Соли - Химия реферат

Главная

Химия
Соли

Определение и классификация солей, уравнения реакций их получения. Основные химические свойства солей, четыре варианта гидролиза. Качественные реакции на катионы и анионы. Сущность процесса диссоциации. Устойчивость некоторых солей к нагреванию.


посмотреть текст работы


скачать работу можно здесь


полная информация о работе


весь список подобных работ


Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
СОЛИ - это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы (положительно заряженные ионы) металлов и анионы, отрицательно заряженные ионы кислотных остатков:
Электролиты - жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток.
Диссоциация - полный или частичный распад молекул растворенного вещества на ионы в результате взаимодействия с растворителем.
Катионы - положительно заряженные ионы.
Анионы - отрицательно заряженные ионы.
Любую соль можно рассматривать как продукт взаимодействия основания и кислоты, т.е. реакции нейтрализации.
Продуктами полного замещения атомов воды на атомы металлов являются средние соли, например. Na2SO4.Диссоциацию средней соли можно записать так: Na2SO4 2Na+ = SO42-
Если кислота или кислотный оксид взяты в избытке, то при упаривании будут выпадать кристаллы кислой соли: KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O Диссоциацию кислой соли можно записать так: KH2PO4 K+ + H2PO4- Анион кислой соли подвергается вторичной диссоциации, как слабый электролит: HSO4- H+ + SO42-. Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.
Основные соли можно представить как продукт неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки: Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O Диссоциацию основной соли можно выразить уравнением: MgOHCl MgOH+ + Cl- Катион основной соли в незначительной степени подвергается дальнейшей диссоциации: MgOH+ Mg2+ + OH- Основные соли образуются многокислотными основаниями. Однокислотные основания основных солей не образуют. Существуют также двойные и комплексные соли.
Соли образуются в результате реакций:
1). Основания с кислотой (реакция нейтрализации):
2). Кислоты с основным или амфотерным оксидами:
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2v + 6NaCl
7). Основного оксида с кислотным оксидом:
10). Металла с солью менее активного металла:
Существуют и другие способы получения солей.
1). Более активный металл вытесняет из соли менее активный (кроме металлов до магния):
2). Растворимые соли реагируют со щелочами, если выделяется осадок или газ:
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3v + 2H2O
3). Две растворимые соли реагируют между собой, если выделяется осадок:
4). Более сильная и менее летучая кислота вытесняет из соли более слабую и более летучую, если выделяется осадок или газ:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2^
5). Многие соли устойчивы при нагревании. Однако соли аммония, некоторые соли малоактивных металлов и слабых кислот при нагревании разлагаются:
Опыт показывает, что растворы солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию среды. Объяснение этому факту следует искать во взаимодействии солей с водой.
Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита, называется гидролизом соли.
Любую соль можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты и основания.
2. Кислоты: HCL, HBr, HJ, HNO3, H2SO4
Слабые: 1. Нерастворимые основания и NH4OH
2. Кислоты: HF, H2CO3, H2SO3, H2SiO3, H3PO4, H2S.
Так, хлорид натрия NaCl образован сильным основанием NaOH и сильной кислотой HCl, хлорид аммония NH4Cl - слабым основанием NH4OH и сильной кислотой HCl, K2CO3 -сильным основанием KOH и слабой кислотой H2CO3, Al2S3 - слабым основанием Al(OH)3 и слабой кислотой H2S.
Таким образом, существует четыре варианта гидролиза солей.
1). Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой (например Na2SO4, KBr, BaCl2):
Гидролиз не идет, среда остается нейтральной.
2). Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (например, Na2CO3, Ca3(PO4)2, K2S): реакция раствора соли щелочная, в результате реакции гидролиза образуется слабый электролит - кислота.
I. SiO32- + HOH HSiO3- + OH- - краткое ионное уравнение
SiO32- + HOH + 2K+ HSiO3- + OH-+ 2K+ - полное ионное уравнение
K2SiO3 + H2O KHSiO3 + KOH - молекулярное уравнение
HSiO3- + HOH + K+ H2SiO3 + OH- + K+
Гидролиз идет не до конца, среда щелочная. Гидролиз практически ограничивается первой ступенью, т. к. ионы HSiO3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2SiO3 ; тем более, что образование молекул H2SiO3 в щелочной среде мало вероятно.
3). Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (например, FeSO4, CuCl2, AlCl3):
Fe3+ + HOH + 3Cl- FeOH2+ + H+ + 3Cl-
FeOH2+ + HOH + 2Cl- Fe(OH)2+ + H+ + 3Cl-
Fe(OH)2 + + HOH + Cl- Fe(OH)3v + H+ + 3Cl-
Гидролиз идет не до конца, среда кислая. В обычных условиях гидролиз практически ограничивается первой стадией, т. к. в кислой среде образование осадка Fe(OH)3v маловероятно.
4). Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (например, Al2S3, Cr2S3 , CH3 COONH4):
Реакция среды в этом случае зависит от сравнительной силы основания и кислоты. Другими словами, водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию среды. Все зависит от констант диссоциации образующихся кислот и оснований. Если константа диссоциации основания < константы диссоциации кислоты, то среда кислая, если константа диссоциации основания > константы диссоциации кислоты, то среда щелочная
K дисс.(NH4OH) = 6,3 * 10-5 > K дисс.(CH3COOH) = 1,8 * 10-5 , значит реакция среды будет слабощелочной.
б). Неустойчивые и разлагающиеся водой соли:
Продукты гидролиза уходят из сферы реакции, гидролиз необратимый:
2AlCl3 + 3NaCl + 6H2O = 2Al(OH)3v + 3H2S^ + 6NaCl
Поэтому сульфид алюминия не может существовать в виде водных растворов, может быть получен только "сухим способом", например 2Al + 3S == Al2S3
2). Белый (мелкокристаллический) осадок
2). Гидратированные ионы Cu имеют голубую окраску
Желеобразный осадок белого цвета, растворяющийся в избытке щелочи
1). Зеленоватый осадок, буреет на воздухе
Выделение газа без запаха, вызывающее помутнение известковой воды
С писок использованной литературы
Ковалевская Н.Б. Химия . 8 класс (в таблицах). М., 1997.
Ковалевская Н.Б. Химия . 9 класс (в таблицах). М., 1996.
Гузей Л.С., Сорокин В.В. Основные классы неорганических соединений. М., 1992.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. М.,2000.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии, I том. М., 1997
Хомченко Г.П., Химия для поступающх в вузы. М., 1985.
Большая Энциклопедия Кирилла и Мефодия. М., 2000.
Графическое изображение формул солей. Названия, классификация солей. Кислые, средние, основные, двойные, комплексные соли. Получение солей. Реакции: нейтрализации, кислот с основными оксидами, оснований с кислотными оксидами, основных и кислотных оксидов реферат [69,9 K], добавлен 27.11.2005
Понятие гидролиза как реакции обменного разложения веществ водой; его роль в народном хозяйстве, повседневной жизни. Классификация солей в зависимости от основания и кислоты. Условия смещения реакций обратимого гидролиза согласно принципу Ле Шателье. презентация [411,8 K], добавлен 02.05.2014
Характеристика гидролиза солей. Виды реакций нейтрализации между слабыми и сильными кислотами и основаниями. Почвенный гидролиз солей и его значение в сельском хозяйстве. Буферная способность почвы: обмен катионов и анионов в процессе минерализации. контрольная работа [56,1 K], добавлен 22.07.2009
Составление уравнения ступенчатой диссоциации заданных веществ. Уравнения реакций кислот, оснований и амфотерных гидроксидов. Получение солей, уравнения их диссоциации. Виды концентраций вещества. Изменение энтропии при проведении химической реакции. контрольная работа [158,6 K], добавлен 17.05.2014
Расчетные методы определения рН. Примеры уравнений реакций гидролиза солей. Понятие и формулы расчета константы и степени гидролиза. Cмещение равновесия (вправо, влево) гидролиза. Диссоциация малорастворимых веществ и константа равновесия этого процесса. лекция [21,7 K], добавлен 22.04.2013
Основные особенности гидролиза, который приводит к образованию слабого электролита. Характеристика гидролиза солей в водном растворе. Значение гидролиза в химическом преобразовании земной коры. Развитие гидролиза в народном хозяйстве и в жизни человека. конспект урока [124,7 K], добавлен 20.11.2011
Оксиды, кислоты, основания, амфотерность, соли. Оксиды в трех агрегатных состояниях: в твердом, жидком и газообразном. Химические свойства кислот. Соляная кислота и хлороводород. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Химические свойства солей. шпаргалка [73,6 K], добавлен 11.09.2003
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .

© 2000 — 2021



Соли реферат. Химия.
Курсовая Работа Лизинг И Его Роль В Обновлении Основных Фондов
Курсовая работа: Экономическое обоснование мероприятий по ликвидации скважин в условиях ЗАО ПГМ "М-ГЕОС"
Доклад по теме Введение в раздел «налоговое право»
Учебное пособие: Полупроводники. Диоды, биполярные и униполярные (МОП) транзи-сторы. Свет. Светочувствительные и светоизлучающие устройства. Оптопары
Сочинение: Характеристики героинь Островского
Контрольная работа по теме Логическая операция определения понятий
Курсовая работа: Оборона Шипки
Лирический Герой В Поэзии Есенина Реферат
Реферат: работа по психологии
Дипломная работа по теме Дидактическая игра при воспитании дошкольников
Курсовая Работа Сущность Аудита Эффективности
Реферат: Назначение и состав программного обеспечения ПО компьютера. Состав и назначение системного ПО
Контрольная Работа На Тему Біогеохімічні Цикли: Структура, Загальна Характеристика, Цикли Вуглецю, Азоту, Кисню, Сірки
Реферат: Билеты по Обж за 11 класс
Курсовая работа по теме Граждане как субъекты гражданского права
История Возникновения Легкой Атлетики Реферат
Высшее Образование В Чехии Реферат
Дипломная работа по теме Расчет фруктохранилища для яблок вместимостью 3000 т
Мое Любимое Хобби Танцы Сочинение
Курсовая работа по теме Расчет и выбор трансформаторов тока ТПЛ-10 и напряжения НОМ-10-66
Ведение послеоперационного периода после кесарева сечения - Медицина презентация
Моделирование процесса производства кефира - Производство и технологии курсовая работа
Инструментальный блок, состоящий из сверлильного патрона и перового сверла - Производство и технологии контрольная работа