Таблица щелочных металлов 9 класс
Таблица щелочных металлов 9 классСкачать файл - Таблица щелочных металлов 9 класс
NaCl — поваренная соль каменная соль , галит. NaNO 3 — чилийская селитра. С увеличением порядкового номера атомный радиус увеличивается, способность отдавать валентные электроны увеличивается и восстановительная активность увеличивается: Низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие, режутся ножом. Типичные металлы, очень сильные восстановители. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. Гидроксиды R—OH — щёлочи, сила их возрастает с увеличением атомной массы металла. Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды. Восстановительная способность увеличивается в ряду Li—Na—K—Rb—Cs. Активно взаимодействуют с водой: На воздухе щелочные металлы мгновенно окисляются. Поэтому их хранят под слоем органических растворителей керосин и др. В реакциях с другими неметаллами образуются бинарные соединения: Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Видео 'Окрашивание пламени солями калия и натрия'. Литий - подшипниковые сплавы, катализатор. Натрий - газоразрядные лампы, теплоноситель в ядерных реакторах. Рубидий - научно-исследовательские работы. Оксиды, пероксиды и надпероксиды щелочных металлов. Все оксиды кроме Li 2 O получают при нагревании смеси пероксида или надпероксида с избытком металла: Пероксид натрия Na 2 O 2. Надпероксид калия KO 2. Гидроксиды щелочных металлов — ROH. Белые, кристаллические вещества, гигроскопичны; хорошо растворимы в воде с выделением тепла. В водных растворах нацело диссоциированы. Взаимодействие металлов или их основных оксидов или пероксидов и надпероксидов с водой: R—OH — сильные основания щелочи реагируют с кислотными оксидами и кислотами: Взаимодействуют с солями, если в продуктах образуется нерастворимое основание: Типично ионные соединения, как правило - хорошо растворимы в воде, кроме некоторых солей лития. Na 2 CO 3 10H 2 O - кристаллическая сода Na 2 CO 3 - кальцинированная сода NaHCO 3 - питьевая сода K 2 CO 3 — поташ. Соединения щелочных металлов 1. Соединения щелочных металлов 2. Ожоги, вызванные неправильным обращением со щелочами. Правила безопасного обращения с гидроксидами щелочных металлов. Оказание первой помощи пострадавшим от неправильного обращения с гидроксидами щелочных металлов. Sign in Report Abuse Print Page Powered By Google Sites. Владельцы сайта Галина Пчёлкина. Обратная связь gpchelkina gmail. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ К щелочным металлам относятся элементы первой группы, главной подгруппы: Физические свойства Низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие, режутся ножом. Химические свойства Типичные металлы, очень сильные восстановители. Реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами: NaOH-едкий натр, каустическая сода, KOH-едкое кали Получение 1. Обменные реакции между солью и основанием: Na 2 CO 3 10H 2 O - кристаллическая сода Na 2 CO 3 - кальцинированная сода NaHCO 3 - питьевая сода K 2 CO 3 — поташ Получение соды дополнительно:
Щелочные металлы
При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды , называемые щелочами. В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами , поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов. Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены анионами см. Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет кроме серебристо-жёлтого цезия , они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий , натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Многие минералы содержат в своём составе щелочные металлы. Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде , кислороду , и иногда даже и азоту Li их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом , кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина , в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд. Наиболее спокойно без взрыва реагирует с водой литий:. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла. Для кислородных соединений щелочных металлов характерна следующая закономерность: Для тяжёлых щелочных металлов характерно образование довольно устойчивых озонидов состава ЭО 3. Все кислородные соединения имеют различную окраску , интенсивность которой увеличивается в ряду от Li до Cs:. Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам: Пероксиды и надпероксиды проявляют свойства сильных окислителей:. Пероксиды и надпероксиды интенсивно взаимодействуют с водой , образуя гидроксиды:. Взаимодействие с другими веществами. Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами. При нагревании они соединяются с водородом с образованием гидридов , с галогенами , серой , азотом , фосфором , углеродом и кремнием с образованием, соответственно, галогенидов , сульфидов , нитридов , фосфидов , карбидов и силицидов:. При нагревании щелочные металлы способны реагировать с другими металлами , образуя интерметаллиды. Активно со взрывом реагируют щелочные металлы с кислотами. При растворении в жидком аммиаке щелочной металл теряет электрон , который сольватируется молекулами аммиака и придаёт раствору голубой цвет. Образующиеся амиды легко разлагаются водой с образованием щёлочи и аммиака:. Щелочные металлы взаимодействуют с органическими веществами спиртами с образованием алкоголятов и карбоновыми кислотами с образованием солей:. Качественное определение щелочных металлов. Поскольку потенциалы ионизации щелочных металлов невелики, то при нагревании металла или его соединений в пламени атом ионизируется, окрашивая пламя в определённый цвет:. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов:. Щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием , магнием , кремнием и др. Чтобы реакция пошла в нужную сторону, образующийся свободный щелочной металл M должен удаляться путём отгонки. Аналогично возможно восстановление цирконием из хромата. Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода , то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород. Для получения гидроксидов щелочных металлов в основном используют электролитические методы. Наиболее крупнотоннажным является производство гидроксида натрия электролизом концентрированного водного раствора поваренной соли:. Получаемая таким способом щёлочь была сильно загрязнена содой Na 2 CO 3. Гидроксиды щелочных металлов — белые гигроскопичные вещества , водные растворы которых являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях , характерных для оснований — реагируют с кислотами , кислотными и амфотерными оксидами , амфотерными гидроксидами:. Гидроксиды щелочных металлов при нагревании возгоняются без разложения, за исключением гидроксида лития , который так же, как гидроксиды металлов главной подгруппы II группы , при прокаливании разлагается на оксид и воду:. Гидроксид натрия используется для изготовления мыла , синтетических моющих средств , искусственного волокна, органических соединений, например фенола. Важным продуктом, содержащим щелочной металл , является сода Na 2 CO 3. Основное количество соды во всём мире производят по методу Сольве , предложенному ещё в начале XX века. Суть метода состоит в следующем: При этом образуется малорастворимый гидрокарбонат натрия , называемый питьевой содой:. При прокаливании гидрокарбоната натрия получается кальцинированная , или стиральная , сода Na 2 CO 3 и диоксид углерода , используемый в процессе получения гидрокарбоната натрия:. В отличие от малорастворимой кислой соли NaHCO 3 , гидрокарбонат калия KHCO 3 хорошо растворим в воде , поэтому карбонат калия , или поташ , K 2 CO 3 получают действием углекислого газа на раствор гидроксида калия:. Поташ используют в производстве стекла и жидкого мыла. Литий Li Атомный номер: Натрий Na Атомный номер: Калий K Атомный номер: Рубидий Rb Атомный номер: Цезий Cs Атомный номер: Франций Fr Атомный номер: Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Щелочные металлы Группы химических элементов Подгруппы периодической системы. Нет источников с мая Википедия: Статьи без источников объекты менее указанного лимита: Статьи с утверждениями без источников более 14 дней Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 28 апреля в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
Урок химии в 9-м классе 'Щелочные металлы'
Мерцает экран на планшете что делать
Отказ от претензии юридическое лицо образец
'Щелочные металлы. Общая характеристика'. 9-й класс
Адресованная другу ходит песенка по кругу текст
Как установить whatsapp на новый телефон