Термодинамические характеристики участков реакции - Химия контрольная работа

Главная

Химия
Термодинамические характеристики участков реакции

Объём водорода при нормальных условиях. Молярный объем любого газа. Понятие и характеристика хрома и образование хромовой и дихромовой кислоты. Стандартные термодинамические характеристики участков реакции. Гидролиз по катиону, применение ионов железа.


посмотреть текст работы


скачать работу можно здесь


полная информация о работе


весь список подобных работ


Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www. аllbest.ru/
По уравнению реакции количество водорода равно:
Найдём объём водорода при нормальных условиях
При нормальных условиях молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль.
Положение в периодической системе: 4 период, 6 группа, побочная подгруппа.
Число протонов в ядре атома равно заряду ядра атома т.е. номеру элемента: Z = 24
Электронная формула элемента для внешнего и продвинутого уровня:
Электронная графическая формула для внешнего и продвинутого уровня:
Для хрома характерен проскок электрона, для образования более устойчивой электронной конфигурации, электрон проскакивает на орбитале с более высокой скоростью.
Максимальное число валентных электронов 6 они находятся на 4s, 4p и 4d - орбиталях.
Хром - переходный элемент и относится к семейству d - элементов.
Возможные степени окисления +2, +3, +6.
Кислородные соединение хрома: Cr 2 O 3 , CrO 3 , CrO. Cr 2 O 3 - оксид хрома (3) относительно к амфотерным оксидам.
В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(3):
При взаимодействии с щелочами, содой и кислыми солями даёт соединение Cr 3+ растворимый в воде:
Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2
Cr 2 O 3 + 6 KHSO Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
В присутствии сильного окисления в щелочной среде Сr 2 O окисляется до хроматы:
Сr 2 O 3 + 3KNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2CO 2
Сильные восстановители восстанавливают Cr 2 O 3 :
CrO 3 - кислотный оксид хрома (4), ангидрид хромовой и дихромовой кислот. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке СrO 3 ):
или дихромовая кислота (при избытке CrO 3 ):
CrO 3 реагирует со щелочами образует хроматы:
В кислой среде ион CrO 4 2- превращается в ион Cr2O 7 2- . В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении:
2CrO 4 2- + 2Н + Cr 2 O 7 2- + H 2 O (кислотная среда)
2CrO 4 2- + 2Н + Cr 2 O 7 2- + H 2 O (щелочная среда)
При нагревании выше 250 0 С CrO 3 разлагается:
CrO 3 - сильный окислитель (восстанавливается до Cr 2 O 3 ). Окисляет йод, серу, фосфор, уголь:
CrO - оксид хрома (3), пирофорный(в тонкораздробленном состоянии воспламеняется на воздухе), чёрный порошок, растворяется в разбавленной соляной кислоте:
CrO - сильный восстановитель, чрезвычайно неустойчив в присутствии влаги и кислорода:
Гидратные соединения: Сr(OH) 2 , Cr(OH) 3 , H 2 CrO 4 , HCr 2 O 7
Cr(OH) 2 - сильный восстановитель, переходит в соединение Сr 3+ под действием кислорода воздуха:
4 Сr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Cr(OH) 3
При прокаливании в отсутствие кислорода образуется оксид хрома (2) СrO. При прокаливании на воздухе превращается в Сr 2 O 3 .
Cr(OH) 3 - нерастворимый в воде гидроксид хрома (3), обладает амфотерными свойствами Cr(OH) 3 растворяется как в кислотах, так и в щелочах:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
При прокаливании Сr(OH) 3 получают оксид Сr 2 O 3 :
2H 2 CrO 4 - хромовая кислота, кислота средне силы.
H 2 Cr 2 O 7 - дихромовая кислота, более сильная
? 1 H 0 = 298 - ?, ? 1 S 0 = 298 - ?, ? 1 G 0 = 298 - ?
Стандартные термодинамические характеристики участков реакции:
? 1 H 0 298 - тепловой эффект реакции при стандартной температуре.
? 1 S 0 298 - изменение энтропии реакции при стандартной температуре.
? 1 G 0 298 - химическое средство (изменение энергии Гиббса) при стандартной температуре.
? 1 H 0 298 - стандартная энтальпия образования вещества при T = 298
? 1 S 0 298 - стандартное изменение энтропии образования вещества при T = 298
? 1 G 0 298 - стандартное изменение энергии Гиббса образования вещества при T = 298
? 1 H 0 298 = ?? 1 H 0 298 (продуктов реакции) - ?? 1 H 0 298 (исходных веществ)
? 1 H 0 298 = (? 1 H 0 298 (CaO) + ? 1 H 0 298 (CO 2 )) - ? 1 H 0 298 (CaCO 3 )
? 1 H 0 298 = (-635,5 + (-393,5)) - (-1207) = -1029 + 1207 = 178 кДж
Вывод: в ходе реакции поглотилось 178 кДж тепла, так как ? 1 H 0 298 > 0
? 1 S 0 298 = ?? 1 S 0 298 (продуктов реакции) - ?? 1 S 0 298 (исходных веществ)
? 1 S 0 298 = (? 1 S 0 298 (CaO) + ? 1 S 0 298 (CO 2 )) - ? 1 S 0 298 (CaCO 3 )
? 1 S 0 298 = (39,7 + 213,7) - 88,7 = 164 Дж/К
Вывод: молекулярный беспорядок в системе увеличивается, так как ? 1 S 0 298 > 0
? 1 G 0 298 = ?? 1 H 0 298 (продуктов реакции) - ?? 1 H 0 298 (исходных веществ)
? 1 G 0 298 = (? 1 H 0 298 (CaO) + ? 1 H 0 298 (CO 2 )) - ? 1 H 0 298 (CaCO 3 )
? 1 G 0 298 = (-604,2 + (-394,4)) - (-1127,7) = 129,1 кДж
Вывод: самопроизвольное протекание реакции невозможно, так как ? 1 G 0 298 > 0
Дано: г = 3 Т 1 = 120 0 С , Т 2 = 80 0 С
г - температурный коэффициент скорости реакции Вант-Гоффа
Ответ: скорость химической уменьшается в 81 раз
Массовая доля вещества в растворе равна:
Массу вещества в первм и во втором растворе найти можно по формуле:
Масса вещества в растворе после смещения:
Массовая доля вещества в полученном растворе равна:
KOH, KF - сильные электролиты, диссоциируют на ионы в растворе
HF + OH = F + H 2 O - уравнение в сокращённой ионно-молекулярной форме
Fe 2 (SO 4 ) 3 2Fe 3+ + 3SO 4 2- (уравнение диссоциации)
Fe 3+ H + OH - FeOH 2+ + H + (уравнение 1 стадии гидролиза в сокращённой форме)
В гидролизе применяют участие ионы железа (3).
Cu + H 2 SO 4 (конц.) CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2
S +6 + 2e S +4 1 восстановительные
Для расчёта потенциала электродов используют уравнение Нернcта:
Е ок/вос - электродный потенциал, В
Е 0 ок/вос - стандартный электродный потенциал , В
n - число электронов принимающих участие в процессе
С - концентрация ионов металла в растворе, М
Е Ag + /Ag = 0,80 + lg 0,1 = 0,741 B
Е Ag + / Ag = 0,80 + lg 0,01 = 0,682 B
ЭДС гальванического элемента разности электродных потенциалов катода и анода.
Катодом будит служить электрод с более положительным электродным потенциалом, а анодом - электрод с более отрицательным потенциалом.
ЭДС = Е (катода) - Е (анода) = 0,741 - 0,682 = 0,059 В
Уравнение реакций на катоде: Ag + + e Ag 0 на аноде: Ag + + e Ag +
K 3 [Fe(CN) 6 ] - гексацианоферрат (3) калия
K 3 [Fe(CN) 6 ] 3К + + [Fe(CN) 6 ] 3-
Уравнение полной вторичной диссоциации:
Выражение для константы неустойчивости:
[ ] - равновесные концентрацииводород хром реакция гидролиз
Н.Л. Глинка «Задачи и упражнения по общей химии»
Н.В. Коровин. Общая химия. М., Высшая школа
Спектроскопия как физический метод исследования веществ, его точность и широкое применение в различных областях химии. Термодинамические параметры реакции (константы равновесия, энтальпии и энтропии реакции) бис-ацетилацетоната меди (II) с пиридином. курсовая работа [1,2 M], добавлен 09.03.2012
Общие теории гомогенного катализа. Стадии процесса катализа и скорость реакции. Кинетика каталитической реакции диспропорционирования пероксида водорода в присутствии различных количеств катализатора Fe2+, влияние pH на скорость протекания реакции. контрольная работа [1,6 M], добавлен 18.09.2012
Термодинамические параметры активности гетерогенных катализаторов при амидировании м-толуиловой кислоты диэтиламином. Кислотность и стабильность катализаторов в процессе амидирования. Конверсия сырья и селективность реакции гидроксилапатита кальция. дипломная работа [1,2 M], добавлен 19.06.2011
Уравнение химической реакции с использованием электронно-ионного метода. Определение потенциалов окислителя и восстановителя, направления протекания процесса, термодинамических характеристик H,S,G. Электронная формула элементов по 2 и 4 квантовым числам. курсовая работа [22,5 K], добавлен 25.11.2009
Экзотермический процесс гидратации этилена в газовой фазе. Реакции синтеза акриламида и адипиновой кислоты, биотехнологические способы получения. Гидрохлорирование ацетилена в промышленности. Синтез динитрила адипиновой кислоты по методу фирмы Du Pont. реферат [51,6 K], добавлен 28.01.2009
Чистая безводная азотная кислота - одноосновная кислота, существующая в трех агрегатных состояниях. Плотность, вязкость, температура кипения и стандартные термодинамические константы чистой безводной азотной кислоты, ее отличие от надазотной кислоты. реферат [748,5 K], добавлен 24.01.2011
Положение водорода в периодической системе химических элементов и особенности строения его атома. Свойства газа, распространенность и нахождение в природе. Химические реакции получения водорода в промышленности и лабораторным путем и способы применения. презентация [2,2 M], добавлен 13.02.2011
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .

© 2000 — 2021



Термодинамические характеристики участков реакции контрольная работа. Химия.
Реферат по теме Разработка анкеты для сбора информации при проведении опроса
Дипломная работа: Социокультурная динамика межпоколенных взаимодействий. Скачать бесплатно и без регистрации
Дипломная работа: Мелирование. Скачать бесплатно и без регистрации
Курсовая работа: Расчет амортизационных отчислений на предприятии
Курсовая Работа На Тему Зеркальный Перенос
Эссе На Тему Россия Великая Страна
Автобиография Пример Сочинение
Сочинение Там Где Общество Там И Право
Виды Стандартов Реферат
Реферат по теме Натуральная оспа
Реферат по теме Metaphor in its Broad Perspective
Заказать Дипломную Работу В Иркутске
Реферат: Задачи, стоящие перед крупнейшими госпредприятиями в р начале процесса реформирования, и веоятность их решений Основные принципы «Системы годового дохода» высших менеджеров госпредприятий
Контрольная Работа По Математике За 1 Четверть
Контрольная работа по теме Технология и организация восстановления деталей машин
Статья: Большой Кавказ миллионы лет назад
Курсовая работа: Творчество Антуана Ватто
Курсовая работа: Уровень жизни и бедности
Сочинение по теме Илиада (Ilias)
Реферат по теме Аграрно-промышленный комплекс Иркутской области
Основы обеспечения информационной безопасности в ОВД - Программирование, компьютеры и кибернетика презентация
Разработка технологического процесса термической обработки стальной детали. Вал коробки передач - Производство и технологии контрольная работа
Особливості проходження адаптації студентів груп нового набору до умов навчання у ВНЗ І-ІІ рівнів акредитації - Психология статья