Уксусная кислота с хлоридом фосфора
Уксусная кислота с хлоридом фосфораУксусная кислота с хлоридом фосфора
Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!
И продолжаем радовать всех!)
Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!
Такого как у нас не найдете нигде!
Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!
Наши контакты:
Telegram:
ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!
Карбоновые кислоты образуют разнообразные производные сложные эфиры, ангидриды, амиды и др. Общая формула производных карбоновых кислот:. Простейшие галогенангидриды карбоновых кислот представляют собой жидкости с резким запахом. Они энергично реагируют с водой, образуя соответствующие карбоновые кислоты. Вследствие малой подвижности ОН -группы в карбоксиле это замещение осуществляют при взаимодействии карбоновых кислот с галогенидами фосфора или хлористым тионилом как более сильными нуклеофилами. Галогенангидриды относятся к соединениям с высокой реакционной способностью. Они легко обменивают галоген на нуклеофильные группы, поскольку на реакционном центре С -атоме карбонильной группы имеется дефицит электронов, эти превращения могут быть отнесены к S N реакциям. Для ацилгалогенидов характерна большая полярность связей, что вызвано электроноакцепторным действием атома галогена. Электронная плотность на углеродном атоме карбоксильной группы сильно занижена. Ацилгалогениды обладают сильными электрофильными свойствами. Хлорангидриды применяются в качестве ацилирующих средств для введения ацильного радикала в различные классы органических соединений. Перекись ацила образуется при взаимодействии растворов хлористого ацетила в эфире или пентане с пероксидом водорода и гидроксидом натрия или с пероксидами металлов пероксидами натрия или бария:. Однако реакция дегидратации протекает только в жестких условиях, и чаще всего ангидриды получают реакцией ацилирования солей карбоновых кислот хлорангидридами, при этом может быть получен и смешанный ангидрид. Ангидриды карбоновых кислот — бесцветные жидкости или кристаллические вещества. Ангидриды низших карбоновых кислот — жидкости с резким запахом, кипящие при температуре более высокой, чем соответствующие им кислоты. Ангидриды плохо растворимы в воде. Водный раствор уксусного ангидрида медленно гидролизируется. Использование ангидридов как ацилирующих средств. Ангидриды, как и галогенангидриды, обладают большой химической активностью, являются хорошими ацилирующими средствами часть 1, глава 8. У амидов в аминогруппе атомы водорода могут быть замещены на углеводородные радикалы. В таком случае их называют N -алкил- или N -ариламидами. Амиды также можно рассматривать как производные аммиака, у которого атом водорода замещен на ацильный остаток. Амиды представляют собой бесцветные кристаллические вещества или жидкости, растворяющиеся в воде и органических растворителях. Амиды, в молекулах которых имеются связи N—Н , ассоциированы вследствие образования межмолекулярных водородных связей и имеют более высокие температуры кипения. Амиды с низкой молекулярной массой высокополярны и хорошо растворимы в воде. Их часто используют в качестве растворителей. Образуется сопряженная система связей, изменяются природа связей С—N и С—О и распределение электронной плотности. Сравнение основных свойств аминов и амидов. Основность амидов меньше, чем у аммиака и алифатических аминов. В молекуле амида есть два основных центра электрофильной атаки — атомы азота и кислорода, к которым может присоединяться протон. На атоме азота электронная плотность понижена и более выгодной является атака протона по кислороду, при которой сохраняется стабильная сопряженная система связей. Амиды, содержащие N — H связи, обладают слабокислыми свойствами, но являются более сильными кислотами, чем аммиак. В водном растворе амиды дают нейтральную реакцию. Однако, при взаимодействии с активными металлами амиды, содержащие N — H связи, отщепляют протон, так как при этом образуется стабилизированный делокализацией отрицательного заряда амид-анион. У циклических амидов имидов кислотность выражена более ярко, так как атом азота находится под влиянием двух карбонильных групп. По сравнению с аминами амиды карбоновых кислот являются слабыми основаниями ввиду сильного взаимодействия неподеленной электронной пары атома азота с карбонильной группой. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Взаимодействие с хлоридом фосфора V: Из ацетона и синильной кислоты: Общая формула производных карбоновых кислот: Перекись ацила образуется при взаимодействии растворов хлористого ацетила в эфире или пентане с пероксидом водорода и гидроксидом натрия или с пероксидами металлов пероксидами натрия или бария: Реакции с алкоголятом натрия и ацетатом серебра: Способы получения Ацидолиз карбоновых кислот: Tom 3 p.
4.2.2 Производные карбоновых кислот
Химические свойства. Получение
Урок 27. Химические свойства карбоновых кислот
Реакция взаимодействия хлорида фосфора(V) и уксусной кислоты
Бонг Grace Glass 8 Arm Tree Perculator
Ацетилхлорид
Купить закладки LSD в Санкт-петербурге
4.2.2 Производные карбоновых кислот
Как разблокировать сайты заблокированные провайдером