Уксусная кислота с хлоридом фосфора
Уксусная кислота с хлоридом фосфораУксусная кислота с хлоридом фосфора
Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!
И продолжаем радовать всех!)
Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!
Такого как у нас не найдете нигде!
Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!
Наши контакты:
Telegram:
ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!
Карбоновые кислоты образуют разнообразные производные сложные эфиры, ангидриды, амиды и др. Общая формула производных карбоновых кислот:. Простейшие галогенангидриды карбоновых кислот представляют собой жидкости с резким запахом. Они энергично реагируют с водой, образуя соответствующие карбоновые кислоты. Вследствие малой подвижности ОН -группы в карбоксиле это замещение осуществляют при взаимодействии карбоновых кислот с галогенидами фосфора или хлористым тионилом как более сильными нуклеофилами. Галогенангидриды относятся к соединениям с высокой реакционной способностью. Они легко обменивают галоген на нуклеофильные группы, поскольку на реакционном центре С -атоме карбонильной группы имеется дефицит электронов, эти превращения могут быть отнесены к S N реакциям. Для ацилгалогенидов характерна большая полярность связей, что вызвано электроноакцепторным действием атома галогена. Электронная плотность на углеродном атоме карбоксильной группы сильно занижена. Ацилгалогениды обладают сильными электрофильными свойствами. Хлорангидриды применяются в качестве ацилирующих средств для введения ацильного радикала в различные классы органических соединений. Перекись ацила образуется при взаимодействии растворов хлористого ацетила в эфире или пентане с пероксидом водорода и гидроксидом натрия или с пероксидами металлов пероксидами натрия или бария:. Однако реакция дегидратации протекает только в жестких условиях, и чаще всего ангидриды получают реакцией ацилирования солей карбоновых кислот хлорангидридами, при этом может быть получен и смешанный ангидрид. Ангидриды карбоновых кислот — бесцветные жидкости или кристаллические вещества. Ангидриды низших карбоновых кислот — жидкости с резким запахом, кипящие при температуре более высокой, чем соответствующие им кислоты. Ангидриды плохо растворимы в воде. Водный раствор уксусного ангидрида медленно гидролизируется. Использование ангидридов как ацилирующих средств. Ангидриды, как и галогенангидриды, обладают большой химической активностью, являются хорошими ацилирующими средствами часть 1, глава 8. У амидов в аминогруппе атомы водорода могут быть замещены на углеводородные радикалы. В таком случае их называют N -алкил- или N -ариламидами. Амиды также можно рассматривать как производные аммиака, у которого атом водорода замещен на ацильный остаток. Амиды представляют собой бесцветные кристаллические вещества или жидкости, растворяющиеся в воде и органических растворителях. Амиды, в молекулах которых имеются связи N—Н , ассоциированы вследствие образования межмолекулярных водородных связей и имеют более высокие температуры кипения. Амиды с низкой молекулярной массой высокополярны и хорошо растворимы в воде. Их часто используют в качестве растворителей. Образуется сопряженная система связей, изменяются природа связей С—N и С—О и распределение электронной плотности. Сравнение основных свойств аминов и амидов. Основность амидов меньше, чем у аммиака и алифатических аминов. В молекуле амида есть два основных центра электрофильной атаки — атомы азота и кислорода, к которым может присоединяться протон. На атоме азота электронная плотность понижена и более выгодной является атака протона по кислороду, при которой сохраняется стабильная сопряженная система связей. Амиды, содержащие N — H связи, обладают слабокислыми свойствами, но являются более сильными кислотами, чем аммиак. В водном растворе амиды дают нейтральную реакцию. Однако, при взаимодействии с активными металлами амиды, содержащие N — H связи, отщепляют протон, так как при этом образуется стабилизированный делокализацией отрицательного заряда амид-анион. У циклических амидов имидов кислотность выражена более ярко, так как атом азота находится под влиянием двух карбонильных групп. По сравнению с аминами амиды карбоновых кислот являются слабыми основаниями ввиду сильного взаимодействия неподеленной электронной пары атома азота с карбонильной группой. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Взаимодействие с хлоридом фосфора V: Из ацетона и синильной кислоты: Общая формула производных карбоновых кислот: Перекись ацила образуется при взаимодействии растворов хлористого ацетила в эфире или пентане с пероксидом водорода и гидроксидом натрия или с пероксидами металлов пероксидами натрия или бария: Реакции с алкоголятом натрия и ацетатом серебра: Способы получения Ацидолиз карбоновых кислот: Tom 3 p.
Как удалить ip из черного списка
Химические свойства. Получение
Урок 27. Химические свойства карбоновых кислот
Как заблокировать ваш IP адрес
4.2.2 Производные карбоновых кислот
Захарова объяснила появление кокаина
Реакция взаимодействия хлорида фосфора(V) и уксусной кислоты
Ацетилхлорид
4.2.2 Производные карбоновых кислот
Купить закладки скорость в Пятигорске
Ацетилхлорид
Ацетилхлорид
4.2.2 Производные карбоновых кислот
Купить методон в Южно-сухокумске