Способ получения дифенилового эфира

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

______________

Способ получения дифенилового эфира

Способ получения динитропроизводных дифениловых и трифениловых эфиров

Способ получения дифенилового эфира

Способ получения 4, 4'-дихлордифенилового эфира

Способ получения дифенилового эфира

Простые эфиры являются летучими жидкостями с приятным запахом. Благодаря своей химической инертности и особым сольватационным свойствам они широко используются как растворители в промышленности и лаборатории. Заместительная номенклатура является предпочтительной. В этом случае один из радикалов R выполняет роль родоначального углеводорода RH и получает название, соответствующее этому углеводороду. В радикало-функциональной номенклатуре названия заместителей перед словом «эфир» перечисляются в алфавитном порядке:. Заменительную номенклатуру удобно использовать в случае полиэфиров. В этом случае соединение называется как углеводород, а место, где углеродный атом формально заменён кислородом, называют в виде приставки «окса» В редких случаях, когда оба заместителя в простом эфире являются циклическими, можно использовать умножительную номенклатуру :. Эфиры — бесцветные, подвижные, легкокипящие жидкости с характерным запахом. Эфиры малорастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях и сами растворяют органические соединения \\\\\\\\\\\\\[2\\\\\\\\\\\\\]. Строение молекул простых эфиров схоже со строением молекулы воды. Атом кислорода имеет sp 3 - гибридизацию \\\\\\\\\\\\\[3\\\\\\\\\\\\\]. Характеристической полосой простых эфиров в инфракрасном спектре является полоса при — см —1 , соответствующая колебаниям группы C—O—C \\\\\\\\\\\\\[2\\\\\\\\\\\\\]. Сигналы остальных ароматических атомов углерода при введении эфирной группы смещаются на —15 м. В масс-спектрах алифатических простых эфиров молекулярный ион проявляется в виде слабого сигнала, для ароматических простых эфиров — в виде интенсивного сигнала. М—46, М—33, М—18 \\\\\\\\\\\\\[4\\\\\\\\\\\\\]. Для алкилариловых простых эфиров фрагментация протекает через потерю алкильной цепи. У диариловых эфиров молекулярный ион или ион М—Н теряет группу CO, а также происходит разрыв связи между атомом кислорода и арильным заместителем. Также в ходе масс-спектрометрии простые эфиры претерпевают перегруппировки с отщеплением молекулы спирта либо — в случае ариловых простых эфиров — с отщеплением алкена и образованием фенола \\\\\\\\\\\\\[4\\\\\\\\\\\\\]. Этот метод пригоден для получения некоторых простейших эфиров: диэтилового , дипропилового , дибутилового эфиров , тетрагидрофурана и диоксана. Недостатком этого метода является то, что вторичные и третичные спирты в этих условиях дегидратируются , превращаясь в алкены. Также он не позволяет получать несимметричные простые эфиры из двух разных спиртов, поскольку при этом получается смесь трёх продуктов \\\\\\\\\\\\\[5\\\\\\\\\\\\\]. Спирты присоединяются к алкенам в присутствии кислотных катализаторов серной, фосфорной кислоты , хлороводорода , фторида бора и др. В промышленности таким способом получают простые эфиры из изобутилена либо изоамилена и метанола либо этанола , нагревая их над катионитом в кислой форме. При этом получают трет -бутилметиловый , трет -бутилэтиловый , трет -амилметиловый и трет -амилэтиловый эфиры \\\\\\\\\\\\\[6\\\\\\\\\\\\\]. В лабораторных условиях большее значение имеет реакция алкоксимеркурирования алкенов. Она аналогична реакции оксимеркурирования, при помощи которой алкены селективно превращают в спирты, однако в данном случае роль нуклеофильного реагента выполняет не вода, а спирт, который берут в качестве растворителя. Сам алкен вводят в реакцию с ацетатом ртути либо — для получения эфиров со вторичной или третичной алкильной группой — трифторацетатом ртути , а затем полученный продукт демеркурируют при помощи боргидрида натрия. Формально эта реакция представляет собой присоединения спирта по двойной связи согласно правилу Марковникова \\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\]. Симметричные и несимметричные простые эфиры можно получить по реакции Вильямсона между алкоголятами и галогеналканами либо сульфонатами. Эта реакция представляет собой нуклеофильное замещение по механизму S N 2, и для неё верны соответствующие закономерности. Например, если в конечном продукте содержится вторичный или третичный заместитель, его следует вводить при помощи алкоголята, а не галогенида, поскольку в ином случае вместо замещения будет происходить реакция элиминирования. Наилучшими галогенидами в этой реакции являются первичные галогениды, а также аллил- и бензилгалогениды \\\\\\\\\\\\\[8\\\\\\\\\\\\\]. Симметричные простые эфиры можно получить из двух молекул галогеналкана в присутствии оксида серебра I. Так, например, поступают в случае ди- трет -бутилового эфира, который трудно получить другими способами: трет -бутилхлорид вводят в реакцию с карбонатом серебра \\\\\\\\\\\\\[6\\\\\\\\\\\\\]. Интерес к реакции Вильямсона связан также с получением краун-эфиров. В этих процессах катион металла в алкоголяте выполняет роль матрицы при сборке макроцикла. Радиус ионов лития, натрия и калия соответствует размеру полости в краун-4 , краун-5 и краун-6 , и наличие этих катионов сильно повышает выход соответствующих краун-эфиров \\\\\\\\\\\\\[9\\\\\\\\\\\\\]. Метиловые простые эфиры получают по реакции спиртов с диазометаном в присутствии кислот Льюиса фторида бора, хлорида алюминия и др. Простые эфиры являются химически инертными веществами. Они устойчивы ко многим реагентам основной природы: не реагируют с гидридами , амидами щелочных металлов, комплексными гидридами, щелочными металлами. Также простые эфиры не гидролизуются щелочами \\\\\\\\\\\\\[10\\\\\\\\\\\\\]. Химическая инертность простых эфиров позволяет применять их в качестве растворителей. В частности, они используются в реакциях восстановления алюмогидридом лития и магнийорганическом синтезе. Их сольватирующая способность объясняется тем, что они являются жёсткими основаниями Льюиса и образуют устойчивые комплексы с реактивами Гриньяра , литийорганическими соединениями , а также другими типичными кислотами Льюиса \\\\\\\\\\\\\[10\\\\\\\\\\\\\]. Также простые эфиры образуют комплексы с галогенами. Например, раствор иода в диэтиловом эфире имеет коричневую окраску, а не фиолетовую, как в алканах, что объясняется образованием комплекса и изменением спектра поглощения. С очень сильными алкилирующими реагентами простые эфиры образуют соли триалкилоксония \\\\\\\\\\\\\[10\\\\\\\\\\\\\]. Легче всего расщепляются простые эфиры, имеющие третичную алкильную группу. Эту реакцию в году открыл А. Бутлеров \\\\\\\\\\\\\[11\\\\\\\\\\\\\]. Механизм кислотного расщепления основан на реакции S N 1 или S N 2, которая протекает в эфире, протонированном по атому кислорода. Если эфир содержит первичные или вторичные заместители, галогенид-ион атакует его протонированную форму по менее замещённому атому углерода. При одновременном присутствии первичной и вторичной алкильной группы галогенид селективно атакует первичную группу, в результате чего образуются первичный галогенид и вторичный спирт \\\\\\\\\\\\\[11\\\\\\\\\\\\\]. Простые эфиры с третичными заместителями реагируют по механизму S N 1 в более мягких условиях. Их можно расщеплять трифторуксусной кислотой \\\\\\\\\\\\\[11\\\\\\\\\\\\\]. Метил- и этилалкиловые эфиры расщепляют иодоводородной кислотой, чтобы количественно определить наличие метокси- и этоксигрупп по методу Цейзеля \\\\\\\\\\\\\[2\\\\\\\\\\\\\]. Выделившиеся при такой обработке метилиодид и этилиодид пропускают через раствор нитрата серебра и определяют их количество по массе выпавшего иодида серебра либо окислением по количеству образовавшегося иода \\\\\\\\\\\\\[2\\\\\\\\\\\\\]. Эта селективность связана с тем, что галогенирование протекает через образование особо устойчивого радикала, где 2p-орбиталь с неспаренным электроном перекрывается с 2p-орбиталью, на которой находится неподелённая электронная пара атома кислорода \\\\\\\\\\\\\[12\\\\\\\\\\\\\]. При доступе воздуха, особенно на свету, простые эфиры окисляются по радикальному механизму и образуют неустойчивые гидропероксиды и пероксиды , которые могут разлагаться со взрывом. Это известно из многочисленных случаев взрывов при перегонке эфиров, которые происходили из-за накопления в кубе менее летучих пероксидов и их резкого разложения при попытке отогнать растворитель досуха. Катализировать этот процесс могут любые источники радикалов \\\\\\\\\\\\\[13\\\\\\\\\\\\\]. Предотвратить этот процесс можно при помощи ловушек радикалов, например фенолов и аминов. Простые эфиры используются как растворители для жиров, смол, красителей и лаков. Также они используются в качестве растворителей в органических реакциях. Некоторые эфиры применяют как анестетики , топливные присадки для повышения октанового числа и смазочные масла. Некоторые простые эфиры являются инсектицидами и фумигантами , поскольку их пары токсичны для насекомых \\\\\\\\\\\\\[2\\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\\[14\\\\\\\\\\\\\]. Ариловые простые эфиры находят применение в качестве антиоксидантов и консервантов. Некоторые ароматические простые эфиры имеют приятный запах, благодаря чему их используют в парфюмерной промышленности \\\\\\\\\\\\\[2\\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\\[14\\\\\\\\\\\\\]. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 22 августа ; проверки требуют 12 правок. Nomenclature of Organic Chemistry. Лаборатория знаний, Классы органических соединений. Галогенуглеводороды Фторорганические соединения Перфторуглеводороды Хлорорганические соединения Броморганические соединения Иодорганические соединения. Силаны Силазаны Силтианы Силоксаны Силиконы. Германийорганические Борорганические Оловоорганические Свинецорганические Алюминийорганические Ртутьорганические Другие металлоорганические. Циклические соединения. Brockhaus Universalis. Категория : Простые эфиры. Пространства имён Статья Обсуждение.

Салехард купить закладку Героин ОПТ

МДМА без кидалова Пятигорск

Способ получения дифенилового эфира

Купить клад в Чебаркуль

Купить экстази в Закаменск

Купить Мефедрон Далматово