: Однако правило Вант - Гоффа справедливо лишь при небольшом изменении температуры и далеко не для всех реакций. Гораздо более точно описывает температурные эффекты в химической кинетике уравнение Аррениуса для константы скорости удельная скорость реакции: Температура T в уравнении Аррениуса измеряется по шкале Кельвина. Последний сомножитель равен доле активных молекул, энергия которых больше некоторого порогового значения ЕА. Величину ЕА называют энергией активации. Доля молекул, имеющих энергию большую, чем ЕА, быстро растёт с увеличением температуры. Энергию активации реакции можно определить экспериментальным путём, если измерить зависимость константы скорости или самой скорости от температуры. В условиях школьной лаборатории мы изучаем влияние нескольких факторов на скорость химической реакции. Мы взяли в качестве реагентов соляную кислоту , железо металлическое, восстановленное водородом порошок , железный гвоздь. В две пробирки налили одинаковый объем раствора соляной кислоты и добавили железо. В качестве реагентов взяли цинк, растворы соляной и уксусной кислот одинаковой концентрации. В пробирки налили одинаковое количество растворов кислот и добавили одинаковое количество цинка гранулированного. В две пробирки насыпали равные массы порошка оксида меди и добавили одинаковые объемы соляной кислоты. Одну пробирку нагрели в пламени спиртовки. Наблюдаем изменение цвета раствора он становится голубым. В качестве реагентов взяли раствор соляной кислоты и гранулы цинка. Одинаковые объемы раствора кислоты налили в две пробирки. В пробирках наблюдается выделение пузырьков газа. Например, в химической промышленности от скорости химической реакции зависят размеры, производительность аппаратов, качество вырабатываемого продукта и в конечном итоге зарплата работников и себестоимость продукции. В данной работе были рассмотрены вопросы, определяющие факторы, влияющие на скорость химической реакции. Литературное творчество Музыкальное творчество Научно-техническое творчество Художественно-прикладное творчество. Скорость химических реакций Опубликовано Татьянина Оксана Рафиковна вкл В данной работе рассматривается зависимость скорости химических реакций от различных факторов. Саратова Вокруг нас постоянно происходят тысячи химических реакций. Образование осадка Выделение газа Изменение окраски цвета Выделение теплоты света Появление или изменения запаха или вкуса Обыденные примеры химических реакций из жизни: Теперь, что такое скорость химической реакции Скорость химической реакции называется изменение концентрации реагента или продукта в единицу времени. От чего зависит скорость химической реакции Одна из основных задач химической кинетике — управление скоростью реакции. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ. Влияние природы реагирующих веществ. Влияние концентрации реагирующих веществ.

Управление скоростью химической реакции