Трехкомпонентные силико-фосфатные системы - Химия контрольная работа

Главная

Химия
Трехкомпонентные силико-фосфатные системы

Свойства и химические характеристики негашеной извести, оксида алюминия, пентаоксида фосфора. Роль в технологии силикатов и фосфорных минеральных удобрений многокомпонентных силико-фосфатных систем. Фосфаты алюминия как новый вид керамических материалов.


посмотреть текст работы


скачать работу можно здесь


полная информация о работе


весь список подобных работ


Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Размещено на http://www.allbest.ru/
Трехкомпонентные силико-фосфатные системы
многокомпонентная силикатная фосфатная система
Оксид кальция СаО - бесцветные кристаллы с кубической решеткой (а = 0,4812 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). Температура плавления 2627 °С, температура кипения 2850 °С; плотность 3,37 г/см3.
Технический продукт называется негашеной известью. Энергично взаимодействует с водой, образуя гидроксил Са(ОН) 2 (технический продукт -гашеная известь, пушонка), метанолом (при 80 °С) и глицерином (при 100°С). При нагревании реагирует с SiO 2 , Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 и другими оксидами. С кислотами образует соли. Восстанавливается до металла натрием, калием, магнием, алюминием и др. При высокой температуре с Сl 2 и Вr 2 образует соответственно СаСl 2 и СаВr 2 . При нагревании реагирует также с S, Р, С и другими элементами элементами.
Кальция оксид получают обжигом известняка при 900-1000 °С, особо чистый - разложением Ca(NO 3 ) 2 . Применяют для получения вяжущих материалов, хлорной извести, соды, гидроксила, карбида и других соединений Са. В качестве флюса в металлургии, как катализатор в органическом синтезе.
Гидроксил Са(ОН) 2 - бесцветные кристаллы с гексагональной решеткой (а = 0,35853 нм, с = 0,4895 нм, z = 1, пространств. Группа P3m1 ); плотность 2,34 г/см3, в природе минерал портландит, плохо растворим в воде (0,1107% по массе). Известны кристаллогидраты с 1 и 0,5 молекулами воды. С СО 2 образует СаСО 3 . Соединение Са(ОН) 2 - сильное основание. С кислотами дает соли, с концентрированными растворами галогенидов щелочных металлов - соединения типа Ca(OH) 2 *NaI*H 2 O. При нагревании разлагается на СаО и воду. Реагирует также с Сl 2 , превращаясь в хлорную известь, и с СО, образуя формиат Са.
Гидроксил Са применяют как вяжущий материал, для получения бордоской жидкости и различных соединений Са, в сахарной промышленности для обессахаривания патоки, для раскисления почв, умягчения воды, как компонент шихты в производстве стекла и других отраслях промышленности.
Оксид алюминия Al 2 O 3 - белый тугоплавкий порошок, температура плавления 2044 ° С, температура кипения 3530 ° С, плотность 4 г/см3, по твердости близок к алмазу. Известно несколько кристаллических форм оксида алюминия, до 2044 ° С стабильная кристаллическая модификация б- Al 2 O 3 - корунд. Его кристаллическая структура представляет собой двухслойную плотную упаковку из ионов кислорода, в октаэдрических пустотах, которой размещены ионы алюминия, решетка ромбоедрическая.
Глинозем, корунд, окрашенный - рубин (красный), сапфир (синий). t ° пл .= 2050 ° С. Данное вещество существует в нескольких кристаллических модификациях (б - Al 2 O 3 , в- Al 2 O 3 ).
Природный Al 2 O 3 (минерал корунд) получаемый искусственно и затем сильно прокаленный, отличается большой твердостью и нерастворимостью в кислотах.
Обычно загрязненный оксидом железа природный корунд вследствие своей чрезвычайной твердости применяется для изготовления шлифовальных кругов, брусков и т.д. В мелко раздробленном виде он под названием наждака служит для очистки металлических поверхностей и изготовления наждачной бумаги. Для тех же целей часто пользуются оксидом алюминия, получаемым сплавлением боксита (техническое название - алунд).
Чистая сесквиоксид алюминия непосредственно используется в производстве зубных цементов.
Изделия из плавленого сесквиоксида алюминия имеют плотность 4,0 г/см3, имеют очень высокую механическую прочность и сохраняют ее до 1800 ° С. Исключительно велика и их химическая стойкость. Вместе с тем они хорошо проводят тепло и переносят температурные колебания. Напылением расплавленного сесквиоксида алюминия может быть создано эффективное защитное покрытие на металлах.
Сплавка равных по массе количеств Al 2 O 3 и Si 2 с последующим выдуванием их расплава было получено стекловолокно, характеризующийся высокой термической устойчивостью и большой устойчивостью к химическим воздействиям. Оно не меняет свои свойства до 1250 ° С, плавится только выше 1600 ° С и особенно пригодно для изготовления теплоизоляционных материалов. На основе корунда был сконструирован сверхпрочный искусственный камень - "Микролит". Он состоит из очень мелких (порядка микронов) зерен корунда с небольшой добавкой связующего стекловидного материала.
Прозрачные кристаллы корунда, красиво окрашенные незначительными примесями других веществ, известные как драгоценные камни: красного рубина (окраска от примеси хрома), синего сапфира (следы Ti и Fe) и др.
Пентаоксид фосфора (фосфорный ангидрид, пятиокись фосфора, оксид фосфора(V)) -- P 2 O 5 , кислотный оксид. Состояние (ст. усл.) - белый порошок, плотность 2.39 г/см?, температура плавления 420°С (Н-форма),569°C (О-форма), температура кипения 359°C (Н-форма).
Пары оксида фосфора(V) имеют состав P 4 O 10 . Твердый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора -- гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространств, гр. R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b -- 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространств, гр. Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространств. гр. Fdd2).
Молекулы P 4 O 10 (Н-форма) построены из 4 групп PO 4 в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль ребер, а 4 -- по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгорается (360 °С) и активно взаимодействует с водой. Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO 4 , объединенные в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О'-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580 °С) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300--360°C.
P 4 O 10 очень активно взаимодействует с водой (H-форма поглощает воду даже со взрывом), образуя смеси фосфорных кислот, состав которых зависит от количества воды и других условий. Он также способен извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство. Оксид фосфора(V) широко применяется в органическом синтезе. Он реагирует с амидами, превращая их в нитрилы. Карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды. Также взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. При этом происходит разрыв связей P--О--P и образуются фосфорорганические соединения. Реагирует с NH 3 и с галогеноводородами, образуя фосфаты аммония и оксигалогениды фосфора. При сплавлении P 4 O 10 с основными оксидами образует различные твердые фосфаты, природа которых зависит от
Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P 4 O 10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой. Технический продукт имеет вид белой снегообразной массы, состоящей из смеси разных форм P 4 O 10 .
P 4 O 10 применяют как осушитель газов и жидкостей. Также он является промежуточным продуктом в производстве ортофосфорной кислоты H 3 PO 4 термическим способом. Широко используется в органическом синтезе в реакциях дегидратации и конденсации.
Преимущественное значение имеет для глиноземистых цементов, а также для технологии абразивов. Некоторые алюминаты кальция входят в состав портланд-цементного клинкера. Известно применение стекол, богатых алюминатом кальция, прозрачных для инфракрасного излучения -- так называемых стекол кобал (Линдрот ).
Систему изучали Ранкин и Райт (рис. 1 ). В последующем был уточнен состав некоторых соединений и открыто новое соединение СаО * 6 Al 2 O 3 .
Таваши установил, что описанному Ранкиным с сотр. алюминату 3СаО *5Al 2 O 3 в действительности соответствует формула СаО * 2Al 2 O 3 , и эта формула теперь является общепринятой.
В литературе до сих пор идет дискуссия об истинном составе соединения, которому Рэнкин с сотр. приписали формулу 5СаО * *3Al 2 O 3 . В результате рентгенографических исследований Бюссем и Эйтель предложили формулу 12СаО * 7Al 2 O 3 . Эту формулу считают правильной Джеваратнам, Л. Дент-Глассер и Ф. Глассер . Лагерквиет, Валлмарк и Вестгрен дают формулу 9СаО * 5Al 2 O 3 . Процентное содержание окислов в этих трех формулах мало отличается одно от другого, и обычно пользуются формулой 5СаО * 3Al 2 O 3 .
На рис.2 приведена заимствованная из книги Ли диаграмма, в которой учтены новейшие исследования. Соединение СаО * 6Al 2 O 3 впервые получено Вестгреном с сотр. Это соединение является одной из разновидностей так называемого (в-глинозема. Филоненко экспериментально исследовала богатый глиноземом участок системы и нанесла соединение СаО * 6Al 2 O 3 на диаграмму состояния, внеся в последнюю связанные с этим исправления (рис. 3). По Филоненко, это соединение уплавится при 1850° с разложением на корунд и жидкость. Некоторые исследователи (Шерер ; Лангенберг и Чипмэн) считали, что соединение СаО * 6Al 2 O 3 является метастабильным, и на тройной диаграмме СаО-Al2O3-SiO2 не отводили ему соответствующего поля. Однако Джентайль и Фостер экспериментально доказали, что соединение СаО * 6Al 2 O 3 должно рассматриваться как стабильное, а не метастабильное, подтвердив этим правильность работ Филоненко.
Для оптических свойств СаО * Al 2 O 3 приводятся различные данные. Торопов и Стукалова, изучавшие оптические свойства, плотность и способность СаО * 6 Al 2 O 3 к катионному замещению, дают N 0 = 1.702; N e =1.667. По Филоненко и Белянкину, Лапину и Симанову, светопреломление СаО * 6Al 2 O 3 значительно выше: N 0 от 1.743 до 1.760.
Инвариантные точки в системе СаО--А1 2 0 3
3СаО * А1 2 О 3 + 5СаО * ЗА1 2 О 3 + жид-
5СаО * ЗА1 2 О 3 + СаО * А1 2 О 3 + жид-
СаО * А1 2 О 3 + СаО * 2А1 2 О 3 + жидкость.
СаО . 2А1 2 О 3 + А1 2 О 3 + жидкость.
СаО * 2А1 2 О 3 + СаО * 6А1 2 О 3 + жидкость.
СаО * 6 А1 2 О 3 + А1 2 О 3 + жидкость.
Пятикальциевый трехалюминат, кроме устойчивой кубической формы б-5СаО * 3А1 2 О 3 , существует также в виде неустойчивой ромбической модификации б'-5СаО * 3А1 2 О 3 . Торопов указывает, что кристаллизация метастабильной модификации б'-5СаО * 3А1 2 О 3 наблюдается в портланд-цементных клинкерах, получаемых обжигом на спекательных колосниковых решетках. Эта модификация присутствует в клинкере глиноземистого цемента. В последнем случае кристаллы этого соединения обычно образуют игольчатые или таблитчатые индивиды, нередко собранные в сферолитовые стяжения. В последнее время предприняты попытки синтезировать неустойчивую форму б'-5СаО * 3А1 2 О 3 путем реакции между окислами в твердом состоянии.
Одуз проводил синтез алюминатов в температурной области 900-1600° С. Он указывает на образование кубической и ромбической форм 5СаО * 3А1 2 О 3 и высказывает предположение, что ромбическая (неустойчивая) форма имеет состав 5СаО * 3А1 2 О 3 ; а кубическая форма - состав 12СаО * 7А1 2 О 3 .
Кристаллические фазы системы СаО--А1 2 O 3
б-5СаО * ЗА1 9 O 3 (9:5) или (12:7)
Таким образом, по Одузу, рассматриваемые формы являются не полиморфными модификациями одного и того же соединения, а различными соединениями. Вильямсон и Глассер , производившие обжиг смесей СаО и А1 2 O 3 в температурном интервале 1045-1405°, утверждают, что ими не была получена неустойчивая форма 5СаО * 3А1 2 O 3 . Состав и структура алюминатов кальция рассматриваются в докладе Ордвея на IV Международном симпозиуме по химии цемента.
Частная система ряда важных для технологии силикатов и фосфорных минеральных удобрений многокомпонентных силико-фосфатных систем характеризуется сложностью фазовых соотношений и наличием твердых растворов.
Участок диаграммы состояния в пределах от Р 2 O 5 до 2СаО * Р 2 O 5 детально изучен в работе Хилла, Фауста и Рейнольдса. Участок от 2СаО * Р 2 O 5 до 65 вес.% СаО - в работе Трёмеля и Фикса и Уэлча и Гатта .
На рис.4 приводится общая диаграмма состояния системы СаО - Р 2 O 5 , полученная путем объединения диаграмм Хилла с сотр. и Трёмеля . На рис.5, 6, 7 приведены некоторые детализированные участки из работы Хилла с сотр. и на рис.8 из работы Трёмеля и Фикса.
Большой интерес представляет фаза переменного состава, названная трёмелитом. Она кристаллизуется в интервале концентраций от 32 до 37 вес.% СаО. Температурные пределы устойчивости лежат между 985°, выше которой она плавится инконгруентно, и 915°, ниже которой она является метастабильной.
Трёмель и Фикс некоторые точки получали путем плавления в условиях насыщения. Здесь применяется тигель, изготовленный из того же вещества, которым должен насыщаться расплав, например, из трикальцийфосфата или тетракальцийфосфата.
Нёрс, Уэлч и Гатт, а затем и Трёмель и Фикс, кроме б-и в-модификаций ЗСаО * Р 2 O 5 с переходом при 1110°, обнаружили новую, устойчивую выше 1470° модификацию, которая названа «супер б-модификация». Уэлч и Гатт обнаружили твердые растворы между ЗСаО * Р 2 O 5 и 2СаО * Р 2 O 5 (рис.9).
Фосфаты алюминия -- новый вид керамических материалов. Фазы системы интересны в качестве кристаллохимических аналогов кремнезема. Систему изучали Стоун, Иган и Лер в области 20--30 вес.% Аl 2 O 3 . Обнаружено два соединения Аl 2 O 3 * Р 2 O 5 и Аl 2 O 3 * З Р 2 O 5 . Температура плавления Аl 2 O 3 * З Р 2 O 5 могла быть определена только экстраполяцией кривой плавления и принимается равной 1490 + 5° С. Соединение Аl 2 O 3 * З Р 2 O 5 интенсивно разлагается выше 1100°. Эвтектика между Аl 2 O 3 * 3 Р 2 O 5 и Аl 2 O 3 * Р 2 O 5 имеет состав 28 вес.% Аl 2 O 3 и температуру плавления 1212°.
Наиболее детально изучен ортофосфат алюминия А1РO 4 , являющийся моделью кремнезема SiO 2 *А1РO 4 -- единственное модельное соединение, обнаруживающее все три модификации, соответствующие кварцу, тридимиту и кристобалиту.
Согласно недавней работе Флёрке и Лахенмайра, кварцеподобная фаза А1РO 4 имеет полиморфное превращение при 580°, тридимитоподобная при 90° и кристобалитоподобная при 220°.
Модели увлажнения и затвердевания вместе с композиционными вариациями богатых фосфором, кальциево-фосфорными, алюмо-кальциевыми соединениями в тройной системе СаО-Al 2 O 3 -P 2 O 5 были детально изучены. В системе были синтезированны два новых тройных соединения L и H. Результаты опытов показывают, что в области 48-56% P 2 O 5 не проявляется цементация, которая в основном содержит кристаллические фазы b-C 2 P (2СаО · P 2 O 5 ), a-C3P (3CaO · P 2 O 5 ) и AlPO 2 . В области кальциево-фосфорных соединений 21-35% P 2 O 5 появляется существенная цементация, которая содержит в основном из кристаллической фазы - C 3 P и определённой суммы СА (СаО · Al 2 O 3 ) и новой фазы L / H. В области алюмо-кальциевых соединений 8-18% P 2 O 5 есть возможность для проявления цементации. Она содержит в основном новые кристаллические фазы L и определенное количество - C 3 P и CA. Механизмы гидратации и затвердевания были предварительно проанализированы с помощью XRD, XPS и DTA. Кристаллическая фаза CA может гидрироваться непосредственно в стабильной фазе C 3 A*6Н 2 О в области богатой фосфором 21-35% P 2 O 5 . Новая фаза H показывает быстрое схватывание. Фаза L будучи доминирующей фазой, предотвращает цементные растворы от значительных сильных повреждений в процессе експлуатации.
Пентаоксид фосфора P 2 O 5 обладает более сильной химической активностью по сравнению с SiO 2 и Al 2 O 3 благодаря двойными связям кислорода в [РО 4 ] 2- - тетраэдре, однако каким количество Р 2 О 5 влияет на цементацию материала в обоих фазовый составах и микроструктуру? В связи с этим, процессы гидратации и затвердевания образцов богатых фосфором, кальциево-фосфорными, алюмо-кальциевыми соединениями были изучены на основе тройной фазовой диаграммы СаО-Al 2 O 3 -P 2 O 5 .
Экспериментальные образцы , были подготовлены через сольгель процесс по химическим веществам (Ar.): Ca(NO 3 ) 2 *4Н 2 О, H 3 PO 4 и Al(NO 3 ) 3 *9 Н 2 О. Состав полученных образцов распространяется в четырех регионах, в тройной диаграмме СаО-Al 2 O 3 -P 2 O 5 , как показано на рис. 1.
Рис. 1. Диаграмма состояния системы СаО-Al 2 O 3 -P 2 O 5
Геометро-топологическая характеристика фаз системы
В скольких треугольниках присутствует
С(204.9),С 12 A 7 (247.7),CA(341.6),AP(691.2),C 2 P(73.9)
C 2 P(157.2),AP(518.9),AP 3 (492.5),P(564)
A(605.6),AP(576.8),C 3 P(341.6),C 12 A 7 (119.1)
A(542.8),CA(576.8),C 3 P(691.2),C 2 P(632),CP(518.9),AP 3 (238)
Расчет для Al 2 O 3 : Расчет для CaO:
ДH T = ДH 298 + a(T-298)+(T 2 -298 2 )-c()
a(lnT-ln298)+b(T-298)- c/2(1/T 2 -1/298 2 )
ДS= ДS 298 + a(lnT-ln298)+b(T-298)- c/2(1/T 2 -1/298 2 )
4MgSiO 3 + 2MgAl 2 O 4 = Mg 3 Al 2 (SiO 4 ) 3 + Mg 2 SiO 4
ДH 298 =((2191+520.2)- (4•370+2•549) = 133.2 ккал/моль
ДH 300 = 133,2•10 3 +7,84·(300-298)+(300 2 -298 2 ) -
ДH 400 = 133,2•10 3 +7,84·(400-298)+(400 2 -298 2 ) -
ДH 500 = 133,2•10 3 +7,84·(500-298)+(500 2 -298 2 ) -
ДH 600 = 133,2•10 3 +7,84·(600-298)+(600 2 -298 2 ) -
ДH 700 = 133,2•10 3 +7,84·(700-298)+(700 2 -298 2 ) -
ДH 800 = 133,2•10 3 +7,84·(800-298)+(800 2 -298 2 ) -
ДH 900 = 133,2•10 3 +7,84·(900-298)+(900 2 -298 2 ) -
ДH 1000 = 133,2•10 3 +7,84·(1000-298)+(1000 2 -298 2 ) -
ДH 1100 = 133,2•10 3 +7,84·(1100-298)+(1100 2 -298 2 ) -
ДH 1200 = 133,2•10 3 +7,84·(1200-298)+(1200 2 -298 2 ) -
ДH 1300 = 133,2•10 3 +7,84·(1300-298)+(1300 2 -298 2 ) -
ДH 1400 = 133,2•10 3 +7,84·(1400-298)+(1400 2 -298 2 ) -
ДH 1500 = 133,2•10 3 +7,84·(1500-298)+(1500 2 -298 2 ) -
ДS 300 = 16,68+7,84·(ln300-ln298)+0,58•10 -3 (300-298)-
ДS 400 =16,68+7,84·(ln400-ln298)+0,58•10 -3 (400-298)-
ДS 500 = 16,68+7,84·(ln500-ln298)+0,58•10 -3 (500-298)-
ДS 600 = 16,68+7,84·(ln600-ln298)+0,58•10 -3 (600-298)-
ДS 700 = 16,68+7,84·(ln700-ln298)+0,58•10 -3 (700-298)-
ДS 800 = 16,68+7,84·(ln800-ln298)+0,58•10 -3 (800-298)-
ДS 900 = 16,68+7,84·(ln900-ln298)+0,58•10 -3 (900-298)-
ДS 1000 = 16,68+7,84·(ln1000-ln298)+0,58•10 -3 (1000-298)-
ДS 1100 = 16,68+7,84·(ln1100-ln298)+0,58•10 -3 (1100-298)- ( -)=68,7
ДS 1200 = 16,68+7,84·(ln1200-ln298)+0,58•10 -3 (1200-298)-
ДS 1300 = 16,68+7,84·(ln1300-ln298)+0,58•10 -3 (1300-298)-
ДS 1400 = 16,68+7,84·(ln1400-ln298)+0,58•10 -3 (1400-298)-
ДS 1500 = 16,68+7,84·(ln1500-ln298)+0,58•10 -3 (1500-298)-
ДG 1000 =157606,3-1000·67,2=90406,3
ДG 1100 =159170,4-1100·68,7=83600,4
ДG 1200 =160620,5-1200·69,9=76740,5
ДG 1300 =161984,2-1300·71,0=69684,2
ДG 1400 =163281,2-1400·72,0=62481,0
ДG 1500 =164526,1-1500·72,8=55326,1
1. А.С. Бережной «Кремний и его бинарные системы», АН УССР, 1958.
2. А.С. Бережной, Я.Н. Питак, А.Д. Пономаренко, Н.П.Соболь «Физико-химические системы тугоплавких неметаллических и силикатных материалов» , Киев УМК ВО, 1992.
3. Р.А. Лидин, Л.Л. Андреева, В.А. Молочко «Константы неорганических веществ». Справочник ДРОФА Москва, 2006.
6.Журнал Materials Research Innovations (1998) 2:110-114, Springer-Verlag 1998.
Роль многокомпонентных оксидов в химических процессах как катализаторов. Получение смешанных алюмооксидных носителей. Активация алюминия йодом и сулемой. Механизм гидролиза алкоголята алюминия. Анализ фазового состава модифицированных оксидов алюминия. курсовая работа [259,2 K], добавлен 02.12.2012
Технический продукт оксида кальция СаО - негашеная известь. Применение гидроксила кальция в промышленности. Физические и химические свойства оксида алюминия Al2O3 и пентаоксида фосфора. Применение систем СаО-Al2O3, СаО-Р2O5, Аl2O3—Р2O5, СаО-Al2O3-P2O5. практическая работа [2,5 M], добавлен 12.03.2011
Современный метод получения, основные достоинства и недостатки алюминия. Микроструктура, физические и химические свойства металла. Применение алюминия как особо прочного и легкого материала в промышленности, ракетной технике, стекловарении, пиротехнике. презентация [1,1 M], добавлен 20.10.2014
Методы получения и характеристика основных свойств сульфата алюминия. Физико-химические характеристики основных стадий в технологической схеме процесса по производству сульфата алюминия. Расчет теплового и материального баланса производства алюминия. курсовая работа [1,6 M], добавлен 25.02.2014
Синтез и морфология плёнок пористого оксида алюминия. Применение пористого оксида алюминия в качестве темплат для синтеза нанонитей или нанотрубок с контролируемым диаметром и геометрической анизотропией. Управляемые матричные автоэмиссионные катоды. курсовая работа [2,3 M], добавлен 14.12.2014
Анодное оксидирование алюминия и его сплавов. Закономерности анодного поведения алюминия и его сплавов в растворах кислот на начальных стадиях формирования АОП и вторичных процессов, оказывающих влияние на структуру и свойства формирующегося слоя оксида. автореферат [2,5 M], добавлен 13.03.2009
"Серебро из глины". Открытие алюминия. Распространение элементов в природе по массе. Физические, химические свойства и применение алюминия. Устойчивость к действию реагентов. Аллотропные модификации фосфора. Фосфор как восстановитель и окислитель. презентация [414,6 K], добавлен 05.02.2009
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .

© 2000 — 2021



Трехкомпонентные силико-фосфатные системы контрольная работа. Химия.
Курсовая работа: Исследование сетевого ретейла рынка косметики и парфюмерии на примере магазина Douglas Rivoli
Курсовая работа: Финансовый анализ предприятия на примере ООО "Промснаб"
Газоанализатор Стационарный Эсса
Бады Роль В Обмене Веществ Реферат
Реферат: ИБС стенокардия 2
Доклад по теме Виды деления понятий
Курсовая работа по теме Орден Святого Іоанна Єрусалимського у XI-XII ст.
Контрольная работа: Правовые основы проведения процедур банкротства
Курсовая работа: Проектирование районной электрической сети. Скачать бесплатно и без регистрации
Курсовая работа по теме Модели оценки финансовых активов
Реферат: Словесное творчество дошкольников. Скачать бесплатно и без регистрации
Реферат по теме Реляционные базы данных-правила формирования отношений
Реферат: Диктатура безумия. Скачать бесплатно и без регистрации
Домашний Ужин Сочинение
Реферат по теме История развития легкой атлетики в России
Слухи Как Источник Журналистской Информации Курсовая
Книга Аргументы К Сочинению Егэ
Эссе Развитие Российской Корпоративной Культуры
Курсовая работа: Вибір стратегії розвитку ВАТ "Миколаївцемент" за методом фірм "Дженерал Електрік" — "МакКінсі"
Реферат: Нація та особистість
Налоговые правонарушения и ответственность за их совершение - Государство и право контрольная работа
Далай-лама XIV - наместник будды на земле - Культура и искусство реферат
Виконавська діяльність в практичній підготовці студентів-інструменталістів - Музыка статья