ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

===============

Наши контакты:

Telegram:

>>>Купить через телеграмм (ЖМИ СЮДА)<<<

===============

____________________

ВНИМАНИЕ!!! Важно!!!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки!

Чтобы телеграм открылся он у вас должен быть установлен!

____________________

ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Как мы видим, прежде всего все неорганические вещества делятся на простые и сложные :. Простыми веществами называют такие вещества, которые образованы атомами только одного химического элемента. Например, простыми веществами являются водород H 2 , кислород O 2 , железо Fe, углерод С и т. Среди простых веществ различают металлы , неметаллы и благородные газы:. Неметаллы образованы соответственно химическими элементами, расположенными выше диагонали бор-астат, за исключением всех элементов побочных подгрупп и благородных газов, расположенных в VIIIA группе:. Названия простых веществ чаще всего совпадают с названиями химических элементов, атомами которых они образованы. Однако для многих химических элементов широко распространено такое явление, как аллотропия. Аллотропией называют явление, когда один химический элемент способен образовывать несколько простых веществ. Первое вещество принято называть кислородом так же, как и химический элемент, атомами которого оно образовано, а второе вещество O 3 принято называть озоном. Под простым веществом углеродом может подразумеваться любая из его аллотропных модификаций, например, алмаз, графит или фуллерены. Под простым веществом фосфором могут пониматься такие его аллотропные модификации, как белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор. Сложными веществами называют вещества, образованные атомами двух или более химических элементов. Среди сложных неорганических веществ выделяют 5 основных классов, а именно оксиды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты и соли:. Оксиды — сложные вещества, образованные двумя химическими элементами, один из которых кислород в степени окисления Общая формула оксидов может быть записана как Э x O y , где Э — символ какого-либо химического элемента. Нередко можно встретить информацию о том, что в скобках указывается валентность элемента, однако же это не так. В случае, если химический элемент имеет единственную положительную степень окисления в соединениях, в таком случае степень окисления не указывается. Оксиды по их способности образовывать соли при взаимодействии с кислотами или основаниями подразделяют соответственно на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды в свою очередь подразделяются на основные , кислотные и амфотерные. Основными оксидами называют такие оксиды, которые при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами образуют соли. Кислотными оксидами называют такие оксиды, которые при взаимодействии с основаниями или основными оксидами образуют соли. Амфотерными оксидами называют оксиды, которые могут реагировать как с кислотами, так и основаниями, и в результате этих реакций образуют соли. Такие оксиды проявляют двойственную кислотно-основную природу, то есть могут проявлять свойства как кислотных, так и основных оксидов. Некоторые металлы могут образовывать все три вида солеобразующих оксидов. Как можно видеть, кислотно-основные свойства оксидов металлов напрямую зависят от степени окисления металла в оксиде: чем больше степень окисления, тем сильнее выражены кислотные свойства. Основания — соединения с формулой вида Me OH x , где x чаще всего равен 1 или 2. Данные соединения являются амфотерными гидроксидами, которые еще будут рассмотрены в этой главе более подробно. К щелочам относятся исключительно гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также гидроксид таллия TlOH. В тех случаях, когда металл в сложных веществах имеет постоянную степень окисления, указывать её не требуется. Кислоты — сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода, способные замещаться на металл. Общая формула кислот может быть записана как H x A, где H — атомы водорода, способные замещаться на металл, а A — кислотный остаток. Следует отметить, что количество атомов водорода в случае органических кислот чаще всего не отражает их основность. Например, уксусная кислота с формулой CH 3 COOH, несмотря на наличие 4-х атомов водорода в молекуле, является не четырех-, а одноосновной. Основность органических кислот определяется количеством карбоксильных групп -COOH в молекуле. Кислородсодержащие кислоты называют также оксокислотами. Более детально про классификацию кислот можно почитать здесь. Как можно видеть из таблицы выше, построение систематических названий бескислородных кислот выглядит следующим образом:. Названия кислородсодержащих кислот получают добавлением к названию кислотообразующего элемента различных суффиксов и окончаний. Например, если кислотообразующий элемент в кислородсодержащей кислоте имеет высшую степень окисления, то название такой кислоты строится следующим образом:. Все кислородсодержащие кислоты могут быть также классифицированы как кислотные гидроксиды, поскольку в их молекулах обнаруживаются гидроксогруппы OH. Например, это видно из нижеследующих графических формул некоторых кислородсодержащих кислот:. Таким образом, серная кислота иначе может быть названа как гидроксид серы VI , азотная кислота — гидроксид азота V , фосфорная кислота — гидроксид фосфора V и т. При этом число в скобках характеризует степень окисления кислотообразующего элемента. Такой вариант названий кислородсодержащих кислот многим может показаться крайне непривычным, однако же изредка такие названия можно встретить в реальных КИМах ЕГЭ по химии в заданиях на классификацию неорганических веществ. Амфотерные гидроксиды — гидроксиды металлов, проявляющие двойственную природу, то есть способные проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований. Для амфотерных гидроксидов трех- и четырехвалентных металлов возможно существование орто- и мета-форм, отличающихся друг от друга на одну молекулу воды. Поскольку, как уже было сказано, амфотерные гидроксиды проявляют как свойства кислот, так и свойства оснований, их формула и название также могут быть записаны по-разному: либо как у основания, либо как у кислоты. Соли — это сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов и анионы кислотных остатков. Представленное выше определение описывает состав большинства солей, однако же существуют соли, не попадающие под него. Например, вместо катионов металлов в состав соли могут входить катионы аммония или его органические производные. Также противоречат определению солей выше класс так называемых комплексных солей, которые будут рассмотрены в конце данной темы. Соли, получаемые неполным замещением катионов водорода в двухосновной или более кислоте на катионы металла, называют кислыми. Так, при неполном замещении катионов водорода в серной кислоте на катионы натрия образуется кислая соль NaHSO 4. Соли, которые образуются при неполном замещении гидроксид-ионов в двухкислотных или более основаниях, называют осн о вными солями. Соли, состоящие из катионов двух разных металлов и анионов кислотных остатков только одной кислоты, называют двойными солями. Если соль образована одним типом катионов и двумя типами кислотных остатков, такие соли называют смешанными. Существуют соли, которые не попадают под определение солей как продуктов замещения катионов водорода в кислотах на катионы металлов или продуктов замещения гидроксид-ионов в основаниях на анионы кислотных остатков. Это — комплексные соли. Так, например, комплексными солями являются тетрагидроксоцинкат- и тетрагидроксоалюминат натрия с формулами Na 2 \\\\\\\\\\\\[Zn OH 4 \\\\\\\\\\\\] и Na\\\\\\\\\\\\[Al OH 4 \\\\\\\\\\\\] соответственно. Распознать комплексные соли среди прочих чаще всего можно по наличию квадратных скобок в формуле. По типу диссоциации данное вещество следует скорее классифицировать как бескислородную комплексную кислоту. Номенклатура комплексных соединений значительно сложнее, и для сдачи ЕГЭ многого знать из номенклатуры комплексных солей не нужно. Следует уметь называть комплексные соли, получаемые взаимодействием растворов щелочей с амфотерными гидроксидами. Под тривиальными названиями понимают названия веществ не связанные, либо слабо связанные с их составом и строением. Тривиальные названия обусловлены, как правило, либо историческими причинами либо физическими или химическими свойствами данных соединений. Истинный критерий того относится ли гидроксид металла к сильным основаниям — его степень диссоциации, то есть отношение числа продиссоциированных структурных единиц к общему числу растворенных структурных единиц. Гидроксид кальция относится к щелочам, так как кальций щелочноземельный металл. У вас очень хороший материал. Могу ли я воспользоваться им при подготовке к изучению с учениками данной темы? Могу ли я скопировать ваш материал? На страницах вашего сайта много полезного материала, и я в своей работе рекомендую детям использовать его при подготовке. Поэтому, хотелось бы, чтобы как можно меньше допускалось ошибок и неточностей в описании. Вы же знаете, что максимальная валентность азота — четыре, и четвертая связь донорно-акцепторная. Даю именно в том виде, в каком ее дают разработчики ЕГЭ и это более корректно, чем указывать стрелкой. И на какой источник можно сослаться для утверждения класса вещества? Ваш e-mail не будет опубликован. Главная Теория для подготовки к ЕГЭ. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ тривиальная и международная. Классификация неорганических веществ с примерами соединений. Ненавижу химию. Комплексная соль. Такое соединение никогда на ЕГЭ не встречалось и не встретится. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш e-mail не будет опубликован.

ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Как мы видим, прежде всего все неорганические вещества делятся на простые и сложные :. Простыми веществами называют такие вещества, которые образованы атомами только одного химического элемента. Например, простыми веществами являются водород H 2 , кислород O 2 , железо Fe, углерод С и т. Среди простых веществ различают металлы , неметаллы и благородные газы:. Неметаллы образованы соответственно химическими элементами, расположенными выше диагонали бор-астат, за исключением всех элементов побочных подгрупп и благородных газов, расположенных в VIIIA группе:. Названия простых веществ чаще всего совпадают с названиями химических элементов, атомами которых они образованы. Однако для многих химических элементов широко распространено такое явление, как аллотропия. Аллотропией называют явление, когда один химический элемент способен образовывать несколько простых веществ. Первое вещество принято называть кислородом так же, как и химический элемент, атомами которого оно образовано, а второе вещество O 3 принято называть озоном. Под простым веществом углеродом может подразумеваться любая из его аллотропных модификаций, например, алмаз, графит или фуллерены. Под простым веществом фосфором могут пониматься такие его аллотропные модификации, как белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор. Сложными веществами называют вещества, образованные атомами двух или более химических элементов. Среди сложных неорганических веществ выделяют 5 основных классов, а именно оксиды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты и соли:. Оксиды — сложные вещества, образованные двумя химическими элементами, один из которых кислород в степени окисления Общая формула оксидов может быть записана как Э x O y , где Э — символ какого-либо химического элемента. Нередко можно встретить информацию о том, что в скобках указывается валентность элемента, однако же это не так. В случае, если химический элемент имеет единственную положительную степень окисления в соединениях, в таком случае степень окисления не указывается. Оксиды по их способности образовывать соли при взаимодействии с кислотами или основаниями подразделяют соответственно на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды в свою очередь подразделяются на основные , кислотные и амфотерные. Основными оксидами называют такие оксиды, которые при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами образуют соли. Кислотными оксидами называют такие оксиды, которые при взаимодействии с основаниями или основными оксидами образуют соли. Амфотерными оксидами называют оксиды, которые могут реагировать как с кислотами, так и основаниями, и в результате этих реакций образуют соли. Такие оксиды проявляют двойственную кислотно-основную природу, то есть могут проявлять свойства как кислотных, так и основных оксидов. Некоторые металлы могут образовывать все три вида солеобразующих оксидов. Как можно видеть, кислотно-основные свойства оксидов металлов напрямую зависят от степени окисления металла в оксиде: чем больше степень окисления, тем сильнее выражены кислотные свойства. Основания — соединения с формулой вида Me OH x , где x чаще всего равен 1 или 2. Данные соединения являются амфотерными гидроксидами, которые еще будут рассмотрены в этой главе более подробно. К щелочам относятся исключительно гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также гидроксид таллия TlOH. В тех случаях, когда металл в сложных веществах имеет постоянную степень окисления, указывать её не требуется. Кислоты — сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода, способные замещаться на металл. Общая формула кислот может быть записана как H x A, где H — атомы водорода, способные замещаться на металл, а A — кислотный остаток. Следует отметить, что количество атомов водорода в случае органических кислот чаще всего не отражает их основность. Например, уксусная кислота с формулой CH 3 COOH, несмотря на наличие 4-х атомов водорода в молекуле, является не четырех-, а одноосновной. Основность органических кислот определяется количеством карбоксильных групп -COOH в молекуле. Кислородсодержащие кислоты называют также оксокислотами. Более детально про классификацию кислот можно почитать здесь. Как можно видеть из таблицы выше, построение систематических названий бескислородных кислот выглядит следующим образом:. Названия кислородсодержащих кислот получают добавлением к названию кислотообразующего элемента различных суффиксов и окончаний. Например, если кислотообразующий элемент в кислородсодержащей кислоте имеет высшую степень окисления, то название такой кислоты строится следующим образом:. Все кислородсодержащие кислоты могут быть также классифицированы как кислотные гидроксиды, поскольку в их молекулах обнаруживаются гидроксогруппы OH. Например, это видно из нижеследующих графических формул некоторых кислородсодержащих кислот:. Таким образом, серная кислота иначе может быть названа как гидроксид серы VI , азотная кислота — гидроксид азота V , фосфорная кислота — гидроксид фосфора V и т. При этом число в скобках характеризует степень окисления кислотообразующего элемента. Такой вариант названий кислородсодержащих кислот многим может показаться крайне непривычным, однако же изредка такие названия можно встретить в реальных КИМах ЕГЭ по химии в заданиях на классификацию неорганических веществ. Амфотерные гидроксиды — гидроксиды металлов, проявляющие двойственную природу, то есть способные проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований. Для амфотерных гидроксидов трех- и четырехвалентных металлов возможно существование орто- и мета-форм, отличающихся друг от друга на одну молекулу воды. Поскольку, как уже было сказано, амфотерные гидроксиды проявляют как свойства кислот, так и свойства оснований, их формула и название также могут быть записаны по-разному: либо как у основания, либо как у кислоты. Соли — это сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов и анионы кислотных остатков. Представленное выше определение описывает состав большинства солей, однако же существуют соли, не попадающие под него. Например, вместо катионов металлов в состав соли могут входить катионы аммония или его органические производные. Также противоречат определению солей выше класс так называемых комплексных солей, которые будут рассмотрены в конце данной темы. Соли, получаемые неполным замещением катионов водорода в двухосновной или более кислоте на катионы металла, называют кислыми. Так, при неполном замещении катионов водорода в серной кислоте на катионы натрия образуется кислая соль NaHSO 4. Соли, которые образуются при неполном замещении гидроксид-ионов в двухкислотных или более основаниях, называют осн о вными солями. Соли, состоящие из катионов двух разных металлов и анионов кислотных остатков только одной кислоты, называют двойными солями. Если соль образована одним типом катионов и двумя типами кислотных остатков, такие соли называют смешанными. Существуют соли, которые не попадают под определение солей как продуктов замещения катионов водорода в кислотах на катионы металлов или продуктов замещения гидроксид-ионов в основаниях на анионы кислотных остатков. Это — комплексные соли. Так, например, комплексными солями являются тетрагидроксоцинкат- и тетрагидроксоалюминат натрия с формулами Na 2 \\\\\\\\\\\\\\[Zn OH 4 \\\\\\\\\\\\\\] и Na\\\\\\\\\\\\\\[Al OH 4 \\\\\\\\\\\\\\] соответственно. Распознать комплексные соли среди прочих чаще всего можно по наличию квадратных скобок в формуле. По типу диссоциации данное вещество следует скорее классифицировать как бескислородную комплексную кислоту. Номенклатура комплексных соединений значительно сложнее, и для сдачи ЕГЭ многого знать из номенклатуры комплексных солей не нужно. Следует уметь называть комплексные соли, получаемые взаимодействием растворов щелочей с амфотерными гидроксидами. Под тривиальными названиями понимают названия веществ не связанные, либо слабо связанные с их составом и строением. Тривиальные названия обусловлены, как правило, либо историческими причинами либо физическими или химическими свойствами данных соединений. Истинный критерий того относится ли гидроксид металла к сильным основаниям — его степень диссоциации, то есть отношение числа продиссоциированных структурных единиц к общему числу растворенных структурных единиц. Гидроксид кальция относится к щелочам, так как кальций щелочноземельный металл. У вас очень хороший материал. Могу ли я воспользоваться им при подготовке к изучению с учениками данной темы? Могу ли я скопировать ваш материал? На страницах вашего сайта много полезного материала, и я в своей работе рекомендую детям использовать его при подготовке. Поэтому, хотелось бы, чтобы как можно меньше допускалось ошибок и неточностей в описании. Вы же знаете, что максимальная валентность азота — четыре, и четвертая связь донорно-акцепторная. Даю именно в том виде, в каком ее дают разработчики ЕГЭ и это более корректно, чем указывать стрелкой. И на какой источник можно сослаться для утверждения класса вещества? Ваш e-mail не будет опубликован. Главная Теория для подготовки к ЕГЭ. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ тривиальная и международная. Классификация неорганических веществ с примерами соединений. Ненавижу химию. Комплексная соль. Такое соединение никогда на ЕГЭ не встречалось и не встретится. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш e-mail не будет опубликован.

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Купить закладку метадона Москва Вешняки

Купить экстази Рудный

Купить Кристаллы Вилюйск

Купить марихуану шишки и бошки Афины

Закладки экстази Бургас

Купить метадон Павлодарская область

Купить шишки закладкой Канарские острова

Купить кокс закладкой Генуя

ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Report Page