Способы получения йода

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

Способы получения йода

Инновационная разработка извлечения йода в промышленных масштабах

Способы получения йода

Йод. Свойства йода.

Способы получения йода

По преданию в открытии иода участвовал кот, который в нужное время и в нужном месте опрокинул склянку с концентрированной серной кислотой. Кислота попала на рассыпаную золу водорослей, она зашипела, и начали образовываться фиолетовые пары Остальное было делом техники. Фото первоткрывателя:. Йод был открыт в г. В г. Гей-Люссак исследовал новое вещество и дал ему название по фиолетовой окраске паров - иод. Оно произведено от греческого слова - темно-синий, фиалковый. Затем, когда было установлено его сходство с хлором, Дэви предложил именовать элемент иодином аналогичное хлорином ; это название принято в Англии и США до сих пор. Соединения иода также имеются в морской воде, но в столь малых количествах, что непосредственное выделение их из воды очень затруднительно. Однако существуют некоторые водоросли, которые накапливают иод в своих тканях. Зола этих водорослей служит сырьем для получения иода. Йод может быть получен аналогично хлору окислением HI различными окислителями. В промышленности его обычно получают из иодидов, действуя на их растворы хлором. Таким образом, получение иода основано на окислении его ионов, причем в качестве окислителя применяется хлор. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании под атмосферным давлением он сублимируется возгоняется , превращаясь в пар фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей. Мало растворим в воде, хорошо во многих органических растворителях. Свободный йод проявляет чрезвычайно высокую химическую активность. Он вступает во взаимодействие почти со всеми простыми веществами. Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции соединения йода с металлами. Со щелочами диспропорционирует, образуя иодиды и гипоиодиты. Азотной кислотой окисляется до иодной кислоты. Йодоводород, газ, очень похож по своим свойствам на хлороводород, но отличается более выраженными восстановительными свойствами. Очень хорошо растворим в воде , концентрированный раствор йодоводорода дымит вследствие выделения HI, образующего с водяными парами туман. В водном растворе принадлежит к числу наиболее сильных кислот. Поэтому HI невозможно получить действием серной кислоты на иодиды. Обычно иодоводород получают действием воды на соединения иода с фосфором - РI 3. Иодиды , соли иодоводородной кислоты. Иодид калия применяют в медицине - в частности, при заболеваниях эндокринной системы, фотореактивы. Иодноватистая кислота - HOI является амфотерным соединением, у которого основные свойства несколько преобладают над кислотными. Сильная кислота, энергичный окислитель. Соли - иодаты, сильные окислители в кислой среде. Этот гидрат следует рассматривать как пятиосновную кислоту H 5 IO 6 ортоиодную , так как в нем все пять атомов водорода могут замещаться металлами с образованием солей например, Ag 5 IO 6. Иодная кислота - слабая, но более сильный окислитель, чем НСlO 4. Фториды йода, IF 5 , IF 7 - жидкости, гидролизуются водой, фторирующие агенты. Хлориды йода, ICl, ICl 3 - крист. Применение: Иод широко применяются в химической промышленности иодидное рафинирование Zr и Ti , для синтеза полуповодниковых материалов. Соединения иода для профилактики иодирование продуктов и лечения заболеваний щитовидной железы, там же используются радиоактивные изотопы I, I, I. Мировое производство без СССР - около 10 тыс. Автор: Евгений Третьяков-Беловодский Рассказы для детей. Поделиться в. Приключения двух друзей, они необыкновенные выдумщики и это, порой, им выходит боком, но из всех передряг они выходят победителями. Физические свойства: Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. Химические свойства: Свободный йод проявляет чрезвычайно высокую химическую активность. Важнейшие соединения: Йодоводород, газ, очень похож по своим свойствам на хлороводород, но отличается более выраженными восстановительными свойствами. Вездесущий йод. КонТрен — Химия для школьников, студентов, учителей

Купить закладки LSD в Армянскоспаривается

Ставрополь купить закладку MDPV

Способы получения йода

8 ЧУДО НА ЭНГЕЛЬСА

Закладки амфетамин в Воркуте

Купить JWH Пыталово

Свойства йода

Legal rk biz

Сибай купить Метамфетамин

Способы получения йода

Закладки в Ногинске

Чувак под тареном, Видео, Смотреть онлайн

Йод I 2 находится в 7-ой группе периодической таблицы Д. Менделеева в подгруппе галогенов. На внешнем уровне у атома йода находится 1 неспаренный электрон, одного электрона не хватает до завершения оболочки инертного газа. Вследствие большого радиуса атома йод проявляет восстановительные свойства, вне зависимости от того, что он находится в подгруппе галогенов. Внешний электрон находится далеко от ядра, поэтому йоду его легче отдать, чем присоединить к себе еще. Поэтому йод выступает в качестве восстановителя. Йод не реагирует с большинством неметаллов, а с металлами реагирует только при нагревании и очень медленно. Например, все другие галоген при реакции с железом дают трехвалентную соль FeHal 3 , а йод - только 2х валентную:. Калькулятор справочный портал. Избранные сервисы. Кликните, чтобы добавить в избранные сервисы. Копировать ссылку. Физические свойства йода. Йод представляет собой кристаллы блестящего серо-черного цвета. Химические свойства йода. Получение йода. Что-то не нашли? Сообщите нам. Мы в соцсетях Присоединяйтесь! Создадим калькулятор для вас. Cообщение: Что-то не нашли? Сообщите нам Что-то не нашли? Калькуляторы по химии. Химия онлайн на нашем сайте для решения задач и уравнений. Химические элементы. Химические элементы Периодической системы Менделеева, свойства, валентность химических элементов. Йодистый водород HI. Все галогенводороды в обычных условиях газообразны. Кислоты, свойства кислот. Угольная, фосфорная, нуклеиновая, хлорная, йодная, карбоновая, кремниевая, серная, азотная и другие кислоты и их свойства. Хлорная, хлорноватая, хлороноватистая, хлористая кислота. Это одна из самых сильных кислот. Если нужен ответ.

Способы получения йода

Купить Метамфетамин в Подольске

Купить трамадол в Льгов

Соль в Шелехове