Уксусная кислота формула

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

______________

Уксусная кислота формула

Формула уксусной кислоты

Уксусная кислота формула

Химические свойства уксусной кислоты

Уксусная кислота формула

Соли и сложные эфиры уксусной кислоты называются ацетатами. Уксус является продуктом брожения вина и известен человеку с давних времен. Первое упоминание о практическом применении уксусной кислоты относится к III веку до н. Греческий учёный Теофраст впервые описал действие уксуса на металлы , приводящее к образованию некоторых используемых в искусстве пигментов. Уксус применялся для получения свинцовых белил , а также ярь-медянки зелёной смеси солей меди, содержащей, помимо прочего, ацетат меди. В Древнем Риме готовили специально прокисшее вино в свинцовых горшках. В результате получался очень сладкий напиток, который называли «сапа». Сапа содержала большое количество ацетата свинца — очень сладкого вещества, которое также называют свинцовым сахаром или сахаром Сатурна. Высокая популярность сапы была причиной хронического отравления свинцом , распространённого среди римской аристократии \\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\]. Во времена Эпохи Возрождения уксусную кислоту получали путём возгонки ацетатов некоторых металлов чаще всего использовался ацетат меди II при сухой перегонке ацетатов металлов получается ацетон, вполне промышленный способ до середины XX века. Свойства уксусной кислоты меняются в зависимости от содержания в ней воды. В связи с этим многие века химики ошибочно считали, что кислота из вина и кислота из ацетатов являются двумя разными веществами. Идентичность веществ, полученных различными способами, была показана немецким алхимиком XVI века Андреасом Либавиусом нем. Andreas Libavius и французским химиком Пьером Огюстом Аде фр. Pierre Auguste Adet \\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\]. В году немецкий химик Адольф Кольбе впервые синтезировал уксусную кислоту из неорганических материалов. Последовательность превращений включала в себя хлорирование сероуглерода до тетрахлорметана с последующим пиролизом до тетрахлорэтилена. Дальнейшее хлорирование в воде привело к трихлоруксусной кислоте, которая после электролитического восстановления превратилась в уксусную кислоту \\\\\\\\\\\\\[8\\\\\\\\\\\\\]. Основным производителем уксусной кислоты являлась Германия. Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Неограниченно растворима в воде. Существует в виде циклических и линейных димеров \\\\\\\\\\\\\[10\\\\\\\\\\\\\]. Абсолютная уксусная кислота называется ледяной , так как при замерзании образует льдовидную массу. Способ получения ледяной уксусной кислоты в году открыл российский химик немецкого происхождения Товий Егорович Ловиц. Уксусная кислота образует двойные азеотропные смеси со следующими веществами. Ранними промышленными методами получения уксусной кислоты были окисление ацетальдегида и бутана \\\\\\\\\\\\\[11\\\\\\\\\\\\\]. Ацетальдегид окислялся в присутствии ацетата марганца II при повышенной температуре и давлении. Окисление н- бутана проводилось при атм. Катализатором этого процесса являлся ацетат кобальта. Оба метода базировались на окислении продуктов крекинга нефти. В результате повышения цен на нефть оба метода стали экономически невыгодными, и были вытеснены более совершенными каталитическими процессами карбонилирования метанола \\\\\\\\\\\\\[11\\\\\\\\\\\\\]. Важным способом промышленного синтеза уксусной кислоты является каталитическое карбонилирование метанола монооксидом углерода \\\\\\\\\\\\\[12\\\\\\\\\\\\\] , которое происходит по формальному уравнению:. Реакция карбонилирования метанола была открыта учеными фирмы BASF в году. В году эта компания запустила первый завод, производящий уксусную кислоту этим методом. Одна из установок была построена в Гейсмаре шт. Усовершенствованная реакция синтеза уксусной кислоты карбонилированием метанола была внедрена исследователями фирмы Monsanto в году. В процессе фирмы BP в качестве катализаторов используются соединения иридия. При биохимическом производстве уксусной кислоты используется способность некоторых микроорганизмов окислять этанол. Этот процесс называют уксуснокислым брожением. В качестве сырья используются этанолсодержащие жидкости вино , забродившие соки , либо же просто водный раствор этилового спирта \\\\\\\\\\\\\[18\\\\\\\\\\\\\]. Реакция окисления этанола до уксусной кислоты протекает при участии фермента алкогольдегидрогеназы. Это сложный многоступенчатый процесс, который описывается формальным уравнением \\\\\\\\\\\\\[19\\\\\\\\\\\\\] :. Уксусная кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот , и иногда рассматривается как их наиболее типичный представитель в отличие от муравьиной кислоты , которая обладает некоторыми свойствами альдегидов. Уксусная кислота является слабой одноосновной кислотой со значением pK a в водном растворе равным 4, На слабой диссоциации уксусной кислоты в водном растворе основана качественная реакция на наличие солей уксусной кислоты: к раствору добавляется сильная кислота например, серная , если появляется запах уксусной кислоты, значит, соль уксусной кислоты в растворе присутствует кислотные остатки уксусной кислоты, образовавшиеся из соли, связались с катионами водорода от сильной кислоты и получилось большое количество молекул уксусной кислоты \\\\\\\\\\\\\[20\\\\\\\\\\\\\]. Исследования показывают, что в кристаллическом состоянии молекулы образуют димеры, связанные водородными связями \\\\\\\\\\\\\[21\\\\\\\\\\\\\]. Уксусная кислота способна взаимодействовать с активными металлами. При этом выделяется водород и образуются соли — ацетаты :. Уксусная кислота может хлорироваться действием газообразного хлора. При этом образуется хлоруксусная кислота:. Уксусная кислота может быть восстановлена до этанола действием алюмогидрида лития. Она также может быть превращена в хлорангидрид действием тионилхлорида. Натриевая соль уксусной кислоты декарбоксилируется при нагревании со щелочью, что приводит к образованию метана и карбоната натрия. Уксусная кислота образуется в живых организмах в процессе углеводного обмена , в том числе в организме человека в процессе биохимических реакции, в частности в цикле Кребса , утилизации алкоголя. Водные растворы уксусной кислоты используются в пищевой промышленности пищевая добавка E и бытовой кулинарии, а также в консервировании и для избавления от накипи. Однако количество уксусной кислоты, используемой в качестве уксуса, очень мало, по сравнению с количеством уксусной кислоты, используемой в крупнотоннажном химическом производстве. Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, таких как растворитель например, в производстве ацетилцеллюлозы , ацетона. Она используется в книгопечатании и крашении. Уксусная кислота используется как реакционная среда для проведения окисления различных органических веществ. В лабораторных условиях это, например, окисление органических сульфидов пероксидом водорода , в промышленности — окисление пара-ксилола кислородом воздуха в терефталевую кислоту. Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта для выведения больного из обморочного состояния что является нежелательным, если только это необходимо для его эвакуации из опасного места его собственными силами. Безводная уксусная кислота — едкое вещество. Пары уксусной кислоты раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей. Причём у отдельных людей он может быть значительно больше среднего значения. Действие уксусной кислоты на биологические ткани зависит от степени её разбавления водой. Концентрированная уксусная кислота способна вызывать химические ожоги, инициирующие развитие коагуляционных некрозов прилегающих тканей различной протяженности и глубины \\\\\\\\\\\\\[25\\\\\\\\\\\\\]. Токсикологические свойства уксусной кислоты не зависят от способа, которым она была получена \\\\\\\\\\\\\[26\\\\\\\\\\\\\]. Последствиями приёма внутрь концентрированной уксусной кислоты являются тяжёлый ожог слизистой оболочки полости рта, глотки , пищевода и желудка ; последствия всасывания уксусной эссенции — ацидоз , гемолиз , гемоглобинурия , нарушение свёртываемости крови, сопровождающееся тяжёлыми желудочно-кишечными кровотечениями. Характерно значительное сгущение крови из-за потери плазмы через обожжённую слизистую оболочку, что может вызвать шок. К опасным осложнениям отравления уксусной эссенцией относятся острая почечная недостаточность и токсическая дистрофия печени. В качестве первой помощи при приёме уксусной кислоты внутрь следует выпить большое количество жидкости. Вызов рвоты является крайне опасным, так как вторичное прохождение кислоты по пищеводу усугубит ожог, также кислое содержимое может попасть в дыхательные пути. Допускается в целях нейтрализации кислоты и защиты слизистой приём жжёной магнезии , сырого яичного белка, киселя. Нельзя употреблять в этих целях соду , так как образующийся углекислый газ и вспенивание будет также способствовать забросу кислоты обратно в пищевод, гортань, а также может привести к прободению стенок желудка. Показано промывание желудка через зонд. Необходима немедленная госпитализация. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 3 июня ; проверки требуют 15 правок. Industrial and Manufacturing Chemistry неопр. Short summary of the career of the German organic chemist, Hermann Kolbe англ. Identification of dyes on old textiles неопр. Архивировано 29 мая года. Органическая химия. Катализ в промышленности. Том 1. Что это такое и как его делают рус. Интернет-ресурс «Всякая всячина». Дата обращения: 2 сентября Архивировано 20 октября года. Учебник для 9 класса. The crystal structure of acetic acid англ. Уксусная кислота 7. Токсиколого-гигиеническая оценка неопр. Дата обращения: 16 мая Архивировано 25 мая года. Уксусная кислота:. Большая каталанская Большая каталанская Большая российская Britannica онлайн Universalis. Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Категории : Предельные карбоновые кислоты Консерванты Энология Продукция основного органического синтеза Одноосновные карбоновые кислоты. Скрытые категории: Википедия:Статьи с некорректным использованием шаблонов:Книга указан неверный код языка Википедия:Статьи с нерабочими ссылками Статьи с ссылкой на БСЭ, без указания издания Википедия:Статьи с некорректным использованием шаблонов:Cite web не указан язык Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия:Статьи с источниками из Викиданных Статьи со ссылками на портал Статьи со ссылками на проекты. Пространства имён Статья Обсуждение. Медиафайлы на Викискладе. Be OAc 2. B OAc 3. Mg OAc 2. Al OAc 3. Si AcO 4. P OAc 3. Ca OAc 2. Sc Ac 3. Ti OAc 4. VO OAc 3. Cr OAc 2. Mn OAc 2. Fe OAc 2. Co OAc 2. Ni OAc 2. Cu OAc 2. Zn OAc 2. Ga OAc 3. Ge OAc 4. As OAc 3. Sr OAc 2. Y OAc 3. Zr OAc 4. Nb OAc 3. Mo OAc 2. Tc OAc 2. Ru OAc 2. Rh2 OAc 4. Pd OAc 2. Cd OAc 2. In OAc 3. Sn OAc 2. Sb OAc 3. Ba OAc 2. La OAc 3. Ce OAc 3. Pr OAc 3. Nd OAc 3. Pm OAc 3. Sm OAc 3. Eu OAc 3. Gd OAc 3. Tb OAc 3. Dy OAc 3. Ho OAc 3. Er OAc 3. Tm OAc 3. Yb OAc 3. Lu OAc 3. Hf OAc 4. Ta OAc 3. W OAc 2. Re OAc 2. Os OAc 2. Ir OAc n. Pt OAc 2. Au OAc 3. Hg OAc 2. Pb OAc 2. Bi OAc 3. Fr OAc. Ra OAc 2. Ac OAc 3. Th OAc. Pa OAc. UO2 OAc 2. Np OAc 3. Pu OAc 3. Am OAc 3. Cm OAc 3. Bk OAc 3. Cf OAc 3. Es OAc 3. Fm OAc 3. Md OAc 3. No OAc 3. Lr OAc 3. Rf OAc 4. Db OAc 3. Sg OAc 2. Bh OAc 2. Hs OAc 2. Mt OAc n. Ds OAc 2. Rg OAc 3. Cn OAc 2. Nh OAc. Fl OAc 2. Mc OAc 3. Щелочные металлы. Щёлочноземельные металлы. Переходные металлы. Лёгкие металлы.

ДЕПРЕССАНТЫ Орша

Купить кодеин Белово

Уксусная кислота формула

Купить закладку кокса Куба

Купить конопля Владикавказ

Виды тестов на наркотики