Способы получения средних солей

🔥Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>НАПИСАТЬ ОПЕРАТОРУ В ТЕЛЕГРАМ (ЖМИ СЮДА)<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

_______________

ВНИМАНИЕ! ВАЖНО!🔥🔥🔥

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

_______________

Способы получения средних солей

Химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных.

Способы получения средних солей

Ковров купить DMT

Енисейск купить закладку MDMA Pills - GREEN

Способы получения средних солей

Гидра магазин Балашиха

Соли — это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. С точки зрения теории электролитической диссоциации соли - это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Соли бывают средние нормальные , кислые и основные. Средние соли — это продукты полного замещения водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогруппы О Н - в основании на кислотный остаток. Например: имеем серную кислоту H 2 SO 4. Средние соли в водных растворах диссоциируют всегда в одну ступень:. Кислые соли можно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металлов. Кислые соли могут быть образованы только от многоосновных кислот. Хлороводородная кислота HCl кислых солей не имеет. Кислые соли диссоциируют ступенчато:. Кислые соли чаще всего образуются в избытке кислоты:. Основные соли можно рассматривать как продукты неполного замещения ионов О Н - основания на ионы кислотных остатков. Они могут быть образованы только многокислотными основаниями. Гидроксиды щелочных металлов основных солей не имеют. Cr OH 2 CI,. CrOHCI 2 ,. CrOHSO 4 ,. Основные соли диссоциируют ступенчато:. Основные соли образуются в избытке основания:. Средние соли бескислородных кислот. Название данных солей образуется следующим образом. В начале называется анион, названия одноатомных анионов образуются из корней латинских названий соответствующих элементов с суффиксом «ид» Cl - — хлор ид , F - — фтор ид , S 2- — сульф ид , затем называется катион. Одноатомные катионы обозначаются русским названием элемента в родительном падеже. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается в названии. NaCl — хлорид натрия;. Са 3 Р 2 — фосфид кальция;. FeS — сульфид железа II ;. Fe 2 S 3 — сульфид железа III. Средние соли кислородсодержащих кислот. Названия анионов кислородосодержащих кислот составляются из корня латинского названия элемента, образующего кислоту, с добавлением суффиксов: « ат » когда кислотообразующий элемент проявляет высшую степень окисления :. SO 4 2- — сульфат, NO 3 - — нитрат;. SO 3 2- — сульфит, NO 2 - — нитрит. Название катионов описано выше. Na 2 SO 4 — сульфат натрия;. К 3 РО 4 — фосфат калия;. Cu NO 3 2 - нитрат меди II ;. CuNO 3 - нитрат меди I ;. CaSO 3 - сульфит кальция;. AI NO 2 3 - нитрит алюминия;. Fe NO 2 2 - нитрит железа II. Если данный кислотообразующий элемент образует кислоты более, чем в двух степенях окисления, то суффикс « ат » применяется во всех названиях атомов кислот, русские названия которых содержат суффиксы « оватая » , « овая » и « ная ». При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет высшую степень окисления добавляется приставка «пер». Так, анион хлорноватой кислоты:. Cl О 3 - — называется хлорат-ион, а анион хлорной кислоты:. Cl О 4 - — перхлорат-ион. В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы « оватистая » и «истая» , используется суффикс « ит ». К названию же аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет низшую степень окисления, добавляется приставка « гипо ». Так, анион хлористой кислоты ClO 2 - — называется хлорит-ион, а хлорноватистый ClO - — гипохлорит-ион. HСlO — хлорноватистая кислота. KСlO — гипохлорит калия. HСlO 2 — хлористая кислота. KСlO 2 — хлорит калия. HClO 3 — хлорноватая кислота. KСlO 3 — хлорат калия. HClO 4 — хлорная кислота. KClO 4 — перхлорат калия. Если в названии кислоты используются приставки «мета», « орто » и другие, то и в названии соли они сохраняются: НРО 3 — метафосфорная кислота, КРО 3 — метафосфат калия,. В названиях анионов кислых солей с одним атомом водорода содержится приставка « гидро » от латинского названия водорода Hydrogenium — гидрогениум. Если же в кислотном остатке несколько атомов водорода, то в названии кислой соли сохраняется приставка « гидро » , но с греческим числительным, показывающим число атомов водорода в анионе:. NaHSO 4 — гидросульфат натрия;. С а НСО 3 2 — гидрокарбонат кальция;. КН 2 РО 4 — дигидрофосфат калия;. Fe Н 2 РО 4 3 — дигидрофосфат железа Ш. В состав катионов основных солей входят катион соответствующего металла и группа О Н - , которой дано сложное название, состоящее из корня латинского названия водорода « гидро » и слова «оксид» : гидроксид — ион, или гидроксо — «группа». Причем в названиях сдвоенные буквы «О» превращаются в одну. Число О Н - — групп в сложном катионе указывается греческим числительным:. ZnOHCl — хлорид гидроксоцинка ;. При составлении формул придерживаются следующих правил:. Хлорид натрия: «ид» показывает, что это соль бескислородной кислоты с анионом Cl -. Катион и анион однозарядны, индексы не используются. Сульфат железа III : « ат » показывает, что это соль кислородсодержащей кислоты, в которой сера в максимальной степени окисления. Это анион SO 4 По названию кислой соли определяют, какой кислоты соль бескислородной или кислородсодержащей и сколько атомов водорода входит в состав сложного атома. Далее поступают как при составлении формул средних солей. Гидросульфид железа III. Соль бескислородной сероводородной кислоты. Дигидрофосфат кальция. Соль кислородсодержащей фос-форной кислоты. Ставим индексы: С а Н 2 РО 4 2. Молекула электронейтральна. По названию основной соли определяют, какой кислоты данная соль и сколько гидроксогрупп входит в состав сложного катиона. Записывают сложный катион, затем анион и индексы, уравнивающие заряды. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии соли. Хлорид гидроксотитана IV ,. Нитрат дигидроксокобальта III. По растворимости:. По свойствам:. Взаимодействие металла с неметаллом:. Взаимодействие металлов, расположенных в ряду напряжений левее водорода, с растворами кислот:. Взаимодействие металлов с растворами солей:. Взаимодействие кислот с основаниями реакция нейтрализации :. Взаимодействие кислот с основными оксидами:. Взаимодействие кислот с растворами солей:. Взаимодействие оснований с растворами солей:. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами:. Взаимодействие основных оксидов с кислотами:. Взаимодействие растворов солей с неметаллами:. Взаимодействие растворов солей между собой:. Получение солей аммония:. Растворы солей взаимодействуют с металлами, расположенными в ряду напряжений левее, чем металл, входящий в состав соли:. Растворимые в воде соли взаимодействуют с основаниями:. Соли взаимодействуют с растворами кислот:. Водные растворы солей взаимодействуют между собой с образованием новых солей:. Растворы солей взаимодействуют с неметаллами:. Многие соли при нагревании разлагаются, особенно. Некоторые соли взаимодействуют с водой с образованием кристаллогидратов:. Основные классы неорганических соединений связаны между собой. Генетической связью между ними считают тот факт, что из неорганических соединений одного класса можно получить соединение другого класса. Иногда это можно сделать в одну стадию, иногда — в несколько:. Цель работы: ознакомиться с химическими свойствами солей и способами их получения. Освоить работу с аппаратом Киппа. Посуда и реактивы: аппарат Киппа , пробирки, микрошпатель , спиртовка, фильтровальная бумага, фарфоровая чашка. Растворы сульфата меди, серной кислоты, иодида калия, нитрата серебра, хлорида никеля, кобальта, бария, щелочи, гидроксида кальция, порошок серы, железные опилки, кусочки цинка. Взаимодействие металла с неметаллом. В пробирку поместить один микрошпатель железных опилок и один микрошпатель порошка серы. Тщательно перемешать и подогреть на спиртовке, зажав пробирку в держателе. Убедитесь, что реакция сопровождается выделением большого количества тепла, соблюдая правила техники безопасности. Пробирку охладить и содержимое ее перенести на лист фильтровальной бумаги. Полученное вещество однородно и имеет черный цвет. Написать уравнение реакции и назвать полученную соль. Взаимодействие металла с кислотой. В пробирку налить 2—3 см 3 разбавленной серной кислоты и бросить кусочек цинка. Наблюдается бурная реакция с выделением пузырьков газа водорода и образованием соли, в чем можно убедиться, выпарив несколько капель содержимого пробирки в фарфоровой чашке. Написать уравнение реакции. Уравнять методом электронного баланса. Взаимодействие металла с раствором соли. В голубой раствор сульфата меди II опустить 2—3 кусочка гранулированного цинка, нагреть жидкость до кипения и перемешивать ее до обесцвечивания. Наблюдать выделение красного металла. Написать уравнение реакции, сделать выводы. Взаимодействие неметалла с раствором соли. Внести в пробирку 3—4 см 3 раствора иодида калия и прилить несколько капель хлорной воды. Выпадает черный осадок мелкодисперсного иода. Написать уравнение реакции и указать, какая соль образовалась. Взаимодействие соли с кислотой. Смешать в пробирке немного раствора нитрата серебра с разбавленной соляной кислотой. Наблюдается выделение белого творожистого осадка. Написать уравнения реакций. Взаимодействие соли с основанием. В две пробирки налить небольшое количество хлоридов никеля II и кобальта II. Добавить в обе пробирки 5—6 капель раствора гидроксида натрия. Отметить цвет выпавших осадков и указать, какие соли при этом образовались. Взаимодействие солей между собой. К раствору хлорида бария в пробирке прилить раствор сульфата калия. К раствору нитрата бария прилить раствор сульфата магния. В обоих случаях наблюдается выпадение белого осадка. Какая соль выпадает в осадок и какие соли образуются в растворе в первом и во втором случае? Образование кислой соли. Наблюдать выпадение осадка средней соли, затем продолжить пропускать углекислый газ до растворения осадка. Растворение осадка объясняется образованием кислой соли растворимость ее больше, чем средней Ca HCO 3 2. Образование основной соли. В две пробирки внести по 6—8 капель разбавленного раствора сульфата меди II. В одну пробирку быстро добавить избыток раствора щелочи. Наблюдать образование ярко-голубого осадка гидроксида меди II. В другую пробирку разбавленный раствор щелочи прибавлять по каплям. Написать уравнение реакций и назвать образовавшиеся соли в обеих пробирках. СОЛИ Соли — это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. При составлении формул придерживаются следующих правил: по суффиксу в названии средней соли определяют какой кислоты соль: бескислородной или кислородсодержащей. Например: 1. Классификация солей по следующим признакам: 1. Получение 1. Химические свойства 1. Взаимодействие металла с неметаллом В пробирку поместить один микрошпатель железных опилок и один микрошпатель порошка серы. Взаимодействие металла с кислотой В пробирку налить 2—3 см 3 разбавленной серной кислоты и бросить кусочек цинка. Взаимодействие металла с раствором соли В голубой раствор сульфата меди II опустить 2—3 кусочка гранулированного цинка, нагреть жидкость до кипения и перемешивать ее до обесцвечивания. Взаимодействие неметалла с раствором соли Внести в пробирку 3—4 см 3 раствора иодида калия и прилить несколько капель хлорной воды. Взаимодействие соли с кислотой Смешать в пробирке немного раствора нитрата серебра с разбавленной соляной кислотой. Взаимодействие соли с основанием В две пробирки налить небольшое количество хлоридов никеля II и кобальта II. Взаимодействие солей между собой К раствору хлорида бария в пробирке прилить раствор сульфата калия. Образование кислой соли Налить в пробирку 3—4 см 3 известкового молока Ca OH 2 и пропустить в раствор оксид углерода IV из аппарата Киппа. Образование основной соли В две пробирки внести по 6—8 капель разбавленного раствора сульфата меди II. Кислородосодержащие кислоты хлора.

Купить закладку ГГБ, GHB Елец

Способы получения средних солей

Купить шишки, бошки, гашиш закладкой Китен