Строение атома свинца

Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!

И продолжаем радовать всех!

Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!

Такого как у нас не найдете нигде!

Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!

Наши контакты:

https://t.me/StufferMan

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Строение атома свинца

Составьте таблицу значений четырех квантовых чисел: Напишите распределение электронов в нормальном и возбужденном состоянии для Pb, определите валентные электроны. Сколько протонов и нейтронов у данного атома? Распределение электронов для атома Pb в нормальном состоянии напишем согласно правилу Клечковского, то есть с учетом энергии каждого уровня и подуровня:. Для проявления возбужденного состояния нарисуем электронную формулу валентного слоя:. Поскольку в нормальном состоянии у атома Pb имеется одна пара электронов и свободная орбиталь, то возбужденное состояние возможно только одно:. Протон р - это частица, имеющая массу 1, Нейтрон n - незаряженная частица, обладающая массой 1, Число протонов в ядре характеризует его заряд z и принадлежность атома данному химическому элементу, соответствует порядковому номеру элемента. Его пишут слева внизу у символа элемента. Массовое число обычно пишут слева вверху у символа элемента. Следовательно, у атома свинца Pb имеется 82 протона и нейтронов. Напишите распределение электронов для 80 Hg и 56 Ва, определите, к какому семейству они относятся, каковы их степени окисления, объясните, в чем общность и различие между элементами. Поскольку у Ва последним заполняется s -подуровень, этот элемент относится к S -семейству. У ртути Hg идет заполнение d -подуровня, следовательно, это dS -элемент. Валентный слой Ва содержит 2 электрона, представим его графически:. Эти элементы относятся к металлам, являются восстановителями, склонны к образованию соединений с ковалентной связью. Барий и ртуть характеризуются низкими значениями энергии ионизации, электроотрицательности. Барий характеризуется высокой восстановительной активностью и энергично взаимодействует с большинством неметаллов уже при комнатной температуре. Ртуть образует комплексные ионы, для которых характерно координационное число 4. Ртуть и ее соединения очень ядовиты. Как изменяются радиус атома, энергия ионизации, восстановительная способность, сродство к электрону, электроотрицательность: Радиус атома орбитальный - теоретически рассчитанное положение главного максимума плотности внешних электронных облаков. Практически приходится пользоваться эффективным. В периодах атомные радиусы по мере увеличения заряда ядра, в общем, уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных слоев возрастает заряд ядра, а следовательно, притяжение им электронов. В пределах каждой подгруппы элементов, как правило, радиусы атомов увеличиваются сверху вниз, так как возрастает число электронных уровней. Энергией ионизации называется количество энергии I , необходимое для отрыва электрона от атома или иона: По периоду энергия ионизации немонотонно возрастает. Резкие максимумы соответствуют атомам благородных газов, которые обладают наиболее устойчивой электронной конфигурацией s 2 p 6. В пределах одной группы с увеличением порядкового номера энергия ионизации обычно убывает, что связано с увеличением расстояния внешнего электронного уровня от ядра. Сродством к электрону называется энергетический эффект F процесса присоединения электрона к атому. В периодах сродство к электрону и окислительные свойства элементов возрастают, в группах, как правило, уменьшаются. Понятие электроотрицательности ЭО позволяет оценить способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединения. Эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. Согласно Малликену, электроотрицательность атома может быть выражена как полусумма его энергии ионизации и сродства к электрону: В периодах наблюдается общая тенденция роста величины электроотрицательности, а в группах - ее падения. Напишите распределение электронов в нормальном и возбужденном состоянии, определите валентные электроны. Напишите распределение электронов для атомов двух элементов, определите к какому семейству они относятся, каковы их степени окисления, объясните, в чем общность и различие между ними. Как изменяется радиус атома, энергия ионизации, восстановительная способность, сродство к электрону, электроотрицательность а по периоду слева направо; б по группе сверху вниз? Какой цвет имеет это излучение? Рассчитайте, какому энергетическому уровню соответствует каждое значение. Рассчитайте скорость электрона, соответствующую длине волны де Бройля, равной 0,01 нм. Рассчитайте число протонов и нейтронов в ядре атома кальция изотоп с относительной атомной массой 42 и ядра атома радия изотоп с относительной атомной массой Природный хлор содержит два изотопа: Относительная атомная масса хлора равна 35, Определите молярную долю каждого изотопа хлора. На основе учения о строении атома объясните, почему энергетический s -подуровень атома содержит одну атомную орбиталь, р -подуровень — три, d -подуровень — пять и f -подуровень — семь атомных орбиталей. Укажите максимальное число электронов на s-, p-, d- и f- энергетических подуровнях атома. Какие значения могут принимать числа n, l n , m e , s? Укажите значение орбитального квантового числа для последнего электрона атома скандия. Составьте таблицу значений четырех квантовых чисел n, l n , m e , s, определяющих каждый из электронов атома фосфора в нормальном состоянии. Сколько свободных р -орбиталей содержится в атоме элемента, последний электрон которого характеризуется следующими значениями квантовых чисел: Сколько свободных d-орбиталей содержится в атоме элемента, последний электрон которого характеризуется следующими значениями квантовых чисел: Сколько свободных f -орбиталей содержится в атоме элемента, последний электрон которого характеризуется следующими значениями квантовых чисел: Какие энергетические подуровни и уровни называются валентными? Укажите валентные подуровни в приведенных электронных формулах следующих атомов:. Какие элементы называются s-, p-, d-, f -элементами? Сколько энергетических подуровней содержит валентный уровень s-, p-, d-, f- элементов соответственно? Напишите электронные формулы 23 Vи 33 Asи покажите различия между d- и р -элементами. Напишите электронные формулы 38 Sr и 48 Сd и покажите различия между s и d -элементами. Напишите электронную формулу атомов 57 La и 58 Се и для последнего электрона укажите значения всех четырех квантовых чисел. Объясните зависимость радиуса атомов от порядкового номера элементов третьего периода Периодической системы Д. Как изменяется первая энергия ионизации при переходе от лития к другим металлам Iгруппы? На основании ответа объясните, почему лучше использовать в фотоэлементах калий или цезий, чем натрий или литий. Объясните эти величины на основании электронной конфигурации атома бора и определите число валентных электронов бора. Как изменяется радиус атома, энергия ионизации и электроотрицательность для элементов, электронная формула которых описывается выражением ns 2 n -1 d 6? Сравните значения сродства к электрону атомов О и S; О иN. Объясните разницу в значениях в каждой приведенной паре атомов. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Уфимский Государственный Авиационный Технический Университет. Строение атома Решение типовых задач Пример 1. Р е ш е н и е Распределение электронов для атома Pb в нормальном состоянии напишем согласно правилу Клечковского, то есть с учетом энергии каждого уровня и подуровня: Для проявления возбужденного состояния нарисуем электронную формулу валентного слоя: Р е ш е н и е Напишем распределение электронов: Выпишем отдельно валентные электроны: Валентный слой Ва содержит 2 электрона, представим его графически: У ртути Hg валентный слой содержит 12 электронов: Р е ш е н и е Радиус атома орбитальный - теоретически рассчитанное положение главного максимума плотности внешних электронных облаков. Энергия ионизации является мерой восстановительной способности атома. Определите минимальную длину волны в серии Бальмера. Составьте таблицу значений четырех квантовых чисел n, l n , m e , s, определяющих каждый из электронов атома фосфора в нормальном состоянии Номер электрона n l n m e s 1 2 3 и т. Укажите валентные подуровни в приведенных электронных формулах следующих атомов: Назовите элементы, которым соответствуют следующие электронные формулы: Определите порядковый номер элементов, период и группу, к которым они относятся. Укажите, что объединяет атомы в указанной степени окисления в данном наборе: Напишите электронные формулы данных частиц. Значения потенциалов ионизации первых четырех электронов атома бора таковы: Соседние файлы в папке Химия

Строение атома свинца

Закладки шишки в Карталы

Фен нюхают или курят

Строение атома свинца

Метиламин цена за 1 литр

Удаляем Tor Browser с компьютера полностью

Купить закладки скорость в Козловке

Строение атома свинца

Санкт-Петербург купить Метадон, чистота 99%

Купить MDMA Бикин

Строение атома свинца

Покупка бизнеса в Самаре