Соль в Ломоносове

Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!

И продолжаем радовать всех!)

Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!

Такого как у нас не найдете нигде!

Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stufferman

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

На протяжении долгих столетий люди боролись за обладание солью, воевали, преследовали, губили друг друга. Но вся эта многовековая борьба человека за пищевую соль была лишь длинным прологом к подлинной истории соли. Истории, которая начинается с тех пор, как люди узнали, что такое соль, и когда успехи химии показали, что поваренная соль является необходимым сырьем для многих отраслей химической промышленности. Представьте себе, что до этого времени в течение многих веков люди ели соль, добывали ее, боролись за нее и не задумывались над тем, из чего она состоит. Они даже не подозревали, что твердые кристаллики соли, растворившись в воде, не исчезают, а продолжают существовать в растворе, и не понимали, что вода из раствора испаряется и поэтому из соленой воды осаждается соль. Гиппократ, основоположник медицины, живший позднее в IV в. По его представлениям, солнце вытягивало из воды ее легчайшую и тончайшую часть и уносило ее вверх. Соленость же благодаря ее тяжести оставалась. Но и Гиппократ считал, что соль самостоятельно не существует, а происходит из воды под действием солнечных лучей. Римский ученый Тацит I в. Аристотель, величайший ученый древности IV век до н. Он считал, что в мире существуют четыре элемента: Каждый из этих четырех элементов имеет по два качества: И все четыре элемента могут переходить из одного в другой через свои общие качества. И объединяются пятой сущностью — эфиром. Эти три элемента — сера, ртуть и соль — вернее, их качества, вместе с прежними четырьмя, по убеждению алхимиков, должны были составлять существенные части всякого вещества. Только в XVII веке изменилось представление о химических элементах. Зарождалась новая наука — химия. Понятие о солях было одним из первых обобщений этой возникающей науки. Но в XVII веке к солям еще относили все вещества, сходные по внешним признакам с поваренной солью: Таким образом, к солям относили вещества, которые по химическому строению ничего общего с солями не имели, Например, сахар тоже на химическом языке того времени назывался солью. В XVII веке ученые, еще не зная состава поваренной соли, уже умели получать из нее глауберову соль. Умели также получать из поваренной соли соляную кислоту. В конце XVII века стали известны еще два важных химических соединения, полученных также из поваренной соли. К началу XVIII века химия совершенно преобразилась и из таинственной алхимии превратилась в доступную всем науку, изучающую природу и свойства разных тел. Во времена Ломоносова нужда в соли в нашей стране делалась все острее. В этом уставе было приказано всем заводчикам и соляным промышленникам варить соль на своих заводах не только в чренах, которые имеются, но и в тех, которые вышли из употребления и должны быть обязательно восстановлены. Ломоносов интересовался солеварением с юности. Он часто бывал в солеварнях у Белого моря, где закупал соль для отцовского промысла. Любознательный от природы, он уже тогда изучил процесс солеварения. В году по другим данным — в году Ломоносов обследовал соляные промыслы на Украине и представил об этом доклад. Он разобрал причины плохой работы соляных заводов и наметил ряд мер, которые должны были улучшить солеварение и снизить расходы топлива. Кроме того, царское правительство поручило Ломоносову исследовать свойства разных сортов солей, полученных в России и за рубежом. Ломоносов произвел их анализ и попутно изучил методы исследования поваренной соли, а затем предложил новые методы технического анализа соли и усовершенствованный метод солеварения. Однако почин великого ученого не был подхвачен, и в течение еще полутораста лет технология солеварения и соледобычи почти не развивалась. И он был прав. Химия проникала повсюду, и ее развитие шло вперед быстрыми шагами. Стоило только кому-нибудь наметить путь, как уже множество исследователей шло по этому пути. В году было открыто электричество, и химики тотчас же применили электрический ток для исследования химических соединений. С помощью электрического тока впервые было достигнуто разложение щелочей и выделены не известные до тех пор металлы — калий и натрий. Произошло это в году. В том же году при соединении соляной кислоты с натрием химики искусственным путем получили поваренную соль, а при действии натрия на газ хлороводород получили в осадке поваренную соль. Хлор отличался удивительным свойством — прямо соединяться с металлами, образуя соли. При соединении хлора с натрием был получен хлористый натрий, названный поваренной солью. Итак, только в начале XIX века стало известно, что поваренная соль, за которую люди боролись тысячелетиями, состоит из двух химических элементов: Натрий очень интересный металл. По цвету он похож на серебро, а мягкостью напоминает воск. Его можно резать простым ножом при нормальной температуре, на холоде же он делается более хрупким и крошится в руках. Если кусочек блестящего серебристого натрия бросить в стакан с водой, то он не тонет, так как плотность натрия меньше плотности воды, и, как живой, начинает бегать по воде, и через некоторое время над ним загорается желтый огонек. Постепенно, все еще бегая, металл начинает тускнеть, уменьшаться в размерах и скоро совсем исчезает, растворившись в воде. Причина этого странного явления проста. Как известно, вода состоит из водорода и кислорода. Попав в воду, натрий начинает соединяться с кислородом, вытесняя из молекулы воды водород, и образует окись натрия, которая, соединяясь с водой, превращается в щелочь — в так называемый едкий натрий. При этой химической реакции развивается большое количество тепла, отчего выделившийся водород вспыхивает и горит. Другая составная часть поваренной соли — хлор — тяжелый, зеленовато-желтого цвета ядовитый газ. Если кусочек натрия поместить в струю хлора, то натрий быстро соединяется с хлором, и на месте блестящего серебристого кусочка получится белый кристаллический порошок хлористого натрия — поваренной соли. Каменная соль принадлежит к минералам. Кристаллы хлористого натрия обычно имеют кубическую форму. Этот опыт может каждый проделать у себя дома. Развести раствор в стакане, положить поперек стакана лучинку, привязать к ней нитку с узелком на конце и опустить в раствор. По мере испарения воды в стакане будут осаждаться кристаллики соли, и на узелке будет расти большой кристалл. В зависимости от температуры и скорости испарения величина кристаллов будет разная. При быстром испарении воды получаются мелкие кубики, при медленном — вырастают большие кристаллы. Это группы кристаллов поваренной соли, которые быстро разрастаются кверху. Лодочки имеют чаще всего белый цвет. При волнении соляные лодочки заполняются водой, оседают на дно и там продолжают расти дальше, образуя нормальные прозрачные кристаллы. Но кристаллы поваренной соли не всегда бывают белыми или прозрачными. Иногда они окрашены в разные цвета, а иногда принимают бурый оттенок. Бурый цвет придают поваренной соли примеси органических веществ. Если такую соль хорошо прогреть, она становится белой. Красная, желтая и розовая окраска поваренной соли зависит от примесей окислов железа. Голубой цвет, в который иногда оказывается окрашенной соль, зависит от примеси металлического натрия, распределенного по всей толще кристаллов соли в виде мельчайших частиц. Как известно, поваренная соль притягивает влагу из очень влажного воздуха и быстро теряет ее в сухом. Если поставить солонку с солью в сырое место, соль расплывается, делается мокрой. В Средней Азии, например, в Туркмении и в других жарких странах, где дома строились из необожженного кирпича, в стенах всегда делали прослойки из камыша. Эти прослойки задерживали проникновение из почвы влаги и растворенных в ней солей. Когда почва накаливается солнцем, почвенная влага начинает подниматься к верхним слоям и испаряться. Вместе с влагой поднимаются и растворенные в ней соли. Влага испаряется, а соль оседает на поверхности почвы или в стенах. Это происходит в жаркое время года. А осенью и зимой, когда в воздухе много влаги, соль в стенах может расплыться и размягчить глину. При сильном накаливании соль плавится и затем уносится в виде белого дыма. Этим свойством воспользовались для нанесения глазури на изразцы и фаянсовую посуду. Соль тотчас же превращается в пар, который вступает в химическое соединение с верхним слоем глины с силикатами: Глазурь была известна еще в древности. Стены храма бога Бэла в Вавилоне, построенного за несколько тысяч лет до наших дней, состоят из кирпичей, покрытых снаружи глазурью. В Средней Азии многие памятники старины времен Тимурами Чингисхана украшены цветными изразцами, покрытыми глазурью. На свойстве соли плавиться и улетучиваться основано устройство глиняных пористых графинов для охлаждения напитков. Стенки этих сосудов пропускают часть жидкости, которая, испаряясь с поверхности, их охлаждает. Чтобы испарение было сильнее и чтобы жидкость лучше охлаждалась, сосуд надо ставить на сквозном ветре. Приготовляют эти сосуды, примешивая к глине некоторое количество поваренной соли. Во время обжигания сосуда соль из глины улетучивается и в стенках сосуда остается большое количество пор, которые не дают возможности воде просачиваться. Изобретение пористых графинов приписывают египтянам. Затем они были занесены арабами в Испанию и оттуда распространились по всем жарким странам. Растворы поваренной соли в воде замерзают при более низкой температуре, чем чистая вода. Если, например, растворить в литре воды 58,5 граммов поваренной соли, то этот раствор замерзнет не при нуле градусов, как чистая вода, а при минус трех градусах. Также если ко льду прибавить одну двадцатую соли на 1 килограмм льда 50 граммов соли , то соль растворит лед и образуется раствор соли, который замерзнет при более низкой температуре, чем вода, то есть около минус трех градусов. На этом основано посыпание солью проезжей части и тротуаров в городе, когда надо, чтобы растаял слежавшийся снег или лед при гололеде. От алхимии к науке На протяжении долгих столетий люди боролись за обладание солью, воевали, преследовали, губили друг друга. Произошло это всего лет двести назад. К четырем элементам-качествам Аристотеля алхимики прибавили еще три: Серу — олицетворяющую горючесть и изменяемость; Ртуть — металличность и блеск и, наконец, Соль — основным свойством которой считали неразрушимость особенно при нагревании на огне.

Закладки в Галиче

Соль в Ломоносове

От алхимии к науке

Соль лечебная морская в Ломоносове

Ломоносов М.В. о Илецкой натуральной соли

Занимательная минералогия - 2. Соль земли.

Илецкое месторождение