Способы получения йода

🔥Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>НАПИСАТЬ ОПЕРАТОРУ В ТЕЛЕГРАМ (ЖМИ СЮДА)<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

_______________

ВНИМАНИЕ! ВАЖНО!🔥🔥🔥

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

_______________

Ваш IP-адрес заблокирован.

Способы получения йода

Бентота купить Скорость a-pvp

Положение галогенов в периодической системе химических элементов 2. Электронное строение галогенов 3. Физические свойства и нахождение в природе 4. Соединения галогенов 5. Способы получения галогенов 6. Химические свойства 6. Взаимодействие с простыми веществами 6. Взаимодействие с кислородом 6. Взаимодействие с серой 6. Взаимодействие с серой и фосфором 6. Взаимодействие с металлами 6. Взаимодействие с водородом 6. Взаимодействие с галогенами 6. Взаимодействие со сложными веществами 6. Взаимодействие с водой 6. Взаимодействие с щелочами 6. Взаимодействие с солями и галогеноводородами 6. Взаимодействие с восстановителями. Галогеноводороды 1. Строение молекулы и физические свойства 2. Способы получения 3. Химические свойства 3. Кислотные свойства 3. Диссоциация 3. Взаимодействие с солями 3. Восстановительные свойства 3. Взаимодействие с оксидом кремния IV. Соли-галогениды Способы получения галогенидов Химические свойства галогенидов. Кислородсодержащие кислоты галогенов 1. Хлорноватистая кислота и ее соли 2. Хлористая кислота и ее соли 3. Хлорноватая кислота и ее соли 4. Хлорная кислота и ее соли. Электронная конфигурация галогенов в основном состоянии соответствует формуле ns 2 np 5. Например , электронная конфигурация фтора :. Атомы галогенов содержат на внешнем энергетическом уровне 1 неспаренный электрон и три неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии. Следовательно, в основном состоянии атомы галогенов могут образовывать 1 связи по обменному механизму. При этом у фтора возбужденного состояния нет, то есть максимальная валентность фтора в соединения равна I. Однако, в отличие от фтора, за счет вакантной d-орбитали атомы хлора, брома и йода могут переходить в возбужденное энергетическое состояние. Таким образом, максимальная валентность галогенов кроме фтора в соединениях равна VII. Для фтора характерная степень окисления -1 и валентность I. Галогены образуют двухатомные молекулы состава Hal 2. В твёрдом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку. Плохо растворимы в воде, все имеют запах, летучи. В природе галогены встречаются в виде соединений, в основном, в виде галогенидов. Получение хлора. В промышленности хлор получают электролизом расплава или раствора хлорида натрия. В лаборатории хлор получают взаимодействием концентрированной соляной кислоты с сильными окислителями. Например , взаимодействием соляной кислоты с оксидом марганца IV. Получение фтора. Фтор получают электролизом расплава гидрофторида калия. Получение брома. Например , оксид марганца IV в кислой среде окисляет йодид калия:. Химическая активность галогенов увеличивается снизу вверх — от астата к фтору. Галогены проявляют свойства окислителей. Галогены реагируют с металлами и неметаллами. Галогены не горят на воздухе. Фтор окисляет кислород с образованием фторида кислорода:. При взаимодействии галогенов с серой образуются галогениды серы:. При взаимодействии фосфора и углерода с галогенами образуются галогениды фосфора и углерода :. При взаимодействии с металлами галогены проявляют свойства окислителей , образуя галогениды. Например , железо реагирует с галогенами с образованием галогенидов. Аналогичная ситуация с медью : фтор, хлор и бром окисляют медь до галогенидов меди II ,а йод до йодида меди I :. Активные металлы бурно реагируют с галогенами, особенно с фтором и хлором горят в атмосфере фтора или хлора. Еще пример : алюминий взаимодействует с хлором с образованием хлорида алюминия:. Водород горит в атмосфере фтора:. С хлором водород реагирует только при нагревании или освещении. При этом реакция протекает со взрывом:. Взаимодействие йода с водородом происходит только при сильном нагревании, реакция протекает обратимо, с поглощением теплоты эндотермическая :. Галогены реагируют с галогенами. Более активные галогены окисляют менее активные. Со сложными веществами галогены реагируют, также проявляя преимущественно окислительные свойства. Галогены охотно диспропорционируют при растворении в воде или в щелочах. При растворении в воде хлор и бром частично диспропорционируют, повышая и понижая степень окисления. Фтор окисляет воду. При растворении в щелочах хлор, бром и йод диспропорционируют с образованием различных солей. Фтор окисляет щелочи. Например , хлор реагирует с холодным раствором гидроксидом натрия:. При взаимодействии с горячим раствором гидроксида натрия образуются хлорид и хлорат:. Еще пример : хлор растворяется в холодном растворе гидроксида кальция:. Более активные галогены вытесняют менее активные галогены из солей и галогеноводородов. Например , хлор вытесняет йод и бром из раствора йодида калия и бромида калия соответственно:. Например , фтор окисляет хлор с образованием фторида хлора I :. В свою очередь, хлор окисляет йод. При этом в растворе образуется соляная кислота и йодная кислота:. Галогены проявляют окислительные свойства , взаимодействуют с восстановителями. Галогеноводороды HHal — это бинарные соединения водорода с галогенами, которые относятся к летучим водородным соединениям. Галогеноводороды — бесцветные ядовитый газы, с резким запахом, хорошо растворимые в воде. Растворы галогеноводородов в воде за исключением фтороводорода — сильные кислоты. Водный раствор фтороводорода — слабая кислота. В лаборатории галогеноводороды получают действием нелетучих кислот на хлориды металлов. Например , действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия:. В водном растворе галогеноводороды проявляют кислотные свойства. Взаимодействуют с основаниями, основными оксидами, амфотерными гидроксидами, амфотерными оксидами. Например , хлороводород реагирует с оксидом кальция, оксидом алюминия, гидроксидом натрия, гидроксидом меди II , гидроксидом цинка II , аммиаком :. Как типичные минеральные кислоты, водные растворы галогеноводородов реагируют с металлами , расположенными в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль металла и водород. Например , соляная кислота растворяет железо. При этом образуется водород и хлорид железа II :. В водном растворе галогеноводороды диссоциируют , образуя кислоты. Водный раствор фтороводорода плавиковая кислота — слабая кислота:. Водные растворы хлороводорода соляная кислота , бромоводорода и йодоводорода — сильные кислоты, в разбавленном растворе диссоциируют практически полностью:. Водные растворы галогеноводородов взаимодействуют с солями более слабых кислот и с некоторыми растворимыми солями если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит. Например , соляная кислота реагирует с карбонатом кальция:. Качественная реакция на галогенид-ионы — взаимодействие с растворимыми солями серебра. При взаимодействии соляной кислоты с нитратом серебра I образуется белый осадок хлорида серебра:. Осадок бромида серебра — бледно-желтого цвета:. Осадок иодида серебра — желтого цвета:. Фторид серебра — растворимая соль, поэтому реакция плавиковой кислоты и ее солей с нитратом серебра не является качественной. Видеоопыты качественных реакций на хлорид-, бромид- и йодид-ионы взаимодействие с нитратом серебра можно посмотреть здесь. Галогеноводороды реагируют с галогенами. П ри этом более активные галогены вытесняют менее активные. Например , бром вытесняет йод из йодоводорода:. Фтороводород практически невозможно окислить. Концентрированная соляная кислота окисляется соединениями марганца с валетностью выше II или соединениями хрома VI. Например : концентрированная соляная кислота окисляется оксидом марганца IV :. Бромоводород — сильный восстановитель и окисляется соединениями марганца, хрома VI , концентрированной серной кислотой и другими сильными окислителями:. Например , бромоводород окисляется концентрированной серной кислотой :. Бромоводород реагирует с бихроматом калия с образованием молекулярного брома:. Пероксид водорода также окисляет бромоводород до молекулярного брома:. Йодоводород — еще более сильный восстановитель , и окисляется другими неметаллами и даже такими окислителями, как соединения железа III и соединения меди II. Например , йодоводород реагирует с хлоридом железа III с образованием молекулярного йода:. Йодоводород легко окисляется соединениями азота, например , оксидом азота IV :. Плавиковая кислота реагирует с о ксидом кремния IV растворяет стекло :. Галогениды — это бинарные соединения галогенов и металлов или некоторых неметаллов, соли галогеноводородов. Галогениды металлов получают при взаимодействии галогенов с металлами. При этом галогены проявляют свойства окислителя. Например , хлор взаимодействует с магнием и кальцием :. Галогениды металлов можно получить при взаимодействии металлов с галогеноводородами. Например , соляная кислота реагирует с железом с образованием хлорида железа II :. Галогениды металлов можно получить при взаимодействии основных и амфотерных оксидов с галогеноводородами. Например , при взаимодействии оксида кальция и соляной кислоты:. Еще пример : взаимодействие оксида алюминия с соляной кислотой:. Галогениды металлов можно получить при взаимодействии оснований и амфотерных гидроксидов с галогеноводородами. Например , при взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты:. Некоторые соли взаимодействуют с галогеноводородами с образованием галогенидов металлов. Например , гидрокарбонат натрия реагирует с бромоводородом с образованием бромида натрия:. Взаимодействие с нитратом серебра — качественная реакция на соляную кислоту, бромодоводород и йодоводород:. Растворимые галогениды вступают в обменные реакции с растворимыми солями, кислотами и основаниями , если образуется осадок, газ или вода. Например , бромиды, йодиды и хлориды реагируют с нитратом серебра с образованием желтого, желтого и белого осадков соответственно. Фторид серебра — растворимая соль, поэтому реакция фторидов с нитратом серебра не является качественной. Галогениды тяжелых металлов реагируют с более активными металлами. При этом более активные металлы вытесняют менее активные. Например , магний вытесняет медь из расплава хлорида меди II :. Обратите внимание! В растворе более активные металлы вытесняют менее активные только если более активные металлы не взаимодействуют с водой металлы, расположенные в ряду активности до магния. Если добавляемый металл слишком активен, то он провзаимодействует с водой, а не с солью. Например , натрий не вытесняет цинк из раствора хлорида цинка. Галогениды подвергаются электролизу в растворе или расплаве. При этом на аноде образуются галогены. Например , при электролизе расплава бромида калия на катоде образуется клий, а на аноде — бром:. При электролизе раствора бромида калия на катоде выдялется водород, а на аноде также образуется бром:. Галогениды металлов проявляют восстановительные свойства. Хлориды окисляются только сильными окислителями, а вот йодиды уже являются очень сильными восстановителями. В целом, восстановительные свойства галогенидов аналогичны свойствам галогеноводородов. Например , бромид калия окисляется концентрированной серной кислотой:. Нерастворимые галогениды металлов растворяются под действием избытка аммиака. Например , хлорид серебра I растворяется под действием избытка раствора аммиака:. Нерастворимые галогениды под действием света разлагаются на галоген и металл. Например , хлорид серебра разлагается под действием ультрафиолета:. Хлорноватистая кислота HClO устойчива только в разбавленном водном растворе. Cпособ получения хлорноватистой кислоты:. Диспропорционирование хлора в холодной воде :. Химические свойства хлорноватистой кислоты:. Хлорноватистая кислота HClO — это слабая кислота , но сильный окислитель. Под действием ультрафиолета на свету хлорноватистая кислота разлагается :. Как кислота, хлорноватистая кислота реагирует с сильными основаниями. При взаимодействии с восстановителями хлор, как правило, восстанавливается до степени окисления Например , хлорноватистая кислота окисляет йодоводород:. Хлорноватистая кислота также окисляет, например , пероксид водорода:. Хлорноватистая кислота диспропорционирует:. Химические свойства солей хлорноватистой кислоты гипохлоритов :. Более сильные кислоты вытесняют гипохлориты из солей. Например , соляная кислота реагирует с гипохлоритом натрия:. Гипохлориты вступают в обменные реакции с другими солями , если образуется слабый электролит. Например , гипохлорит кальция реагирует с растворимыми карбонатами:. При нагревании гипохлориты разлагаются :. Хлористая кислота HClO 2 — существует только в водных растворах. Способы получения:. Хлористую кислоту можно получить окислением оксида хлора пероксидом водорода:. Хлористая кислота является также слабой. Реагирует с щелочами с образованием хлоритов:. При длительном хранении разлагается:. Хлорноватая кислота HClO 3 — также существует только в водных растворах. Хлорноватую кислоту можно получить из солей хлорноватой кислоты — хлоратов. Например , из хлората бария под действием серной кислоты:. Хлорноватая кислота — сильная кислота. Реагирует с щелочами с образованием хлоратов:. Хлорноватая кислота — сильный окислитель. Например , хлорноватая кислота окисляет фосфор:. Химические свойства солей хлорноватой кислоты — хлоратов:. Хлораты — сильные окислители. Например , хлорат калия бертолетова соль при нагревании разлагается. При этом без катализатора хлорат диспропорционирует :. В присутствии катализатора оксид марганца IV хлорат калия разлагается, окисляя кислород:. Еще пример : хлорат калия окисляет серу и фосфор :. Хлорная кислота HClO 4 — это бесцветная жидкость, хорошо растворимая в воде. Хлорную кислоту можно получить из солей хлорной кислоты — перхлоратов. Например , из перхлората бария под действием серной кислоты:. Хлорная кислота — сильная кислота. Реагирует с щелочами с образованием перхлоратов:. Хлорная кислота — сильный окислитель. Например , хлорная кислота окисляет углерод :. При нагревании хлорная кислота разлагается:. Химические свойства солей хлорной кислоты — перхлоратов:. Перхлораты — сильные окислители. Например , перхлорат калия при нагревании разлагается. При этом хлор окисляет кислород:. Еще пример : перхлорат калия окисляет алюминий :. При взаимодействии йодида калия и хлорида железа 3 образуются йод, йодид железа 2 и хлорид калия, а при взаимодействии йодида с сульфатом железа 3 образуются йод и сульфат железа 2. А если вместо сульфата написать йодид железа? Будет ошибкой? И соответственно в первой реакции-вместо йодида хлорид железа 2. Поскольку и сульфат железа II , и иодид железа II хорошо растворимы в воде, можно записать и так. Добрый вечер. При изучении химических свойств галогенов необходимо вспомнить и про органические вещества. Взаимодействие хлора с алканами, алкенами и другими углеводородами. Конечно, галогены активно реагируют и с органическими веществами. Но эти реакции я привожу в разделе Органическая химия, а в этой статье привожу только реакции из неорганической химии. Очень ценный материал! Правда есть опечатки в названии кислот: 1. Хлорноватистая кислота является также слабой. Реагирует с щелочами с образованием хлоритов: 2. Хлорноватую кислоту можно получить из солей хлористой кислоты — хлоратов. Добрый вечер, у вас в пункте 1. Уточните, пожалуйста, при взаимодействии KClO3 с HCl окислитель идет в -1 или в 0 это реакция контрпропорционирования или нет? Как правильно составить электронный баланс? Восстановитель и окислитель переходят в простое вещество Сl2 со степенью окисления 0. При этом хлорид образуется за счёт взаимодействия соединений калия с соляной кислотой. То есть здесь соляная кислота — и восстановитель, и среда. Таким образом,это реакция контрдиспропорционирования. Объясните, как это понять. Ведь фтор не участвует в реакциях замещения галогенов, так как реакция протекает в растворе, а фтор активно взаимодействует с водой. Понять очень просто — фтор — сильнейший окислитель, окисляет даже хлорид-ионы. Собственно, поэтому химия фтора очень специфичная, в школьном курсе встречаются только самые простые реакции. Спасибо за развернутый комментарий. Хлорноватистая кислота неустойчива, при нормальных условиях легко разлагается. Спасибо, добавил комментарий в статью. Ваш адрес email не будет опубликован. Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев. Search for:. Химия галогенов и их соединений. Взаимодействие с восстановителями Галогеноводороды 1. Взаимодействие с оксидом кремния IV Соли-галогениды Способы получения галогенидов Химические свойства галогенидов Кислородсодержащие кислоты галогенов 1. Хлорная кислота и ее соли Галогены Положение в периодической системе химических элементов Галогены расположены в главной подгруппе VII группы или в 17 группе в современной форме ПСХЭ периодической системы химических элементов Д. Электронное строение галогенов Электронная конфигурация галогенов в основном состоянии соответствует формуле ns 2 np 5. Например , электронная конфигурация фтора : Электронная концигурация хлора : Атомы галогенов содержат на внешнем энергетическом уровне 1 неспаренный электрон и три неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии. Физические свойства и закономерности изменения свойств Галогены образуют двухатомные молекулы состава Hal 2. Способы получения галогенов 1. Электролиз расплава хлорида натрия. Бром можно получить окислением ионов Br — сильными окислителями. Получение йода. Йод получают окислением ионов I — сильными окислителями. Галогеноводороды Строение молекулы и физические свойства Галогеноводороды HHal — это бинарные соединения водорода с галогенами, которые относятся к летучим водородным соединениям. Способы получения галогеноводородов В лаборатории галогеноводороды получают действием нелетучих кислот на хлориды металлов. Например , действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия: H 2 SO 4 конц. Способы получения галогенидов 1. При этом галогениды металлов не горят в кислороде. Cпособ получения хлорноватистой кислоты: 1. Способы получения: Хлорноватую кислоту можно получить из солей хлорноватой кислоты — хлоратов. Способы получения: Хлорную кислоту можно получить из солей хлорной кислоты — перхлоратов. Ольга Admin Так просто, оказывается! Большое спасибо! Вера Стародубцева Александра Данил Татьяна Добрый день! Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Полный курс ЕГЭ по химии. Записаться на онлайн-курс. ЕГЭ на ! Наша рассылка ВКонтакте. Подписаться на рассылку. RU … Все права защищены.