Свойства водыпри различных температурах
Свойства водыпри различных температурахСкачать файл - Свойства водыпри различных температурах
Рассмотрены физические свойства воды: Свойства представлены при различных температурах в виде таблиц. Такая температурная зависимость плотности характерна только для воды. Другие распространенные жидкости не имеют максимума плотности на этой кривой — их плотность равномерно снижается по мере роста температуры. Какова плотность воды или ее удельная масса при этих температурах можно узнать в таблице ниже. Значения в таблице относятся к пресной или дистиллированной воде. Плотность соленой воды и водных растворов солей можно узнать в этой таблице. Удельная масса воды при нормальных условиях значительно отличается от ее плотности при высоких температурах. Смена агрегатного состояния воды приводит к существенному изменению ее плотности. Следует отметить, что значение плотности воды почти в раз больше плотности воздуха при нормальных условиях. В таблице представлены следующие физические свойства воды: Физические свойства воды существенно зависят от ее температуры. Наиболее сильно эта зависимость выражена у таких свойств, как удельная энтальпия и динамическая вязкость. Другие физические свойства воды, например, коэффициент поверхностного натяжения, число Прандтля и плотность уменьшаются при росте ее температуры. Такое свойство воды, как теплопроводность или правильнее — коэффициент теплопроводности при нагревании имеет тенденцию к увеличению. Температуропроводность H 2 O также увеличивается при росте ее температуры. Размерность физических свойств воды выражена в единицах СИ. Каждому значению температуры, при которой вода находится в состоянии насыщения, соответствует давление ее насыщенного пара. При этих параметрах жидкость и ее пар находятся в состоянии насыщения или термодинамического равновесия. Свойства воды на линии насыщения имеют зависимость от температуры. Другие свойства воды такие, как плотность, теплопроводность, удельная теплоемкость, температуропроводность при росте ее температуры имеют тенденцию к снижению своих значений. Снижение теплопроводности связано с увеличением как температуры, так и давления насыщенной жидкости. В таблице представлены значения теплопроводности воды в жидком состоянии при нормальном атмосферном давлении. Вода при нагревании становиться более теплопроводной — ее коэффициент теплопроводности увеличивается. Таким образом, следует отметить, что изменение давления влияет как на температуру кипения воды, так и на величину ее теплопроводности. Высокая теплопроводность воды достигается за счет роста давления — при повышении давления коэффициент теплопроводности воды увеличивается. Черта под значениями в таблице означает фазовый переход воды в пар, то есть цифры под чертой относятся к пару, а выше ее — к воде. Теплопроводность в таблице указана в степени 10 3. Не забудьте разделить на ! Также по свойствам воды много информации в этом справочнике. Я ищу информацию о свойствах воды при сверхвысоких давлениях, до максимально исследованных значений. Есть ли данные для величин от атмосфер? Олег, есть данные только при атм. После таблицы свойств воды от 0 до С есть ошибочное замечание о том, что приведенные в ней значения теплопроводности надо на что-то делить. Втаблице все указано верно. Есть какое-то официальное решение? Было бы любопытно ознакомиться. Как известно, единица измерения коэффициента теплопроводности следует из его физического смысла, в котором фигурирует изменение температуры на один градус, причем не важно градус это Кельвина или Цельсия. Ошибочное замечание после таблицы удалено. Ваш e-mail не будет опубликован. Поставьте этот флажок, чтобы первым узнавать о появлении новых статей на сайте. Подписаться, не комментируя Все комментарии модерируются. Плотность, теплопроводность и удельная теплоемкость строительных и других популярных материалов. Более материалов в таблице! Подробные таблицы значений плотности воды, ее теплопроводности и других теплофизических свойств в зависимости от температуры…. Таблицы физических свойств воздуха: Теплопроводность стали и чугуна В таблице представлены значения теплопроводности стали и чугуна. Представлены сведения о химических и физических свойствах карбидов металлов: Плотность мяса Плотность мяса зависит от его температуры, жирности и содержания влаги. Теплопроводность металлов в зависимости от температуры В таблице представлена теплопроводность металлов в зависимости от температуры…. Представлена таблица свойств дизельного топлива в зависимости от температуры. В таблице представлена температурная зависимость теплофизических свойств цинка Zn таких, как плотность, теплоемкость, температуропроводность, теплопроводность…. Таблицы свойств водяного пара: Теплопроводность, теплоемкость и плотность олова зависят от температуры и структуры этого металла. Плотность теста и хлеба В таблице указаны значения плотности теста различных хлебобулочных изделий после таких…. Свойства веществ Человек Свойства материалов Стройматериалы Металлы и сплавы Пластмасса и пластик Оксиды Древесина Керамика и стекло Минералы Элементы Материалы разные Свойства газов Неорганические газы Органические газы Газовые смеси Газы разные Свойства жидкостей Вода и растворы Топливо и масла Органические жидкости Жидкости разные Свойства продуктов Молочные продукты Мясо и рыба Кулинария и хлеб Овощи и фрукты Продукты разные Справочники Познавательно Это интересно. Вода и растворы Свойства веществ. Вязкость воды H2O Температура замерзания глицерина, спирта, этиленгликоля Вязкость и плотность растворов щелочей 7. Черепанов Виктор Яковлевич - д. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш e-mail не будет опубликован. Подписаться Введите адрес электронной почты, чтобы первым узнавать о появлении новых статей на сайте Leave Blank: Вы сможете отписаться в любое время Инструкции по отписке включены в каждое сообщение. Разделы Свойства материалов 78 Свойства газов 25 Свойства жидкостей 30 Свойства продуктов 17 Справочники 37 Познавательно 74 Это интересно 4. Новые статьи Свойства карбидов металлов гафния, хрома, титана, вольфрама и др. Температурный коэффициент линейного расширения стали Теплопроводность кирпича, сравнение кирпича по теплопроводности Плотность молибдена, его теплопроводность и удельная теплоемкость Характеристики масла АМГ
Физические основы гидрологических явлении и процессов
Распространение воды на планете Земля. Физические свойства воды, их аномальность. Структура и формы льда. Структура и перестройка структуры воды. Вода в нашей жизни - самое обычное и самое распространенное вещество. Однако с научной точки зрения это самая необычная, самая загадочная жидкость. Пожалуй, только жидкий гелий может соперничать с ней. Но необычные свойства жидкого гелия такие, как сверхтекучесть проявляются при очень низких температурах вблизи абсолютного нуля и обусловлены специфическими квантовыми законами. Поэтому жидкий гелий - это экзотическое вещество. Вода же в нашем сознании является прообразом всех жидкостей, и тем более удивительно, когда мы называем ее самой необычной. Но в чем же заключается необычность воды? Дело в том, что трудно назвать какое-либо ее свойство, которое не было бы аномальным, то есть ее поведение в зависимости от изменения температуры, давления и других факторов существенно отличается от такового у подавляющего большинства других жидкостей, у которых это поведение похоже и может быть объяснено из самых общих физических принципов. К таким обычным, нормальным жидкостям относятся, например, расплавленные металлы, сжиженные благородные газы за исключением гелия , органические жидкости бензин, являющийся их смесью, или спирты. Вода имеет первостепенное значение при большинстве химических реакций, в частности и биохимических. Связь между водой и жизнью столь велика, что даже позволила В. Вода — вещество привычное и необычное. Известный советский ученый академик И. Но трудность в том, что подавляющая часть пресной воды на Земле находится в таком состоянии, которое делает её труднодоступной для человека. Молекулы воды обнаружены в межзвёздном пространстве. Вода входит в состав комет, большинства планет солнечной системы и их спутников. Атомы водорода и кислорода, образующие воду, или окись водорода, могут иметь различные массовые числа и отличаться друг от друга своими физико-химическими свойствами, но при этом они имеют одинаковый электрический заряд атомных ядер и поэтому занимают в периодической системе элементов одно и то же место. Такие разновидности атомов одного и того же химического элемента называются изотопами. Известны пять водородов и пять кислородов. Правда, по два из них 4 H, 5 H, 14 O и 15 O радиоактивны и очень короткоживущи. Наиболее широко известны следующие изотопы водорода: Эти шесть изотопов могут образовывать 18 изотопических разновидностей воды: На Земле на атомов протия приходится один атом дейтерия, а в межзвездочном пространстве один атом дейтерия приходится уже на атомов протия. Молекула воды состоит из двух атомов водорода Н и одного атома кислорода О. Все многообразие свойств воды и необычность их проявления в конечном счете определяются физической природой этих атомов и способом их объединения в молекулу. В отдельной молекуле воды ядра водорода и кислорода расположены так относительно друг друга, что образуют как бы равнобедренный треугольник со сравнительно крупным ядром кислорода на вершине и двумя мелкими ядрами водорода у основания. В молекуле воды имеются четыре полюса зарядов: Такая ассиметричность распределения электрических зарядов воды обладает ярко выраженными полярными свойствами; она является диполем с высоким дипольным моментом -1,87 дебай. Благодаря этому молекулы воды стремятся нейтрализовать электрическое поле. Под воздействием диполей воды на поверхности погруженных в нее веществ межатомные и межмолекулярные силы ослабевают в 80 раз. Столь высокая диэлектическая проницаемость из всех известных веществ присуща только воде. Этим объясняется ее способность быть универсальным растворителем. Помогая' контактирующим с ней молекулам разлагаться на ионы например, солям кислот , сама вода проявляет большую устойчивость. Вода химически не изменяется под действиям большинства тех соединений, которые она растворяет, и не изменяет их. Это характеризует ее инертным растворителем, что важно для живых организмов на нашей планете, поскольку необходимые их тканям питательные вещества поступают в водных растворах в сравнительно устойчивом виде. Как растворитель вода многократно используется, неся в своей структуре память о ранее растворенных в ней веществах. Молекулы в объеме воды сближаются противоположными зарядами, возникают межмолекулярные водородные связи между ядрами водорода и неподеленными электронами кислорода, насыщая электронную недостаточность водорода одной молекулы воды и фиксируя его по отношению к кислороду другой молекулы. Тетраэдрическая направленность водородного облака позволяет образовать четыре водородные связи для каждой водной молекулы, которая благодаря этому может ассоциировать с четырьмя соседними. В такой модели углы между каждой парой линий, соединяющих центр атом О с вершинами, равны ,5 С. Водородные связи в несколько раз слабее ковалентных связей, объединяющих атомы кислорода и водорода. Микромолекулярная структура воды с большим количеством полостей позволяет ей, разрывая водородные связи, присоединять молекулы или части молекул других веществ, способствуя их растворению. Сравнивая воду - гидрид кислорода с гидридами элементов, входящих в одну с кислородом подгруппу периодической системы Д. Менделеева, следовало бы ожидать, что вода должна кипеть при - 70 о С, а замерзать при - 90 о С. Но в обычных условиях вода замерзает при 0 о С. Такое резкое отклонение от установленной закономерности как раз и объясняется тем, что вода является ассоциированной жидкостью. Ассоциированность ее сказывается и на очень высокой теплоте парообразования. Так, для того чтобы испарить 1 г воды, нагретой до о С, требуется вшестеро больше тепла, чем для нагрева такого же количества воды от 0 до 80 о С. Благодаря этому вода является мощнейшим энергоносителем на нашей планете. По сравнению с другими веществами, она способна воспринимать гораздо больше тепла, существенно не нагреваясь. Вода выступает как бы регулятором температуры, сглаживая благодаря своей большой теплоемкости резкие температурные колебания. В интервале от 0 до 37 о С теплоемкость ее падает и только после 37 о С начинает повышаться. Минимум теплоемкости воды соответствует температуре 36 - 39 о С - нормальной температуре человеческого тела. Благодаря этому возможна жизнь теплокровных животных, в том числе и человека. Плотность воды при переходе ее из твердого состояния в жидкое не уменьшается, как почти у всех других веществ, а возрастает. Казалось бы, за эталон для физических констант следовало бы выбрать такое вещество, которое ведет себя самым нормальным, обычным образом. А получилось как раз наоборот. И первое, самое поразительное, свойство воды заключается в том, что вода принадлежит к единственному веществу на нашей планете, которое в обычных условиях температуры и давления может находиться в трех фазах, или трех агрегатных состояниях: Всем известна аномалия плотности. Во-первых, после таяния льда плотность увеличивается, проходит через максимум при 4 о С и только затем уменьшается с ростом температуры. В обычных жидкостях плотность всегда уменьшается с температурой. Чем больше температура, тем больше тепловая скорость молекул, тем сильнее они расталкивают друг друга, приводя к большей рыхлости вещества. Разумеется, и в воде повышение температуры увеличивает тепловую скорость молекул, но почему-то это приводит в ней к понижению плотности только при высоких температурах. Вторая аномалия плотности состоит в том, что плотность воды больше плотности льда благодаря этому лед плавает на поверхности воды, вода в реках зимой не вымерзает до дна и т. Обычно же при плавлении плотность жидкости оказывается меньше, чем у кристалла. Это тоже имеет простое физическое объяснение. В кристаллах молекулы расположены регулярно, обладают пространственной периодичностью - это свойство кристаллов всех веществ. Но у обычных веществ молекулы в кристаллах, кроме того, плотно упакованы. После плавления кристалла регулярность в расположении молекул исчезает, и это возможно только при более рыхлой упаковке молекул, то есть плавление обычно сопровождается уменьшением плотности вещества. Такого рода уменьшение плотности очень мало: То есть скачок плотности при плавлении льда аномален не только по знаку, но и по величине. В последнее время много внимания уделяется изучению свойств переохлажденной воды, то есть остающейся в жидком состоянии ниже точки замерзания 0 о С. Переохладить воду можно либо в тонких капиллярах, либо - еще лучше - в виде эмульсии: Что же происходит с аномалией плотности при переохлаждении воды? Она ведет себя странно. С одной стороны, плотность воды сильно уменьшается по мере переохлаждения то есть первая аномалия усиливается , но, с другой стороны, она приближается к плотности льда при понижении температуры то есть вторая аномалия ослабевает. Вот еще пример аномалии воды: Обычно сжимаемость жидкости растет с температурой: Вода обнаруживает такое нормальное поведение только при высоких температурах. При низких же сжимаемость ведет себя противоположным образом, в результате чего в ее температурном поведении появляется минимум при 45 о С. На этих двух примерах мы видим, что необычные свойства воды характеризуются экстремальным поведением, то есть появлением максимумов как в плотности или минимумов как в сжимаемости на кривых их зависимостей от температуры. Такие экстремальные зависимости означают, что в воде имеет место противоборство двух процессов, каждый из которых обусловливает противоположное поведение рассматриваемого свойства. Один процесс - это обычное тепловое движение, усиливающееся с ростом температуры и делающее воду как и любую другую жидкость более раз упорядоченной; другой процесс необычный, присущий только воде, за счет него вода становится более упорядоченной при низких температурах. Разные свойства воды по-разному чувствительны к этим двум процессам, и поэтому положение экстремума наблюдается для каждого свойства при своей температуре. Из всех жидкостей более высокое поверхностное натяжение имеет только ртуть. Оно проявляется в том, что вода постоянно стремится стянуть, сократить свою поверхность, хотя она всегда принимает форму емкости, в которой находится в данный момент. Вода лишь кажется бесформенной, растекаясь по любой поверхности. Сила поверхностного натяжения заставляет молекулы ее наружного слоя сцепляться, создавая упругую внешнюю пленку. Свойства пленки также определяются замкнутыми и разомкнутыми водородными связями, ассоциатами различной структуры и разной степени упорядоченности. Благодаря пленке некоторые предметы, будучи тяжелее воды, не погружаются в воду например, осторожно положенная плашмя стальная иголка. Многие насекомые водомерки, ногохвостки и др. Более того, живые существа приспособились использовать даже внутреннюю сторону водной поверхности. Личинки комаров повисают на ней с помощью не смачиваемых щетинок, а маленькие улитки - прудовики и катушки - ползают по ней в поисках добычи. Высокое поверхностное натяжение позволяет воде принимать шарообразную форму при свободном падении или в состоянии невесомости: Струя химически чистой воды сечением 1 см 2 по прочности на разрыв не уступает стали того же сечения. Водную струю как бы цементирует сила поверхностного натяжения. Поведение воды в капиллярах подчиняется и более сложным физическим закономерностям. Сент-Дьердьи отмечал, что в узких капиллярах возникают структурно упорядоченные слои воды вблизи твердой поверхности. Структурирование распространяется в глубь жидкой фазы на толщину слоя порядка десятков и сотен молекул ранее предполагали, что упорядоченность ограничивается лишь мономолекулярным слоем воды, примыкающим к поверхности. Особенности структурирования воды в капиллярных системах позволяют с определенным основанием говорить о капиллярном состоянии воды. В природных условиях это состояние можно наблюдать у так называемой поровой воды. В виде тончайшей пленки она устилает поверхность полостей, пор, трещин пород и минералов земной коры. Развитые межмолекулярные контакты с поверхностью твердых тел, особенности структурной упорядоченности, вероятно, и являются причиной того, что поровая вода замерзает при более низкой температуре, чем обычная - свободная - вода. Исследования показали, что при замерзании связанной воды проявляются не только изменения ее свойств, - иными становятся и свойства тех горных пород, с которыми она непосредственно соприкасается. Что же это за необычный процесс, происходящий в воде и делающий ее непохожей на другие жидкости? Чтобы уяснить его физическую сущность, рассмотрим еще одну, на мой взгляд, самую сильную аномалию воды - температурное поведение ее теплоемкости. Величина теплоемкости, как известно, показывает, сколько нужно затратить тепла, чтобы поднять температуру вещества на один градус. Другое дело - вода. Такого огромного скачка теплоемкости при плавлении не наблюдается ни у одного другого вещества: Во льду энергия, подводимая для нагревания, тратится в основном на увеличение тепловой скорости молекул. Скачок теплоемкости после плавления означает, что в воде открываются какие-то новые процессы и очень энергоемкие , на которые тратится, подводимое тепло и которые обусловливают появление избыточной теплоемкости. Такая избыточная теплоемкость и, следовательно, упомянутые энергоемкие процессы существуют во всем диапазоне температур, при которых вода находится в жидком состоянии. Она исчезает только в паре, то есть эта аномалия является свойством именно жидкого состояния воды. Теплоемкость воды аномальна не только по своему значению. Удельная теплоемкость разная при различных температурах, причем характер температурного изменения удельной теплоемкости своеобразен: Минимальное значение удельной теплоемкости воды обнаружено при температуре 36,79 o С, а ведь это нормальная температура человеческого тела! Нормальная температура почти всех теплокровных живых организмов также находится вблизи этой точки. При сильном переохлаждении теплоемкость сильно возрастает, то есть аномальный вклад в нее еще больше увеличивается. Переохлажденная вода еще более аномальна, чем обычная. Охлаждаясь, вода ведет себя как многие другие соединения: Но при 4 о С точнее, при 3,98 о С наступает кризисное состояние: С этого момента начинается упорядочение взаимного расположения молекул, складывается характерная для льда гексагональная кристаллическая структура. Каждая молекула в структуре льда соединена водородными связями с четырьмя другими. Это приводит к тому, что в фазе льда образуется ажурная конструкция с ' каналами' между фиксированными молекулами воды. В водных растворах некоторых органических веществ вокруг молекул примесей возникают упорядоченные группы водных молекул своеобразные зоны 'жидкого льда', имеющие кубическую структуру, которая отличается большой рыхлостью по сравнению с гексагональной. Появление такого льда вызывает значительное расширение всей замерзшей массы. При появлении льда разрушаются связи не только дальнего, но и ближнего порядка. Этим объясняется сжатие льда при таянии и большая по сравнению с ним плотность образующейся воды. Молекулы образуют слои, причем каждая из них связана с тремя молекулами, принадлежащими к тому же слою, и с одной — из соседнего слоя. Характерной особенностью структуры льда является то, что в ней молекулы упакованы рыхло. Во льду же их всего четыре. Казалось бы, рыхлость упаковки частиц, то есть наличие в ней больших объемов не заполненного молекулами пространства, должна приводить к неустойчивости структуры. Например, можно было бы ожидать, что при сжатии льда внешним давлением сетка водородных связей будет разрушаться, пустоты структуры будут с легкостью схлопываться, заполняясь молекулами, вырванными из этой сетки. Но не тут-то было! На самом деле сетка водородных связей не разрушается, а перестраивается. Сейчас известно десять форм льда, устойчивых при высоких давлениях. И у всех сохраняется четырежды координированная сетка водородных связей, то есть каждая молекула воды сохраняет в них все свои четыре водородные связи. I — обычный лед, существующий при давлении до атм. III — также тяжелее воды и может непосредственно быть получен из льда I ;. V — может существовать при давлениях от до атм. V I — плотнее льда V , при давлении около 21 атм. Структура льда, у которой все углы между соседними водородными связями равны тетраэдрическому углу, обладает минимальной плотностью наибольшей рыхлостью , возможной для четырежды координированных сеток. Итак, при внешних воздействиях повышении давления сетка водородных связей во льду не разрушается, а перестраивается, сохраняя свою четверную координацию. Более выгодным оказывается не разорвать некоторые водородные связи, а сохранить их все, лишь деформируя сетку, несколько изменяя углы между связями. В этой удивительной структурной устойчивости состоит важнейшее свойство сеток водородных связей между молекулами воды. Теперь легко представить себе, что происходит при плавлении льда. Сетка водородных связей и здесь не должна разрушаться, но кристаллический порядок должен исчезнуть. Это означает, что каждая молекула воды и в жидком состоянии должна сохранить свои четыре водородные связи, но углы между ними будут отличаться от qТ , что и приводит к повышению ее плотности по сравнению со льдом Ih. Чем же отличается структура сетки водородных связей в жидкой воде от структур сеток в формах льда, стабильных при высоких давлениях? В отличие от льда в водной сетке невозможно выделить участки в разных ее местах, которые были бы тождественны по структуре. Сетка в воде случайная. В ней углы между связями отклоняются от qТ не по какому-то определенному закону, как в кристаллах, а случайно. В кристалле вокруг каждой молекулы соседние частицы расположены одинаково, в жидкости же окружение каждой молекулы устроено особым но случайным образом. По этой причине структуру случайной сетки невозможно установить рентгеноструктурным анализом, который вскрывает закономерности только единообразно окруженных частиц. Значит, молекулярную структуру воды, то есть конкретное положение всех ее молекул, невозможно определить экспериментально. Здесь нужно использовать другие методы исследования и прежде всего моделирование. При помощи компьютера можно моделировать движения не очень большого ансамбля частиц около тысячи и получать информацию о положении каждой молекулы, если сделать определенные модельные предположения о законах их взаимодействия. Этой увлекательной задачей занимаются сейчас ученые во всем мире. Все исследователи согласны в том, что основой структуры является сетка водородных связей, охватывающая все молекулы воды; разногласия касаются в основном устройства этой сетки. Итак, наиболее реалистической картиной структуры воды является случайная четырежды координированная сетка водородных связей. Такая общая идея вполне достаточна для нашего обсуждения. Как объяснить с этой точки зрения аномалии воды? Всякие изменения сетки при внешних воздействиях могут быть: Удлинение всех связей при увеличении температуры относится к изменениям первого рода и является общим для всех веществ, включая воду. Но в воде существенную роль играет и второй фактор. При низких температурах структура более упорядочена, то есть углы между водородными связями в сетке в меньшей степени отклоняются от тетраэдрического угла qТ , поэтому она более ажурна более рыхла, имеет меньшую плотность и ее труднее деформировать. При изменении температуры сетка перестраивается, меняет свою структуру. Это нужно понимать не только как изменение углов между связями, но и как изменение характера связности узлов сетки молекул: Но если при низких температурах, в кристаллической фазе структура каждой из десяти форм льда оставалась неизменной в конечном интервале температур и перестройка сетки происходила при переходе от одной дискретной формы к другой, то в жидкости структура сетки водородных связей перестраивается при изменении температуры непрерывно. Диаграмма состояния или фазовая диаграмма представляет собой графическое изображение зависимости между величинами, характеризующими состояние системы, и фазовыми превращениями в системе переход из твердого состояния в жидкое, из жидкого в газообразной и т. Диаграммы состояния широко применяются в химии. Для однокомпонентных систем обычно используются диаграммы состояния, показывающие зависимость фазовых превращений от температуры и давления, они называются диаграммами состояния в координатах Р—Т. На рисунке приведена в схематической форме диаграмма состояния воды. Любой точке на диаграмме отвечают определенные значения температуры и давления. Она состоит из трех кривых, разграничивающих все возможные температуры и давления на три области, отвечающие льду, жидкости и пару. Рассмотрим каждую из кривых более подробно. Начнем с кривой ОА , отделяющей область пара от области жидкого состояния. Представим себе цилиндр, из которого удален воздух, после чего в него введено некоторое количество чистой, свободной от растворенных веществ, в том числе от газов, воды; цилиндр снабжен поршнем, который закреплен в некотором положении. Через некоторое время часть воды испарится, и над ее поверхностью будет находиться насыщенный пар. Можно измерить его давление и убедиться в том, что оно не изменяется с течением времени и не зависит от положения поршня. Если увеличить температуру всей системы и вновь измерить давление насыщенного пара, то окажется, что оно возросло. Повторяя такие измерения при различных температурах, найдем зависимость давления насыщенного водяного пара от температуры. Кривая ОА называется кривой равновесия жидкость—пар или кривой кипения. В таблице приведены значения давления насыщенного водяного пара при нескольких температурах. Попытаемся осуществить в цилиндре давление, отличное от равновесного, например, меньшее, чем равновесное. Если пытаться создать давление, превышающее равновесное, то этого можно достичь, лишь опустив поршень до поверхности воды. Иначе говоря, точкам диаграммы, лежащим выше или левее кривой ОА, отвечает область жидкого состояния. Наметим по одной точке в обеих областях и будем двигаться от них горизонтально влево. Этому движению точек на диаграмме отвечает охлаждение жидкости или пара при постоянном давлении. Проводя аналогичные опыты при других давлениях, придем к кривой ОС, отделяющей область жидкой воды от области льда. Двигаясь по горизонтали влево в области пара в нижнею части диаграммы , аналогичным образом придем к кривой 0В. Это—кривая равновесия твердое состояние—пар, или кривая сублимации. Ей отвечают те пары значений температуры к давления, при которых в равновесии находятся лед и водяной пар. Все три кривые пересекаются в точке О. Координаты этой точки—это единственная пара значений температуры и давления,. Она носит название тройной точки. Кривая плавления исследована до весьма высоких давлений, В этой области обнаружено несколько модификаций льда на диаграмме не показаны. Справа кривая кипения оканчивается в критической точке. При температуре, отвечающей этой точке,— критической температуре — величины, характеризующие физические свойства жидкости и пара, становятся одинаковыми, так что различие между жидким и парообразным состоянием исчезает. Существование критической температуры установил в г. Менделеев, изучая свойства жидкостей. Он показал, что при температурах, лежащих выше критической, вещество не может находиться в жидком состоянии. Эндрьюс, изучая свойства газов, пришел к аналогичному выводу. Критические температура и давление для различных веществ различны. Одной из особенностей воды, отличающих ее от других веществ, является понижение температуры плавления льда с ростом давления. Кривая плавления ОС на диаграмме состояния воды идет вверх влево, тогда как почти для всех других веществ она идет вверх вправо. Так, плавление льда или кристаллизация воды отвечает точке D , кипение воды—точке Е, нагревание или охлаждение воды — отрезку DE и т. Диаграммы состояния изучены для ряда веществ, имеющих научное или практическое значение. Однако на диаграммах состояния различных веществ могут быть особенности. Теперь мы сможем объяснить происхождение многочисленных аномалий воды. Первая - резкое увеличение плотности при плавлении льда - связана с тем, что сетка водородных связей льда сильно искажается после плавления: Вторая определяется тепловой перестройкой структуры водной сетки. Чем ниже температура, тем ажурнее становится сетка, обусловливая уменьшение плотности при понижении температуры ниже 4 С. При высоких температурах перестройка структуры сетки уже мало влияет на плотность, поскольку сетка здесь сильно отличается от ажурной тетраэдрической конфигурации. Тогда становится видным общее для всех веществ нормальное явление увеличения расстояний между частицами при нагревании. Хотя углы между водородными связями при этом приближаются к тетраэдрическим, но структура ажурной случайной водной сетки при низких температурах не имеет ничего общего с регулярной структурой льда Ih. Аналогичным образом можно объяснить аномальное поведение и других свойств воды при низких температурах, например, сжимаемости. Общая причина такого аномального поведения заключается в том, что при низких температурах сетка водородных связей воды еще не очень искажена по сравнению с тетраэдрической конфигурацией, и при изменении температуры имеет первостепенное значение перестройка структуры этой сетки, которая и определяет аномальный вклад в поведение наблюдаемого нами свойства воды. При высоких температурах, когда водная сетка сильно деформирована, ее перестройка оказывает меньшее влияние на наблюдаемое свойство и вода ведет себя, как и все обычные жидкости. Чтобы деформировать сетку при изменении температуры, перестроить ее структуру, нужно затратить энергию; это и объясняет аномальный вклад в теплоемкость. Изменение структуры сетки можно назвать изменением ее конфигурации, поэтому аномальный вклад в теплоемкость, который описывает затраты энергии на изменение структуры сетки при увеличении температуры на один градус , называют конфигурационной теплоемкостью. Это означает, что сетка водородных связей в воде существует на всем интервале существования жидкости - от точки плавления до точки кипения: От кристалла к раствору. Химия для поступающих в ВУЗы. Такая ассиметричность распределения электрических зарядов воды обладает ярко выраженными полярными свойствами; она является диполем с высоким дипольным моментом -1,87 дебай Благодаря этому молекулы воды стремятся нейтрализовать электрическое поле.
ВЯЗКОСТЬ ВОДЫ ПРИ РАЗНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ
Расписание автобусов воткинск пермь
Тюнинг лада калина 1 своими руками
Плотность воды, теплопроводность и физические свойства H2O
Под одеждой история дизайна нижнего белья