Теория электролитической диссоциации

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

Кислоты, основания и соли.
Растворы электролитов.
Электролитическая диссоциация.
Химические свойства кислот.
Механизм реакций.
Реакции нейтрализации.
Практические работы:
1. Свойства кислот.
2. Свойства оснований.
3. Свойства солей.
4. Решение задач.
Тема 4. Химические реакции в неорганической и органической химии
Классификация химических реакций.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
Закон электролитической диссоциацией.
Константа равновесия.
Правило фаз.
В.М. Бродянский, П.В. Кукин, И.А. Маров.
Москва, «Химия», 1980 г
Размеры: 200 х 150 пикселей, формат: png.
Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».
Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Электролитическая диссоциация.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве.
Размер архива - 741 КБ
Теория относительности в биологии» - К.Линней.
Д.Уотсон.
М.Планк.
Водород.
Кислоты.
Основания.
Электролиты и неэлектролиты.
Растворы.
Свойства растворов электролитов в свете теории электролитической диссипации энергии.
Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Гидролиз солей.
Окислительно-восстановительные реакции.
Степень окисления.
Определение степени окисления элементов в соединениях.
Расчетные задачи.
Расчеты по химическим уравнениям.
Проверочные работы.
Задания для самостоятельной работы.
Тема 7. Химические реакции в растворах.
Кислоты и основания.
Электролиты и неэлектролиты.
Степень диссоциации кислот, оснований и солей.
Окислительно-восстановительные реакции.
Взаимодействие металлов с растворами солей.
Реакции ионного обмена.
Гидролиз солей
Классификация кислот и оснований.
Основы теории электролитической дисоциации.
Основные способы получения, растворимость и физические свойства кислот и щелочей.
Характеристика кислотно-основных свойств воды.
Примеры реакций ионного и координационного обмена.
Основные положения теории электролитической дисоцииции
Ионная связь.
Изомерия ионных структур.
Электролитическая диссоциация.
Химическая связь
Ионом называют отрицательно или положительно заряженный атом или молекулу, способные отдавать или присоединять электроны.
Присоединение электронов к ионам называется ионизацией, а отдача электронов -диссоциацией.
В зависимости от природы ионов различают следующие виды диссоциации:
Слайд 1 из презентации «Теория электролитической диссоцииации»
Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg.
Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».
Скачать всю презентацию «Теория электролитической диссоциации.ppt» можно в zip-архиве размером 771 КБ
Электролитическая диссоциация солей» - Соль.
Соли.
Составьте электронные формулы атомов металлов.
Реакция обмена между солями.
Электролитическая диссоциация.
Кислоты и основания.
Классификация электролитов.
Степень окисления.
Химические свойства простых веществ - металлов и неметаллов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Реакции ионного обмена.
Гидролиз солей.
Понятие об электролизе.
Тема 1.10.
Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.
Ядерная модель атома.
Изотопы.
Электронная конфигурация атома: s-, p-, d-, f-электроны.
Электронные формулы атомов элементов.
Валентные электроны.
Электролитическая диссоциация - это процесс протекающий в растворах электролитов, который характеризуется изменением степени окисления ионов.
Степень окисления - это условный заряд, которым обладает ион.
Если заряд равен нулю, то ион называется нейтральным и называется ОН-
. Если заряд положительный, то он обозначается +.
Например, если брать воду, то в ней полярные молекулы H2O могут быть как ОН-, так и +ОН-.
Эти молекулы не могут существовать без воды, т.е. диссоциируют на ионы.
Ионные уравнения реакций
В соответствии с теорией электролитической дисоциации (ЭДС) при электролизе происходит выделение газа на катоде и поглощение его на аноде.
Электролиз – это процесс, с помощью которого можно получить газ или жидкость из веществ, находящихся в растворе.
Процесс электролиза основан на двух процессах:
- ионном соединении и разложении веществ;
- ионизации и диссоциации веществ.
и её свойства.
Электролиты и неэлектролиты.
Закон сохранения массы.
Гидролиз солей.
Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции.
Подготовка к ЕГЭ по химии
В данной статье рассматривается теория электролитической дисоциации, которую можно сравнить с водой и ее свойствами, а так же с процессом растворения, который происходит при растворении веществ в воде.
Теория электролитической диссипации и ее свойства
Лабораторная Работа Ремонт Автомобилей
Анализ Контрольной Работы Работа Над Ошибками
Пример Отзыва На Курсовую Работу