Соли, электролиты

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

Соли, электролиты

Сильные и слабые электролиты

Соли, электролиты

Электролиты - что это такое и почему они так важны?

Соли, электролиты

У вас уже есть абонемент? Рассмотрим теорию электролитической диссоциации и познакомимся с определением электролитов. Познакомимся с физической и химической теорией растворов. Рассмотрим в свете теории электролитической диссоциации определение оснований, кислот и солей, а также научимся составлять уравнения реакций ионного обмена и узнаем об условиях их необратимости. Тема: Растворы и их концентрация, дисперсные системы, электролитическая диссоциация. Еще на заре изучения электрических явлений ученые заметили, что ток могут проводить не только металлы, но и растворы. Но не всякие. Так, водные растворы поваренной соли и других солей, растворы сильных кислот и щелочей хорошо проводят ток. Растворы уксусной кислоты, углекислого и сернистого газа проводят его намного хуже. А вот растворы спирта, сахара и большинства других органических соединений вовсе не проводят электрический ток. В металлах такое движение осуществляется за счет относительно свободных электронов, электронного газа. Но не только металлы способны проводить электрический ток. Для описания электропроводности некоторых растворов необходимо понимать, что такое раствор. К концу XIX века существовало 2 основных теории растворов:. Она хорошо описывала свойства электролитов, но имела определенные сложности в описании растворов электролитов. Согласно этой теории, при растворении происходит химическая реакция между растворяемым веществом и растворителем. Это подтверждается наличием теплового эффекта при растворении, а также изменением цвета. Например, при растворении белого безводного сульфата меди образуется насыщенный синий раствор. Истина оказалась между двумя этими крайними точками. А именно , в растворах протекает и химический и физический процесс. В году шведский физико - химик Сванте Аррениус Рис. Это и есть причина электрического тока в растворах. Данный процесс получил название электролитической диссоциации дословный перевод — расщепление, разложение под действием электричества. Такое название также предполагает, что диссоциация происходит под действием электрического тока. При активном участии Сванте Аррениуса была сформулирована теория электролитической диссоциации, которую часто называют в честь этого ученого. Основная идея данной теории заключается в том, что электролиты под действием растворителя самопроизвольно распадаются на ионы. И именно эти ионы являются носителями заряда и отвечают за электропроводность раствора. Электролиты в растворах под действием растворителя самопроизвольно распадаются на ионы. Такой процесс называется электролитической диссоциацией. Диссоциация также может проходить при расплавлении твердых электролитов. Ионы отличаются от атомов по составу и свойствам. В водных растворах ионы находятся в гидратированном состоянии. Ионы в гидратированном состоянии отличаются по свойствам от ионов в газообразном состоянии вещества. Это объясняется так: в ионных соединениях уже изначально присутствуют катионы и анионы. Ионы называются гидратированными рис. В свете теории электролитической диссоциации можно дать определении основаниям, кислотам и солям как электролитам. Основания — это электролиты, в результате диссоциации которых в водных растворах образуется только один вид анионов: гидроксид-анион: OH -. Но при растворении некоторых соединений равновесие диссоциации в значительной степени смещено в сторону диссоциируемой формы. В растворах таких электролитов диссоциация протекает практически необратимо. Поэтому при написании уравнений диссоциации таких веществ пишется или знак равенства или прямая стрелка, обозначающая, что реакция происходит практически необратимо. Такие вещества называют сильными электролитами. Слабыми называются электролиты, в которых диссоциация происходит незначительно. При написании используют знак обратимости. Силу электролита можно охарактеризовать и при помощи константы химического равновесия диссоциации. Называется она константа диссоциации. При увеличении температуры и разбавлении раствора степень электролитической диссоциации увеличивается. Поэтому оценить силу электролита можно, только сравнивания их при одинаковых условиях. Диссоциируют практически необратимо. Диссоцииация необратима. Сущность реакции в растворах электролитов выражается ионным уравнением. В нем учитывается тот факт, что в одном растворе электролиты присутствуют в виде ионов. А слабые электролиты и недиссоциируемые вещества записываются в диссоциируемой на ионы форме. Растворимость электролита в воде нельзя использовать как критерий его силы. Многие нерастворимые в воде соли, являются сильными электролитами, но концентрация ионов в растворе оказывается очень низкой именно вследствие их низкой растворимости. Именно потому при написании уравнений реакций с участием таких веществ их принято записывать в недиссоциированной форме. Реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов. Рассматривая эти примеры, мы убедились, что все реакции в растворах электролитов происходят в направлении связывания ионов. В ходе урока мы рассмотрели теорию электролитической диссоциации и познакомились с определением электролитов. Узнали о физической и химической теории растворов. Рассмотрели в свете теории электролитической диссоциации определение оснований, кислот и солей, а также научились составлять уравнения реакций ионного обмена и узнали об условиях необратимости. Рудзитис Г. Основы общей химии. Рудзитис, Ф. Попель П. Химия: 8 кл. Попель, Л. Габриелян О. Базовый уровень. Если вы нашли ошибку или неработающую ссылку, пожалуйста, сообщите нам — сделайте свой вклад в развитие проекта. Предметы Классы. Окружающий мир. Русский язык. История России. Всеобщая история. Английский язык. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Видеоурок Текстовый урок Тренажеры Тесты Вопросы к уроку. Этот видеоурок доступен по абонементу Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках У вас уже есть абонемент? Тема: Растворы и их концентрация, дисперсные системы, электролитическая диссоциация Урок: Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена Физическая и химическая теория растворов Еще на заре изучения электрических явлений ученые заметили, что ток могут проводить не только металлы, но и растворы. Основные положения теории электролитической диссоциации 1. Основания, кислоты, соли в свете теории электролитической диссоциации В свете теории электролитической диссоциации можно дать определении основаниям, кислотам и солям как электролитам. Оценить урок:.

Лодка APACHE 3300 СК

Купить закладки шишки в Нижнем Ломове

Соли, электролиты

Ликино-Дулёво купить Пыль

Купить Марки в Лесной

Купить Беленький Далматово

Классификация и свойства растворов электролитов

Курение метадона

Купить закладки LSD в Королеве

Соли, электролиты

Купить закладку Марки LSD 170мкг Москва Котловка

Мука кристаллы

Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сила электролитов. Согласно теории электролитической диссоциации, соли, кислоты, гидроксиды, растворяясь в воде, полностью или частично распадаются на самостоятельные частицы — ионы. Процесс распада молекул веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя называют электролитической диссоциацией. Вещества, диссоциирующие на ионы в растворах, называют электролитами. В результате раствор приобретает способность проводить электрический ток, так как в нем появляются подвижные носители электрического заряда. Согласно этой теории, при растворении в воде электролиты распадаются диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы. Положительно заряженные ионы называют катионами ; к ним относятся, например, ионы водорода и металлов. Отрицательно заряженные ионы называются анионами ; к ним принадлежат ионы кислотных остатков и гидроксид-ионы. Для количественной характеристики процесса диссоциации введено понятие степени диссоциации. Степень электролитической диссоциации принято выражать либо в долях единицы, либо в процентах. Следовательно, уксусная кислота является слабым электролитом. Степень электролитической диссоциации электролита в водных растворах зависит от природы электролита, его концентрации и температуры. По своей природе электролиты можно условно разделить на две большие группы: сильные и слабые. К сильным электролитам относятся:. Слабые электролиты диссоциируют на ионы в очень малой степени, в растворах они находятся, в основном в недиссоциированном состоянии в молекулярной форме. Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. К слабым электролитам относятся:. Процесс электролитической диссоциации изображают, пользуясь химическими уравнениями. Например, диссоциация соляной кислоты НС l записывается следующим образом:. Основания диссоциируют с образованием катионов металла и гидроксид-ионов. Например, диссоциация КОН. Многоосновные кислоты, а также основания многовалентных металлов диссоциируют ступенчато. Первое равновесие — диссоциация по первой ступени — характеризуется константой. Для диссоциации по второй ступени:. Средние нормальные соли, растворимые в воде, диссоциируют с образованием положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных ионов кислотного остатка. Кислые соли рассматривают как продукт, получающийся из многоосновных кислот, в которых не все атомы водорода замещены на металл. Диссоциация кислых солей происходит по ступеням, например:. Однако степень электролитической диссоциации по второй ступени очень мала, поэтому раствор кислой соли содержит лишь незначительное число ионов водорода. Основные соли гидроксосоли — электролиты, содержащие в катионе одну или несколько гидроксо-групп OH —. Основные соли характерны для многовалентных металлов. Основные соли диссоциируют с образованием основных и кислотных остатков. Поиск по сайту:.

Соли, электролиты

Петрозаводск купить закладку Амфетамин

Закладки соль екатеринбург

Купить Скорость a-PVP в Реутов