Строениеи свойства неорганических соединений металлов

Вопрос 22:

=== Скачать файл ===

Sign in Recent Site Activity Report Abuse Print Page Powered By Google Sites. Простые и сложные вещества. Классификация и номенклатура органических соединений. Неорганическая химия — раздел химии, связанный с изучением строения, реакционной способности и свойств всех химических элементов и их неорганических соединений. Это область охватывает все химические соединения, за исключением органических веществ класса соединений, в которые входит углерод, за исключением нескольких простейших соединений, обычно относящихся к неорганическим. Различие между органическими и неорганическими соединениями, содержащими углерод, являются по некоторым представлениям произвольными. Неорганическая химия изучает химические элементы и образуемые ими простые и сложные вещества кроме органических соединений. Обеспечивает создание материалов новейшей техники. Число известных на г. Теоретическим фундаментом неорганической химии является периодический закон и основанная на нём периодическая система Д. Важнейшая задача неорганической химии состоит в разработке и научном обосновании способов создания новых материалов с нужными для современной техники свойствами. В России исследованиями в области неорганической химии занимаются Институт неорганической химии им. Николаева СО РАН ИНХ СО РАН, Новосибирск , Институт общей и неорганической химии им. Исторически название неорганическая химия происходит от представления о части химии, которая занимается исследованием элементов, соединений, а также реакций веществ, которые не образованы живыми существами. Однако со времен синтеза мочевины из неорганического соединения цианата аммония NH 4 OCN , который совершил в году выдающийся немецкий химик Фридрих Вёлер, стираются границы между веществами неживой и живой природы. Так, живые существа производят много неорганических веществ. С другой стороны, почти все органические соединения можно синтезировать в лаборатории. Однако деление на различные области химии является актуальным и необходимым, как и раньше, поскольку механизмы реакций, структура веществ в неорганической и органической химии различаются. Это позволяет проще систематизировать методы и способы исследования в каждой из отраслей. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF 2. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом. Они не относятся к категории оксидов. Na 2 O — оксид натрия, Al 2 O 3 — оксид алюминия. Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия без пробела. Например, Cu 2 О — оксид меди I , CuO — оксид меди II , FeO — оксид железа II , Fe 2 О 3 — оксид железа III , Cl 2 O 7 — оксид хлора VII. Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: Также распространены исторически сложившиеся тривиальные названия оксидов, например угарный газ CO, серный ангидрид SO 3 и т. Оксиды с низшими степенями окисления субоксиды иногда по старой русской номенклатуре называют закись англ. Эта номенклатура, однако, не отличается последовательностью, поэтому такие названия следует рассматривать скорее как традиционные. Некоторые оксиды, например SiO 2 , с водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают косвенным путём. Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:. При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:. При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:. Взаимодействие простых веществ за исключением инертных газов, золота и платины с кислородом:. При горении в кислороде щелочных металлов кроме лития , а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды:. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие:. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при сжигании кокса с выделением летучего оксида:. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами:. Соли — класс химических соединений, состоящих из катионов и анионов. В роли катионов в солях могут выступать катион металлов, ониевые катионы. Средние нормальные соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Гидратные соли кристаллогидраты — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Названия солей образуются из двух слов: Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках и без пробела: Степень гидратации отражают численной приставкой. Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода или другие оксиды:. Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:. Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции образуется газ, осадок или вода ; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:. Основания — класс химических соединений. Название основания обычно состоит из двух слов: Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Согласно протонной теории кислот и оснований, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются. Понятие основания в химию было впервые введено французским химиком Гийомом Франсуа Руэлем в году. Он отметил, что кислоты, известные в те времена как летучие жидкости например, уксусная или соляная кислоты , превращаются в кристаллические соли только в сочетании с конкретными веществами. Взаимодействие сильноосновного оксида с водой позволяет получить сильное основание или щёлочь. Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя. Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы. Также основание можно получить при взаимодействии щелочного или щелочноземельного металла с водой. Гидроксиды щелочных металлов в промышленности получают электролизом водных растворов солей: Некоторые основания можно получить реакциями обмена: В водных растворах основания диссоциируют, что изменяет ионное равновесие: При взаимодействии с кислотой происходит реакция нейтрализации и образуется соль и вода: Амфотерные основания могут реагировать с щелочами с образованием гидроксокомплексов: Основания реагируют с кислотными или амфотерными оксидами с образованием солей: Основания вступают в обменные реакции реагируют с растворами солей: Слабые и нерастворимые основания при нагреве разлагаются на оксид и воду: Кислоты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим. Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды: Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды: Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды реакция нейтрализации: Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: Для органических кислот характерна реакция этерификации взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды: Химия Алхимия Периодическая система менделеева Простые и сложные вещества. Неорганическая химия Неорганическая химия — раздел химии, связанный с изучением строения, реакционной способности и свойств всех химических элементов и их неорганических соединений. История определения Исторически название неорганическая химия происходит от представления о части химии, которая занимается исследованием элементов, соединений, а также реакций веществ, которые не образованы живыми существами. Классификация В зависимости от химических свойств различают: Химические свойства Основные оксиды 1. При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: Взаимодействие простых веществ за исключением инертных газов, золота и платины с кислородом: При горении в кислороде щелочных металлов кроме лития , а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды: Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде: Термическое разложение оснований или кислот: Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие: Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре: Взаимодействие солей с кислотными оксидами при сжигании кокса с выделением летучего оксида: Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями: При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли: Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами: Соли Соли — класс химических соединений, состоящих из катионов и анионов. Типы солей Средние нормальные соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Названия солей Названия солей образуются из двух слов: Методы получения Существуют различные методы получения солей: Взаимодействие оснований с неметаллами, например, с галогенами: Химические свойства Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода или другие оксиды: Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции образуется газ, осадок или вода ; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: Некоторые соли разлагаются при нагревании: Согласно протонной теории кислот и оснований, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов. Получение Взаимодействие сильноосновного оксида с водой позволяет получить сильное основание или щёлочь. Химические свойства В водных растворах основания диссоциируют, что изменяет ионное равновесие: Кислота Кислоты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов, отличаются рядом общих химических свойств. Химические свойства кислот Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды:

Как пройти собеседование примеры

Сколько ккалв семге

Сочетание цветов в мужской одежде таблица