Способ получения красного фосфора

__________________________

Проверенный магазин!

Гарантии и Отзывы!

__________________________

Наши контакты (Telegram):

НАПИСАТЬ НАШЕМУ ОПЕРАТОРУ ▼

>>>🔥✅(ЖМИ СЮДА)✅🔥<<<

__________________________

ВНИМАНИЕ!

⛔ В телеграм переходить по ссылке что выше! В поиске фейки!

__________________________

ВАЖНО!

⛔ Используйте ВПН, если ссылка не открывается или получите сообщение от оператора о блокировке страницы, то это лечится просто - используйте VPN.

__________________________

RUC1 - Способ получения аморфного красного фосфора - Google Patents

В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах см. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений АТФ , является элементом жизни. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень , а получил светящееся вещество. Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем. Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. Бойлем , описавшим его в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», датированной 14 октября года и опубликованной в году. Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в году Андреасом Маргграфом. Существуют данные, что фосфор умели получать еще арабские алхимики в XII в. То, что фосфор — простое вещество , доказал Лавуазье. В году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «фос» — свет и «феро» — несу. В древнегреческой мифологии имя Фосфор или Эосфор, греч. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:. Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белую, красную, черную и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропических модификации фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений — также металлическая форма. Все модификации различаются по цвету , плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств. По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин , легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек слитков , он сохраняется в отсутствии воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах. Химически белый фосфор чрезвычайно активен. Например, белый фосфор медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится бледно-зелёное свечение. Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией иногда ошибочно фосфоресценцией. Белый фосфор не только активен химически, но и весьма ядовит вызывает поражение костей, костного мозга, некроз челюстей и легкорастворим в органических растворителях. Летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,05—0,1 г. Растворимостью белого фосфора в сероуглероде пользуются для промышленной очистки его от примесей. Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор». В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Горит ослепительным ярко-зеленым пламенем с выделением густого белого дыма — мелких частичек декаоксида тетрафосфора P 4 O 10 \\\\\\\\\\\\\\\[2\\\\\\\\\\\\\\\]. Для предохранения от самовозгорания желтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды раствора хлорида кальция. Красный фосфор, также называемый фиолетовым фосфором, — это более термодинамически стабильная модификация элементарного фосфора. Впервые он был получен в году в Швеции австрийским химиком А. Красный фосфор имеет формулу Р 4 n и представляет собой полимер со сложной структурой. В зависимости от способа получения и степени дробления красного фосфора, имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком металлический блеск. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость. Растворить красный фосфор возможно лишь в некоторых расплавленных металлах свинец и висмут , чем иногда пользуются для получения крупных его кристаллов. Так, например, немецкий физико-химик И. Гитторф в году впервые получил прекрасно построенные, но небольшие по размеру кристаллы фосфор Гитторфа. На воздухе красный фосфор воспламеняется при высоких температурах при переходе в белую форму во время возгонки , и у него полностью отсутствует явление хемолюминесценции. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков. При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид , поглощает воду и отсыревает «отмокает» , образуя вязкую фосфорную кислоту; поэтому его хранят в герметичной таре. При «отмокании» — промывают водой от остатков фосфорных кислот, высушивают и используют по назначению. Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Впервые чёрный фосфор был получен в году американским физиком П. Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Удивительным свойством чёрного фосфора является его способность проводить электрический ток и свойства полупроводника. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток. Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов. Фосфор легко окисляется кислородом :. Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами , серой , некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:. Не взаимодействует с водородом. Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует :. Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту :. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль :. Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробка. При трении спичечной головки в состав который входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение. Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, — это горючесть. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической модификации. Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый «жёлтый» фосфор, потому он очень часто применяется в зажигательных бомбах и пр. Красный фосфор — основная модификация, производимая и потребляемая промышленностью. Он применяется в производстве спичек , взрывчатых веществ , зажигательных составов, топлив , а также противозадирных смазочных материалов, в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений — суперфосфата , преципитата , аммофоски и др. Способность фосфатов формировать прочную трёхмерную полимерную сетку используется для изготовления фосфатных и алюмофосфатных связок. Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре мг. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей. Красный фосфор практически нетоксичен. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию при хроническом действии. Белый фосфор очень ядовит , растворим в липидах. Смертельная доза белого фосфора — мг. Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги. Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении — промывание желудка , слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды. Некоторые соединения фосфора фосфин очень токсичны. Боевые отравляющие вещества зарин , зоман , табун являются соединениями фосфора. Классификация хим. Настоящим я даю разрешение в целях совершения покупки и получения обратной связи по интересующим меня вопросам обрабатывать - собирать, записывать, систематизировать, накапливать, хранить, уточнять обновлять, изменять , извлекать, использовать, передавать в том числе поручать обработку другим лицам , обезличивать, блокировать, удалять,уничтожать - мои персональные данные: фамилию, имя, отчество, почтовый адрес, номера домашнего и мобильного телефонов, адрес электронной почты. Согласие может быть отозваномною в любой момент путем направления письменного уведомления посредством формы обратной связи на странице контакты! Главная Статьи Периодическая система элементов — Периодическая система химических элементов, периодическая система элементов Менделеева Фосфор. Фосфор Атомный номер 15 Внешний вид простого вещества Белый фосфор- белый, восковидный, слегка фосфоресцирующий Свойства атома Атомная масса молярная масса 30, а. Периодическая система химических элементов Менделеева. Запись с услуг. Свернуть Развернуть Настоящим я даю разрешение в целях совершения покупки и получения обратной связи по интересующим меня вопросам обрабатывать - собирать, записывать, систематизировать, накапливать, хранить, уточнять обновлять, изменять , извлекать, использовать, передавать в том числе поручать обработку другим лицам , обезличивать, блокировать, удалять,уничтожать - мои персональные данные: фамилию, имя, отчество, почтовый адрес, номера домашнего и мобильного телефонов, адрес электронной почты. Форма с указанным ID не существует. Атомный номер. Внешний вид простого вещества. Белый фосфор- белый, восковидный, слегка фосфоресцирующий. Атомная масса молярная масса. Радиус атома. Энергия ионизации первый электрон. Электронная конфигурация. Ковалентный радиус. Радиус иона. Электроотрицательность по Полингу. Электродный потенциал. Степени окисления. Молярная теплоёмкость. Температура плавления. Теплота плавления. Температура кипения. Теплота испарения. Молярный объём. Структура решётки. Параметры решётки. Температура Дебая. Щелочные металлы. Щёлочноземельные металлы. Переходные металлы. Лёгкие металлы.

Способ получения красного фосфора

Металлическая закладка для книг Листик

Купить LSD Славск

Способ получения красного фосфора

Купить Каннабис через телеграмм в Раменском

Спас-Клепики купить Cocaine HQ