ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
__________________________________
ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
__________________________________
📍 Добро Пожаловать в Проверенный шоп.
📍 Отзывы и Гарантии! Работаем с 2021 года.
__________________________________
✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️
✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️
__________________________________
⛔ ВНИМАНИЕ! ⛔
📍 ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН (VPN), ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!
📍 В Телеграм переходить только по ссылке что выше! В поиске тг фейки!
__________________________________
ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Удобная навигация, видео-разборы тем, задачи для самопроверки — всё это в вашем кармане. А ещё раздел с полезными материалами, календарь занятий и уведомления о предстоящих уроках. В настоящее время известно более миллионов соединений, среди которых неорганических насчитывается около тысяч. К простым веществам относятся, например водород, кислород, аргон, бром, магний, азот, золото. Наименьшие частицы простого вещества могут представлять собой один атом, как у инертных газов гелия Н е , неона , аргона , ксенона , содержать два атома водород , кислород , азот , хлор и др. Названия простых веществ обычно совпадают с названиями химических элементов, атомами которых они образованы. Однако одному элементу может соответствовать несколько простых веществ. Аллотропные видоизменения одного элемента могут отличаться либо составом молекул, т. Так, разные по структуре аллотропные видоизменения образует углерод графит, алмаз, карбин, фуллерен, графен , сера ромбическая и моноклинная , фосфор белый , красный, чёрный. Простые вещества делятся на металлы и неметаллы. Металлы обладают рядом общих свойств: характерным «металлическим» блеском, тепло- и электропроводностью, пластичностью, ковкостью. При комнатной температуре все металлы, кроме ртути, находятся в твёрдом агрегатном состоянии. Твёрдые неметаллы, как правило, не обладают характерными для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят электрический ток и теплоту. Некоторые неметаллы при обычных условиях газообразны водород , азот , кислород , фтор , хлор. Единственный жидкий при обычных условиях неметалл — бром. Некоторые простые вещества по внешнему виду напоминают металлы например, имеют металлический блеск , а по некоторым свойствам хрупкость, плохая теплопроводность — неметаллы. Их иногда называют металлоидами. Часто они являются полупроводниками. К числу металлоидов относят галлий, германий, мышьяк, сурьму, селен, теллур. Среди сложных веществ можно выделить неорганические и органические вещества. В состав органических веществ обязательно входит углерод. Состав оксидов выражается общей формулой Э О у , где — число атомов элемента, у — число атомов кислорода. Числовые значения и у определяются степенью окисления элементов. В названиях оксидов вначале указывают слово «оксид» в именительном падеже от латинского названия кислорода «оксигениум» , а затем — название элемента в родительном падеже: — оксид магния, — оксид алюминия. Если элемент образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках римской цифрой указывается численное значение его степени окисления:. Кислотные оксиды иногда называют также ангидридами соответствующих кислот, например: — серный ангидрид, — фосфорный ангидрид. К ним относятся. Основные оксиды образуют только металлы. Примерами основных оксидов являются: и др. Степень окисления металлов в основных оксидах, как правило, равна. Основным оксидам соответствуют основания. Кислотные оксиды могут быть образованы как неметаллами, так и металлами, при этом атомы металлов, входящих в состав кислотных оксидов, имеют высокую степень окисления. Примерами кислотных оксидов являются: и др. Кислотным оксидам соответствуют кислоты. К амфотерным относятся оксиды:. Если металл образует несколько оксидов, в которых он проявляет разные степени окисления, то существует закономерность: с ростом степени окисления металла уменьшаются основные и увеличиваются кислотные свойства образуемых им оксидов. Так, хром образует три оксида: оксид хрома проявляет основные свойства, оксид хрома — амфотерные, а оксид хрома — кислотные. По агрегатному состоянию оксиды бывают твёрдыми , жидкими и газообразными. По растворимости в воде оксиды делятся на растворимые основные оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, практически все кислотные оксиды, кроме и нерастворимые все остальные основные оксиды, амфотерные оксиды,. Некоторые гидроксиды проявляют свойства оснований основные гидроксиды , например. Другие проявляют кислотные свойства кислотные гидроксиды , например и др. Существуют также амфотерные гидроксиды, которые в зависимости от условий способны проявлять либо основные, либо кислотные свойства, например и др. Названия основных гидроксидов составляются из слова «гидроксид» и русского названия элемента в родительном падеже с указанием его степени окисления римскими цифрами если это необходимо. Например: — гидроксид калия, — гидроксид хрома , — гидроксид серы. Для кислотного гидроксида серы более привычным является название «серная кислота». По функциональным признакам к важнейшим классам неорганических соединений относятся основания, кислоты и соли. Общая формула неорганических оснований , где — число гидроксогрупп. С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания — это соединения, образующие при диссоциации в водном растворе из отрицательных ионов только гидроксид-ионы. По современной номенклатуре основания принято называть гидроксидами элементов с указанием степени окисления если она имеет переменное значение , например: — гидроксид натрия, — гидроксид калия, — гидроксид меди , — гидроксид железа. По растворимости в воде : растворимые в воде и нерастворимые в воде. К щелочам относятся:. В водных растворах щёлочи диссоциируют с образованием гидроксид-анионов , вследствие чего изменяют окраску индикаторов лакмус окрашивается в синий цвет :. В растворах щелочей концентрация гидроксид-ионов достаточно высока. Напомним, что абсолютно нерастворимых соединений нет. Поэтому при растворении и диссоциации нерастворимых оснований гидроксид-ионы тоже образуются, но их концентрация чрезвычайно мала и определяется растворимостью основания. Присутствие образующихся гидроксид-ионов даже в очень небольших количествах определяет общие свойства оснований. По кислотности : однокислотные , двухкислотные. Кислотность оснований определяется числом гидроксо-групп в составе основания. По степени электролитической диссоциации основания делятся на сильные щёлочи , слабые гидрат аммония , нерастворимые основания. По летучести : летучие и нелетучие и др. По устойчивости : устойчивые и др. Все основания гидроксиды металлов — твёрдые вещества. Гидроксиды -металлов бесцветны, гидроксиды многих -металлов окрашены. В таблице представлены состав и названия некоторых комплексных анионов, образующихся при взаимодействии амфотерных оксидов и гидроксидов с щелочами. Состав и названия анионов, образующихся при взаимодействии. Общая формула кислот , где — число атомов водорода, а — кислотный остаток. С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислоты — это соединения, образующие при диссоциации в водном растворе из положительных ионов только ионы водорода. В водных растворах кислоты диссоциируют с образованием катионов водорода , вследствие чего изменяют окраску индикаторов лакмус окрашивается кислотами в красный цвет :. Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия элемента, образующего кислоту, суффикс «-о», а затем «-водородная кислота», например: — хлороводородная кислота, — бромоводородная кислота, — сероводородная кислота. Названия кислородсодержащих кислот также образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением «кислота». При этом в название кислоты, в которой элемент находится в высшей степени окисления, оканчивается на «-ная» или «-овая», например, — хлорная кислота, — серная кислота, — мышьяковая кислота. При понижении степени окисления элемента окончания изменяются в последовательности: «-оватая» — хлорноватая кислота , «-истая» — хлористая кислота , «-оватистая» — хлорноватистая кислота. Если одному и тому же оксиду соответствует несколько кислот, то к названию кислоты, содержащей наименьшее число атомов кислорода, добавляется приставка «мета», а к названию кислоты, содержащей наибольшее число атомов кислорода — «орто», например, — метафосфорная кислота, — ортофосфорная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации, соли — это соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов или ион аммония и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков. Соли можно рассматривать как продукты замещения ионов водорода в кислоте другими катионами или как продукты замещения гидроксид-ионов в основаниях на анионы кислотных остатков. При полном замещении образуются средние соли : хлорид магния , сульфат алюминия , фосфат калия и др. При частичном замещении ионов водорода на катионы металлов или ионы аммония образуются кислые соли : гидрокарбонат натрия , гидросульфит калия , гидрофосфат натрия , дигидрофосфат натрия и др. При частичном замещении гидроксид-ионов на анионы кислотных остатков образуются основные соли : гидроксокарбонат меди , гидроксохлорид алюминия , дигидроксохлорид алюминия и др. Соли, образованные ионами двух металлов или ионами металла и ионами аммония и анионами одной кислоты, называются двойными , например — фторид натрия-магния. Существуют также комплексные соли , содержащие комплексные ионы. Примерами комплексных солей являются: гексагидроксоалюминат натрия , — хлорид диамминсеребра , — гексацианоферрат калия жёлтая кровяная соль, — гексацианоферрат калия красная кровяная соль. Соли, образованные одним металлом и двумя кислотами, называются смешанными. Примерами смешанных солей являются: хлорид-гипохлорит кальция или — кальциевая соль хлороводородной и хлорноватистой кислот. Названия солей образуются от названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Название аниона состоит из латинского корня наименования соответствующей кислоты, окончания, приставки если необходимо. Для названия катиона используют русское наименование соответствующего металла или группы атомов, в случае необходимости указывают степень окисления металла. При наименовании солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание — «-ат» для высших степеней окисления, «-ит» для более низких. При названии солей некоторых кислот используется приставка «гипо-» для низких степеней окисления неметалла; для солей хлорной и марганцовой кислот используется приставка «пер-». Например: карбонат кальция , сульфат железа , сульфит железа , ортофосфат натрия , гипохлорит натрия , хлорит калия , хлорат калия , перхлорат калия , перманганат калия , дихромат натрия. Анионы бескислородных кислот называют по общему для бинарных соединений правилу, т. Например, — бромид калия, — хлорид аммония, сульфид меди. В таблице представлены формулы кислот, их названия и названия соответствующих солей. Названия кислот и анионов их солей. Тривиальные названия некоторых солей. Бесплатные вебинары для всех-всех-всех! Меню Подобрать занятия. Учебник Избранные статьи. Скачайте мобильное приложение и читайте Фоксфорд Учебник на телефоне и планшете. Выбирайте формат обучения и получайте знания из любой точки галактики. Скидки действуют до 4 февраля включительно. Выбрать занятия. Классификация и номенклатура неорганических веществ. Содержание Простые и сложные вещества. Простые вещества. Аллотропные модификации. Сложные вещества. Несолеобразующие оксиды. Солеобразующие оксиды. Осн овные оксиды. Кислотные оксиды. Амфотерные оксиды. Амфотерный оксид гидроксид Анионы, образующиеся в растворе щелочи Формула Название аниона тетрагидроксоцинкат-ион тетрагидроксобериллат-ион тетрагидроксокупрат-ион тригидроксоплюмбат II -ион гексагидроксохромат III -ион тетрагидроксоалюминат-ион гексагидроксоалюминат-ион. По основности : одноосновные хлороводородная , азотная и др. Основность кислоты определяется количеством атомов водорода, способных отщепляться от молекулы кислоты в виде ионов при диссоциации и замещаться на атомы металлов. По наличию или отсутствию атомов кислорода в молекуле кислоты: бескислородные хлороводородная , фтороводородная , иодоводородная , сероводородная и др. По растворимости в воде: растворимые азотная , серная , хлороводородная , бромоводородная , и др. По степени диссоциации в водных растворах : сильные хлороводородная , бромоводородная , иодоводородная , азотная , серная , хлорноватая , хлорная и др. По летучести : летучие хлороводородная , сероводородная , уксусная и др. По устойчивости : устойчивые серная , хлороводородная и др. Гексацианоферрат железа -калия. Тригидрат гексацианоферрата калия. Хлорид ртути. Додекагидраты двойных сульфатов трёх- и одновалентных металлов или аммония например, алюмокалиевые квасцы.
Вы точно человек?
ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Цена на кокаин в Новгородская область
ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Классификация и номенклатура неорганических веществ
Сайт купить кокаин Руан Франция
ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Вы точно человек?
ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Купить закладки скорость a-PVP в Сургуте
ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Купить закладки россыпь в Кандалакше
Вы точно человек?
Химическая кобра. Характерные химические свойства классов неорганических соединений. Основной темой на ЕГЭ следует назвать именно знание химических свойств классов неорганических соединений. Про простые вещества я уже рассказал отдельно в предыдущей статье. Здесь же рассмотрим свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Отмечу, что в данном цикле статей подготовки к ЕГЭ по химии именно эта тема была мною затронута в первую очередь, поскольку изучается в 8 классе в четверти, где, как вы понимаете, знания о строении атома и закономерностях распределения электронной плотности Онлайн школа Узбекистан. Основные классы неорганических соединений. Быстрый вопрос по химии:. Указать, к какому классу неорганических соединений относятся перечисленные ниже вещества. Напишите все возможные реакции с серной кислотой. Ba HCO3 2 относится к классу неорганических соединений, известных как бикарбонаты или гидрокарбонаты. Его химическое название - гидрокарбонат бария. Al2O3 относится к классу неорганических соединений, известных как оксиды. Его химическое название - оксид алюминия. Bi NO3 3 относится к классу неорганических соединений, известных как нитраты. Его химическое название - нитрат висмута III. SO2 относится к классу неорганических соединений, известных как оксиды. Его химическое название - диоксид серы. Cu OH 2 относится к классу неорганических соединений, известных как гидроксиды. Его химическое название - гидроксид меди II. Na2CrO4 относится к классу неорганических соединений, известных как хроматы. Его химическое название - хромат натрия. Na2O относится к классу неорганических соединений, известных как оксиды. Его химическое название - оксид натрия. HCl относится к классу неорганических соединений, известных как кислоты. Ее химическое название - соляная кислота. Реакции с серной кислотой:. Также ищут. Поступить в Мед онлайн репетитор по химии Алла Богатырёва. Задание 5 ЕГЭ по химии - классы неорганических соединений. Оксиды, основания, кислоты, соли и гидроксиды. Мария- твой репетитор по химии. Готовимся к ЕГЭ по химии с нуля. Классификация неорганических соединений. Химия - это изи. Ну что, вот и начнем с первого поста. Мы начинаем разбор обширной темы: Основные классы неорганический соединений. В этом посту мы разберем в общем данную тему, а потом каждый класс по отдельности. Начнем с классификации неорганический веществ:. Как мы уже выяснили в неорганической химии есть 4 основных класса Кислоты, Оксиды, Основания, Соли. Пройдем вкратце о каждом из них:. Кислоты — это сложные химические вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков Пример кислотных остатков: CO, SO, Cl-. Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов т. Основания — это сложны вещества, состоящие из металла и гидроксильной группы OH-. Немного о химии Лекция На основании некоторых общих признаков все вещества делят на отдельные группы — классы схема ниже. Зная, к какому классу относится данное вещество, можно заранее предсказать его свойства и некоторые области применения. Простые вещества подразделяют на металлы и неметаллы. Они хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный металлический блеск Химия для всех. Занятие 3. Шевельков А. Обсуждаем книги. В монографии обобщены сведения об основных группах неорганических соединений скандия интерметаллиды, бинарные бескислородные соединения, в том числе галогениды и роданиды, сложные оксиды, гидроксиды, пероксиды, карбонаты, нитраты, фосфаты и фосфиты, ванадаты, сульфаты и сульфиты, а также аналогичные по составу соединения с другими анионами, производными Se,Te,Cr, Mo,W : состав, структура и свойства. Представлены различные типы органических производных скандия, использующихся в аналитической химии. Ряд из них полезен для создания люминесцентных материалов. Проанализированы состояния ионов скандия в водных растворах, устойчивость катионных и анионных форм, методы отделения скандия от многочисленных катионов. Аналитическая химия представлена методами гравиметрии, комплексометрии, спектрометрии, флюорометрии, оксидиметрии, электрохимии, спектрального и активационного анализов. В разделах методов спектрального и активационного анализов представлены оптимальные процессы разложения объектов анализа, в которых скандий сочетается с многообразными элементами, и процессы получения растворимых форм соединений скандия в различных средах. Эта часть дополняет раздел, освещающий методы отделения скандия от различных катионов. Кратко изложены сведения об истории открытия скандия, геохимии, собственных новых минералах и сырьевых источниках, технологии извлечения скандия. Книга представляет интерес для ученых, инженеров, аспирантов и студентов, работающих как в научно-исследовательских и учебных институтах, университетах и академиях, так и на производствах различного профиля, в том числе и в частных фирмах. Это и многое другое вы найдете в книге Неорганическая и аналитическая химия скандия Л. Напишите свою рецензию о книге Л. Комиссарова «Неорганическая и аналитическая химия скандия». Начала химии. Классы неорганических соединений. Наиболее общий обзор классов неорганических соединений. Сегодня мы попытаемся выяснить, какое место в неорганической картине мира занимают такие хорошо известные нам понятия, как кислоты, основания и соли. А так же сделаем попытку, избегая частностей, отразить то общее, что характерно для большинства их представителей. Для этого нам понадобится следующая схема: Как мы видим, центральное место в ней занимают уже обозначенные нами понятия, а так же отдельно вынесены летучие водородные соединения и оксиды Центр дистанционного обучения школьников. Химия, 11 класс. Химия, класс. Обобщающая таблица по взаимодействию классов неорганических соединений. Для сердца, души и работы. Базовый уровень»для обучающихся 10 — 11 классов в ворде. Субботина, В. Алешин, К. Представлены подробные рекомендации по подготовке и выполнению опытов, демонстрирующих основные физико-химические закономерности неорганической химии, свойства простых веществ и соединений элементов. Дано описание основных минералов для каждого из изучаемых элементов. Приведены полезные справочные данные, характеризующие физические и химические свойства простых веществ и неорганических соединений разных классов. Пособие составляет учебно-методический комплект с трехтомным учебником 'Неорганическая химия', 'Практикумом по неорганической химии' и 'Сборником задач по неорганической химии'. Для студентов высших учебных заведений, обучающихся по химическим специальностям. Может быть полезно преподавателям химии учреждений высшего и среднего профессионального образования. Это и многое другое вы найдете в книге Демонстрационные опыты по неорганической химии Н. Напишите свою рецензию о книге Н. Знаменков «Демонстрационные опыты по неорганической химии». Simple Thoughts. Классы неорганических веществ. Для того, чтобы ориентироваться в химии, необходимо разобраться с номенклатурой. Если говорить проще, то необходимо дать определение разным терминам, чтобы понимать, о чем пойдет речь дальше. Изучение чего-либо можно сравнить с просмотром сериала. Необходимо смотреть с первой серии и не пропускать. Иначе, может случиться так, что, пропустив одну серию читать лекцию можешь совершенно выпасть из реальности и уже не будешь понимать, о чем идёт речь. Для удобства разобьем подаваемую информацию на своеобразные серии лекции Гудилин Е. Проще, чем кажется! Неорганическая химия, 8 класс. Тема: 'Как 'составить' химическую реакцию? Новошинский, Н. В данном учебнике изложены первоначальные основы химии. Его отличает нетрадиционный подход к структурированию материала. Книга знакомит школьников с основными химическими понятиями, важнейшими классами неорганических соединений, строением атома и Периодической системой химических элементов Д. В ней содержится большое количество задач с решениями, описания лабораторных опытов и практических работ с элементами исследования. Доступный язык и логическая последовательность изложения материала способствуют быстрому усвоению информации. Учебник полностью соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии. Ему присвоен гриф 'Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации'. Это и многое другое вы найдете в книге Химия. Напишите свою рецензию о книге И. Новошинская «Химия. Учителям химии. Таблица «Применение органических и неорганических веществ». На уроках химии большую помощь учителю и ученикам могут оказать дополнительные материалы, например, таблицы, благодаря которым можно легче изучить новую тему, а также повторить и быстро вспомнить изученное. Таблицы по органической и неорганической химии содержат материал по применению основных классов органических соединений и отдельных представителей класса, а также по применению неорганических соединений неметаллов. Кроме того, в них есть формулы и молекулы отдельных веществ. В первой таблице указаны области применения классов органических соединений и отдельных представителей этих классов Леменовский Д. ТАСС Наука. В России создали новый класс растворителей для переработки ядерных отходов. Специалисты Московского государственного университета им. Ломоносова в составе группы российских ученых разработали новый класс растворителей для отработавшего ядерного топлива. Разработка позволит получать из отходов редкоземельные металлы, сообщила пресс-служба вуза во вторник. Результаты опубликованы в журнале Solvent Extraction and Ion Exchange. Полученные данные вместе с разработанным подходом к изучению комплексных соединений в растворе позволяют подобрать эффективный экстрагент для выделения редкоземельных и переходных металлов из смесей', - говорится в сообщении. Лиганды используются в качестве одного из инструментов деления высокоактивных ядерных отходов на фракции со схожими химическими или физическими свойствами - этот этап нужен для перевода радионуклидов в твердую форму иммобилизации и последующего захоронения. Эффективность реакции, при которой ионы металлов выделяются из раствора с помощью органических соединений, зависит от строения лигандов и механизма их взаимодействия с ионами. Они легче, \\\\\\\\[чем созданные авторами ранее соединения\\\\\\\\], синтезируются и обладают достаточной селективностью', - уточнили в МГУ. В исследовании также приняли участие сотрудники НИЦ 'Курчатовский институт' и Института общей и неорганической химии им. Курнакова РАН. Румянцева М. Лекции - Комплексные соединения.
ТАБЛИЦА НЕОРГАНИЧЕСКИХ И КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ