Тетрахлорид Углерода

🛑 👉🏻👉🏻👉🏻 ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻

Тетрахлорид Углерода



Единственный способ удержать бегущую лошадь - сделать на нее ставку. Законы Мерфи
( еще... )





Главная
Карта сайта
Поиск +
Поиск по рисункам
Помощь
Контакты



Тетрахлорид углерода - негорючая, бесцветная, летучая жидкость с температурой кипения 76 6 СС, хорошо растворяющая минеральные масла н омазкн, обезжиривающая как черные, так и цветные металлы.
[1]
Тетрахлорид углерода нельзя сушить натрием - происходит взрыв. Тяжелые пары тетрахлорметана не воспламеняются, однако при соприкосновении с пламенем или раскаленными предметами в присутствии воздуха он разлагается с образованием фосгена.
[3]
Тетрахлорид углерода крайне инертен.
[4]
Тетрахлорид углерода , подобно хлороформу, является наркотиком, но вызывает более тяжелые изменения в организме.
[6]
Тетрахлорид углерода 4 - циклогексан при 40 С.
[8]
Тетрахлорид углерода никлогексан при 40 С.
[10]
Тетрахлорид углерода - чрезвычайно опасное вещество, острое отравление которым приводит к смерти. Это соединение относится IARC к группе 2В как возможный человеческий канцероген, и многие организации, например British Health and Safety Executive, требуют прекращения его промышленного применения. Поскольку большая часть тетра-хлорметана применялась при производстве хлорфторуглеро-дов, прекращение выпуска этих веществ ведет к дальнейшему резкому ограничению промышленного использования данного растворителя.
[11]
Тетрахлорид углерода обладает анестезирующими свойствами, и воздействие высокой концентрации его паров может привести к быстрой потере сознания. У людей, подвергшихся воздействию концентраций ниже порога обезболивания, часто наблюдаются другие симптомы поражения нервной системы: головокружение, головные боли, депрессия, спутанность сознания и нарушение координации. Более высокие концентрации могут вызывать аритмию и фибрилляцию желудочков сердца. Некоторые люди при чрезвычайно низких концентрациях страдают от нарушений работы желудочно-кишечного тракта: рвоты, болей в животе и диареи.
[12]
Тетрахлорид углерода СС14 ( тетрахлорометан) и дисульфид углерода CS2 ( сероуглерод) являются довольно мощными растворителями, которые представляют собой ядовитые и сильно раздражающие кожу вещества.
[13]
Тетрахлорид углерода перегоняют, взбалтывают 2 ч в аппарате для встряхивания с оксидом алюминия ( 300 г на 1л), через 12 ч фильтруют.
[14]
Тетрахлорид углерода ( так же как и тетрафторид углерода) имеет две кристаллические формы. Соединение промежуточного состава CF2C12 имеет только одну кристаллическую форму. Как согласуются эти факты с вероятной структурой указанных кристаллов.
[15]

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 1 июля 2022 года; проверки требуют 10 правок .
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 1 июля 2022 года; проверки требуют 10 правок .

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / David R. Lide, Jr. — 78 — USA : CRC Press , 1997. — P. 6.135. — ISBN 978-0-8493-0478-1

↑ Перейти обратно: 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0107.html

↑ Перейти обратно: 1 2 3 4 Трегер, 1998 .

↑ Эрих Гросс, Христиан Вайсмантель «Химия для любознательных» Раздел «4.Химия углерода», глава «Тетрахлорметан — негорючий растворитель»

↑ В. Ф. Крамаренко. Токсикологическая химия. — К. : Выща шк., 1989. — 447 с. — 6000 экз. — ISBN 5-11-000148-0 .


Тетрахлорид углерода (четырёххлóристый углерóд, фреóн-10, асорди́н, хладóн-10) — хлорорганическое соединение с химической формулой CCl 4 , галогеноалкан , бесцветная тяжёлая жидкость , по запаху напоминающая хлороформ (при сравнительно высокой концентрации имеет неприятный запах хлора ). Негорюч и невзрывоопасен. Плохо растворяется в воде , смешивается с большинством органических растворителей.

Неагрессивен по отношению к алюминию и нержавеющей стали. Токсичен .

Тяжёлая бесцветная жидкость, имеющая резкий сладковатый запах. Молярная масса составляет 153,83 г/моль, плавится при −22,96 °C, кипит при 76,7 °C. Образует азеотроп с водой, в котором его содержится 95,9 %, имеющий температуру кипения 66 °C [3] .

Тетрахлорметан химически инертен и не реагирует с воздухом, устойчив к воздействию света. При нагревании с водой до 250 °C происходит гидролиз : при недостатке воды образуется фосген , при избытке — хлор. В условиях нагрева до 500 °C превращается в смесь тетрахлорэтилена и гексахлорэтана с выделением свободного хлора [3] .

Не реагирует с концентрированной серной кислотой, но взаимодействует с олеумом с образованием фосгена. Может быть восстановлен до хлороформа цинком и до метана металлами восьмой группы [3] .

Гидролизуется водой при комнатной температуре в присутствии катализатора (Fe):

В промышленности тетрахлорметан производят хлорированием , например, метана или хлорметана , нагревая их смесь с хлором до температуры 400—500 °C. При этой температуре происходит серия химических реакций, постепенно превращающих метан или метилхлорид в соединения с большим содержанием хлора:

Результатом процесса является смесь, состоящая из метилхлорида , дихлорметана , хлороформа и тетрахлорметана. Разделение веществ осуществляется ректификацией .

Применяется как растворитель ( жиров , смол , каучука и др.), для получения фреонов . С переменным успехом применялся как экстрагент , а также в медицинской практике.

Тетрахлорметан квалификации «эвс» используется для анализа водных сред на нефтепродукты методом инфракрасной спектроскопии .

Тетрахлорметан с 1930-х годов широко использовался в качестве наполнителя ручных и стационарных огнетушителей для военной, авиационной и другой техники (так называемый «тетрахлорный огнетушитель», в том числе с ручным приводом насоса), особенно до широкого распространения углекислотных, фреоновых и порошковых систем. Пары́ и продукты разложения тетрахлоруглерода не поддерживают горения, как тушащий агент он имеет много достоинств: жидкий при нормальных условиях, легко испаряется, при этом значительно охлаждая зону горения, неэлектропроводен, не требует для хранения сосудов высокого давления, не вызывает коррозии медных и лужёных сосудов, относительно инертен к обрабатываемым поверхностям (для использования в холодное время требуется добавка низкозамерзающих растворителей). Однако из-за токсичности продуктов разложения в гражданских системах применения не получил. Ручное тушение пожара в машине требовалось выполнять в противогазах — при попадании тетрахлоруглерода на горячие поверхности происходила химическая реакция частичного замещения хлора атмосферным кислородом с образованием фосгена — сильнодействующего ядовитого вещества удушающего действия.

Ранее применялся в качестве хладагента , но был запрещён к использованию для этой цели Монтреальским протоколом 1987 года из-за разрушающего воздействия на озоновый слой [3] .

Ядовит как в жидком, так и парообразном виде [4] . При ингаляционном отравлении вызывает токсический отёк лёгких и острую эмфизему.

При попадании в организм выводится довольно быстро и уже через 48 ч не обнаруживается. Метаболизируется до хлороформа и диоксида углерода [5] .


Тетрахлорметан, перхлорметан, хлорид углерода 4, тетрахлорид углерода
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.



Все языки Русский Английский Испанский ──────── Айнский язык Акан Албанский Алтайский Арабский Арагонский Армянский Арумынский Астурийский Африкаанс Багобо Баскский Башкирский Белорусский Болгарский Бурятский Валлийский Варайский Венгерский Вепсский Верхнелужицкий Вьетнамский Гаитянский Греческий Грузинский Гуарани Гэльский Датский Долганский Древнерусский язык Иврит Идиш Ингушский Индонезийский Инупиак Ирландский Исландский Итальянский Йоруба Казахский Карачаевский Каталанский Квенья Кечуа Киргизский Китайский Клингонский Коми Коми Корейский Кри Крымскотатарский Кумыкский Курдский Кхмерский Латинский Латышский Лингала Литовский Люксембургский Майя Македонский Малайский Маньчжурский Маори Марийский Микенский Мокшанский Монгольский Науатль Немецкий Нидерландский Ногайский Норвежский Орокский Осетинский Османский Пали Папьяменто Пенджабский Персидский Польский Португальский Румынский, Молдавский Санскрит Северносаамский Сербский Сефардский Силезский Словацкий Словенский Суахили Тагальский Таджикский Тайский Татарский Тви Тибетский Тофаларский Тувинский Турецкий Туркменский Удмуртский Узбекский Уйгурский Украинский Урду Урумский Фарерский Финский Французский Хинди Хорватский Церковнославянский (Старославянский) Черкесский Чероки Чеченский Чешский Чувашский Шайенского Шведский Шорский Шумерский Эвенкийский Эльзасский Эрзянский Эсперанто Эстонский Юпийский Якутский Японский



Все языки Русский Английский Испанский ──────── Аварский Адыгейский Азербайджанский Айнский язык Алтайский Арабский Армянский Баскский Башкирский Белорусский Венгерский Вепсский Водский Греческий Датский Иврит Идиш Ижорский Ингушский Индонезийский Исландский Итальянский Казахский Карачаевский Китайский Корейский Крымскотатарский Кумыкский Латинский Латышский Литовский Марийский Мокшанский Монгольский Немецкий Нидерландский Норвежский Осетинский Персидский Польский Португальский Словацкий Словенский Суахили Таджикский Тайский Татарский Турецкий Туркменский Удмуртский Узбекский Уйгурский Украинский Урумский Финский Французский Церковнославянский (Старославянский) Чеченский Чешский Чувашский Шведский Шорский Эвенкийский Эрзянский Эсперанто Эстонский Якутский Японский

углеро́да тетрахлори́д ( Carbonei tetrachloridum ; список Б ), углерод четырёххлористый , политропный антгельминтик . Бесцветная прозрачная жидкость со специфическим запахом , напоминающим хлороформ . Растворим в жирных и эфирных маслах . Применяют при фасциолезе , параскаридозе и стронгилятозах лошадей , а также при амидостомозе гусей , простогонимозе и плягиорхозе кур и индеек , эхиностоматидозах , нотокотилидозе водоплавающих птиц , стрептокарозе , тетрамерозе уток и др . Вводят У . т . в желатиновых капсулах внутрь через зонд . Дозы: овце , лошади 25 , 0 — 40 , 0 мл . При амидостомозе вводят гусям 5 — 10 мл через зонд или при помощи шприца в зоб ; уткам 2 мл на 1 кг массы тела в зоб . Возможны отравления , а также случаи быстрой смерти при попадании У . ч . в трахею . Хранят в хорошо укупоренной таре , в прохладном тёмном месте .


Ветеринарный энциклопедический словарь . — М . : " Советская Энциклопедия " .
Главный редактор В . П . Шишков .
1981 .

ТЕТРАХЛОРИД УГЛЕРОДА — ТЕТРАХЛОРИД УГЛЕРОДА, см. ТЕТРАХЛОРМЕТАН … Научно-технический энциклопедический словарь
тетрахлорид углерода — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN carb tet … Справочник технического переводчика
УГЛЕРОДА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА IVA. СЕМЕЙСТВО УГЛЕРОДА КРЕМНИЯ УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ, ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО, СВИНЕЦ Характерная для подгруппы IIIA особенность постепенного перехода от легкого неметаллического элемента к тяжелому типичному металлу наблюдается и в этой подгруппе … Энциклопедия Кольера
АНТГЕЛЬМИНТНЫЕ СРЕДСТВА — (Anthelminthica), антигельминтные средства, антгельминтики, лекарственные вещества, применяемые с лечебной и профилактической целью при гельминтозах. А. с. обычно оказывают действие в отношении определённых групп гельминтов и реже —… … Ветеринарный энциклопедический словарь
Список неорганических соединений по элементам — Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… … Википедия
ХИМИЯ ОРГАНИЧЕСКАЯ. КЛАССЫ СОЕДИНЕНИЙ — Органические соединения (углеводороды и их производные) можно разделить на два типа: ациклические (или алифатические, т.е. с открытой углеродной цепью) и циклические; последние в свою очередь подразделяются на алициклические, в молекулах которых… … Энциклопедия Кольера
Словарь химических формул — Здесь приведён список химических веществ с их химическими формулами (обычно брутто) и номером CAS, по алфавиту формулы. Оглавление: A B C Ca Cu D E F G H I K L M N O P R S T U V W X Y Z … Википедия
УГЛЕРОД — С (carboneum), неметаллический химический элемент IVA подгруппы (C, Si, Ge, Sn, Pb) периодической системы элементов. Встречается в природе в виде кристаллов алмаза (рис. 1), графита или фуллерена и других форм и входит в состав органических… … Энциклопедия Кольера
Адамантан — Адамантан … Википедия

На чтение 12 мин Опубликовано 2 ноября, 2021 Обновлено 1 ноября, 2021
ЕПД в вопросах и ответах: как получить, прочитать и
Пластиковые ящики для бутылок в Москве Ящики для бутылок
Водяная анола: Яркий пример эволюции прямо сейчас.
Ящерица Христа В тропических лесах Америки встречается
четыреххлористый углерод Это бесцветная жидкость со слегка сладковатым запахом, похожая на запах эфира и хлороформа. Его химическая формула является CCl 4 , и он представляет собой ковалентное и летучее соединение, пар которого имеет большую плотность, чем воздух; Это не способствует электричеству и не является легковоспламеняющимся.
Это найдено в атмосфере, воде рек, моря и отложений морской поверхности. Считается, что четыреххлористый углерод, присутствующий в красных водорослях, синтезируется тем же организмом.
В атмосфере это произведено реакцией хлора и метана. Промышленно произведенный четыреххлористый углерод поступает в океан, главным образом, через поверхность раздела море-воздух. Было подсчитано, что его атмосферный поток => океанический составляет 1,4 х 10 10 г / год, что эквивалентно 30% от общего количества четыреххлористого углерода в атмосфере.
Четыреххлористый углерод получают в промышленности путем термического хлорирования метана, причем метан реагирует с газообразным хлором при температуре от 400 до 430 ° С. Во время реакции образуется сырой продукт с побочным продуктом соляной кислоты..
Это также произведено в промышленности методом сероуглерода. Хлор и сероуглерод реагируют при температуре от 90 до 100 ° С с использованием железа в качестве катализатора. Затем сырой продукт подвергают фракционированию, нейтрализации и перегонке.
ККл 4 имел многократное использование, среди прочего: растворитель жиров, масел, лаков и т.д .; химчистка одежды; пестицид, в сельскохозяйственной и фунгицидной фумигации и производстве нейлона. Однако, несмотря на большую полезность, его использование было частично исключено из-за высокой токсичности.
У людей он оказывает токсическое воздействие на кожу, глаза и дыхательные пути. Но его наиболее вредные последствия проявляются в функционировании центральной нервной системы, печени и почек. Повреждение почек, возможно, является основной причиной смертности, связанной с токсическим действием четыреххлористого углерода..
На изображении вы можете увидеть структуру четыреххлористого углерода, которая имеет тетраэдрическую геометрию. Обратите внимание, что атомы Cl (зеленые сферы) ориентированы в пространстве вокруг углерода (черная сфера) путем рисования тетраэдра.
Кроме того, стоит отметить, что, поскольку все вершины тетраэдра идентичны, структура является симметричной; то есть не имеет значения, как вращается молекула CCl 4 , Это всегда будет одним и тем же. Тогда, так как зеленый тетраэдр CCl 4 симметричен, как следствие отсутствие постоянного дипольного момента.
Почему? Поскольку, хотя связи C-Cl являются полярными из-за большей электроотрицательности Cl по отношению к C, эти моменты отменяются векторно . Следовательно, это неполярное хлорированное органическое соединение.
Углерод полностью хлорируется в CCl 4 , что равно высокому окислению (углерод может образовывать максимум четыре связи с хлором). Этот растворитель не склонен терять электроны, он апротонный (в нем нет водорода) и представляет собой средство транспорта и небольшое хранение хлора..
Это бесцветная жидкость. Кристаллизуется в виде моноклинных кристаллов.
Представляет характерный запах, присутствующий в других хлорированных растворителях. Запах ароматный и несколько сладкий, похож на запах тетрахлорэтилена и хлороформа.
От 170,1 ºF (76,8 ºC) до 760 мм рт..
Он плохо растворим в воде: 1,16 мг / мл при 25ºC и 0,8 мг / мл при 20ºC. Почему? Поскольку вода, высокополярная молекула, не «чувствует» сродство к четыреххлористому углероду, который является неполярным.
Из-за симметрии своей молекулярной структуры четыреххлористый углерод является неполярным соединением. Поэтому он смешивается со спиртом, бензолом, хлороформом, эфиром, сероуглеродом, петролейным эфиром и нафтой. Кроме того, он растворим в этаноле и ацетоне.
В жидком состоянии: 1,59 г / мл при 68 ° F и 1,559 г / мл при 20 ° C.
В твердом состоянии: 1,831 г / мл при -186 ºC и 1,809 г / мл при -80 ºC.
Агрессивно в отношении некоторых форм пластмасс, каучуков и покрытий.
Считается, что он не очень легко воспламеняется, указывая на точку воспламенения менее 982 ºC..
5,32 по отношению к воздуху, взятых за эталонное значение, равное 1.
91 мм рт.ст. при 68 ° F; 113 мм рт.ст. при 77 ºF и 115 мм рт.ст. при 25 ºC.
При наличии огня образует хлорид и фосген, сильно токсичное соединение. Аналогично, в тех же условиях он разлагается на хлористый водород и окись углерода. В присутствии воды при высоких температурах это может вызвать соляную кислоту.
-Он действует как хлорирующий агент и / или растворитель при производстве органического хлора. Кроме того, он вмешивается в качестве мономера при производстве нейлона.
-Действует как растворитель при производстве резинового цемента, мыла и инсектицидов.
-Используется при производстве хлорфторуглеродного пропеллента.
-Не имея связей С-Н, четыреххлористый углерод не подвергается свободнорадикальным реакциям, поэтому он является полезным растворителем для галогенирования либо элементным галогеном, либо галогенирующим реагентом, таким как N-бромсукцинимид..
Его использовали в производстве хлорфторуглерода, хладагента Р-11 и трихлорфторметана, хладагента Р-12. Эти хладагенты разрушают озоновый слой, поэтому они рекомендовали прекратить их использование в соответствии с рекомендациями Монреальского протокола..
В начале 20-го века четыреххлористый углерод начал использоваться в качестве огнетушителя, основываясь на ряде свойств соединения: оно является летучим; его пары тяжелее воздуха; Это не электрический проводник, и он не очень огнеопасен.
При нагревании четыреххлористый углерод становится тяжелым паром, который покрывает продукты сгорания, изолируя их от кислорода, присутствующего в воздухе, и вызывая тушение пожара. Подходит для тушения нефтяных пожаров и техники.
Тем не менее, при температуре выше 500 ° C четыреххлористый углерод может вступать в реакцию с водой, вызывая фосген, токсичное соединение, поэтому следует обратить внимание на вентиляцию во время использования. Кроме того, он может вступать во взрывоопасную реакцию с металлическим натрием, избегая его использования при пожаре в присутствии этого металла..
Четыреххлористый углерод использовался для химической чистки одежды и других материалов для домашнего использования. Кроме того, он используется в качестве промышленного обезжиривателя металлов, отлично подходит для растворения жира и масла..
Он используется для обнаружения бора, брома, хлорида, молибдена, вольфрама, вана
Обвисшие Сиськи Смотреть Бесплатно
Порно Фильмы Индийский
Кэти Прайс Порно