Соль в Ломоносове

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

______________

Соль в Ломоносове

Михаил Васильевич Ломоносов

Соль в Ломоносове

Михаил Васильевич Ломоносов. К 225-летию со дня рождения

Соль в Ломоносове

Состояние отпатрулирована. ИЮПАК определяет соли как химические соединения , состоящие из катионов и анионов \\\\\\\\\\\\\[1\\\\\\\\\\\\\]. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды \\\\\\\\\\\\\[2\\\\\\\\\\\\\]. Анионами в солях выступают анионы кислотного остатка различных кислот Брёнстеда — как неорганических , так и органических , включая карбанионы и комплексные анионы \\\\\\\\\\\\\[3\\\\\\\\\\\\\]. Ломоносов в своих Трудах по химии и физике так описывал понятие «соль» \\\\\\\\\\\\\[4\\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\\[5\\\\\\\\\\\\\] :. Названием солей обозначают хрупкие тела, которые растворяются в воде, причем она остается прозрачной; они не загораются, если в чистом виде подвергаются действию огня. Их виды: купорос и все другие металлические соли, квасцы, бура, винный камень, существенные соли растений, соль винного камня и поташ, летучая мочевая соль, селитра, обыкновенная соль родниковая, морская и каменная, нашатырь, английская соль и другие соли, полученные в результате химических работ. Если рассматривать соли как продукты замены катионов в кислотах или гидроксогрупп в основаниях , то можно выделить следующие типы солей \\\\\\\\\\\\\[3\\\\\\\\\\\\\] :. По числу присутствующих в структуре катионов и анионов выделяют следующие типы солей \\\\\\\\\\\\\[6\\\\\\\\\\\\\] :. Внутренние соли образованы биполярными ионами , то есть молекулами, содержащими как положительно заряженный, так и отрицательно заряженный атом \\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\]. Названия солей, как правило, связаны с названиями соответствующих кислот. Поскольку многие кислоты в русском языке носят тривиальные, или традиционные, названия, подобные названия нитраты , фосфаты , карбонаты и др. Традиционные названия солей состоят из названий анионов в именительном падеже и названий катионов в родительном падеже \\\\\\\\\\\\\[9\\\\\\\\\\\\\]. Названия анионов строятся на основе русских или латинских названий кислотообразующих элементов. Если кислотообразующий элемент может иметь одну степень окисления, то к его названию добавляют суффикс - ат :. Если кислотообразующий элемент может принимать две степени окисления, то для аниона, образованного этим элементом в более высокой степени окисления, применяют суффикс - ат , а для аниона с элементом в меньшей степени окисления — суффикс - ит :. Если элемент может принимать три степени окисления, то для высшей, средней и низшей степени окисления используют соответственно суффиксы - ат , - ит и суффикс - ит с приставкой гипо Наконец, в случае элементов, принимающих четыре степени окисления, для высшей степени окисления применяют приставку пер - и суффикс - ат , далее в порядке понижения степени окисления суффикс - ат , суффикс - ит и суффикс - ит с приставкой гипо Приставки мета -, орто -, поли -, ди -, три -, пероксо - и т. Названия кислых солей образуются путём добавления приставки гидро - к названию аниона. Если на один анион приходится больше одного атома водорода, то его количество указывают при помощи умножающей приставки NaHCO 3 — гидрокарбонат натрия, NaH 2 PO 4 — дигидрофосфат натрия. Если известна структура кристаллогидрата, то может применяться номенклатура комплексных соединений \\\\\\\\\\\\\[Be H 2 O 4 \\\\\\\\\\\\\]SO 4 — сульфат тетрааквабериллия II \\\\\\\\\\\\\[13\\\\\\\\\\\\\]. Для более сложных или редких солей применяются систематические названия, образующиеся по правилам номенклатуры комплексных соединений \\\\\\\\\\\\\[8\\\\\\\\\\\\\]. Согласно данной номенклатуре, соль подразделяется на внешнюю и внутреннюю сферы катион и анион : последняя состоит из центрального атома и лигандов — атомов, связанных с центральным атомом. Название соли формируют следующим образом. Вначале записывают название внутренней сферы аниона в именительном падеже, состоящее из названий лигандов приставок и центрального элемента корня с суффиксом - ат и указанием его степени окисления. Затем к названию добавляют названия атомов внешней сферы катионов в родительном падеже \\\\\\\\\\\\\[15\\\\\\\\\\\\\]. Для образования названий солей бескислородных кислот пользуются общими правилами составления названий бинарных соединений : применяются либо универсальные номенклатурные правила с указанием числовых приставок, либо способ Штока с указанием степени окисления, причём второй способ является предпочтительным. Названия галогенидов составляются из названия галогена с суффиксом - ид и катиона NaBr — бромид натрия, SF 6 — фторид серы VI , или гексафторид серы, Nb 6 I 11 — ундекаиодид гексаниобия. Кроме того, существует класс псевдогалогенидов — солей, которые содержат анионы с галогенидоподобными свойствами. Халькогениды , содержащие в качестве аниона серу , селен и теллур , называют сульфидами, селенидами и теллуридами. Сероводород и селеноводород могут образовывать кислые соли , которые называют гидросульфидами и гидроселенидами соответственно ZnS — сульфид цинка, SiS 2 — дисульфид кремния, NaHS — гидросульфид натрия. Двойные сульфиды называют, указывая два катиона через дефис: FeCu S 2 — дисульфид железа-меди \\\\\\\\\\\\\[17\\\\\\\\\\\\\]. Как правило, соли представляют собой кристаллические вещества с ионной кристаллической решёткой. Например, кристаллы галогенидов щелочных и щёлочноземельных металлов NaCl , CsCl , CaF 2 построены из анионов, расположенных по принципу плотнейшей шаровой упаковки , и катионов, занимающих пустоты в этой упаковке. Ионные кристаллы солей могут быть построены также из кислотных остатков, объединённых в бесконечные анионные фрагменты и трёхмерные каркасы с катионами в полостях силикаты. Подобное строение соответствующим образом отражается на их физических свойствах: они имеют высокие температуры плавления , в твёрдом состоянии являются диэлектриками \\\\\\\\\\\\\[18\\\\\\\\\\\\\]. Известны также соли молекулярного ковалентного строения например, хлорид алюминия AlCl 3. У многих солей характер химических связей является промежуточным между ионным и ковалентным \\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\]. Кроме аномальной температуры плавления ионные жидкости имеют практически нулевое давление насыщенного пара и высокую вязкость. Особые свойства этих солей объясняются низкой симметрией катиона, слабым взаимодействием между ионами и хорошим распределением заряда катиона \\\\\\\\\\\\\[19\\\\\\\\\\\\\]. Важным свойством солей является их растворимость в воде. По данному критерию выделяют растворимые, мало растворимые и нерастворимые соли. Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов , входящих в их состав. Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями , если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, вода :. Соли взаимодействуют с металлами , если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду активности металлов :. Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции образуется газ, осадок или вода ; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:. При растворении в воде соли полностью или частично диссоциируют на ионы. Если диссоциация происходит нацело, то соли являются сильными электролитами , иначе — слабыми \\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\]. Примером типичных сильных электролитов могут служить соли щелочных металлов, которые в растворе существуют в виде сольватированных ионов \\\\\\\\\\\\\[2\\\\\\\\\\\\\]. Некоторые соли в водном растворе способны подвергаться гидролизу \\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\]. Данная реакция протекает обратимо для солей слабых кислот Na 2 CO 3 или слабых оснований CuCl 2 , и необратимо — для солей слабых кислот и слабых оснований Al 2 S 3. Гидрокарбонат калия. Гексацианоферрат III калия. Аммоний-церий IV сульфат. Нитрат свинца II. Фторид аммония. Селенид галлия. Фторид кальция. Ортофосфат меди II. Метасиликат кобальта II. Бромид свинца II. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Это стабильная версия , проверенная 3 ноября У этого термина существуют и другие значения, см. Соль значения. Дата обращения: 21 мая Архивировано 23 мая года. Труды по химии и физике неопр. Историко-Мемориальный музей Ломоносова. Дата обращения: 24 октября Введение в истинную физическую химию неопр. Фундаментальная электронная библиотека. Большая каталанская Большая российская Брокгауза и Ефрона. Категория : Соли. Пространства имён Статья Обсуждение.

Воркута купить Скорость a-pvp

Метамфетамин без кидалова Королёв

Соль в Ломоносове

Мертвое море купить Мефедрон купить Лучший эйфоретик

Манавгат купить Коксик

Купить стаф в Шарыпово