ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/happystuff

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-03-2

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Как известно, металлы имеют свойство терять электроны и, тем самым, образовывать катионы. А соединения, содержащие в узлах своих кристаллов комплексные частицы, называются комплексными соединениями. Основываясь на различных принципах, комплексные соединения можно классифицировать различными способами:. Комплексные соединения могут содержать лиганды, относящиеся к различным классам приведенной классификации. В координационной сфере лиганды могут занимать одно или несколько мест, то есть образовывать с центральным атомом одну или несколько связей. По этому признаку различают:. Чтобы записать формулу комплексного соединения, необходимо помнить, что, как и любое ионное соединение, вначале записывается формула катиона, а после — формула аниона. При этом, формулу комплекса записывают в квадратных скобках , где вначале записывают комплексообразователь, затем лиганды. А вот несколько правил, следуя которым составить название комплексного соединения не составит никакого труда:. Если же в названии самого лиганда уже присутствует греческая приставка, то название лиганда записывают в скобках и к нему прибавляют приставку типа:. Далее указываем комплексообразователь — это хром и его степень окисления равна III. Итак, полное название таково — хлорид тетрааквадихлорохрома III. Далее указываем комплексообразователь — это никель и его степень окисления равна нулю. Наверх Как известно, металлы имеют свойство терять электроны и, тем самым, образовывать катионы. Записывая химические формулы комплексных соединений, внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки. Центральный атом или ион внутренней сферы называют комплексообразователем. Обычно, в качестве комплексообразователей выступают атомы или ионы металлов с достаточным количеством свободных орбиталей — это p-, d-, f- элементы: Но это может быть и атомы элементов, образующих неметаллы. Заряд комплексообразователя обычно положительный, но также может быть отрицательным или равным нулю и равен сумме зарядов всех остальных ионов. Комплексообразователь окружен и связан сигма-связью с ионами противоположного знака или нейтральными молекулами, так называемыми лигандами. В наших примерах это — ионы OH — и молекулы NH 3. Количество лигандов в различных комплексных соединениях лежит в пределах от 2 до А само число лигандов число сигма-связей называется координационным числом к. В рассматриваемых примерах к. Заряд комплекса внутренней сферы определяется как сумма зарядов комплексообразователя и лигандов. Внешнюю сферу образуют ионы, связанные с комплексом ионной или межмолекулярной связью и имеющие заряд, знак которого противоположен знаку заряда комплексообразователя. Числовое значение заряда внешней сферы совпадает с числовым значением заряда внутренней сферы. В формуле комплексного соединения записываются они за квадратными скобками. Внешняя сфера может и вовсе отсутствовать, в случае, если внутренняя сфера нейтральна. Классификация комплексных соединений Основываясь на различных принципах, комплексные соединения можно классифицировать различными способами: Катионные комплексы имеют положительный заряд и образуются если вокруг положительного иона координированы нейтральные молекулы. Например, \\\\\\\\\\\\\[Al H 2 O 6 \\\\\\\\\\\\\]Cl 3 , \\\\\\\\\\\\\[Ca NH 3 8 \\\\\\\\\\\\\]Cl 2 Анионные комплекс ы имеют отрицательный заряд и образуются, если вокруг положительного иона координированы атомы с отрицательной степенью окисления. Они могут образоваться при координации вокруг атома молекул, а также при одновременной координации вокруг центрального положительно заряженного иона отрицательных ионов и молекул. По количеству комплексообразователей Одноядерные — комплекс содержит один центральный атом, например, K 2 \\\\\\\\\\\\\[Be SO 4 2\\\\\\\\\\\\\] Многоядерны е — комплекс содержит два и более центральных атомов, например, \\\\\\\\\\\\\[CrFe NH 3 6 CN 6 \\\\\\\\\\\\\] По типу лиганда Гидраты — содержат акво-комплексы, то есть в качестве лигандов выступают молекулы воды. Например, \\\\\\\\\\\\\[Ni CO 4 \\\\\\\\\\\\\],. По этому признаку различают: Некоторые полидентантные лиганды способны образовать циклические комплексы, называемые хелатными например, гемоглобин, хлорофилл и др. Номенклатура комплексных соединений Чтобы записать формулу комплексного соединения, необходимо помнить, что, как и любое ионное соединение, вначале записывается формула катиона, а после — формула аниона. А вот несколько правил, следуя которым составить название комплексного соединения не составит никакого труда: В названиях комплексных соединений, как и ионных солей, первым указывают анион, а затем — катион. В названии комплекса сначала указывают лиганды, а после — комплексообразователь. Лиганды перечисляют в алфавитном порядке. Нейтральные лиганды называются также, как молекулы , к анионным лигандам прибавляют окончание —о. Если же в названии самого лиганда уже присутствует греческая приставка, то название лиганда записывают в скобках и к нему прибавляют приставку типа: Названия комплексных анионов оканчиваются суффиксом — ат После названия металла в скобках указывают римскими цифрами его степень окисления. Например, назовем следующие соединения: Наконец, анионом в данном соединении является хлорид-ион. Так как металл входит в состав комплексного аниона, то он называется никелат 0. Итак, полное название таково — тетрацианоникелат 0 калия.

Купить ханка Тогучин