Температурный коэффициент химической реакции

Скачать файл - Температурный коэффициент химической реакции

Сильное изменение скорости реакции с изменением температуры объясняет теория активации. Неактивные частицы можно сделать активными, если сообщить им необходимую дополнительную энергию, - этот процесс называется активацией. Энергия, которую надо сообщить молекулам частицам реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации. Энергия активации Еa зависит от природы реагирующих веществ и служит характеристикой каждой реакции. Все химические реакции можно разбить на две группы: Химические реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты, называются необратимыми. К ним откосятся как гетерогенные, так и гомогенные реакции. Например, реакции горения простых веществ — фосфора, угля, железа и сложных — метана СН4, сероуглерода СS2. Обратимые реакции протекают не до конца - при обратимой реакции ни одно из реагирующих в-в не израсходуется полностью. Это различие связано с тем, что не обратимая реакция может протикать только в одном направлении. Обратимая реакция может протекать как в прямом, так и в обратных направлениях. Константа равновесия-это мера протекания прямой реакции. Принцип Ле-Шателье-если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, осуществляется воздействие изменяется температура, давление или концентрация в-в , то в первую очередь происходит та реакция, которая уменьшает это воздействие. Поверхностно-активные вещества ПАВ — химические соединения, которые, концентрируясь на поверхности раздела фаз, вызывают снижение поверхностного натяжения. Уменьшают поверхностное натяжение воды. Поверхностно-неактивные вещества ПНВ -в-ва, которые не влияют на поверхностное натяжение. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Донецкий национальный медицинский университет им. Диссоциация воды, ионное произведение воды. Водно-электролитный баланс в организме человека. Буферные растворы, классификация буферных растворов. Уравнение Хендериксона-Хоссельбаха для буферных растворов кислотного и основного типов. Буферные системы в организме человека, их роль в поддержании гомеостаза рН. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Температурный коэффициент химических и биохимических процессов. Обратимые и необратимые реакции. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Адсорбция на поверхности раздела жидкость-газ и жидкость-жидкость. Ориентация молекул в поверхностном слое. Представления о структуре биологических мембран. Адсорбция на поверхности раздела твердое вещество-газ. Факторы, определяющие адсорбцию на поверхности твердого тела. Физическая и химическая адсорбция. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности. Лиофильные и лиофобные коллоидные системы. Понятие о лиофобных золях. Мицелярная теория строения лиофобных золей. Агрегационная и седиментационная устойчивость. Коагуляция под действием сильных электролитов. Факторы термодинамической устойчивости растворов вмс. Особенности высаливания биополимеров из растворов. Коацервация и денатурация белков. Понятие об энергии активации Првило Вант-Гоффа: Столкновение приводящие к химическим реакциям называются активными. Хемосорбция-сорбция с химическим взаим-вием. Соседние файлы в предмете Медицинская химия