ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Справочник химика 21

ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Для элементов, входящих в периодическую систему ПС элементов Д. Менделеева разрешено использовать следующие групповые названия, отражающие, как правило, общие свойства элементов и простых веществ. Простые вещества называют, как правило, так же, как и соответствующие элементы. Свои собственные названия имеют только аллотропные модификации углерода алмаз, графит, карбин, фуллерены и вторая модификация кислорода озон. Так, например, элемент кислород может образовывать перекисные и надперекисные ионы, в которых атомы кислорода образуют 'кислородные мостики' -O-O- или -O-O-O-. Общие принципы классификации неорганических веществ представлены на схеме. Исходя из данной классификации, все неорганические вещества могут быть подразделены на простые и сложные. В свою очередь, на основании общности свойств, сложные неорганические вещества можно условно разделить на четыре основных класса: бинарные соединения, оксиды, гидроксиды,соли. Классификация и номенклатура бинарных соединений подробно рассмотрена в теме 'Бинарные соединения'. Классификация оксидов основывается на химических свойствах соединений, обусловленных химическим строением то есть типом образующихся связей и типом кристаллической решетки, строением и электронными характеристиками элементов. Поэтому солеобразующие оксиды принято разделять на основные, кислотные и амфотерные. Следует отметить, что и основания и кислоты относятся к классу гидроксидов, так как содержат гидроксогруппы -ОН. Поэтому кислоты также называют кислотными гидроксидами, а основания - основными гидроксидами. Кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. Теория кислот и оснований — совокупность фундаментальных физико-химических представлений, описывающих природу и свойства кислот и оснований. Кроме привычного определения 8-го класса существуют другие теории:. Основания - сложные вещества-электролиты, диссоциирующие с образованием гидроксид-иона и катиона металла. Основание — это химическое соединение, способное образовывать ковалентную связь с протоном основание Брёнстеда. Более подробно эта тема изложена в разделе 'Современные понятия о строении и свойствах кислот и оснований'. Например, гидроксид кальция — сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. В данном случае сильным основанием щелочью считают ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде. Амфотерные оксиды и гидроксиды образуются амфотерными элементами. Проявление двойственности амфотерности свойств, одновременно металлических основных и неметаллических, обусловлено характером химической связи. Определение солей, также как и определение кислот и оснований имеет несколько вариантов. В школьном курсе 8-ого класса определение солей следующее:. Поэтому более точное определение средних солей:. Международный союз теоретической и прикладной химии ИЮПАК определяет соли, как химические соединения, состоящие из катионов и анионов. Более подробно тема рассмотрена в разделе 'Классификация и номенклатура солей'. Это лиганды, кординационное число равно шести. В соответствии с зарядом внутренней сферы, равному -3 , во внешней сфере должно находится 3 иона калия. Комплексные соли, имеющие внешнюю сферу, в водном растворе полностью диссоциируют на комплексный малодиссоцирующий катион или анион. Попробовать бесплатно. Домашняя школа и экстернат. Открытые мероприятия. Учебник Избранные статьи. Классификация реакций в органической химии. Типы и механизмы реакций в органической химии Органический синтез: основы ОВР в органической химии Механизм нитрования Определение степени окисления углерода в органических соединениях. Особенности строения и свойств металлов Общие химические свойства металлов Получение и применение металлов Окраска пламени солей металлов Амфотерность Строение и свойства алюминия и его соединений Строение и свойства цинка и его соединений Строение и свойства хрома и его соединений Строение и свойства железа и его соединений Строение и свойства соединений меди и серебра Гидриды. Химическое равновесие. Химическое равновесие Смещение химического равновесия. Строение атома. Модели строения атома Атомное ядро Строение электронных оболочек Гибридизация атома углерода. Степень окисления, валентность, электроотрицательность. Степень окисления, валентность и электроотрицательность Алгоритм определения степени окисления и валентности элемента в соединении Валентные возможности углерода Валентные возможности азота Определение степени окисления углерода в органических соединениях Самостоятельная работа 'Химический пазл'. Карбонильные соединения: кетоны и альдегиды. Гомологические ряды альдегидов и кетонов Химические свойства карбонильных соединений Получение и применение альдегидов и кетонов. Карбоновые кислоты и их производные. Строение и номенклатура карбоновых кислот Химические свойства карбоновых кислот Получение и применение карбоновых кислот Производные карбоновых кислот. Галогенангидриды Сложные эфиры Жиры и масла Мыла. Соли карбоновых кислот. Классфикация, строение и изомерия углеводов Моносахариды. Строение, изомерия, свойства Дисахариды. Биологическая роль углеводов. Биохимия БАВ,гормоны, лекарства, ферменты. ВМС: волокна и пр. Высокомолекулярные соединения. Понятие об искусственных и синтетических волокнах Природная 'органическая' химия. Элементы IVA группы - кристаллогены. Особенности строения неметаллов Химические свойства неметаллов Водород, его физические и химические свойства Силициды. Элементы VIIA группы - галогены. Общая характеристика и строение галогенов Галогены - простые вещества Галогеноводороды их свойства Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли. Дисперсные системы и растворы. Дисперсные системы Способы разделения смесей Концентрация растворов Решение задач с изменением концентрации растворов Реакция среды, водородный показатель pH. Спирты и фенолы. Строение, классификация и номенклатура спиртов. Химические свойства спиртов Способы получения спиртов Биологические особенности алканолов Многоатомные спирты Ароматические спирты. Фенолы Химические свойства фенола Получение и применение фенола и его гомологов. Химическое промышленное производство. Химическая промышленность Научные принципы организации химического производства Производство серной кислоты Производство метанола Переработка нефти Промышленное производство синтетических волокон Пластмассы и их производство Принципы переработки и применение горючих ископаемых Природные источники углеводородов Органический синтез: основы Каучук. Элементы VA группы - пинктогены. Общая характеристика и строение элементов VA группы Азот Аммиак Кислоты азота Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами Фосфор Соединения фосфора. Предельные углеводороды. Гомологический ряд алканов и циклоалканов Химические свойства алканов и циклоалканов Галогеналканы Лабораторные способы получения алканов и циклоалканов Арилгалогениды Природные источники углеводородов. Ароматические углеводороды. Гомологический ряд аренов Химические свойства аренов Применение и получение аренов Взаимное влияние атомов на примере замещенных аренов Взаимное влияние атомов в молекулах Ароматичность. Непредельные углеводороды. Гомологический ряд алкенов Химические свойства алкенов Применение и способы получения алкенов Алкадиены Каучук. Строение, номенклатура и изомерия алкинов Химические свойства алкинов Получение и применение алкинов Особенности химических свойств сопряженных диенов Способы получения сопряженных диеновых углеводородов Природные источники углеводородов Винилгалогениды. Взаимосвязь классов органических веществ. Цепочки и схемы превращений в органической химии Именные реакции в органической химии Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений Способы получения органических веществ Качественные реакции на органические вещества. Элементы VIA группы - халькогены. Общая характеристика и строение элементов VIA группы Кислород Сера Бинарные соединения серы Кислородсодержащие кислоты серы Взаимодействие серной кислоты с металлами и неметаллами Окислительно-восстановительные процессы с участием соединений серы Озон Пероксид водорода. Периодический закон и периодическая система. Периодическая система как условная запись периодического закона Общая характеристика элементов по их положению в периодической системе Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Основные классы неорганических веществ. Классификация и номенклатура неорганических веществ Бинарные соединения Оксиды Современные понятия о строении и свойствах кислот и оснований Классификация и номенклатура кислот Классификация и номенклатура оснований Химические свойства оснований Генетические ряды химических соединений Окраска пламени солей металлов Классификация и номенклатура солей Химические свойства солей Общие химические свойства кислот Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Основные положения органической химии. Понятия об органическом веществе и органической химии Особенности строения атома углерода Теория строения органических соединений М. Бутлерова Определение степени окисления углерода в органических соединениях Природная 'органическая' химия Виды изомерии Основы методов анализа и определения структуры органических веществ Взаимное влияние атомов в молекулах Ковалентная химическая связь в органических соединениях. Азотсодержащие органические соединения. Химические свойства аминов Получение и применение аминов Нитросоединения Азотсодержащие гетероциклы Способы получения нитросоединений Химические свойства нитросоединений. Основные классы органических веществ. Классификация органических веществ Классификация углеводородов Основы номенклатуры органических веществ Основы методов анализа и определения структуры органических веществ Качественные реакции на органические вещества Винилгалогениды Арилгалогениды Природные источники углеводородов Простые эфиры. Эпоксиды Арилгалогениды. Реакции нуклеофильного замещения. Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации ТЭД Классификация и свойства растворов электролитов Реакции ионного обмена в растворах. Химические реакции. Химические уравнения Классификация химических реакций Окислительно-восстановительные реакции Алгоритм вычисления коэффициентов ОВР Реакции ионного обмена в растворах Тепловой эффект химической реакции: экзо- и эндотермические реакции Электролиз растворов и расплавов Гидролиз Расчеты по химическим уравнениям Метод электронно-ионного баланса Классификация реакций. Вещества и их строение. Виды веществ Чистые вещества и смеси Предмет химии Атомно-молекулярное учение Названия элементов. Виды записи химических формул. Практическая работа 'Выращивание кристаллов'. Основные типы расчетных задач. Алгоритмы решения. Основные понятия, моль Массовая доля элемента. Массовая доля вещества. Расчеты по термохимическим уравнениям Вывод формулы вещества Расчеты по химическим уравнениям Атомная и молекулярная массы Моль. Молярная масса. Газовые законы. Строение, классификация и номенклатура аминокислот Химические свойства аминокислот Получение и применение аминокислот Пептиды и белки. Кинетика химических реакций. Скорость химической реакции Факторы, влияющие на скорость реакции. Химическая связь. Виды, характеристики и механизмы образования химической связи Гибридизация орбиталей Взаимное влияние атомов в молекулах Типы кристаллических решеток и физические свойства веществ Металлическая связь и ее характеристики Ионная связь и ее характеристики Ковалентная связь и ее характеристики Ковалентная химическая связь в органических соединениях Взаимосвязь типа химической связи с видом кристаллической решетки. Физические и химические процессы. Превращения веществ - химические реакции Правила работы в химической лаборатории Агрегатное состояние вещества, переходы Химическое оборудование, посуда и реактивы. Химическая термодинамика. Практические работы. Практическая работа 'Лавовая лампа' Практическая работа 'Выращивание кристаллов' Самостоятельная работа 'Химический пазл' Практическая работа: 'Разделение смесей и очистка веществ' Практическая работа 'Получение кислорода и изучение его свойств'. Классификация и номенклатура неорганических веществ. Физические свойства оснований щелочи нерастворимые в воде основания твердые кристаллические вещества, растворимые в воде. Их растворы мылки на ощупь. Часто имеют переменный состав. Гидроксиды многих переходных металлов железа, меди, никеля ярко окрашены. Следующая статья. О Фоксфорде. Партнерская программа. Правовая информация. Сведения об образовательной организации. Домашняя школа. Детский лагерь. Карта сайта. Продукт неполного замещения водорода кислоты на металл известны только для многоосновных кислот. Продукт неполного замещения гидроксильных групп основания на кислотный остаток известны только для многокислотных оснований.

Купить Шмаль Комсомольск

Гашиш купить уфа

ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Закладки бошки в Пыть-яхе

Буй купить кокаин

Купить Шишки Избербаш

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Купить кодеин Вельск

Easypay кошелек

ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

От каких таблеток можно ловить кайф, кайф из аптеки

Купить закладки экстази в Симферопольоспаривается

Если для элемента характерна постоянная валентность, то больше ничего указывать не нужно. Если для элемента характерна переменная валентность, то после названия необходимо указать в скобках его валентность в данном оксиде; валентность указывают римскими цифрами. Если вы не знаете, что такое валентность, и как ее определять, то необходимо изучить соответствующую статью. Если для металла или металлоподобного иона характерна постоянная валентность, то больше ничего указывать не нужно. Если для металла характерна переменная валентность, то после названия необходимо указать в скобках его валентность в данном гидроксиде; валентность указывают римскими цифрами. Если вы не помните, что такое степень окисления, и как ее определять, то сначала необходимо изучить соответствующую статью. Затем указывают название металла в родительном падеже. Если для металла характерна переменная валентность, то после названия необходимо указать в скобках его валентность в данной соли; валентность указывают римскими цифрами. Корни латинского названия у большинства элементов совпадают с корнями русского названия. Для некоторых элементов они отличаются. Их следует запомнить:. Если центральный элемент в кислоте имеет высшую степень окисления, то есть в кислотном остатке этой кислоты содержится максимальное количество атомов кислорода, то к названию кислоты добавляют постфикс -ная или -вая. При этом в названии соли используют постфикс -ат. Если центральный элемент в кислоте имеет промежуточную степень окисления, то есть в кислотном остатке этой кислоты содержится не максимальное количество атомов кислорода, то к названию кислоты добавляют постфикс -нистая. При этом в названии соли используют постфикс — ит. Если центральный элемент в кислоте имеет низшую степень окисления, то есть в кислотном остатке этой кислоты не содержатся атомы кислорода, то к названию кислоты добавляют постфикс -водородная. Например : H 2 S -2 — серо водородная кислота, HCl — — хлоро водородная кислота. При этом в названии соли используем постфикс -ид. Номенклатура кислых солей. Если в кислой соли на один кислотный остаток приходится один атом водорода, то к названию кислотного остатка добавляют префикс гидро-. Если на один кислотный остаток приходится два атома водорода, то добавляют префикс дигидро-. Но: Ca HCO 3 2 — гидро карбонат кальция. Номенклатура основных солей. Если в основной соли на один катион металла приходится одна гидроксо-группа, то к названию кислотного остатка добавляют префикс гидроксо-. Если на один катион металла приходится две гидроксо-группы, то добавляют префикс дигидроксо-. В названии двойной соли катионы металлов перечисляют через дефис. В названии смешанных солей анионы кислотных остатков перечисляются через дефис. Также применяется тривиальная номенклатура. Тривиальные названия неорганических необходимо выучить наизусть. Комплексное соединение может состоять из комплексного катиона, комплексного аниона или может быть нейтральным. Комплексные соединения состоят из внутренней и внешней сферы. Центральная частица, вокруг которой расположены окружающие ее лиганды, называется комплексообразователем. Число лигандов комплексообразователя называется координационным числом. Как правило но не обязательно! Соединения с комплексными катионами. Вначале называют анион внешней сферы, затем перечисляют лиганды, затем называют комплексообразователь в родительном падеже ему дается русское название данного элемента. После названия комплексообразователя в скобках римской цифрой указывается его степень окисления. Число одинаковых лигандов называют греческим числительным: 2 —ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса, 7 — гепта и т. Вначале перечисляют лиганды анионные, затем нейтральные, затем катионные. Если в комплексе имеются несколько лигандов одинакового знака заряда, то они называются в алфавитном порядке:. Соединения с комплексными анионами. После названия комплексообразователя указывается его степень окисления. Затем в родительном падеже называется внешнесферный катион. K 2 \\\\\\[СuCl 4 \\\\\\] — тетрахлорокупрат II калия. Соединения без внешней сферы. Вначале называют лиганды, затем комплексообразователь в именительном падеже с указанием его степени окисления. Все название пишется слитно. Ваш адрес email не будет опубликован. Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев. Номенклатура названия неорганических веществ. Их следует запомнить: C — карб , S — сульф , N — нитр и др. Рассмотрим основные случаи. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Популярные записи и страницы Железо. Свойства железа и его соединений. Химия фосфора Химия алюминия Окислительно-восстановительные реакции Химические свойства и способы получения солей Основания. Химические свойства и способы получения Химия кремния Химические свойства спиртов Амины Химия углерода. ЕГЭ на ! Наша рассылка ВКонтакте. Контакты Москва, м. Новослободская, ул. Подписаться на рассылку. RU … Все права защищены.

ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Закладки методон в Шахтерске

Кофекс сироп от кашля

Купить закладки шишки ак47 в Алдане